9.2几种常见的酸 教案 (3)
图片预览
文档简介
9.2几种常见的酸
教案
教学目标
1.知识与技能:
(1)知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质
(2)了解浓硫酸和浓盐酸的特性
(3)理解稀硫酸和稀盐酸的化学性质
2.过程与方法:
(1)通过对实验现象的观察,培养分析和解决问题的能力。
(2)通过设计检验酸的实验,培养设计实验的能力。
(3)通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理,培养归纳总结能力。
3.情感态度与价值观:
(1)通过浓硫酸的腐蚀性,养成实验时注意安全的意识。
(2)增强对化学现象的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神,体会化学与人类有密切联系,增强学习化学的信心,同时提高实验过程中的“规则意识”
学情分析
生活中酸并不陌生,学生有一定的认识,而在前面学生已经初步认识了碳酸和稀盐酸稀硫酸的部分性质,并且知道了酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性,因此学习起来并不太难。初三学生的思维方式正在从形象思维向抽象思维转移,他们习惯于依靠感性来认识事物,因此本节课以引导探究为主、多媒体为辅的教学方法,通过实验体现学科特点,发挥实验的作用。在学习过程中突出学生的主体地位,强化学生的参与意识和主动探索精神,让学生在愉快的氛围中感知和探索知识,激发学生主动学习的热情发展学生的思维培养学生的合作意识和合作精神。
重点难点
教学重点:稀盐酸和稀硫酸的化学性质
教学难点:氧化铁与酸反应规律的概括和方程式的书写
教学过程
活动1【导入】生活中常见的酸
展示图片碳酸饮料
引导学生更好地联系生活,引出常见的酸
【PPT展示】生活中常见的酸
活动2【讲授】浓盐酸和浓硫酸的性质
展示一瓶浓硫酸和一瓶浓盐酸,引导学生观察色、态、味。打开瓶塞,观察现象
【学生活动】观察,描述总结出浓硫酸和浓盐酸的物理性质
(角色扮演,为两种浓酸做自我介绍)
教师讲解产生白雾的原因。
[过渡]浓盐酸有这么明显的挥发性.,那么浓硫酸又有什么明显的性质呢
演示蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化
引导分析得出浓硫酸有吸水性(板书)
多媒体演示浓硫酸干燥含有水蒸气的氧气的装置
用滤纸擦温度计上的浓硫酸,向学生展示
【演示】将浓硫酸沾到小木棍上
【学生活动】
观察、描述现象:滤纸变黑、小木棍变黑
总结出浓硫酸的腐蚀性
【PPT】展示浓硫酸泼熊
【板书】浓硫酸具有强烈的腐蚀性
强调实验药品的安全性
【提问】化学中用的稀硫酸比浓硫酸多,那么如何得到稀硫酸呢 怎么操作
【视频播放】:浓硫酸稀释时将水注入酸和将酸注入水中的现象对比.
【学生活动】
观看视频、讨论并得出:酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅的稀释方法。
教师强调浓硫酸稀释时的注意事项,万一浓硫酸沾到皮肤上时,立即用大量水冲洗并涂上碳酸氢钠溶液.
强调浓酸的安全使用。
【小结归纳并板书】
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
1.浓盐酸具有挥发性,瓶口处先白雾2浓硫酸有吸水性,且会放热
活动3【活动】酸的化学性质
万一将未贴标签的酸溶液和碱溶液混在一起,如何判断哪瓶是酸哪瓶是碱 能不能通过物理性质判断
【学生活动】讨论得出,不能通过物理性质判断,通过化学性质判断,并且利用已学过的知识提出方案
方案1、利用酸碱指示剂
方案2、利用活泼金属
【引导】请学生通过讨论选择的合适的器材和方法进行实验
【学生活动】选择器材进行实验
【提问】若用活泼金属铁钉与酸反应的时候,未将其进行打磨,还会出现相同的现象么
【演示】生锈的铁钉未经打磨与稀盐酸、稀硫酸反应
【学生活动】观察现象:铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色
引导学生写出氧化铁与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【提问】生活中可以用这条性质干什么 在这个过程中应该注意什么
【学生活动】
除铁锈
讨论得出,不能长时间浸泡,否则会加快金属的锈蚀。
【总结】稀酸不仅可以与活泼金属反应,还会与金属氧化物反应生成金属化合物和水
【提问】稀盐酸与氧化铜能不能反应,若能,化学方程式如何书写
【学生活动】
学生对照氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式,写出
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
【总结并板书】
二、酸的化学性质
1.酸能与酸碱指示剂反应
2.酸能与活泼金属反应
3.酸能与金属氧化物反应
归纳小结,通过本节课学到了什么 产生哪些新的困惑 还有哪些要解决的问题
活动4【练习】巩固练习
1.下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(
)
A.MgCl2
B.AgCl
C.CuCl2
D.FeCl3
2.下列叙述正确的是
(
)
A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白烟
B.用浓硫酸在白纸上写字,白纸上的字迹慢慢变黑
C.把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D.稀硫酸沾到皮肤或衣服上,处理无需处理
3.如果将浓盐酸和浓硫酸敞口放置,溶液中溶质的质量、溶液的质量以及溶质的质量分数会发生什么变化
