陕西省柞水中学高中化学 4.1原电池（共17张PPT） 新人教版选修4

课件17张PPT。第四章 电化学基础第一节 原电池
（第一课时）1、电化学：
2、从反应产物与电流的关系分类：阅读教材P70 回答研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学①产生电流的反应→→原电池②借助电流而发生的反应→→电解池知识回顾什么是原电池？将化学能转化成电能的装置1、组成原电池的条件1、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。2、电解质溶液3、形成闭合电路4、能自发进行氧化还原反应下列哪些装置能构成原电池？√√CuZn 稀硫酸Zn2+H+H+灯泡Zn－2e- = Zn2+负极正极2H++2e-=H2↑总反应式:Zn+2H+= Zn2++H2↑负正氧化反应还原反应现象：锌棒溶解，铜棒上有气泡原电池工作原理CuZnZn2+H+H+负极正极阳离子阴离子正极负极SO42-原电池工作原理Ae-提出问题：
我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸
的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长
电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造
成的呢？有没有什么改进措施？造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？盐桥：
在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂作成的冻胶。
ZnSO4溶液CuSO4溶液
从而持续稳定的产生电流。盐桥中的盐起什么作用？2. 保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，3. 沟通内电路传导离子，使之成为闭合回路1. 可使连接的两溶液保持电中性负极反应：Zn-2e-= Zn2+ 正极反应：Cu2++2e- = Cu 电池总反应：Zn+Cu2+= Zn2++Cu 锌半电池铜半电池【议一议】原电池的设计设计中需要关注的问题：
1、有一个自发进行的氧化还原反应
2、要有电极材料
3、电解质溶液
4、组成闭合回路
5、装置 练习：
利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。负极：Fe – 2e- =Fe2+ 正极：Cu2+ +2e- =Cu CuFeCuSO4FeSO4设计盐桥原电池的思路：还原剂和氧化产物为负极的半电池
氧化剂和还原产物为正极的半电池Zn+2Ag+=Zn2++2Ag根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液
外电路用导线连通，可以接用电器
内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥沟通内电路
小结：将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再用盐桥连接起来从而获得了持续稳定的电流。1.（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e- =Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A ①② B．②③ C．②④ D．③④C2. (07年海南高考）依据氧化还原反应：
2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)
设计的原电池如图所示，请回答下列问题：
（1）电极X的材是?????????? ；
电解质溶液Y是??????????? ；
（2）银电极为电池的?????????极，
发生的电极反应为?Ag+??+e-?=?Ag??；

X电极上发生的电极反应为?Cu-2e- = ? Cu2+???；
（3）外电路中的电子是从?????????电极 流向??????????电极。
CuAgNO3正XAg