浙江省湖州市2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题

2016学年第一学期期中考试高二化学试题卷
考生须知：
1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
Al-27
Fe-56
Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．造成空气中光化学烟雾的主要气体是
A．硫的氧化物
B．氮氧化物
C．碳氧化物　　　D．
PM2.5
2．关于反应CaCO3(s)
=
CaO
(s)＋CO2(g)，下列说法中正确的是
A．△H
<
0
B．△S
<
0
C．高温下自发进行
D．一定不能自发进行
3．下列说法不正确的是
A．温度改变,速率一定发生变化
B．压强改变,速率一定发生变化
C．催化剂可以降低反应的活化能
D．有效碰撞才能发生化学反应
4．下列说法不正确的是
A．应用铝热反应能焊接钢轨
B．比色法可以测定化学反应速率
C．工业制硝酸需要热交换器
D．反应热均可通过实验直接测定
5．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；
再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是
A．Al3++4OH
=
AlO2 +
( http: / / www.21cnjy.com )3H2O
B．Al2O3+2OH
=
2AlO2
+H2O
C．2Al+2OH +2H2O
=
2AlO2 +3H2↑
D．CO2+2OH
=
CO32 +H2O
6．COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g)
△H
>0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是
A．恒容通入COCl2(g)　　　B．使用催化剂　　C．降低温度　　
D．恒压通入He
7．反应A+B→C分两步进行:
①A+B→X,
②X→C,
反应过程中能量变化如图所示,
E1表示
反应A+B→X的活化能。下列有关叙述不正确的是
A．反应A+B→X的△H
>0
B．反应A+B→C的△H
=
E1-E2
C．E2表示反应C→X的活化能
D．X是反应A+B→C的中间产物
8．下列有关电化学装置完全正确的是
A
B
C
D
( http: / / www.21cnjy.com )
铁上镀银
电解法制钠
保护铁
铜锌原电池
9．下列化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热△H
=－890.3
kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H
=－890.3
kJ·mol-1
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H
=－2a
kJ·mol-1
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成
( http: / / www.21cnjy.com )液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l)
=2H2(g)+O2(g)
△H
=+571.6
kJ·mol-1
D．HCl和NaOH反应中和热△H
=－57.3
kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ
10.
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是
A．v
(B)正=2
v
(C)逆
B．容器内每消耗1
molA，同时生成1molD
C．容器内气体的密度不变
D．向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变
化学键
H－Cl
O=O
Cl－Cl
H－O
E/
kJ·mol-1
431
497
a
465
11.已知：4HCl(g)+O2
(g)
2C12
(g)+2H2O(g)
△H
=－123
kJ·mol-1。其中相关的化学键键能数据如下：
其中a值为
A．242
B．303.5
C．180.5
D．365
12.一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)
△H
=－a
kJ·mol-1，在5
L密闭容器中进行，10
s时达到平衡，水蒸气的物质的量增加了0.6
mol，则下列说法正确的是
A．第10s时，H2O的反应速率为0.012
mol·Lˉ1·sˉ1
B．10s内，NH3的平均反应速率为0.48
mol·Lˉ1·minˉ1
C．10s内，反应放出的热量为a
kJ
D．这10s内，O2的反应速率逐渐减小，NO的反应速率逐渐增大
13.铜与浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2
( http: / / www.21cnjy.com )、N2O4、NO
混合气体，这些气体与3.36LO2（标况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为
A．6.4g
B．9.6g
C．19.2g
D．无法计算
14.Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是
A．Al是该电池的负极
B．电子流动方向为：负极→海水→正极
C．海水中的Cl－向负极移动
D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－
15.向10
mL
a
mol·L-1
NH4Al(SO4)2溶液中，滴加b
mol·L-1
Ba(OH)2溶液10
mL，下列叙述不正确的是
A.
当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大
B.
当a=2b时，发生的离子反应为：2NH4++
SO42－+
Ba2＋+2OH－=
BaSO4↓+2NH3·H2O
C.
当2b≤3a时，发生的离子反应为：3SO42－+2Al3++
3Ba2＋+6OH－=
3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.
当2a＜b≤2.5a时，溶液中的n(AlO2－)为0.02(b-2a)mol
16.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干种离子，
离子浓度均为0.1
mol·Lˉ1，某同学进行如下
实验：下列说法正确的是
A．原试液中可能含有
CO、K+、NH4+
B．无法确定沉淀A的成分
C．无法确定原试液中有Al3+、K
+、Clˉ
D．原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2+、SO、NO3-
二、填空题（本题包括6小题，共52分）
17.
