湖南省岳阳市平江县第七中学人教版高中选修四化学教案-3.1 弱电解质的电离导学案

第三章
水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离
导学案
【学习目标】掌握电解质，非电解质的分类方法，强弱电解质的分类
了解弱电解质的电离及影响因素
【学习重点】弱电解质的电离平衡及影响因素
【学习过程】
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的__________；
非电解质指的是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的__________。
根据化合物在水溶液中能否全部电离，把电解质分为_________和___________，
强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物（如________________
);
弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成离子的化合物(如
__________________
)。【交流与总结】电解质与非电解质比较
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态下_____的化合物
在水溶液中和熔融状态下都_____的化合物
电离特点
全部或部分电离
化合物不能直接电离
溶液中存在的微粒
结构特点
离子化合物、少量共价化合物
极性键结合的共价化合物
实例
【探究思考1】：体积、浓度均相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，观察现象，填写下表并思考结论：取体积、浓度均相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
1mol/L
HCl
1
mol/L
CH3COOH
溶液pH
小（0）
大（约为2）
与镁反应现象
备注:
Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜。
实验结论：相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中H+浓度
>
。说明:HCl和CH3COOH的_____不同：HCl分子在水中
电离，为____________，CH3COOH分子在水中
电离，为____________。
二、弱电解质的电离
1、电离方程式的书写
强电解质完全电离，用“=”，弱电解质部分电离，用“”，多元弱酸的电离是_________进行的，以____________电离为主。而多元弱碱虽分步电离，但不分步书写。对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐第一步电离出酸式酸根离子。
【探究思考2】写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)：
(1)NH3·H2O
___________________________________________________________；
(2)H2CO3
_____________________________________________________________；
(3)NaHSO4
____________________________________________________________；
(4)NaHCO3
____________________________________________________________；
(5)CuSO4
______________________________________________________________；
（6）Fe(OH)3
。
2、电离平衡（以醋酸的电离平衡为例）：
①
CH3COOH(弱电解质)在水中的电离是_________的,随着溶液的稀释,电离程度_____________.
②电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率______________时，电离过程就达到了_____________状态，这叫电离平衡（建立过程如下图）。
【交流与总结】
电离平衡的特征：(逆、等、动、定、变)
逆：弱电解质的电离是_____的；
等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率_____；
动：_____平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；
定：达电离平衡时，离子和分子共存，其_____不再发生变化；
变：电离平衡是在一定条件下建立起来的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生_____。
3、电离平衡的影响因素（以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例）
1）温度：弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向________移动，CH3COOH电离程度_____，c(H＋)、c(CH3COO－)会
_____。
2）浓度：加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向__________移动，电离程度增大。n(CH3COO－)、n(H＋)
_____，但c(CH3COO－)、c(H＋)会_____。
3）同离子效应：向弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向_______移动。例如0.1
mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。加入少量CH3COONa固体或HCl，由于增大了c(CH3COO－)或c(H＋)，使CH3COOH的电离平衡向________移动。前者使c(H＋)减小，后者使c(H＋)增大。
4）化学反应：向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向___________移动。例如，在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液，由于OH－＋H＋===H2O、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，使c(H＋)减小，平衡向着_______________移动。
【交流与总结】：弱电解质电离平衡的移动
弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理。
影响弱电解质电离平衡的因素有：
温度：温度升高，平衡向正反应方向（即电离方向）移动，电离程度_____；
浓度：溶液_____,有利于电离;
同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将_____弱电解质的电离；
④
化学反应：向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向_____方向移动，即加入能反应的物质，将促进弱电解质的电离。
探究思考4：氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响
完成下列表格:
加入物质
盐酸
NaOH溶液
NH4Cl溶液
水
升高温度
平衡移动方向
原因
三、电离平衡常数
1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中____________________的乘积与溶液中_______________的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
2、表示方法：AB
A++B－
【交流与总结】正确理解和运用电离平衡常数：
1、同一弱电解质在同一温度下浓度发生变化时，其电离常数_____。
2、K值越大，电离程度越_____，相应酸
(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随_____变化。
3、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越_____，其电离程度越_____，酸性越_____。
4、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第_____步电离决定；对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第_____步电离的电离平衡常数决定。
四、电离度
1、定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已___________的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)百分率，称为电离度，通常用α表示。
2、表达式：__________________________________________
【随堂演练】
1、下列属于强电解质的是(
)
A．Cu
B．CH3COONH4
C．H2S
D．NH3·H2O
2、下列说法中，正确的是
A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
3、0.1
mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A.溶液的酸性减弱
B.CH3COOH电离度变大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中n(H+)减少
4、已知0.1
mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，
要使溶液中
值增大，可以采取的措施是(
)
A．加少量烧碱溶液
B．降低温度
C．加少量冰醋酸
D．加水
5、已知25
℃时，下列酸的电离常数：
醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5
氢氰酸(HCN)：4.93×10-10
氢氟酸(HF)：7.2×10-4
甲酸(HCOOH)：1.77×10-4
物质的量浓度均为0.1
mol·L-1的上述溶液，酸性最强的是
(
)
A．醋酸
B．氢氰酸
C．氢氟酸
D．甲酸