7.2溶液组成的定量表示 练习 (2)

7.2溶液组成的定量表示
练习
(30分钟　50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分)
1.根据你对溶液组成的认识,判断下列说法正确的是　(　　)
A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B.20
mL浓硫酸与80
mL水相混合后得到100
mL稀硫酸
C.20
g氯化钠完全溶解于100
g水中,所得溶液的质量分数为20%
D.20
mL酒精放入盛有80
mL水的烧杯中,所得酒精溶液的质量分数为20%
【解析】选A。溶液质量可以相加,溶液的体积不能相加,故A正确,B、D错误;
20
g氯化钠完全溶解于100
g水中,所得溶质的质量分数为×100%≈16.7%,C错误。
2.向一定质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释,下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是　(　　)
【解析】选D。溶液稀释前后,溶质的质量不变,则向一定质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释,溶质的质量不变。图像应该成一条水平直线,故D图像与实验操作过程对应一致。
【方法归纳】解答图像类题目应注意的问题
(1)明确图像中纵、横坐标所表示的含义,图像的起始点、转折点、变化趋势、终点等。
(2)正确读取所需的数据或信息。
(3)认真解读题意,应用信息解答问题。
3.一定温度下,向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌,在此过程中稀溶液里的溶质的质量分数(w)与加入的氯化钠的质量(m)的变化关系如图所示,其中图像正确的是　(　　)
【解析】选C。由题意可知原溶液中溶质的质量分数不能是0,A错误;向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌,氯化钠不可能无限制溶解,溶质的质量分数不可能无限制增大,B错误;随着氯化钠的逐步溶解,溶液最终要达到饱和,当达到饱和后,继续加入氯化钠,氯化钠不再溶解,溶质质量分数不再改变,C正确;溶质的质量分数是有变化的,故D错误。
4.将100
g
10%的某固体物质M的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最小的是　(　　)
A.蒸发掉10
g水,无晶体析出
B.加入10
g
10%的M的溶液
C.加入10
g固体M,并使之完全溶解
D.加入10
g水
【解析】选D。A中原溶液蒸发掉水,溶质质量分数增大;B中加入溶质质量分数相同的溶液,溶液浓度不变;C中加入固体溶质,溶质质量分数增大;D中加入溶剂,溶质质量分数减小。
5.配制150
g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是　(　　)
A.称量时药品和砝码放反了
B.称取氯化钠的质量为7.0
g
C.量取溶剂时,俯视量筒读数
D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
【解析】选C。所配溶液溶质质量分数偏大有两种可能,即称量的溶质多了或量取的水少了。称量时药品和砝码放反了,称得固体质量偏小,所配溶液溶质质量分数偏小,故A错;称取氯化钠的质量为:150
g×5%=7.5
g,如果称取氯化钠的质量为7.0
g,溶质少了,溶质质量分数将偏小,故B错;量取溶剂时,俯视量筒读数,看到的读数偏大,但量取的液体实际体积偏小,所以溶剂少了,溶质质量分数偏大,故C正确;配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出,溶质质量分数是不变的,因为溶液是均一的,故D错。
6.称取2
g
KNO3固体用18
g水配成溶液,移入已装有10
g
10%的KNO3溶液的细口瓶中。混合后细口瓶中溶液的溶质质量分数为　(　　)
A.大于10%　　　　　
B.小于10%
C.等于10%
D.无法确定
【解析】选C。2
g硝酸钾固体用18
g水配成溶液,则溶液的溶质质量分数为10%,当移入10%的硝酸钾溶液中,因为溶质质量分数相同,因此混合后溶液溶质质量分数不会变化。故选C。
二、非选择题(本题包括3小题,共26分)
7.(6分)过氧乙酸是一种消毒剂,在抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用。某医疗小组用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒。
(1)要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600
kg,需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液　　　　kg。
(2)配制的主要步骤是计算、量取、　　　　、　______。
【解析】可设需要15%的过氧乙酸溶液的质量为x,据稀释溶液时溶质的质量不变,可列等式600
kg×0.5%=x×15%,x=20
kg,配制溶液的步骤为计算、量取、溶解、装瓶。
答案:(1)20　(2)溶解　装瓶
8.(12分)华雪同学想制取“叶脉书签”,需要50
g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题:
(1)若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠　______g。
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制,需要25%的氢氧化钠溶液　　　　g,蒸馏水
　　　　g;配制时应选用　　　　mL(选填“10”“20”“50”“100”)的量筒量取蒸馏水。
(3)下列操作正确的是　　　　。
A.在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中,塞好橡胶塞并贴上标签
(4)在实验室配制氢氧化钠溶液时,　　　　(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。
【解析】本题考查学生对配制溶液实验的掌握。配制50
g
10%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体的质量为50
g×10%=5
g,需25%氢氧化钠溶液的质量为=20
g,需水的质量为50
g-20
g=30
g,其体积为30
mL,选用50
mL的量筒量取。称量氢氧化钠固体时,应放在表面皿或小烧杯中;量筒不能作为反应容器,将称好的固体与水放入烧杯中溶解,为加速溶解用玻璃棒搅拌。最后转移到试剂瓶中,贴好标签。
答案:(1)5　(2)20　30　50　(3)C　(4)要
9.(8分)小华同学配制50
g溶质质量分数为20%的NaCl溶液,操作流程如图所示:
(1)小华同学应称取氯化钠的质量是　　　　。
(2)在用托盘天平称取食盐的过程中,发现指针已偏向分度盘左侧,他接下来的操作是　________________________________。
(3)在用量筒量取水的过程中,当液面接近刻度线时,他的操作如图所示,其中规范的是　　　　(填序号)。
(4)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%,则造成此误差的可能原因有　　　　(填序号)。
A.称量前天平没有调平
B.称量纸上残留少量NaCl
C.向烧杯中加水时,有少量水溅出烧杯外
【解析】(1)小华同学应称取氯化钠的质量是50
g×20%=10
g。(2)指针偏向分度盘左侧,说明左盘中所放氯化钠偏多,正确操作是取下部分氯化钠。(3)读取量筒内液体的体积时,眼睛的视线应与凹液面的最低处保持水平,因需量取水的体积为40
mL,故当液面接近刻度线时,C操作为规范操作。(4)所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,原因主要有两方面,一是氯化钠的质量偏小,二是水的体积偏大,称量前天平没有调平,可能会导致氯化钠质量偏小,称量纸上残留少量NaCl一定会导致氯化钠质量偏小,故选A、B,向烧杯中加水时,有少量水溅出烧杯外,会导致氯化钠质量分数偏大。
答案:(1)10
g
(2)在左盘上减少氯化钠,直至天平平衡
(3)C　(4)A、B