湖北省枣阳市高级中学2016-2017学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案

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湖北省枣阳市高级中学2016-2017学年度高二年级秋季期中考试化学试题
（时间：90分钟
分值100分
）
第I卷（选择题共50分）
一、单选题（本大题20小题，每小题2.5分，共50分）
1．下列说法正确的是(
)
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同
2．已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)
=2CO2(g)+2H2O(l)
ΔH1＝－870.3
kJ·mol-1
（2）C(s)+
O2(g)
=CO2(g)
△H2＝－393.5
kJ mol-1
（3）H2(g)
+O2(g)
=H2O(l)
△H3＝－285.8kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)
+O2(g)
=CH3COOH(l)的△H为（
）
A．－488.3
kJ·mol-1
B．－244.15
kJ·mol-1
C．+488.3
kJ·mol-1
D．+244.15
kJ·mol-1
3．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+
三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是
A．碱性：Y(OH)2＞WOH
B．阴离子的还原性：X－＞Z－
C．原子半径：W＞Y＞Z＞X
D．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ
4．下列说法正确的是（
）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A．①②⑤
B．③④⑥
C．③④⑤⑥
D．②③④
5．一定温度下，向容积为2
L的密闭容器中
( http: / / www.21cnjy.com )通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是(
)
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A．该反应的化学方程式为3B＋4D
6A＋2C
B．反应进行到1
s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6
s时，B的平均反应速率为0.05
mol/(L·s)
D．反应进行到6
s时，各物质的反应速率相等
6．一定温度下，向0.1
mol·L－1
CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(
)
A．溶液中所有离子的浓度都减小
B．CH3COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大
D．溶液的pH增大
7．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)
ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为
t/s
0
500
1
000
1
500
c(N2O5)mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不正确的是
A．500
s内N2O5分解速率为2.96×10－3
mol/(L·s)
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1
000
s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1
000
s时测得N2O5(g)浓度为2.98
mol/L，则T1D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2
8．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(
)
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
9．某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是
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A．分子式为C7H6O5
B．可发生加成和取代反应
C．分子中含有两种官能团
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
10．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5
mol·L－1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8
mol·L－1，则下列叙述正确的是（
）
A．平衡向正反应方向移动
B．x+y＜z
C．B的物质的量浓度减小
D．C的体积分数降低
11．在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）,
C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。
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下列判断正确的是（
）
A．△H<0、△S>0
B．△H>0、△S<0
C．△H>0、△S>0
D．△H<0、△S<0
12．下列有关化学用语正确的是（
）
A．二氧化碳的结构式：O—C—O
B．原子核内有10个中子的氧原子：O
C．F原子结构示意图：
D．MgCl2的电子式：
13．已知反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
ΔH＜0.某温度下，将2
mol
SO2和1
mol
O2置于
10
L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
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A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80
C．压强为0.50
MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
14．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(
)
A．c(H＋)
B．Ka(HF)
C.
D.
