重庆市人教版高中化学必修一学案-2.2离子反应

第二节　　离子反应
第一课时
【考纲要求】
1、掌握电解质和非电解质，强电解质弱电解质的概念；
2、理解酸、碱、盐的概念；
3、掌握电离方程式的书写
【自主学习】
问题1：理解电解质与非电解质的定义应注意什么？
（提示：盐酸是电解质吗？HCl是电解质吗？
CO2
是电解质吗？
CaO是电解质吗？能导电的物质都是电解质吗 ）
问题2：常见的电解质、非电解质各有哪些？
问题3：电解质能导电的原因是什么？
问题4：
参考教材“酸”的定义，从电离的角度说说什么是“碱和盐”？
问题5：
从电离程度理解什么是强电解质和弱电解质 归纳常见的强电解质和弱电解质
问题6：据例题2归纳如何书写电解质的电离方程式？
【考点突破】
例1：
下列物质中，能导电的是________，属于电解质的是________弱电解质有
____
___
属于非电解质的是________。
①Cu　②H2SO4　③NaCl溶液　④NaOH　⑤BaSO4　⑥蔗糖　⑦石墨　⑧熔融KCl
⑨Cu(OH)2
⑩NaHCO3　 CH3COOH　 NH3·H2O
例2：将下列电解质进行分类，并写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2SO
Ca(OH)2
Na2CO3
Al2
(SO4)3
NaHSO4
NaHCO3
NH3·H2O
CH3COOH
H2CO3
Cu(OH)2
例3.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
反馈训练
1下列叙述正确的是
(
)
A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质
C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质
E.Cu能导电,所以Cu是电解质
F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
反馈训练
2下列电离方程式不正确的是
(
)
A.H2SO4＝2H+＋SO42－　
B.　NH4NO3
＝NH4+＋NO3－
C.
Na2CO3
＝Na2＋　＋CO32－　
　
D.
Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
反馈训练
3分别写出下列常见物质在水溶液中的电离方程式。
HNO3
NaHCO3、Ca(OH)2、NH3·H2O
、KOH、BaCl2、MgSO4、(NH4)2SO4、H2CO3
NaHSO4
、
Fe(OH)3
【考点巩固】
一、选择题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
(　　
)
A．HClO
B．Cl2
C．NaHCO3
D．CO2
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是
(　
　)
A．强酸盐
B．强碱盐
C．电解质
D．正盐
3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是
(　
　)
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4
HCO3
是酸
4．把0.05
mol醋酸分别加入到下列100
mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的
(
　　)
A．0.5
mol/L
NaOH溶液
B．0.5
mol/L盐酸
C．0.5
mol/L
NH4Cl溶液
D．0.5
mol/L氨水
5．下列叙述正确的是
(　　
)
A．纯碱和烧碱都属于碱
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸
6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是
(
)
A．X一定是电解质
B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类
D．X可以是任意化合物
7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是
(　　
)
A．钠的化合物
B．可与硝酸反应
C．可溶于水
D．电解质
8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
(
　)
A．NaCl晶体、BaSO4
B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
9．下列关于电解质说法正确的是
(　
　)
A．能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
10．下列说法正确的是
(　
　)
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
11.
下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　
)
A．NaCl晶体、BaSO4
B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
12．下列电离方程式书写正确的是
(
　　
)
A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋B．FeCl3===Fe3＋＋
C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
D．H2SO4===2H＋＋
13．BaSO4是进行钡餐的药剂。BaSO4在熔融状态下能够导电，其本质原因是(　　)
A．存在离子
B．存在自由移动的离子
C．存在电子
D．BaSO4是电解质
二、非选择题
14．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
15．松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)
_________________________________、____________________________________。
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和________，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。
(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
若出现白色沉淀
滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀
滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，________
若出现________
滤液中含Na2CO3
(4)写出碳酸钠的电离方程式：
________________________________________________________________________。
第二课时
【考纲要求】
1、理解溶液导电性强弱的决定因素。
2、掌握复分解型离子反应发生的条件，了解离子反应的本质。
3、掌握离子反应方程式的书写步骤及注意事项
【自主学习】
问题1：醋酸溶液一定比氯化钠溶液的导电性强吗？电解质溶液导电能力强弱的决定因素是什么？
问题2：完成教材P31页实验2-1，说说什么是离子反应？
问题3：混合液中SO42-
和Ba2+的浓度在反应前后有何变化，另外两种离子浓度呢？
该离子反应有什么特点？（即离子反应是向何方向进行？）
问题4：什么是离子方程式，书写步骤如何？
问题5：记忆溶解性表对离子方程式的书写有什么帮助？你有什么好的记忆方法？
问题6：阅读教材P32页实验2-2，思考离子方程式的意义是什么？
问题7：写出教材P33页实验2-3涉及的离子方程式，归纳复分解型离子反应发生的条件是什么？离子反应的本质是什么？
【考点突破】
例1、下列溶液中导电能力最强的是
（
）
A．450
mL
1
mol·L-1的NaCl溶液
B．75
mL
2
mol·L-1
NH4Cl溶液
C．15
mL
4
mol·L-1的KCl溶液
D．75
mL
4mol·L-1的CH3COOH溶液
例2、写出下列反应的离子方程式。
（1）碳酸氢钠和盐酸____
____。
（2）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___
___。
（3）和___
____。
（4）铁片和稀硫酸___
____。
(5)将少量碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水中___________________________
__
；
将少量澄清石灰水滴入碳酸氢钠溶液中___________________________
_
_
；
请
对（5）进行方法归纳:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
例3．将适当的分子或离子填在下边的横线上(每条线均应填上一种分子或离子，不能空白)，完成下列离子方程式，并写出一个对应的化学方程式。
(1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______；__________________
(2)______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑；__________________
(3)＋______＝＋______；__________________
反馈训练：
1、下列反应属于离子反应的是
（
）
A．H2和O2反应生成水
B．铁片投入稀硫酸中
