10.1生活中常见的盐 课件
图片预览
文档简介
课件40张PPT。 课题1 生活中常见的盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 知识回顾：酸H+ + 酸根离子碱金属离子+ OH-盐金属离子+酸根离子原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (打一物质)食盐常见的盐用钡餐BaSO4观察肠内情况 五水硫酸铜晶体CuSO4 5H2O
食盐
NaClKNO3硝酸钾晶体 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。(NaNO2)食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。 氯化钠与人体健康市场上的功能饮料海南省东方盐场晒盐一景粗盐提纯的步骤:
溶解：
过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)
蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
计算产率:操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅
蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体3.蒸发②玻璃棒的作用：防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅纯碱
苏打小苏打
大理石
石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，
治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料二、Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是
Ａ．氯化钠、盐
Ｂ．氢氧化钠、苛性钠
Ｃ．碳酸钠、纯碱
Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
２、下列关于物质用途的说法中，错误的是
Ａ．碳酸钙用作补钙剂
Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点
Ｃ．纯碱溶液用于除水垢
Ｄ．食盐用作调味品 AC课堂训练【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3盐酸腐蚀含CaCO3的建材实验11-1产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 善思: 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？
所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物H2O+CO2 ↑H2O+CO2 ↑H2O+CO2 ↑复分解反应的概念： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。表达式：AB + CD→特 点：双交换，价不变AD+ CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Ｄ 下列化学反应属复分解反应的是 课堂训练写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈。
2.氢氧化镁中和胃酸
3纯碱制烧碱。
4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。
5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+ Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH物质溶解性口诀：
1、酸都溶：
2、钾 钠 铵 硝都可溶。
K_ Na_ NH4_ _NO3
3、盐酸盐中（— Cl）氯化银AgCl不可溶。、
4、硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。
5、碳酸盐（—CO3）多数不溶这些你都记住了吗？1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
不能BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O不能将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的
C A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子课堂训练比一比，赛一赛下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液
2.氢氧化钠溶液和硝酸
3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4.硝酸和碳酸钾溶液
5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液【思考】
1、AgNO3 + HCl --------
2、 K2CO3+ Ca(OH)2---
3、Na2CO3+ CaCl2 -----
4、Na2SO4 + HCl -------5、H2SO4 + BaCl2-------
6、Ba(OH)2+ KCl ------
7、CuSO4 + NH4NO3---
8、HNO3 + NaOH -----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+ 2KOHCaCO3↓+2 NaClBaSO4↓+ 2 HClNaNO3 + H2O不反应不反应不反应几种常见离子的检验1.氯离子(Cl-)的检验2.硫酸根离子(SO42-)的检验①滴加硝酸钡（或氯化钡），现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑复分解反应1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐+新盐复分解反应的类型：①酸+碱→盐+水（中和反应）⑤金属氧化物+酸→盐+水复分解反应发生的条件：反应物：无酸参加，必须可溶；
生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。第二课时酸 碱
盐 盐复分解反应类型（举例）
1、酸+金属氧化物→盐 + 水
2、酸 + 碱 → 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O
3、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 盐的化学性质:①盐+金属→新盐+新金属A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐②盐+酸→新酸+新盐③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→新盐+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；
⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
⑷酸能与碱反应。
⑸酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
⑶碱能与酸反应。
⑷碱能与某些盐反应。
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 知识回顾：酸H+ + 酸根离子碱金属离子+ OH-盐金属离子+酸根离子原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (打一物质)食盐常见的盐用钡餐BaSO4观察肠内情况 五水硫酸铜晶体CuSO4 5H2O
食盐
NaClKNO3硝酸钾晶体 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。(NaNO2)食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。 氯化钠与人体健康市场上的功能饮料海南省东方盐场晒盐一景粗盐提纯的步骤:
溶解：
过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)
蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
计算产率:操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅
蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体3.蒸发②玻璃棒的作用：防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅纯碱
苏打小苏打
大理石
石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，
治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料二、Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是
Ａ．氯化钠、盐
Ｂ．氢氧化钠、苛性钠
Ｃ．碳酸钠、纯碱
Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
２、下列关于物质用途的说法中，错误的是
Ａ．碳酸钙用作补钙剂
Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点
Ｃ．纯碱溶液用于除水垢
Ｄ．食盐用作调味品 AC课堂训练【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3盐酸腐蚀含CaCO3的建材实验11-1产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 善思: 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？
所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物H2O+CO2 ↑H2O+CO2 ↑H2O+CO2 ↑复分解反应的概念： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。表达式：AB + CD→特 点：双交换，价不变AD+ CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Ｄ 下列化学反应属复分解反应的是 课堂训练写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈。
2.氢氧化镁中和胃酸
3纯碱制烧碱。
4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。
5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+ Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH物质溶解性口诀：
1、酸都溶：
2、钾 钠 铵 硝都可溶。
K_ Na_ NH4_ _NO3
3、盐酸盐中（— Cl）氯化银AgCl不可溶。、
4、硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。
5、碳酸盐（—CO3）多数不溶这些你都记住了吗？1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
不能BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O不能将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的
C A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子课堂训练比一比，赛一赛下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液
2.氢氧化钠溶液和硝酸
3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4.硝酸和碳酸钾溶液
5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液【思考】
1、AgNO3 + HCl --------
2、 K2CO3+ Ca(OH)2---
3、Na2CO3+ CaCl2 -----
4、Na2SO4 + HCl -------5、H2SO4 + BaCl2-------
6、Ba(OH)2+ KCl ------
7、CuSO4 + NH4NO3---
8、HNO3 + NaOH -----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+ 2KOHCaCO3↓+2 NaClBaSO4↓+ 2 HClNaNO3 + H2O不反应不反应不反应几种常见离子的检验1.氯离子(Cl-)的检验2.硫酸根离子(SO42-)的检验①滴加硝酸钡（或氯化钡），现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑复分解反应1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐+新盐复分解反应的类型：①酸+碱→盐+水（中和反应）⑤金属氧化物+酸→盐+水复分解反应发生的条件：反应物：无酸参加，必须可溶；
生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。第二课时酸 碱
盐 盐复分解反应类型（举例）
1、酸+金属氧化物→盐 + 水
2、酸 + 碱 → 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O
3、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 盐的化学性质:①盐+金属→新盐+新金属A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐②盐+酸→新酸+新盐③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→新盐+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；
⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
⑷酸能与碱反应。
⑸酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
⑶碱能与酸反应。
⑷碱能与某些盐反应。