15．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（
）
①品红溶液
②酸性KMnO4溶液
③溴水
④滴有酚酞的NaOH溶液
⑤淀粉-碘溶液．
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．②③⑤
16．如图是关于反应A2(g)+B2(g)
2C(g)+D(g)
△H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是
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A．温度、压强不变，充入一些A2(g)
B．压强不变，降低温度
C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体
D．升高温度，同时加压
17．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(
)
A．c(H＋)/c(OH－)增大
B．c(H＋)减小
C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大
D．c(OH－)增大
18．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（
）
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．从反应开始到结束所需时间盐酸短
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
19．在常温下，将pH
=9的NaOH溶液与pH=
11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(
)
A．9.3
B．9.7
C．10.3
D．10.7
20．现有Al、C12、Al2O3、HCl
( http: / / www.21cnjy.com )(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（
）
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A．N一定是HCl(aq)
B．X可能为Al或Cl2
C．Y一定为NaOH(aq)
D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
第II卷（非选择题）
二、填空题（50分）
21．氯气在298
K，100
kPa时，在1
L水中可溶解0.09
mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为____________________________________；
(2)估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)；
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动；
(4)如果增大氯气的压强，
( http: / / www.21cnjy.com )氯气在水中的溶解度将__________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。
22．新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)
△H=－a
kJ·mol-1。
（1）CO2的电子式为
。
（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2
( http: / / www.21cnjy.com )NO2(g)
△H=－b
kJ·mol-1；CO的燃烧
热△H=－c
kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式
。
（3）在一定温度下，将2.0mol
NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
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①有害气体NO的转化率为
，0~15min
NO的平均速率v(NO)=
。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是
（选填序号）。
a．缩小容器体积
b．增加CO的量
c．降低温度
d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20m
( http: / / www.21cnjy.com )in时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将
移动（选填“向左”、“向右”或“不”），
移动后在达到平衡时的平衡常数是
。
23．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸
碳酸
亚硫酸
Ka=
1.75×10-5
Ka1=
4.30×10-7
Ka2
=
5.61×10-11
Ka1=
1.54×10-2
Ka2
=
1.02×10-7
（1）写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2=
。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱
＞
＞
。
（3）如上右图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：
①图像中，曲线I表示的酸是
（填化学式）。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是
（填字母）。
24．原电池是化学对人类的一项重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是
________________________________________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池
( http: / / www.21cnjy.com )________极（填“正”或“负”），该电极反应式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2
mol电子，
则理论上Zn片质量减轻________g。
（2）如上右图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为：
______________________
。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
25．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇
( http: / / www.21cnjy.com )催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:
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（1）A中发生反应的化学方
( http: / / www.21cnjy.com )程式:_____
____________,B的作用:_____
_____
__;C中热水的作用:_____________________。
（2）M处发生反应的化学方程式为______
___________。
（3）从M管中可观察到的
( http: / / www.21cnjy.com )现象:________
_______,从中可认识到该实验过程中催化剂
(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________。
（4）实验进行一段时间后,如果撤掉酒精
( http: / / www.21cnjy.com )灯,反应
_
(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是________
_____。
（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是__________
____________
答案
1．B
2．A
3．B
4．B
5．C
6．A
7．C
8．D
9．B
10．A
11．A
12．B
13．D
14．D
15．D
16．A
17．A
18．C
19．D
20．B
21．(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(2)K＝＝4.5×10－4
mol2·L－2
(3)正反应方向；(4)增大；正反应方向
22．（1）
（2）4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)
△H=-a+b-2c
kJ·mol-1。
（3）①40%
0.027mol/(L·min)
②c
d
③向左
5/36
L/mol或0.14
L/mol
23．（1）c(H＋)×c(CO32－)
/
c(HCO3－)
（2）H2CO3
>
HSO3－
>
HCO3－（3）①CH3COOH；②C
【解析】
试题分析：（1）碳酸第二步的电离方程式为：HCO3-H++CO32-，第二步电离平衡常数表达式Ka2=
c(H＋)×c(CO32－)
/
c(HCO3－)，答案为c(H＋)×c(CO32－)
/
c(HCO3－)；
（2）从表中可以看出，25℃时，碳酸的
( http: / / www.21cnjy.com )第一电离平衡常数>亚硫酸的第二电离平衡常数>碳酸的第二电离平衡常数，所以有酸性由强到弱的顺序为：H2CO3
>
HSO3－
>
HCO3－；
（3）从图上可以看出刚开始时两酸的
( http: / / www.21cnjy.com )pH相同，pH相同的两酸的稀释，pH上升地快的酸的酸性要大些，醋酸的酸性大于碳酸，所以曲线I表示的酸是CH3COOH，①的答案为CH3COOH；酸对水的电离有抑制作用，所以pH越小，氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越大，A、B、C三点中，水的电离程度最大的是pH最大的C点，②答案为C。
考点：考查弱酸的电离和电离平衡常数
24．（1）①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
②正；2H＋＋2e－===H2↑；Cu；
③6.5
（2）①a；CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；
②减小
25．
（1）2H2O2
2H2O+O2↑干燥O2
使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3）受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象
参加
温度
（4）能
乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行
（5）实验结束后,卸下装置F中盛有少量蒸
( http: / / www.21cnjy.com )馏水的试管,从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应],来证明乙醛的生成。