山西省忻州市第十中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

忻州十中高二第一学期期中考试
化学试题
提示：1、本试题满分100分,考试时间90分钟
2、答案写到答题卡上
可能用到的相对原子质量：
H
1
C
12
O
16
N
14
第Ⅰ卷
（选择题
共45分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案，1—15每小题2分；16—20每小题3分，共45分）
下列说法不正确的是（
）
化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
放热反应都不需要加热就能发生
C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（
）
A.CH3COOH
B.Cl2
C.CaCO3
D.SO2
下列说法正确的是（
）
A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B.中和热就是酸碱反应过程中放出的热量
C.燃烧热或中和热均属于反应热
D.所有化合反应都是放热反应
过程的自发性可用于判断（
）
A.过程的方向
B.反应进行的限度
C.过程发生的快慢
D.过程的热效应
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（
）
A.合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
6.在2A
(g)+B
(g)=3C
(g)+4D
(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是（
）
A.v
(A)=0.5mol/(L s)
B.v
(B)=18
mol/(L min)
C.v
(C)=1.2mol/(L s)
D.v
(D)=1.0
mol/(L s)
7.对已达化学平衡的下列反应
2X（g）＋Y（g）
2Z（g）减小压强时，
对反应产生的影响是
（
）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是（
）
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内气体密度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
在0.1
mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（
）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体时，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1
mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
10.
室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（
）
A.
1×10-4
mol/L
B.
1×10-8
mol/L
C.
1×10-11
mol/L
D.
1×10-10
mol/L
相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（
）
A．仍相同
B．醋酸大
C．盐酸大
D．无法判断
12.在一支50ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（
）
A.amL
B.（50-a）mL
C.大于（50-a）mL
D.小于amL
13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏低，则产生误差的原因可能是（
）
A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗
C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D.滴定前仰视读取酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
在水电离出的c(H+)=10-13
mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（
）
A.
K+
Fe3+
I-
NO3-
B.
Ba2+
Na+
Cl-
NO3-
C.
Al3+
NH4+
SO42-
Cl-
D.
Fe3+
K+
HCO3-
SO42-
若pH=8和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液的pH是（
）
A.9.5
B.8.3
C.10.7
D.无法确定
16.燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完
( http: / / www.21cnjy.com )全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L－1
的KOH溶液100mL
，则丁烷的燃烧热为
（单位：kJ/mol）（
）
A.16Q
　　　B.8Q
　　　　　C.4Q
　　　　D.2Q
17.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B2C
(A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（
）
A．2.8mol
B．1.6mol
C．3.2mol
D．3.6mol
18.2
mol
A
气体和
4
mol
B
气体在
2
L
的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）；若经
2s（秒）后测得C的物质的量为0.6mol
，现有下列几种说法：
①
用物质
A
表示的反应的平均速率为
0.3
mol·L－1·s－1
②
用物质
B
表示的反应的平均速率为
0.075mol·L－1·s－1
③
2s
时物质
A
的转化率为30％
④
2s
时物质
B
的浓度为
0.85
mol·L－1，其中正确的是（
）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
19.
有一化学平衡：mA
( http: / / www.21cnjy.com )(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是
A．正反应吸热：m＋n>p＋q
B．正反应吸热：m＋nC．正反应放热：m＋n>p＋q
D．正反应放热：m＋n20.
某温度下，反应SO2(g)+
1/2O2(g)
SO3
(g)
的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)
2SO2(g)
+
O2(g)的平衡常数K2的值为
A.
2500
B.
100
C.
4×10-4
D.
