人教版九年级化学下册8.2《金属的化学性质》教学课件 （共23张PPT）

课件23张PPT。第2节 金属的化学性质内容提要1. 知道常见的金属与氧气、酸、某些金属化合物溶液的反应；
2.初步认识常见的置换反应，了解置换反应的概念；
3.了解金属的活动性顺序，并能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。学习目标新知学习金属材料的发展青铜器铁器铝器铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切有关。思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？铝有很好的抗腐蚀性能新知学习一、金属与氧气的反应新知学习旧知回顾：镁条和铁丝的燃烧镁条燃烧铁丝燃烧新知学习许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。新知学习4Al + 3O2 === 2Al2O3在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。新知学习金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。铜片在空气中加热现象：铜片表面由红色变为黑色。金属铜二、金属与盐酸、稀硫酸的反应新知学习活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应新知学习镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜与盐酸新知学习表面产生气泡，非常快表面产生气泡，较快产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色无气泡产生Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑————+2价思考：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？1.镁、锌、铁能与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应；
2.反应的剧烈程度为：镁＞锌＞铁；
3.用燃着的小木条放在产生气体的试管口，试管口有淡蓝色火焰生成，说明产生的气体为氢气。新知学习新知学习Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑这三个化学方程式
有什么特点？置换反应：一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。三、金属活动性顺序新知学习Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。新知学习Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu铝与硫酸铜溶液反应铜与硝酸银溶液反应新知学习 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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金属活动性顺序：注意：
1.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
2.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。新知学习思考：这三个反应
属于什么反应？Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 交流讨论：比较化合反应、分解反应、置换反应。?课堂小结金属的化学性质课堂小结知能训练知能训练1.铁、铜、铝是常见的金属，下列说法错误的是（　　）
A．都有导电性
B．都能与稀盐酸反应
C．都能与氧气反应
D．都具有良好的延展性B知能训练2.下列反应不属于置换反应的是（ ）
A、Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4　　　　　
B、3CO ＋ Fe2O3 === 2Fe ＋ 3CO2
C、2F2 ＋ 2H2O ＝ O2 ＋ 4HF　　　　　　
D、2KClO3 ＋ I2 ＝ 2KIO3 ＋ Cl2↑B高温知能训练3. X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4 = ZSO4+Y ②X+ YSO4 = XSO4+Y
③X+ H2SO4 = XSO4+ H2 ↑
④Z与 H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X　
C、X＞Y＞Z 　　 D、X＞Z＞YDEndThank
you结束