1.1空气 课件 (20张PPT)

(共20张PPT)
同学们猜一猜
冬天肥，热天瘦
没有骨头也没肉
一物到处有，用棒赶不走
眼睛看不见，手摸也没有
咀嚼没滋味，没它活不了
空气
课题1 空气
１. 很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质．
２. １８世纪７０年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气．
空气发现史
３. １７７４年，法国化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气．
空气发现史
４.１９世纪末，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有气体陆续被发现．
空气发现史
实验步骤：
(1)检查装置的气密性；
(2)在集气瓶内加入少量的水，并作上记号，将水 面以上的容积划分为5等分，并加以标记；
(3)用弹簧夹夹紧乳胶管，在燃烧匙内放入过量的红磷，点燃后迅速伸入集气瓶，立即塞紧橡皮塞，观察；
(4)待集气瓶冷却到室温时把导管插入到盛水的烧杯中，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
实 验 演 示
实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟；
②水被吸入集气瓶，且体积约占水以上部分容积的1/5。
实验结论：说明氧气约占空气体积的1/5 。
[讨论]
（1）拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气
约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积少于1/5？
（2）红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
[结论]
(1) 测定氧气的体积偏小的可能原因有：
①红磷量不足，没有将氧气消耗完；
②装置漏气；
③装置未冷却就打开弹簧夹。
(2) 随着燃烧的进行，氧气的含量不断减少，当氧气含量低到一定值时，红磷就可能熄灭了，因此瓶中还可能含有少量残余的氧气。这也是导致测定氧气体积偏小的原因之一。
反应表示：
[小结] 该实验成功的关键是：
（1）红磷要过量，避免容器内有剩余氧气；
（2）装置内气密性要好，防止实验过程中空气受热膨胀溢出，或外面的空气进入容器而影响测量结果；
（3）测定进入集气瓶中水的体积要等白烟消失，容器冷却后再进行；
（4）实验完后，导管中会留着水珠，因此实验前导管内应先注满水，这样测定的结果会更准确。
随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。实验表明：
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
空气是由多种物质组成的，我们把它叫做混合物。而空气中的氮气或氧气都只由一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。
纯净物：由一种物质组成。（可用专门的化学符号表示） 混合物：由两种或多种物质混合而成。（没有专门的化学符号表示）
2.纯净物和混合物
纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气：O2、氮气：N2、红磷：P、五氧化二磷：P2O5。
根据你的理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗？
氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物？
纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质。如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。
例1 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.新鲜空气
B.矿泉水
C.澄清的灰水
D.冰水共存物
D
课堂练习 典例分析
例2 用来测定空气成分的方法有很多，如图1所示是用红磷在空气中燃烧来测定。
第一步：将集气瓶的容积分为五等分，并做好标记；
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧；
第三步：待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题
（1）集气瓶中剩余的气体主要是 。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是： ， ，
。 （3）某同学对实验过程进行反思后，提出了改进方法如图2所示，你认为改进后的优点是：
氮气
装置漏气；
红磷的量不足；
未冷却到室温就打开弹簧夹
装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准。