C．NH4HCO3受热分解
D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）
2、下列各组离子反应可用H＋＋OH—=
H2O表示的是
（　　）
A．氢氧化钡和硫酸
B．氢氧化铜和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠
D．硫酸和氢氧化镁
3、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是
（
）
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3
B．Fe+HCl；Fe
+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4
D．KOH+
HCl；Ba(OH)2+
HCl
4．一定浓度的下列溶液中，加入少量固体NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是(
)
A．蒸馏水
B．醋酸
C．稀氨水
D．盐酸
5．甲、乙、丙、丁四种无色溶液分别是H2SO4(稀)、KNO3、HCl(稀)、NaOH中的一种。已知甲和丙可以发生反应，甲和丁也可以发生反应。则
(1)下列说法正确的是
(
)
A．甲一定是NaOH
B．乙一定是KNO3
C．丙不可能是H2SO4
D．丁只能是HCl
(2)写出甲和丙反应的离子方程式。
6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。(1)乙废液中可能含有的离子是(
)
A．Cu2＋和
B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和
D．Ag＋和
(2)写出甲、乙两废液混合时，离子间相互反应的有关离子方程式。
7.把下列离子方程式改写成化学方程式
⑴Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
⑵2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
⑶Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
⑷Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
【考点巩固】
一、选择题
1．下列不是离子反应的是
(　　)
A．氢气与氧气点燃生成水
B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀
C．CuO与稀盐酸反应
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是
(　　)
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．KOH＋HCl===KCl＋H2O
D．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
3．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
(　　)
A．AgNO3溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．稀硝酸
4．如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三种溶液，则该试剂为(　　)
A．NaOH溶液
B．BaCl2溶液
C．稀H2SO4
D．AgNO3溶液
5．某些离子的检验及结论一定正确的是
(
　)
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO
D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
6．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是
(　　)
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
7．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是
(
　)
A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
8．下列离子方程式中不正确的是
(　
　)
A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：
H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：
2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
9．下列离子反应不能发生的是
(　　　)
A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
二、非选择题
10.
以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气
⑤空气　⑥二氧化碳　
⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠
⑨硫酸钡　⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，但难溶于水
(4)
非电解质
(5)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
11．某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
检验离子
所加试剂
实验现象
离子方程式
(1)CO
稀硝酸
(2)
SO
产生白色沉淀
(3)
Cl－
产生白色沉淀
12．
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________，
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________；
(3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________。
13．
A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A________；B________；C________；D________。
第三课时
【考纲要求】
1、掌握离子方程式的正误判断。
2、掌握溶液中的离子共存问题。
【自主学习】
问题1：离子方程式的正误判断必须按照步骤写出离子方程式再判断吗？从下面的例题归纳出判断方法。
问题2：在实验室中若用自来水配制硝酸银溶液，得不到无色透明的液体，这是为什么呢？
问题3：哪些离子能在溶液中大量共存呢？我们需要弄清离子不能共存的情况有哪些？（查阅资料学习）
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
1、复分解型离子反应
⑴生成
物质：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成
物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成
物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+
因生成弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
2.离子共存的附加隐含条件：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有
离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与
离子反应的离子，如Fe3+、
Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与
离子反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-
……
例1
．下列各离子方程式均不正确，请指出其错误所在。
(1)铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
(2)用石灰石与盐酸反应制取CO2：＋2H＋＝H2O＋CO2↑
(3)碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：＋2H＋＝H2O＋CO2↑
(4)金属钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
（5）稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应
H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
（6）NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液
HCO＋OH－===CO＋H2O。
（7）碳酸钠溶液中加入澄清石灰水　Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－
例2
某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是(　　)
A．Fe3＋　K＋　SO　NO
B．Mg2＋　NH　SO　Cl－
C．Na＋　K＋　SO　NO
D．Ba2＋　Na＋　MnO　SO
例3溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、SO、CO、Cl－。
