初中化学人教版九年级上册 3.2 原子的结构 课件 （共40张PPT）

课件40张PPT。复 习 旧 知复习巩固知识构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子在化学反应中可以再分在化学反应中不能再分课题2 原子的结构19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子论，认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子 1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。 即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。原子是怎样构成的？ 一【智慧阅读】结合原子结构的探索历程，阅读课本P53讨论：1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？
2. 原子是由哪几个部分构成的？
3. 原子核由哪几种粒子构成？
4. 原子中各种粒子带电情况如何？
5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？原子不是实心球体，它的体积很小。原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数即核电荷数，其数值等于质子数。原 子（带正电）（不显电性） （每个电子带一个单位
负电荷） （每个质子带一个单位
正电荷）（不带电） 核电荷数＝质子数＝核外电子数一、原子的结构1、原子的构成2、不同原子中各微粒的数目规律。观察表3-1原子中：核电荷数==质子数==核外电子数不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。【分组讨论】二、原子核外电子的排布1、核外电子的运动
原子核很小，核外电子在核外作高速运动。
播放核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构
（1个电子）行星绕太阳运动二二.原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布1 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。近 远低 高第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）
（最外层）钠原子的结构
（11个电子）⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2 (2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。8 8 ⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2 3 21 2 原子核外电子的排布有什么规律？ 三3、核外电子排布规律 (1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子,n为电子层数。
(2)能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里(能量最低原理)。
(3)原子最外层电子数目不能超过8个(第一层为最外层时不能超过2个电子)。
+113. 原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数原子核带正电最外层电子数 2 8 1各类原子最外层电子数目的特点： 稀有气体原子 ： 最外层电子数一般为8（氦为2），在化学反应中不易得失电子，化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。我们把这样的结构叫相对稳定结构。
金属原子 ：最外层电子数目一般＜4，在化学反
应中易失去最外层电子，化学性质不稳定。非金属原子：最外层电子数一般≥4，在化学反应中易得到（8-最外层电子数）个电子，化学性质不稳定。【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似阳离子阴离子氯化纳(NaCl)的形成过程给出一个电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）联系：三、离 子1、定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子2、分类：阳离子：带正电荷的原子（或原子团）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。5、离子符号：注 意② 电荷数为1时，1省略不写。① 数字在前，正负号在后。③ 电荷数=原子得失的电子数目。（2）意义：如O2-① 表示一个氧离子② 表示每个氧离子带2个单位的负电荷区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学
性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷 离子符号的含义Al3+32Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷练习：说出下列符号中数值“2”的含义
Ca2+ _____________________________
2H+ _____________________________表示每个钙离子带2个单位的正电荷表示2个氢离子原子中： 质子数 核外电子数
阳离子： 质子数 核外电子数
阴离子： 质子数 核外电子数=＞＜S原子Na原子阴离子Cl-阴离子O2-Ne原子阳离子Na+
Al3+10铝离子【能力提高】某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，
该离子的核外电子数为_____，该离子的
名称是______，符号是____，该离子的
结构示意图是：
根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的
方法原子的质量测定值一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？四、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。 一个碳原子质量的1/12Ar＝
(1) 相对原子质量________ 原子的实际质量，是个比值。
(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 ____ 。
(3)相对原子质量的单位是: ___________ 。
(4)原子实际质量的单位是: ___________ 。
不等于大“1”(常省略不写)千克我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟 、铱 、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。一个单位正电荷不带电一个单位负电荷1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg质子质量的1/1836原子的质量主要集中在原子核上m质子=m中子 =1836Xm电子 找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系规律:近似相对原子质量=质子数+中子数学完本课题你应该知道：1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子核电荷数==质子数==核外电子数4、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子
的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的
相对原子质量。2、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子
结构示意图表示。3、构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。
带电的原子叫离子。分子、原子 原子质子、原子核核外电子原子、分子，中子质子中子 电子 质子、电子分子、原子课堂练习1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 ( )
A．质子数 B．电子数
C．电子层数 D．最外层电子数 2．元素的化学性质取决于原子结构中的 ( )
A．电子层数 B．中子数
C．核外电子数 D．最外层电子数 AD3．下列符号表示阳离子的是 ( ) 4．下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是 ( )
A．S和S2－ B．F－和Mg2＋
C．Ne和H2O D．Na和Na＋ CCC6. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的
核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上
有 个电子，最外电子层上有 个电子。133837．右图是钠原子的结构示意图：
弧线表示 。 原子核内的质子数是 。第二层上的电子数是 。8．金属元素在化学反应中一般较易 电子，变成 离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般 4个。 9．某种原子结构简图为 ，该原子的核电荷数为 ，在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子，属 元素(填“金属”或“非金属”)。 电子层118失去阳少于11失金属10 .六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。
(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。
(3)表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE 11.某粒子结构示意图为 (1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。
(2)当x－y＝10，该粒子为 (填类别)。
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。
(4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。 该元素原子核内的质子数 3 化学性质 原子 S2－ 离子 卢瑟福在1911年提出原子有核模型原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。 （又称行星原子模型）卢瑟福原子模型a. 原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数的 α粒子通过金箔并按原方向行进。
b.这些α粒子碰到了障碍物给的阻力，而且障碍物占据的体积很小，所以少数一部分α粒子改变了方向
c.发生偏转和被反射回来的α粒子可能碰到质量大的多的粒子（原子核），所以极个别的α粒子竟被反射回来