沪教版九年级全册化学导学案：4.3化学方程式（无答案）

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第四章第三节
化学方程式
1.学习目标
⑴化学方程式的书写与计算
⑵在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成
⑶初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力21世纪教育网
⑷通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法21世纪教育网版权所有
2.学习重点与难点：
化学方程式的书写与计算
3.预习导航：
化学方程式的书写与计算
4.教学内容
第一课时
一、化学反应的表示方法
化学方程式：
1．定义：用
和
的组合来表示化学反应的式子。
点燃
例：木炭在氧气中燃烧：
C+O2＝＝＝＝＝＝　　
CO2
2．书写化学方程式要遵守两个原则：
①必须以
为基础；②遵守
（两边原子的数目相等）。2·1·c·n·j·y
3．书写步骤：
①“写”----根据实验事实写出反应物和生成物的化学式：反应物写在
边，生成物
写在
边，两边用一短线相连。
②“配”----配平化学方程式：在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，
使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等，把短线改成
。
③“注”----注明化学反应发生的条件（如：点燃、△、通电、光照、高温、催化剂等）及生成物中的“↑”（
符号）或“↓”（
符号）。
如：
【配平化学方程式的方法】：
1．观察法、最小公倍数法(左右出现一次且公倍数最大的原子)
例：
P
+
O2
—
P2O5
Fe
+
H2O
—
Fe3O4
+
H2
2．奇数配偶法（出现次数最多且是一奇一偶的原子）
例：
CO
+
O2
—
C02
3．归一法
例：
C2H6
+
O2
—
CO2
+
H2O
4.
未知数法
例：
Fe203
+
CO
─
Fe
+
C02
【练习】
①
C2H6O
+
O2
—
CO2
+
H2O
②
C2H2
+
O2
—
CO2
+
H2O
③
CH4
+
02
─
C02
+
H20
④
CH4
O
+
02
─
C02
+
H20
⑤
Mg
+
N2
—
Mg3N2
⑥
NO2
+
H2O
—
HNO3
+
NO
⑦
KNO3
+
S
+
C
—
K2S
+
N2
+
CO2
⑧
Al
+
MnO2
—
Al2O3
+
Mn
⑨
Al
+
H2SO4
—
Al2(SO4)3
+
H2
⑩
FeS2
+
02
─
Fe203
+
S02
第二课时
【书写下列化学方程式】
1.碳铵受热分解：
。
2.铜绿受热分解：
。
3.硫粉在氧气中燃烧：
。
4.红磷在空气中燃烧：
。
5.镁条在空气中燃烧：
。
6.铜片在空气中受热：
。
7.绿色植物的光合作用：
。
8.铁丝在氧气中燃烧：
。
9.实验室制取O2的反应原理：
、
、
。21·cn·jy·com
10.实验室制取CO2的反应原理：
。【来源：21·世纪·教育·网】
11.实验室制氢气：
。
12.水通电分解：
。
13.氢气在空气中燃烧：
。
14.钠在氯气中燃烧，生成氯化钠：
。21·世纪
教育网
15.氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢：
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16.
CO2的检验：
。
17.紫色石蕊试液通入CO2后变红，加热后红色又变成紫色：
、
。21
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com
18.
碳在空气中燃烧：
、
。
19.
CO
在空气中燃烧：
。
20.
CO2和炽热的炭反应生成CO：
。【来源：21cnj
y.co
m】
21.
黑火药（木炭+硫磺+硝酸钾）发生爆炸，生成硫化钾和氮气、二氧化碳：
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22.
氨气通入灼热的氧化铜粉末，生成铜、水和一种单质气体：
。【版权所有：21教育】
23.
氨气在氧气中燃烧，生成NO2和水：
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24.
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
。21
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com
25.
燃着的镁条能在CO2中继续燃烧，生成氧化镁与一种黑色粉末：
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26.
氧化铝通电分解，生成氧气和铝：
。
27.
氯化镁通电分解，生成氯气和镁：
。
28.