　　（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。
　　（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。
　　（3）当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
反馈训练
1下列离子方程式正确的是
(
)
A．铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．Cu(OH)2溶于盐酸OH－＋H＋＝H2O
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应OH－＋H＋＝H2O
反馈训练2
在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是
(
)
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B．K+、Na+、CO32—、NO3-
C．K+、NH4+、SO42-、Cu2+
D．Na+、K+、NO3-、HCO3-
【考点巩固】
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
(　　)
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
2．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是(　　)
A．SO
B．Cl－
C．OH－
D．CO
3．下列反应的离子方程式正确的是
(　　　)
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)：SO2＋OH－===HSO
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
4．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液
(　　)
A．Na＋、Cl－、NO、SO
B．K＋、Cu2＋、NO、Cl－
C．Mg2＋、Cl－、SO、HCO
D．Ba2＋、NO、Cl－、CO
5．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH
A．①③
B．①④⑤
C．②④⑤
D．①⑤
6．下列离子方程式中书写正确的是
(　　)
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O
B．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO
B．Cu2＋、Cl－、NO、OH－
C．Ca2＋、Na＋、CO、NO
D．H＋、SO、NO、OH－
8．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是
(　　　)
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO
B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋
C．NH、CO、NO、Na＋
D．NH、Cl－、HCO、K＋
9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是
(　　)
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
10.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是
(
)
①不可能是氧化还原反应
②只能是复分解反应
③有可能是置换反应
④不可能有分子参加
A.①②
B.只有③
C.②④
D.①④
11.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
(
)
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、CO、NO
C.Cu2+、K+、SO、NO
D.Na+、H+、OH-、Ca2+
12.下列离子方程式书写正确的为
(
)
A.石灰石与盐酸反应：CO+2H+H2O+CO2↑
B.醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-H2O
C.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+H2O
D.硫酸与氨水混合：H++NH3·H2ONH+H2O
13.能用离子方程式H++OH-H2O表示的是
(
)
A.NaOH溶液和CO2反应
B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应
C.NaOH溶液和盐酸反应
D.氨水和稀H2SO4反应
14.几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是
(
)
A.参加反应的物质必须都是电解质
B.
水溶液中有离子参加的反应是离子反应
C.
离子反应是指在水溶液中进行的反应
D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应
15.
.只能表示一个化学反应的离子方程式是
（
）
A.Ba2++2OH-+Cu2++SOBaSO4↓+Cu（OH）2↓
B.
CO+2H+CO2↑+H2O
C.Cu2++ZnZn2++Cu
D.H++OH-H2O
16．常温下，某学生从一强酸性的未知无色溶液中检出Ag＋，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl－、、、Cu2＋、Fe3＋、K＋等。你认为其中________是需要检验的，而________是不需要检验的。其原因是_____________________________
__
_。
17．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式____________________________________；
(2)CO2(HCl)：试剂________，离子方程式______________________________________；
(3)O2(CO2)：试剂________，离子方程式_______________________________________；
(4)
()：试剂________，离子方程式______________________________。
18．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：
A：________，B：________，C________，D________。
(2)A＋B反应的离子方程式为______________________________。
(3)A＋D反应的离子方程式为______________________。
19．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________________________________________。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________________。
20．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
21.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验：
（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有_______________离子，肯定没有________________离子，不能肯定存在______________离子。
第二节　　离子反应
第一课时
例1.①③⑦⑧　②④⑤⑧⑨
⑩

⑨

⑥
例2.略
例3.
答案：b　a　c
解析：a中，
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，H2O为弱电解质，其导电性变化应先减小，完全反应时基本上不导电，对应B图；b中，醋酸和氨水都为弱电解质，反应生成CH3COONH4为强电解质，导电性先增强，对应A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，NaCl为强电解质，反应过程导电性变化不大如C图。
反馈训练1.
C
2.C
3、略
考点巩固1-5.DACDC
6-10
ABCDB
11-13.CDB
14　(1)C　(2)D
(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH
15.　(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(2)NaCl　NaOH
(3)加入足量的盐酸　气泡
(4)Na2CO3===2Na＋＋CO
　　　第二课时
例1
C
例2
（1）H＋＋HCO3--＝CO2↑＋H2O
（2）
（3）
（4）
（5）
例3
(1)Fe
Cu2＋
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
(2)CaCO3
Ca2＋
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)OH－
H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
反馈训练1-4BCCD
5．(1)A、B
(2)H＋＋OH－＝H2O
6．(1)A
(2)Ba2＋＋BaSO4↓，Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓。
7.
