湖南省岳阳市平江县第七中学人教版高中选修四化学教案-3.3 盐类的水解（共3课时）

第三节
盐类水解的概念
(第1课时)
【学习目标】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习重点】盐类水解的本质
【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析
【学习过程】
【情景创设】
一、探究溶液的酸碱性
[科学探究]
根据实验结果填写下表：
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
NA2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性
盐的类型
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
[来源:Z
xx
k.Com]



盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性










二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．强碱弱酸盐的水解




[思考与交流](1)
CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。









(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？
(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解
[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
3.
强酸强碱盐溶液能水解吗？分析原因。
盐
类
实
例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离平衡的影响
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa
强酸弱碱盐
NH4Cl
强酸强碱盐
NaCl
归纳：
（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解离子方程式的书写
书写规则：
1.盐类水解是可逆反应，方程式中要写“”号。如CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－
2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”
3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:
第一步：CO32－+H2O
HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O
H2CO3+OH－（次要）
4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
【随堂演练】
1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是
（
　
）
A、HCl
B、Al2(SO4)3
C、Na2S
D、NH3.H2O
2．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式（上作业本）
　（1）KF
（2）NH4NO3
（3）Na2SO4
（4）FeCl3
（5）NaHCO3










第三节
盐类水解的规律
第2课时
【学习目标】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性
2、掌握盐类水解及其应用
3、能正确书写盐类水解的离子方程式
【学习重难点】盐类水解的实质及其影响因素、盐类水解方程式的书写和分析
【学习过程】
一、盐类水解的实质
1．盐类水解的实质：
________________________
2．盐类水解就是水的电离平衡移动的过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离，使水的电离程度增大。
3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
4．盐类水解的类型和规律
（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈___
__性，pH____7。如CH3COONa等。
原因是_______与水电离出的_
__结合生成_______，从而使溶液中c(H+)
，c(OH-)
，从而使c(OH-)
c(H+)，溶液呈
性。
写出下列盐水解的离子方程式：
CH3COONa
K2CO3
ks5u














（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈___
__性，pH__
__7。如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的_
__结合生成_____
。从而使溶液中c(H+)
，c(OH-)
，从而使c(OH-)
c(H+)，溶液呈
性。
写出下列盐水解的离子方程式：
FeCl3
（NH4））2SO4
（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__
___性，pH___
_7。
（4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。
（5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度___
__水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度___
___水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3
等
[思考与交流]
(1)用
___
___可鉴别NH 4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。
(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小顺序为___________________
(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为_____________________________。
5．影响盐类水解的因素
[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式
，设计实验完成下表
影响因素
实验操作
现象
平衡移动方向
Fe3+的水解程度
PH
浓度
加FeCl3
加水
溶液的酸碱度
加HCl
加少量的NaOH
加NaHCO3
加Na2CO3
温度
温度升高
[归纳总结]影响盐类水解的因素
（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度
，溶液的碱性或酸性
.
（2）温度：盐的水解是_____反应,因此升高温度其水解程度_____
.
（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.
（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以____
_水解,加酸可以___
__水解。





第三节
盐类水解的应用
（第3课时）




【学习目标】1、进一步巩固盐类水解的实质的理解
2、掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象及其他应用
【学习重点】盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象及其他应用、溶液中的守恒关系
【学习难点】溶液中的守恒关系（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）
【学习过程】
【情景创设】
应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：
条件变化
C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
C(OH-)
C(H+)
PH
水解程度
升高温度
加水
加醋酸
加醋酸钠
加盐酸
加NaOH
二、盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性：




(1)将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3
③NaOH
④NaNO3
⑤CH3COOH
⑥NaHSO4
⑦NH4Cl
(2)酸式盐溶液的酸碱性：显酸性:NaHSO3
、
NaH2PO4
，原因
显碱性:
NaHCO3
、NaHS
、Na2HPO4
，原因
2、判断溶液中离子浓度的大小：
1）单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析。
(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为__________
(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为
(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________
2）混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解情况分析。
⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L
的氨水等体积混合
⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L
的醋酸等体积混合(显酸性)
3、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：
为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入
抑制
水解。
4、把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：
AlCl3__
___
Al2（SO4）3
_______
FeCl3____
Na2CO3____
_
CuSO4
__
___
5、判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32-
、AlO2-、S2-不共存。









6、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：
___________________________________
___________
7、试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是
____________
_______
盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________
8、日常生活中的应用：
（1）泡沫灭火器原理(方程式)_____________
__________________
（2）为什么KAl（SO4）2
,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂？
_______________________
___________
(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用
______________
_________________________
(4)为什么热的纯碱溶液去污效果好？
______________
__________________
三、电解质溶液中的守恒关系：




（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_____
_
__所带的负电荷总数一定等于
所带正电荷总数。
如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有
_
_____________________________
（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在____
_________________。
(3)
质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。质子守恒关系式
可由电荷守恒和物料守恒联合推出。
如：NH4Cl溶液中________
_________________
〖练一练〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒：________________________________
〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒：________________________________
〖训练三〗写出NaHCO3溶液中守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
【随堂演练】
1、在0.1
mol·l-1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（
）
A．c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）　
B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＝c（OH-）＞c（H+）　
D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
2、在0.1
mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（
）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＋（H+）＝c（HCO3-）＋c（OH-）＋2c（CO32-）
C．c（Na+）＝c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Na+）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）
3、实验测得常温下0.1mol·l-1某一元酸c（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol·l-1某一元碱c（BOH）溶液里c（H+）/c（OH-）＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（
）
A．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）　
B．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（B+）＝c（A-）＞c（H+）＝c（OH-）　
D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
4、将0.2mol·l-1的NH4NO3溶液与0.1mol·l-1的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（
）
A．c（NH4+）=c（Na+）＞c（OH－）＞c（NH3·H2O）
B．c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3·H2O）
＞c（OH－）
C．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3·H2O）
＞c（OH－）
D．c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（NO3－）
5、在H2SO3溶液中由H2SO3产生的各种离子浓度大小的关系为_____
_______________
6、（1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的
大小关系是___________________；
（2)、将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的
大小关系是___________________；
（3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）浓度相等，则混合溶液
呈
_____
性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________；
（4）、将m
mol·
L-1的盐酸和n
mol·L-1氨水等体积混合后，溶液的pH＝7，m与n的大小关系是_______，则盐酸中c（H+）与氨水中c（OH-）的大小关系是_______。