3.1原子 课件 (1)

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第三章 原子 元素
第1节 原子一.原子1.原子概念:原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子，那原子是否可以再分呢？原子是由哪几部分构成的？你心目中的原子是什么样的？
讨论原子结构模型的演变1803年汤姆生原子模型1911年玻尔原子模型1913年 1904年卢瑟福原子模型道尔顿原子模型一.原子1.原子概念:原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子，那原子是否可以再分呢？原子是由哪几部分构成的？
讨论　　原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。 　　书35页第一段原子核所带的正电荷数叫做核电荷数实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。如：碳原子1个质子带一个单位正电荷
1个电子带一个单位负电荷
中子不带电观察与思考为什么原子不显电性呢？从上表中你能获取到原子构成的哪些信息？从表中可以得出：1.原子的构成:构成原子的粒子一般
是质子、中子、电子2.在原子中：核电荷数＝质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等4.原子的种类不同,其质子数也不相同5.氢原子核内无中子 1.原子结构原子核电子中子2.核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
质子
（—）（+）(不带电)二.原子的构成近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)“化学的新时代是从原子论开始的”
——恩格斯原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)α粒子散射实验α粒子：在磁场中发生偏斜的方向同电子的方向相反，说明α粒子带 电。经过计算，知道一个α粒子所带电量是一个电子的两倍。α粒子的质量是金原子质量的1/49，质量是电子的7000倍。
金箔是固体，2000个金原子紧密排列。正大部分α粒子不改变原来的运动方向；
一小部分α粒子改变了原来的运动路径；
极少数α粒子被反弹回来
请根据以上现象，分析原子的结构。原子内部存在较大的空间。原子内部存在一个带正电的核。
金原子核的质量比α粒子大得多玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)说明构成原子的粒子有哪几种？它们的关系是怎样的？
为什么整个原子不显电性？我能做以氧原子为例原子原子的特征不同类原子最本质的区别原子核内质子数不同①原子很小、有质量、有体积②原子总在不停地运动③原子间有间隔④同种物质的原子性质相同，不同种物质
的原子性质不同原子的质量究竟有多大?一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993kg即1．993×10-26 kg一个氧原子的质量是：??0．00000000000000000000000002657kg即2．657×10-26 kg一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288kg即9．288×10-26 kg 三.相对原子质量原子的质量很小，书写和记忆都不方便
1.国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。单位为1分析下列数据获得新信息 2.相对原子质量进似值的计算：
根据实验测定：
电子的质量很小，是质子质量的1/1836
所以原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量≈质子数+中子数2316273240 算一算 0 1 61226 3015 15
714试 一 试 1.原子构成原子核核外电子中子2.核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子 3.相对原子质量=质子数+中子数
（—）（+）小结