(1)AgNO3＋NaCl＝AgCl↓+NaNO3
(2)
2HCl＋Na2CO3＝CO2↑＋H2O+2NaCl
(3)
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
⑷
CuSO4＋2
NaOH＝Cu(OH)2↓+
Na2SO3
考点巩固
1-9.ADBAACBDA
10.
答案：　
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
②稀硫酸　⑤空气
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
③氯化氢
(3)
电解质，但难溶于水
⑨BaSO4
(4)
非电解质
④NH3　⑥CO221世纪教育网
(5)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①铜　⑦金属汞
解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质，铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
11.【解析】　滴加稀硝酸产生无色气泡，证明含CO，离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；检验SO用可溶性钡试剂，因还要检验Cl－，故应用硝酸钡，离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓；检验Cl－应用硝酸银，离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
解答本题要注意以下三点：先加入的试剂对后续实验不能造成干扰；(2)结合给出的试剂或实验现象进行作答；(3)检验离子及检验试剂：SO～Ba2＋；Cl－～Ag＋。
【答案】　(1)无色气泡　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)硝酸钡　Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)硝酸银　Ag＋＋Cl－===AlgCl↓
12.【答案】　(1)生成蓝色沉淀
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(2)生成无色无味气体　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)无明显现象　H＋＋OH－===H2O
(4)复分解　沉淀　气体和H2O　H2O　都使溶液中的离子浓度减小
13.【解析】　阴离子中的CO只能与阳离子中的Na＋结合为Na2CO3，余下的三种阴离子中的SO(Ag2SO4也是沉淀)只能与Cu2＋结合为CuSO4，再余下的阴离子中的Cl－只能与Ba2＋结合为BaCl2，NO离子只能与Ag＋结合为AgNO3。C盐的水溶液呈蓝色，即C为CuSO4；与盐酸反应生成沉淀的是AgNO3，则B为AgNO3；与盐酸反应有无色无味气体逸出的是Na2CO3，则D为Na2CO3。
【答案】　BaCl2　AgNO3　CuSO4　Na2CO3
　　　　第三课时
例1.
略
例2
.C
例3.
（1）SO、CO　　（2）SO、SO、CO（3）Ba2＋Ag+
反馈训练1-2
DA
考点巩固1-5
ABBAC
6-10
DAACB
11-15
CDCBA
16
答案：、K＋　Cl－、、Cu2＋、Fe3＋
溶液呈强酸性即有大量的氢离子，与H＋生成CO2和H2O；无色溶液排除Cu2＋、Fe3＋的存在；已经检出Ag＋可排除Cl－的存在，因为Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀
解析：此题考查离子反应发生的条件和离子共存。审题中要注意隐含条件“强酸性”“无色”，首先溶液呈强酸性即有大量的氢离子，与H＋生成CO2和H2O；无色溶液排除Cu2＋、Fe3＋的存在；已经检出Ag＋可排除Cl－的存在，因为Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀。故尚待检验的是、K＋。　
17.
答案：(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑　(2)饱和NaHCO3溶液　＋H＋===H2O＋CO2↑　(3)NaOH溶液　2OH－＋CO2===＋H2O　(4)稀硫酸　＋2H＋===H2O＋CO2↑
18.
解析：　由两两混合的实验现象可知：试剂A与其他试剂混合时产生的现象最有特征：与B产生无色气体，与D生成白色沉淀，与C无明显现象，由此推知A为盐酸，B为Na2CO3，D为AgNO3，则C为BaCl2，用B＋C产生白色沉淀进行验证，可知上述推断完全正确。
答案：　(1)HCl　Na2CO3　BaCl2　AgNO3
(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)略
19.
解析：　(1)可用“定1法”解答。设向溶液中加入1
mol
Ba(OH)2时溶液恰呈中性，则此时溶液中应能提供2
mol
H＋，即溶液中应含有2
mol
NaHSO4，故反应的化学方程式为：2NaHSO4＋Ba(OH)2===Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O，将其改写成离子方程式即是答案。
(2)在以上中性溶液中含有Na＋、SO，再加入Ba(OH)2溶液时，仅有SO与Ba2＋反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。　
答案：　(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓
20.答案(1)K＋、OH－、Cl－
(2)铁粉　Ag
(3)Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－　K＋、NO
21.
OH-、Na+、Cl-
Mg2+、Cu2+、CO
NO
解析：由题干“无色溶液”排除Cu2+（蓝色）的存在；由实验①知有OH-的存在，无Mg2+；由实验②知无CO；由实验③知有Cl-的存在。NO的存在与否不影响整个实验的过程，故不能确定NO的存在（可通过其他的实验证明NO存在与否）。