课题1 质量守恒定律（33张PPT）

课件33张PPT。第五单元
课题一
质量守恒定律想一想：化学变化的实质是什么？一、提出问题：化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？
增加了？ 减少了？ 不变？ 请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、红磷在锥形瓶中燃烧让我们用实验和智慧来求证吧！现象：大量白烟，放出大量热，气球先膨胀后缩小,天平仍保持平衡红磷燃烧前后的质量测定进行实验密闭体系
想一想1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
想一想（防止集气瓶底炸裂）（引燃红磷）
（气球先膨胀后缩小。气体热胀冷缩）
（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？实验1小结：冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：= 2、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：实验2小结：　 铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
　　将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为
浅绿色称量烧杯中物质的总质量：＝相等白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色相等通过实验我们能得到什么结论？无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。反应物生成物反应物质的质量总 和生成物的质量总和实验5－1： 实验5－2： 在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应有气泡生成，反应前后物质的总质量为什么不相等呢？请想一想？实验5－1：＞气体在密闭容器中：盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1 = M2实验5－2：现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白
烟，有白色固体生成。
天平不平衡，指针偏向砝码一边。原因：
1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。
2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。=若在密闭容器中进行试验：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。
水的电解:守恒原因：化学反应前后原子的 、 和 没有改变。质量守恒定律的本质是，化学反应前后；
1、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。
2、微观；原子的种类、数目，质量都不变
种类数目质量你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。元素种类变了吗？各元素的原子质量变了吗？分子数目变了吗？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？动动脑不变改变可能改变原子数目原子质量原子种类元素质量元素种类物质的种类分子的种类可能
改变分子数目物质的总质量 质量守恒定律适用于一切化学反应。
可运用定律 1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实课堂练习:
1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？
在一切化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。
2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为“六个不变”、“两个一定变”“一个可能变”：
“六个不变”： 、 、 （宏观）
、 、 （微观）
“两个一定变” （宏观） （微观）
“一个可能变” （微观）原子的种类原子数目原子质量物质总质量元素种类各元素质量原子种类原子数目原子质量物质的种类分子的种类分子数目所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大1、根据质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大答：镁在空气中和氧气反应,生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。1、解释现象：2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了答:参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧化锰,氧气的总质量，由于生成的氧气逸出了，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小402、求物质的质量物质的总质量不变(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为 克(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。3B（3）现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是 （ ?）
A．m-n? ? B．m+2-n? C．m+2+n D．n-2（4）化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反应。323、求物质的组成元素(1) 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有 元素可能会有____元素.C，HO元素的种类不变(2) 化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（ ）
A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2B4、求物质的化学式原子的种类和个数都不变(1) O2+2SO2=2X, X的化学式为_____ SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是 。 （3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化学式为 。XY3CH41、（ ）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系的是符合质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。C补充练习2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70D3．在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：
则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应B23反应物减少，生成物增多+19+25-58+144、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物A“多变一”的反应任何化学反应都符合质量守恒定律不变单质单质化合物5、用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )
A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1
B.该反应是化合反应
C.该反应有2种生成物
D.每个生成物分子由3个原子构成B6：2=3：14个1种6、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：
A．生成物全部是化合物
B．参加反应的两种分子个数比为3∶2
C．反应后分子个数变少了
D．反应后原子个数变少了 C2：2=1：1质量守恒定律：前后原子的种类、全数保持不变。7、 对质量守恒定律的正确理解是（? ） A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等D参加反应物的质量越来越少反应物越来越少,生成物越来越多8、密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明（ ）
A、蔗糖是由 炭黑和水组成的纯净物
B、蔗糖是由 炭黑和水组成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水构成的
D、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的DD10、3.2克某化合物在纯氧中完全燃烧，生成二氧化碳8.8克、水7.2克，则该化合物（ ）
A、只含有C、H两种元素
B、一定含C、H两种元素，可能含O元素
C、一定含C、H、O三种元素
D、一定含C、O两种元素，可能含H元素 9、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。
C、HOA