按要求书写方程式
（1）高温下铝与氧化铁反应的化学方程式
。
（2）惰性电极电解AgNO3溶液的离子方程式
。
（3）工业制硝酸吸收塔中发生反应的离子方程式
。
18．液氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面同水相似，一定条件下金属钠和液氨反应得
到NaNH2,
NaNH2
( http: / / www.21cnjy.com )和N2O反应可以制备化合物甲,
同时还有两种碱性物质生成。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。请回答：
（1）写岀N2的电子式
。
（2）Na与NH3反应的化学方程式
。
（3）Na和液氨反应还可能生成Na2NH、Na3N，说明理由
。
（4）NaNH2和N2O反应制备甲的化学方程式
。
19．如图所示，某同学设计了一个燃料电池
并探究氯碱工业原理的相关问题，
其中乙装置中X为阳离子交换膜。
请按要求回答相关问题：
（1）石墨电极(C)作
极，
甲中甲烷燃料电池的负极反应式为
。
（2）若消耗2.24
L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为
L。
（3）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
A．a电极为纯铜
B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变
D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为
。
20．某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答下列问题：
（1）白色沉淀B的化学式是
。
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为
。
（3）X的化学式为
。
（4）该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是
。
21．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：
CO(g)
+
2H2(g)
=
CH3OH
(l)
△H
=

（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H
=－571.6
kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
△H
=－566.0
kJ·mol-1
2CH3OH
(l)
+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
△H
=－1453.0
kJ·mol-1
则制备甲醇反应的△H
=
kJ·mol-1
（2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
c(CO)
/mol·L-1
c(H2)
/mol·L-1
c(CH3OH)
/mol·L-1
0min
0.8
1.6
0
2min
0.6
y
0.2
4min
0.3
0.6
0.5
6min
0.3
0.6
0.5
反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________
mol·Lˉ1·minˉ1。
反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是
(填字母序号)。
A．使用催化剂　B．降低温度
C．增加H2的浓度
D．减小CH3OH(g)的浓度
（3）若在容积可变的密闭容器中充入1
mol
CO(g)和2
molH2
(g)
生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）
的变化如右图所示。当达到平衡状态A
时，容器的体积为
2
L，此时该反应的平衡常数为
，若达到平衡状
态B
时，则容器的体积V(B)=
L。
（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的
H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速
扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时
达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中
补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。
22．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，
实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废
铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至
70℃左右，用0.400
mol·Lˉ1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。请回答：
（1）铜与浓硝酸反应的离子方程式
。
（2）上图装置中NaOH溶液的作用是
。
（3）步骤二中洗涤的目的是
。
（4）若实验得到2.42
g样品(只含
( http: / / www.21cnjy.com )CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80
g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是
。
2016学年第一学期期中考试高二化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
B
D
A
D
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
A
B
C
B
B
D
二、填空题（本题包括6小题，共52分）
17.（6分）
（1）2Al+Fe2O3
=
2Fe
+
Al
2O3
（2）4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
(条件未写“电解”或“通电”，扣1分)
（3）3NO2+H2O
=
2H++2NO3
+
NO
18．（8分）
（1）
（2）2Na+2NH3
=
2NaNH2
+
H2↑
（3）因为NaNH2中H元素为+1价，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成
（4）2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH
19.（10分）
（1）阳，CH 4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）4.48
（3）AD
（4）2Al+3H2O-6e-
=
Al2O3
+
6H+
20.（8分）
（1）Mg(OH)2(OH)
（2）CO2+AlO2 +2H2O=HCO3
+Al(OH)3↓
（3）Mg2Al(OH)3(CO3)2或[Al(OH)3·2MgCO3]
（4）该抗酸药与胃酸反应生成CO2，可能导致胃穿孔。
21．（
12分）
(4)
（1）
-128.1
（2）
0.3,
A
（3）
4,
0.
4
22．（
8分）
（1）Cu
+
4H++
2NO3
=
Cu2+
+2NO2↑+
2H2O
（2）吸收氮氧化物，防止污染空气。
（3）除去产品表面的杂质
(NaNO3)
（4）91.7%