湖南省岳阳市平江县第七中学人教版高中选修四化学教案-3.2 水的电离和溶液的酸碱性 教案（共2课时）

第三章
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
教案（第1课时）
【教学目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”
⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系
【教学重点】水的离子积
溶液的酸碱性和pH的关系
【教学难点】水的离子积
【教学过程】
【教学引入】
一、水的电离
【思考】水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.
1．水的电离：水是
电解质，发生
电离，电离过程
水的电离平衡常数的表达式为
　　
【思考】实验测得，在室温下1L
H2O（即
mol）中只有1×10-7
mol
H2O电离，则
室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少
。
2．水的离子积：
水的离子积：KW=
。
注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与
有关，
越高KW越
。
25℃时，KW=
，100℃时，KW=10-12。
(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何水溶液中，由水所电离而
生成的C(H+)
C(OH-)。
二、溶液的酸碱性和pH
1．影响水的电离平衡的因素
　（1）温度：温度升高，水的电离度
，水的电离平衡向
方向移动，
C(H+)和C(OH-)
，KW
。
　（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
【讨论】

改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改
变？是增大还是减小？
①升高温度
②加入NaCl
③加入NaOH
④加入HCl
【练习】

①在0.01mol/LHCl溶液中,
C(OH-)=
，
C(H+)=
，
由水电离出的H+浓度=
，由水电离出的OH-浓度=
。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=
，C(H+)=
，
由水电离出的H+浓度=
，由水电离出的OH-浓度=
。
③在0.01mol/LNaCl溶液中，
C(OH-)=
，C(H+)=
，
由水电离出的H+浓度=
，由水电离出的OH-浓度=
。
【小结】
（1）升高温度，促进水的电离，KW增大
　
（2）酸、碱抑制水的电离
2．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
常温（25℃）
中性溶液：C(H+)
C(OH-)
C(H+)
1×10-
7mol/L
酸性溶液：C(H+)
C(OH-)
C(H+)
1×10-7mol/L
碱性溶液：C(H+)
C(OH-)
C(H+)
1×10-
7mol/L
3．溶液的pH：
pH=－lgc(H+)
【轻松作答】
（1）C(H+)＝1×10-6mol/L
pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L
pH=__
___
C(H+)＝1×10-mmol/L
pH=______
；C(OH-)＝1×10-6mol/L
pH=______
C(OH-)＝1×10-10mol/L
pH=______
；C(OH-)＝1×10-
nmol/L
pH=___
___
（2）pH=2
C(H+)＝________
；pH=8
c(H+)＝________
（3）c(H+)＝1mol/L
pH=
______
；c(H+)＝10mol/L
pH=
______s5u

【归纳】pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)
pH
溶液的酸碱性
pH<7
溶液呈
性，pH越小，溶液的酸性
pH=7
溶液呈
性
pH>7
溶液呈
性，pH越大，溶液的碱性
【随堂演练】
1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化：
A、C(H+)和C(OH-)都减少　　B、C(H+)增大
C、C(OH-)增大　　　D、C(H+)减小
2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的：
A、pH值升高　　B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大
C、酸性增强　D、OH-离子浓度减小
3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是：
　A、pH=6显弱酸性　　　　　　　B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性
　C、KW是常温时的10-2倍　　　　D、温度不变稀释10倍pH=7
第二节
水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)教案
【教学目标】⒈




了解溶液的酸碱性和pH的关系
⒉掌握有关溶液PH值的简单计算
⒊了解常用的酸碱指示剂
【教学重点】⒈水的离子积，H＋浓度、OH－浓度、PH值与溶液酸碱性的关系
⒉有关溶液PH值的简单计算
【教学难点】PH值的计算




【教学过程】







[]

二、溶液的酸碱性和PH值
⒈定义：PH=
，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉意义：
溶液的酸碱性
常温（25℃）
中性溶液：C(H+)
C(OH-)
C(H+)
1×10-
7mol/L
pH
7
酸性溶液：C(H+)
C(OH-)
C(H+)
1×10-7mol/L
pH
7
碱性溶液：C(H+)
C(OH-)
C(H+)
1×10-7mol/L
pH
7
⒊溶液PH的测定方法
（1）酸碱指示剂法




　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。




　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围
指示剂
　　　　变色范围的ｐＨ
石蕊
<５红色
5－8紫色
>8蓝色
甲基橙
<3.1红色
3.1－4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
<8无色
8－10浅红色
>10红色
（2）ｐＨ试纸法
使用方法：





（3）PH计法
三、PH的应用
阅读教材P49-50
四、有关pH的计算
（一）单一溶液的PH计算
1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L
Ba(OH)2溶液的PH值。





2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。
（二）酸碱混合溶液的PH计算
3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。
（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值
6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的
PH值。





【思考】
若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。
【随堂演练】




1．求下列溶液混合后的pH：
(1)
把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝
。
(2)
把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=
。
(3)
把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝
。
2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=
；
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=
。
3．20mL0.01mol／L
KOH溶液的pH为
；30mL0.005mol／L
H2SO4溶液的pH为
；两溶液混合后，溶液的pH为
。
4．设水的电离平衡线如右图所示：
（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子
10-6
积从_________增加到____________；
10-7
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________
。





C(OH-)
10-7
10-6
C(H+)