湖南省衡阳县四中2016-2017年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

衡阳县四中高二期中考试化学试卷
满分：100分
时量：80分钟
一．选择题（每小题3分，16小题，共48分，每小题只有一个正确选项）
1.21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（
）
太阳能
B．核能
C．氢能
D．煤炭
2.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）
△H=﹣270
kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ能量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
(
)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1367.0
kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3
kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－296.8
kJ/mol(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO
ΔH＝＋116.2
kJ/mol(反应热)
4.下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．生石灰与水的反应
B．甲烷在氧气中燃烧
C．Fe与稀盐酸的反应
D．Ba(OH)2·8H2O和NH4
Cl（固体）反应
5.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
△H=﹣480
kJ/mol
其中H﹣H和O﹣H键的键能分别为436
kJ/mol和462
kJ/mol，则O=O键的键能为（　　）
A．496
kJ/mol
B．248
kJ/mol
C．428
kJ/mol
D．284
kJ/mol
6.已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6
kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0
kJ/mol
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=　　　　　　
kJ/mol．（
）
A．+41.8
kJ/mol
B．—41.8
kJ/mol
C．+83.6
kJ/mol
D．—83.6
kJ/mol
7.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1
C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3
S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2
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CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
A．①③
B．①④
C．②③④
D．①②③
8.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
9.把
0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应
3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成
0.2molW，若测知以
Z
表示的平均反应速率为
0.01
mol/(L·min)，则
n是（　　）
A．2
B．4
C．1
D．3
10.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其反应进行得最快的是
(　　)
A．v(A)＝0.45
mol/(L·min)
B．v(B)＝0.75
mol/(L·min)
C．v(B)＝0.90
mol/(L·min)
D．v(C)＝0.60
mol/(L·min)
11.恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间生成2amol
A，同时消耗3amol
B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑦A、B、C的分子数目比为2：3：2．
A．⑤⑥
B．②⑤
C．①③④
D．④⑦
12.有一化学平衡mA(g)＋nB(g)
?pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是
(　　)
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A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋nC．正反应是放热反应；m＋nD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
已知3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）△H<0
到达平衡后，改变下列条件平衡不移动的是（
）
充入一定量的
H2
B．升高温度
C．增大压强
D．加催化剂
14..不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（　　）
A．合成氨在高压下进行是有利的
B．温度过高对合成氨不利
C．使用催化剂能使合成氨速率加快
D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
15.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)。
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)
ΔH＝＋163
kJ/mol
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)
ΔH＝－127
kJ/mol
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　
ΔH＝＋91
kJ/mol
D．H2O2(l)===
O2(g)＋H2O(l)　
ΔH＝－98
kJ/mol
在氨水中存在下列电离平衡NH3.H2O
NH4+
+
OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（
）
①加NH4Cl固体
②加NaOH固体
③通HCl
④加CH3COOH溶液
⑤
加水
A.①②④
B.①③⑤
C.
③④⑤
D.
②③④
填空题（4个小题，共52分）
17.某温度时，在3L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
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（1）该反应的化学方程式为：　　　　　　；　　　　　　
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：　　　　　　；
平衡时，y的转化率为　　　　　　；平衡时，Y的浓度为　　　　　　．
（3）在密闭容器里，通入a
mol
X（s）和b
mol
Y（g），发生反应
X（s）+Y
（g） 2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①增加X（s）的质量：　　　　　　；　　　　　　
②增大容器的体积：　　　　　　．
18.按要求回答下列问题：
（1）在25℃、101kPa下，1
mol乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热1361.6kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　．
(
3
)现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
△H=﹣Q
kJ/mol
（Q＞0）．在850℃时，K=1．
①写出该反应的化学平衡常数的表达式K=　　　　　　．
②若升高温度到950℃时，达到平衡时K　
　1（填“大于”“小于”或“等于”）．
③850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同
( http: / / www.21cnjy.com )时充入1.0mol
CO，3.0mol
H2O，1.0mol
CO2和xmol
H2，则：当x=5.0时，上述平衡向　
　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（4）在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g）
△H>0
达到平衡后：
①扩大容器体积，平衡　　　　　　移动（正向、逆向、不移动），C（NO2）将
________（增大、减小、不变），反应混合物的颜色　________（变深、变浅、不变）．
②升高温度平衡　　　　　　移动（正向、逆向、不），加入催化剂，NO的物质的量　　　　　　（增大、减小、不变），原因是　　　　　　．
19.（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）　　　　　　，属于强电解质的是　　　　　　，属于非电解质是　　　　　　．
①亚硫酸溶液
②次氯酸钠
③氯化氢气体
④蔗糖
⑤硫酸钡
⑥氨气
⑦冰醋酸
⑧硫酸氢钠固体
⑨氢氧化铁
⑩NO2
写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：　　　　　　；冰醋酸：　　　　　　。
20.用50mL
0.50
( http: / / www.21cnjy.com )mol/L盐酸与50mL
0.55mol/L
NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　．（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L
( http: / / www.21cnjy.com )盐酸与50mL
0.55mol/L
NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等、不相等”），所求中和热　　　　　　（填“相等、不相等”）．
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