贵州省平坝市第一高级中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题

平坝市第一高级中学2016-2017学年度第一学期
高二化学期中考试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I卷（选择题
共60分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是
A．金属
B．非金属
C．可溶性碱
D．可溶性盐
2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A．盐酸、天然气、醋酸、干冰
B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇
D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰
3．下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应
D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同
4．已知HCN(aq)与NaOH(aq)
(
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)反应生成1
mol正盐的ΔH＝－12.1
kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3
kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A．－69.4
kJ·mol－1
B．－45.2
kJ·mol－1
C．＋69.4
kJ·mol－1
D．＋45.2
kJ·mol－1
5．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A．降低体系温度
B．恒容，充入He
C．恒容，充入N2
D．恒压，充入He
6．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，
(
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)在电火花作用下发生反应N2＋O22NO，经测定前3
s用N2表示的反应速率为0.1
mol·L－1·s－1，则6
s末NO的浓度为
A．1.2
mol·L－1
B．大于1.2
mol·L－1
C．小于1.2
mol·L－1
D．不能确定
7．右图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
8．反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)
ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．降低温度，Y的转化率增大
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．减小容器体积，平衡向右移动
9．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)
△H1
C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)
△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)
△H3
S(g)＋O2(g)＝SO2(g)
△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)
△H5
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)
△H7
CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)
△H8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
10．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3
(
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)Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1
mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08
mol·L-1，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1
B．X、Y的转化率不相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
D．c1的取值范围为0
mol·L-1mol·L-1
11．一定条件下，固定容积
(
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)的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是
A．T1＞T2
B．该反应的△H
＞0
C．T1时的平衡常数K1＞
T2时的平衡常数K2
D．T1时的平衡常数K1＜
T2时的平衡常数K2
12．
一定条件下，对于可逆反应X(g
(
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))＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1
mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08
mol·L-1，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1
B．X、Y的转化率不相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
D．c1的取值范围为0
mol·L-1mol·L-1
13．
COCl2(g)
CO(g)
+
Cl2(g)
ΔH
>
0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是
②
③
④
A．①表示随温度升高，平衡常数的变化
B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化
C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化
D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化
14．已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=
2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=
3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.
5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为
A．2∶3
B．3∶2
C．1∶3
D．3∶1
15．3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是
A．B的平均消耗速率为0.3mol／(Lmin)
B．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡
C．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动
D．C的平衡浓度为2mol／L
第Ⅱ卷（非选择题
共
40
分）
16．(10分)氨气是重要的化工原料
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=
2NO（g）
△H
=
+180.5kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=
4NO（g）+6H2O（g）
△H
=
－905kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=
2H2O（g）
△H
=
－483.6kJ·mol-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：
(3分)；如果在1L密闭容器中，3
(
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)mol
NH3
在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ
，则在这段时间内v(H2)=
(2分)；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为
(3分)。
（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是
（填字母代号）。(2分)
A．增大压强
B．适当升高温度
C．增大O2的浓度
D．选择高效催化剂
17．(6分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。
某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，
(1)写出其对应的化学方程式_______________________________
(2分)
(2)某温度下，如果在体积恒定为1
(
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/
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)0L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。(2分)
(3)该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭
(
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/
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)容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是____________（填字母代号）。(2分)
A．10mol
N2、30mol
H2和20mol
NH3
B．10mol
N2和30mol
H2
C．20mol
N2和60mol
H2
D．10mol
N2和28mol
H2
18．（共14分）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数如下表：
MnO2
时间H2O2
0.1
g
0.3
g
0.8
g
10
mL
1.5%
223
s
67
s
56
s
10
mL
3.0%
308
s
109
s
98
s
10
mL
4.5%
395
s
149
s
116
s
INCLUDEPICTURE
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\
MERGEFORMATINET
请回答下列问题：
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是
。(2分)
（2）如何检验该套装置的气密性：
。(3分)
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_______（填“加快”或“减慢”或“不变”）。(2分)
（4）从实验效果和“绿色化
(
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/
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)学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g(填“
0.1
g”或“
0.3
g”或“
0.8
g”)
(2分)的二氧化锰为较佳选择。
（5）某同学分析上述数据
(
http:
/
/
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)后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______(2分)
(填“正确”或“
不正确”)，理由是_______________________________________。(3分)
(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。
19．（共10分）在如图所示的量热计中
(
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/
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)，将100mL
0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH
溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1,生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1。
（1）试求CH3COOH的中和热△H
=
kJ/mol。(3分)
（2）CH3COOH的中和热的文献值为
(
http:
/
/
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)56.1KJ·
mol-1，则请你分析在
（1）中测得的实验值偏差可能的原因
。(4分)
(答两条原因)
（3）实验中NaOH过量的目的是
。(3分)
平坝市第一高级中学2016-2017学年度第一学期
高二化学期中考试参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
B
D
B
C
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
C
D
D
A
B
16、（共10分）
（1）2NH3（g）
N2（g）+
3H2（g）
ΔH
=+92.4
kJ
·
mol-1
；（3分）
1.5mol.L-1.min-1
（2分）
50%（3分）
（2）C（2分）
17、（共6分）
（1）1/2
N2
+
3/2
H2
NH3（2分）
（2）正向进行（2分）
（3）C（2分）
18、（共14分）
（1）分液漏斗
（2分）
（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。（3分）
（3）加快
（2分）
（4）0.3
（2分）
（5）不正确（2分）
H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%―→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多
（3分）
19、（共10分）
（1）—53.3kJ/mol
（3分）
（2）①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等（4分）答两条原因即可。
（3）使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度。（3分）
CO
V%
t1
T
t
V惰性气体
n(Cl2)
K
υ
转化率