2×10-2
第Ⅱ卷
（非选择题
55分）
二、填空题（本题共5小题，共48分）
21.（12分）
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（
( http: / / www.21cnjy.com )N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们
混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
反应的热化学方程式为
。
又已知H2O(l)＝H2O(g)；
( http: / / www.21cnjy.com )ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是
KJ。
（2）已知：
C(s)+
O2(g)
==
CO2(g)
△H2＝-393.5kJ/mol
H2(g)+1/2
O2(g)
==
H2O(g)
△H3
=
-241.8
kJ/mol
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的
( http: / / www.21cnjy.com )悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中
C与
H2的物质的量之比为
。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。现
( http: / / www.21cnjy.com )根据下列2个热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g)
ΔH＝-24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)
ΔH＝+411.2kJ/mol
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：
。
22.（6分）在体积不变的密闭容器中进行如下反应：mA(g)
+
nB(g)
pC(g)，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了a
mol/L，而C的浓度增加了2a/3
mol/L，又知平均反应速率：v
(C)
=2v
(B)。
（1）用C物质表示该反应在5分钟内化学反应速率为
。
（2）n
=
。
（3）若在该容器中充入稀有气体（不参加反应），容器内压强增大，则该反应的化学速率
(填：增大、减小、不变)
23.（8分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。
【实验用品】0.1
mol/L
Na2S2O3溶液、0.1
mol/L
H2SO4溶液、烧杯、冷水、热水、秒表等
【实验步骤】Ⅰ.取两支试管各加入5mL0.1
mol/L
Na2S2O3溶液。
Ⅱ.另取两支试管各加入5mL0.1
mol/L
H2SO4溶液。
Ⅲ.
……
Ⅳ.一段时间后，分别混合并搅拌。
Ⅴ.记录实验现象及数据。
步骤
Ⅲ的操作为
。
该实验需要记录的实验数据是
。
Na2S2O3和H2SO4反应的离子方程式为
。
能说明温度升高反应速率增大的现象是
。
24.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃
时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、
1.0molCO2和xmolH2，则：
①
当x＝5.0时，上述平衡向____（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．
②
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________．
在850℃时，若设
( http: / / www.21cnjy.com )x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b%
，则a______b
（填“>”、“<”或“=”）。
（12分）
(1)
若H2O2是二元
( http: / / www.21cnjy.com )弱酸,请写出在水中的电离方程式：
，
。
（2）某温度下，纯水电离出的c(H+)=2×10-7
mol/L。
该温度下,0.1
mol/L盐酸
( http: / / www.21cnjy.com )的pH=
，0.1
mol/LNaOH溶液中的
c(H+)=
。
该温度下,pH=13的NaOH溶液中的c(OH-)是pH=11的NaOH溶液中c(OH-)
的
倍，若将两者以等体积
( http: / / www.21cnjy.com )混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH=
。（lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7）
该温度下,将等物质的量浓度的3L
( http: / / www.21cnjy.com )NaOH溶液与2L盐酸混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为
。
三、计算题（本题共1小题，共7分）
26.（7分）一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2
2NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06
mol/L，O2的浓度为0.12mol/L，且各物质的浓度不再发生变化，
求：（1）NO2的起始浓度
（2）此时NO2的分解率
忻州十中高二第一学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案，1—15每小题2分；16—20每小题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
B
C
C
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
B
C
A
C
C
A
C
二、填空题（本题包括5小题，共48分）
21.（12分）
（1）
N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O
(g)
△H=－641.63
KJ/mol
408.815
（2）
1:1
（3）
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)
ΔH＝-218.0kJ/mol
22.（6分）(1)2a/15
mol/L·min
(2)
1
(3)不变
23.（8分）
（1）将四支试管分成两组（各有一支盛有
Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的试管
），一组放入冷水中，另一组放入热水中。
（2）出现浑浊的时间
（3）S2O32-
+
2H+
=
S↓
+
SO2↑
+
H2O
（4）放入热水中的一组先变浑浊
24.（10分）
（1）
吸热
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（2）
BC
（3）①
逆反应
②0≤x＜3.0
＜
25.（12分）（1）H2O2 H＋＋HO　
HO
H＋＋O
（2）①1
4×10-13
②
100
12.7
0.2mol/L
三、计算题（本题包括1小题，共7分）
26.（1）0.3
mol/L
（2）80%