9.2几种常见的酸 课件 (2)
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课件18张PPT。酸的化学性质实验一酸与指示剂的作用1、在点滴板中分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴加石蕊、酚酞，观察现象。
2、在试管中分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴加自制的紫甘蓝、月季花瓣等指示剂，观察现象。红色红色无色无色 酸与指示剂的作用实验一不同的植物指示剂遇酸显现不同的颜色盐酸中的哪种粒子使得石蕊指示剂变红？H+？借助桌上的仪器及药品，实验验证 。探究 Cl- ？ H2O？ 酸的定义酸的化学性质是由H+体现出来的。 分别取2-3粒镁带、锌粒、铁片于试管中，倒入少量稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。实验二 酸与金属反应通过学习酸的这一性质，在生活中要注意什么？生活中有哪些去除铁锈的方法？思考 除锈图片1、取2-3颗锈铁钉于试管中，倒入
少量稀盐酸，观察现象。
2、取少量氧化铜粉末于试管中，
倒入少量稀硫酸溶液，观察
现象。实验三 酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色粉末消失，溶液由无色变蓝色
请你来帮忙 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,请解释该现象。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2思 考 生活中利用酸清除金属制品表面的锈，能否将金属制品长时间浸在酸中？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。生活小窍门将西红柿捣碎成汁，涂在生锈部位，浸泡，然后用布擦拭，即可使生锈部位光亮如新。学以致用 利用桌上现有的仪器药品，任选一种方法鉴别未知溶液A、B。
（已知一种为稀盐酸，一种为蒸馏水） 根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。盘点收获D、酸能与碳酸盐反应，生成水和二氧化碳。牛刀小试 某同学在做铝与盐酸反应实验时，将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察放入铝片后并没有立即产生气泡，而是过了一会儿铝片表面才有气泡产生，请你分析可能的原因，并写出相关的化学方程式。
利用我们自己做的植物指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁等）检验生活中常见物质的酸碱性，记录变色情况，寻找碱性物质。课外作业
2、在试管中分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴加自制的紫甘蓝、月季花瓣等指示剂，观察现象。红色红色无色无色 酸与指示剂的作用实验一不同的植物指示剂遇酸显现不同的颜色盐酸中的哪种粒子使得石蕊指示剂变红？H+？借助桌上的仪器及药品，实验验证 。探究 Cl- ？ H2O？ 酸的定义酸的化学性质是由H+体现出来的。 分别取2-3粒镁带、锌粒、铁片于试管中，倒入少量稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。实验二 酸与金属反应通过学习酸的这一性质，在生活中要注意什么？生活中有哪些去除铁锈的方法？思考 除锈图片1、取2-3颗锈铁钉于试管中，倒入
少量稀盐酸，观察现象。
2、取少量氧化铜粉末于试管中，
倒入少量稀硫酸溶液，观察
现象。实验三 酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色粉末消失，溶液由无色变蓝色
请你来帮忙 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,请解释该现象。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2思 考 生活中利用酸清除金属制品表面的锈，能否将金属制品长时间浸在酸中？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。生活小窍门将西红柿捣碎成汁，涂在生锈部位，浸泡，然后用布擦拭，即可使生锈部位光亮如新。学以致用 利用桌上现有的仪器药品，任选一种方法鉴别未知溶液A、B。
（已知一种为稀盐酸，一种为蒸馏水） 根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。盘点收获D、酸能与碳酸盐反应，生成水和二氧化碳。牛刀小试 某同学在做铝与盐酸反应实验时，将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察放入铝片后并没有立即产生气泡，而是过了一会儿铝片表面才有气泡产生，请你分析可能的原因，并写出相关的化学方程式。
利用我们自己做的植物指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁等）检验生活中常见物质的酸碱性，记录变色情况，寻找碱性物质。课外作业