9.2几种常见的酸 教案 (2)
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文档简介
课题
《酸的化学性质》教学设计
教材分析
（一）《化学课程标准》的要求：1、知道常见酸的主要性质和用途2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。（二）教材版本——人民教育出版社
《化学》九年级下册；（三）教材所处地位：本节课内容处于第十单元《课题1
常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。《酸的化学性质》是学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
学情分析
学生已学有关知识和能力1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金属与酸的反应；3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；4、酸碱指示剂；5、盐酸、硫酸的物理性质这些都是与酸有关的内容，因此学生对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。
教学目标
知识与技能：了解酸的涵义，掌握酸的化学性质；知道酸能与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物作用，并能完整地书写相关的化学方程式；能利用所学知识点解决相关习题。过程和方法：在教学中采用问题和合作探究实验，讲练结合，运用比较、分类、归纳、概括等方法，激发学生的学习兴趣。情感和态度：培养学生实事求是的科学态度，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
教学重点与难点
重点：酸的化学性质：酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应及相关的化学方程式。难点:
酸的化学性质的微观解释
教法过程设计
教
学
流
程
学生活动
设计意图
环
节
一
创设问题情景，引入课题无标签的无色液体，已知它们是蒸馏水和稀盐酸溶液，如何鉴别？实验一：1、稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用对比实验2检验自制指示剂与酸的作用
分享实验方案分组实验
引起学生的注意和兴趣培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、知识迁移能力；掌握对比的学习方法；掌握酸使指示剂变色的情况及本质原因。
环
节
二
知识回顾：
酸与金属反应实验二：酸与锌、铁、镁等金属反应
学生实验，记录实验现象，书写化学方程式
注重新旧知识的联系，迁移和应用。掌握酸与活泼金属反应的性质
环
节
三
提问：生活中有哪些去除铁锈的方法？实验三：1、生锈铁钉和稀盐酸反应2：氧化铜与稀硫酸反应除锈注意事项及生活小窍门
学生分析学生实验，记录实验现象，书写化学方程式
联系生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力、知识迁移能力；培养学生实事求是的科学态度；掌握对比的学习方法；
掌握酸与金属氧化物反应的化学性质
环
节
四
学以致用：任选一种方法鉴别未知溶液A、B
小组合作学生实验
培养分析和解决问题的能力、同学间合作能力
环
节
五
联系整合，意义建构类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。
自主探究、合作学习、分析归纳，学生自己得出结论学生总结教师完善
培养学生的归纳、总结能力和表达能力；深化理解酸的化学性质
环节六
牛刀小试：某同学在做铝与盐酸反应实验时，将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察放入铝片后并没有立即产生气泡，而是过了一会儿铝片表面才有气泡产生，请你分析可能的原因，并写出相关的化学方程式。
课外作业
利用我们自己做的植物指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁等）检验生活中常见物质的酸碱性，记录变色情况，寻找碱性物质。
板书设计
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
石蕊遇酸变红
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑+H2O
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
教学反思:
在学生实验过程中采取组间互评、师生评价的评价方式，根据学生对实验现象的推断和化学方程式的书写情况，了解学生对酸的化学性质的掌握情况。在订正方程式时，我欠缺的是学生互评，应该让学生找出错误，而不是一味的我说，学生听，又一次忽视了学生的主体性。其次，教师的评价只能对部分学生，不可能一节课把所有学生对知识的掌握情况都了解，所以最关键的是让学生能主动评价自己的学习，对不足能进行及时弥补。
与金属氧化物反应
与指示剂作用
酸的化学性质
与活泼金属作用
与某些盐反应
《酸的化学性质》教学设计
教材分析
（一）《化学课程标准》的要求：1、知道常见酸的主要性质和用途2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。（二）教材版本——人民教育出版社
《化学》九年级下册；（三）教材所处地位：本节课内容处于第十单元《课题1
常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。《酸的化学性质》是学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
学情分析
学生已学有关知识和能力1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金属与酸的反应；3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；4、酸碱指示剂；5、盐酸、硫酸的物理性质这些都是与酸有关的内容，因此学生对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。
教学目标
知识与技能：了解酸的涵义，掌握酸的化学性质；知道酸能与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物作用，并能完整地书写相关的化学方程式；能利用所学知识点解决相关习题。过程和方法：在教学中采用问题和合作探究实验，讲练结合，运用比较、分类、归纳、概括等方法，激发学生的学习兴趣。情感和态度：培养学生实事求是的科学态度，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
教学重点与难点
重点：酸的化学性质：酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应及相关的化学方程式。难点:
酸的化学性质的微观解释
教法过程设计
教
学
流
程
学生活动
设计意图
环
节
一
创设问题情景，引入课题无标签的无色液体，已知它们是蒸馏水和稀盐酸溶液，如何鉴别？实验一：1、稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用对比实验2检验自制指示剂与酸的作用
分享实验方案分组实验
引起学生的注意和兴趣培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、知识迁移能力；掌握对比的学习方法；掌握酸使指示剂变色的情况及本质原因。
环
节
二
知识回顾：
酸与金属反应实验二：酸与锌、铁、镁等金属反应
学生实验，记录实验现象，书写化学方程式
注重新旧知识的联系，迁移和应用。掌握酸与活泼金属反应的性质
环
节
三
提问：生活中有哪些去除铁锈的方法？实验三：1、生锈铁钉和稀盐酸反应2：氧化铜与稀硫酸反应除锈注意事项及生活小窍门
学生分析学生实验，记录实验现象，书写化学方程式
联系生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力、知识迁移能力；培养学生实事求是的科学态度；掌握对比的学习方法；
掌握酸与金属氧化物反应的化学性质
环
节
四
学以致用：任选一种方法鉴别未知溶液A、B
小组合作学生实验
培养分析和解决问题的能力、同学间合作能力
环
节
五
联系整合，意义建构类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。
自主探究、合作学习、分析归纳，学生自己得出结论学生总结教师完善
培养学生的归纳、总结能力和表达能力；深化理解酸的化学性质
环节六
牛刀小试：某同学在做铝与盐酸反应实验时，将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察放入铝片后并没有立即产生气泡，而是过了一会儿铝片表面才有气泡产生，请你分析可能的原因，并写出相关的化学方程式。
课外作业
利用我们自己做的植物指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁等）检验生活中常见物质的酸碱性，记录变色情况，寻找碱性物质。
板书设计
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
石蕊遇酸变红
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑+H2O
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
教学反思:
在学生实验过程中采取组间互评、师生评价的评价方式，根据学生对实验现象的推断和化学方程式的书写情况，了解学生对酸的化学性质的掌握情况。在订正方程式时，我欠缺的是学生互评，应该让学生找出错误，而不是一味的我说，学生听，又一次忽视了学生的主体性。其次，教师的评价只能对部分学生，不可能一节课把所有学生对知识的掌握情况都了解，所以最关键的是让学生能主动评价自己的学习，对不足能进行及时弥补。
与金属氧化物反应
与指示剂作用
酸的化学性质
与活泼金属作用
与某些盐反应