汽车尾气中的CO和NO，在催化剂等条件下，转化为空气中的两种气体，其中一种是含量最多的气体：
。
29.
氯化氢气体与氨气相遇：
。
30.
硝酸银溶液与碘化钾溶液混合，生成黄色碘化银沉淀和硝酸钾：
。
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第三课时
【化学变化中的的定量计算】
（一）化学方程式的含义和读法
MnO2
2H2O2
＝＝＝＝
＝＝　　
2H2O
+
O2↑
68
36
32
1.表明了反应物、生成物及反应条件。
2.表示“质”和“量”的意义：
质的方面：“宏观”----（读作）“
”。
量的方面：“宏观”----（读作）“每
份质量的过氧化氢在用二氧化锰作催化剂条件下
生成
份质量的水和
份质量的氧气”。
即：各物质的质量比H2O2
：H2O：O2
=
。
“微观”——（读作）“每两个过氧化氢分子完全反应生成两个水分子和一个氧分子”。
即：H2O2、H2O、O2的分子个数比
=
。
点燃
[练
习]
H2+Cl2====2HCl的意义与读法。
质的方面：
。
（宏观）
量的方面：
。
（宏观）
量的方面：
。
（微观）
【总结】
在化学方程式中：
分子的个数比=
。
物质的质量比=
。
二、化学方程式的定量计算
注意：根据化学方程式计算的步骤和格式：
（1）设：根据题意设未知数；
（2）写：书写正确的化学方程式；
（3）找：找出相关物质的相对质量和已知量、未知量；
（4）列：列比例式求解；
（5）答：简明写出答案。
例题1．
实验室欲制备8.8g二氧化碳，至少需要碳酸钙多少克？同时生成多少克氯化钙？
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练习：
15.8g高锰酸钾完全分解后，生成二氧化锰多少克？氧气多少克？氧气合多少升？（已知在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）
例题2．已知氧化铝在通电条件下反应生成铝和氧气，现电解10吨氧化铝，求：可生产出多少吨铝？(用两种方法求解)
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例3．
煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？
例4．
某同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？21cnjy.com
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5.5
第2次
10
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第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
（4）要得到280kgCaO，要质量分数为80%的石灰石多少千克？
(CaCO3
CaO+CO2↑)
练习：
1.
CO2通入装石灰水的烧杯中，烧杯增重8.8g，求①CO2质量，②生成白色沉淀的质量。
2.
已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g【出处：21教育名师】
时，B消耗的质量为_________g。
3.
在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为__
___。
4.（1）密闭容器中H2和O2的混合气体9g，点燃后充分反应生成9g水，则原混合气体中H2和O2的质量之比为_________。
（2）密闭容器中H2和O2的混合气体10g，点燃后充分反应生成9g水，则原混合气体中H2和O2的质量之比为_________。
5.
在反应A+2B=2C+D中，若有30gA和1gB恰好完全反应，生成10gC，
则：（1）生成D的质量
。
（2）要想得到7g的D，则参加反应的A的质量
。
（3）若A的相对分子量为60，则C的相对分子质量是
。
6.
160g石灰石高温分解后，剩余固体的质量为116g，求参加反应的碳酸钙的质量分数？
7.
将500g的稀盐酸分5次加入到装有60g石灰石的烧杯中，烧杯有500g，天平示数如下，求石
灰石中碳酸钙的质量分数。
序号
加入稀盐酸质量（g）
天平示数（g）
第1次
100
655.6
第2次
100
751.2
第3次
100
846.8
第4次
100
942.4
第5次
100
1042.4
8.
在密闭的容器中有A、B、C、D四种物质中，一定条件下充分反应，测得反应前后的数据如下
A
B
C
D
反应前
4
10
1
25
反应后
x
21
10
9
求：（1）求参加反应的A、B、C、D的质量比。
（2）若A、B、C、D的相对分子量分别为8、11
、18、16
，则A、B、C、D的化学计量数之比。21教育网
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