教案
教学目标
1.知识与技能:
(1)知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质
(2)了解浓硫酸和浓盐酸的特性
(3)理解稀硫酸和稀盐酸的化学性质
2.过程与方法:
(1)通过对实验现象的观察,培养分析和解决问题的能力。
(2)通过设计检验酸的实验,培养设计实验的能力。
(3)通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理,培养归纳总结能力。
3.情感态度与价值观:
(1)通过浓硫酸的腐蚀性,养成实验时注意安全的意识。
(2)增强对化学现象的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神,体会化学与人类有密切联系,增强学习化学的信心,同时提高实验过程中的“规则意识”
学情分析
生活中酸并不陌生,学生有一定的认识,而在前面学生已经初步认识了碳酸和稀盐酸稀硫酸的部分性质,并且知道了酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性,因此学习起来并不太难。初三学生的思维方式正在从形象思维向抽象思维转移,他们习惯于依靠感性来认识事物,因此本节课以引导探究为主、多媒体为辅的教学方法,通过实验体现学科特点,发挥实验的作用。在学习过程中突出学生的主体地位,强化学生的参与意识和主动探索精神,让学生在愉快的氛围中感知和探索知识,激发学生主动学习的热情发展学生的思维培养学生的合作意识和合作精神。
重点难点
教学重点:稀盐酸和稀硫酸的化学性质
教学难点:氧化铁与酸反应规律的概括和方程式的书写
教学过程
活动1【导入】生活中常见的酸
展示图片碳酸饮料
引导学生更好地联系生活,引出常见的酸
【PPT展示】生活中常见的酸
活动2【讲授】浓盐酸和浓硫酸的性质
展示一瓶浓硫酸和一瓶浓盐酸,引导学生观察色、态、味。打开瓶塞,观察现象
【学生活动】观察,描述总结出浓硫酸和浓盐酸的物理性质
(角色扮演,为两种浓酸做自我介绍)
教师讲解产生白雾的原因。
[过渡]浓盐酸有这么明显的挥发性.,那么浓硫酸又有什么明显的性质呢
演示蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化
引导分析得出浓硫酸有吸水性(板书)
多媒体演示浓硫酸干燥含有水蒸气的氧气的装置
用滤纸擦温度计上的浓硫酸,向学生展示
【演示】将浓硫酸沾到小木棍上
【学生活动】
观察、描述现象:滤纸变黑、小木棍变黑
总结出浓硫酸的腐蚀性
【PPT】展示浓硫酸泼熊
【板书】浓硫酸具有强烈的腐蚀性
强调实验药品的安全性
【提问】化学中用的稀硫酸比浓硫酸多,那么如何得到稀硫酸呢 怎么操作
【视频播放】:浓硫酸稀释时将水注入酸和将酸注入水中的现象对比.
【学生活动】
观看视频、讨论并得出:酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅的稀释方法。
教师强调浓硫酸稀释时的注意事项,万一浓硫酸沾到皮肤上时,立即用大量水冲洗并涂上碳酸氢钠溶液.
强调浓酸的安全使用。
【小结归纳并板书】
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
1.浓盐酸具有挥发性,瓶口处先白雾2浓硫酸有吸水性,且会放热
活动3【活动】酸的化学性质
万一将未贴标签的酸溶液和碱溶液混在一起,如何判断哪瓶是酸哪瓶是碱 能不能通过物理性质判断
【学生活动】讨论得出,不能通过物理性质判断,通过化学性质判断,并且利用已学过的知识提出方案
方案1、利用酸碱指示剂
方案2、利用活泼金属
【引导】请学生通过讨论选择的合适的器材和方法进行实验
【学生活动】选择器材进行实验
【提问】若用活泼金属铁钉与酸反应的时候,未将其进行打磨,还会出现相同的现象么
【演示】生锈的铁钉未经打磨与稀盐酸、稀硫酸反应
【学生活动】观察现象:铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色
引导学生写出氧化铁与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【提问】生活中可以用这条性质干什么 在这个过程中应该注意什么
【学生活动】
除铁锈
讨论得出,不能长时间浸泡,否则会加快金属的锈蚀。
【总结】稀酸不仅可以与活泼金属反应,还会与金属氧化物反应生成金属化合物和水
【提问】稀盐酸与氧化铜能不能反应,若能,化学方程式如何书写
【学生活动】
学生对照氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式,写出
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
【总结并板书】
二、酸的化学性质
1.酸能与酸碱指示剂反应
2.酸能与活泼金属反应
3.酸能与金属氧化物反应
归纳小结,通过本节课学到了什么 产生哪些新的困惑 还有哪些要解决的问题
活动4【练习】巩固练习
1.下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(
)
A.MgCl2
B.AgCl
C.CuCl2
D.FeCl3
2.下列叙述正确的是
(
)
A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白烟
B.用浓硫酸在白纸上写字,白纸上的字迹慢慢变黑
C.把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D.稀硫酸沾到皮肤或衣服上,处理无需处理
3.如果将浓盐酸和浓硫酸敞口放置,溶液中溶质的质量、溶液的质量以及溶质的质量分数会发生什么变化