人教版九年级化学下册11.1《生活中常见的盐》教学课件 （共23张PPT）

课件23张PPT。第1节 生活中常见的盐氯化钠碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙内容提要复分解反应发生的条件1.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及主要用途；
2.学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；
3.知道复分解反应的特点，会根据发生复分解反应的条件判断酸、碱、盐间能否发生复分解反应。学习目标一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，如硫酸铜。食盐
氯化钠生活中所说的盐化学中所说的盐一、氯化钠新知学习重要的调味品新知学习氯化钠用途①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种③食品业：食物的调味品、腌制食品④工业：重要的化工原料⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融氯化钠在自然界中分布广泛新知学习海水盐矿盐湖盐井海水晒盐盐井水煮盐盐矿挖盐盐湖捞盐粗盐精盐？新知学习粗盐初步提纯：（除去不溶性杂质）
（1）仪器
烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台（带铁圈）、托盘天平、量筒、胶头滴管。新知学习（3）步骤：
①溶解 ②过滤 ③蒸发
③玻璃棒：
搅拌，防止局部液体温度过高而飞溅②玻璃棒：
引流，防止液体飞溅①玻璃棒：
搅拌，加速溶解新知学习（4）注意事项：
①一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗壁。二低：滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿。三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯内壁；引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧；盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。
②加热到有大量晶体析出，停止加热。
③如果第一次过滤不干净，再过滤第二次。
新知学习二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙新知学习纯碱小苏打无玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等焙制糕点、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂新知学习出现大量气泡，
澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成实验一：与酸反应Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2 ↑ + H2O NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2 ↑ + H2O 化学方程式：新知学习出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH实验二：与碱反应上述反应都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应（AB + CD → AD + CB）。CO32-、HCO3-的检验CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑某物质产生气体变浑浊CO2CaCO3碳酸盐新知学习三、复分解反应发生的条件新知学习讨论：上述两个反应是否属于复分解反应？有白色沉淀生成有蓝色沉淀生成CuSO4 + 2NaOH ==
Cu(OH)2↓+ Na2SO4CuSO4+BaCl2 ==
CuCl2+BaSO4↓实验三：硫酸铜溶液与碱、盐的反应复分解反应发生的条件（满足以下一点即可）：
①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成
判断下列反应是否为复分解反应？
(1) HCl + NaOH == H2O + NaCl
(2) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
(3) Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
(4) Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓新知学习课堂小结课堂小结生活中常见的盐1.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．碳酸钠、硝酸、硫酸锌
B．硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸
C．盐酸、氢氧化镁、硫酸铜
D．氯化钙、碳酸钙、氧化钙知能训练C知能训练2.下列叙述错误的是（ ）
A．天然存在的石灰石、大理石的主要成分是CaCO3
B．碳酸钙可用作补钙剂，因为它能溶于水，易被吸收
C．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等工业
D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一B知能训练3.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（　）
A．HCl、NaOH、NaCl
B．KNO3、NaCl、FeCl3
C．NaOH、Na2CO3、NaCl
D．CuSO4、H2SO4、NaClC知能训练4.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）B知能训练EndThank
you结束