重庆市人教版高中化学必修一学案-第二章化学物质及其变化章末复习

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第二章　　　　章末复习
一、知识整合
1.以组成为标准对物质进行分类
21世纪教育网21世纪教育网物质
21世纪教育网21世纪教育网纯净物
单质
金属：Na
、Mg
、Al
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非金属：S、N2
、O2
化合物
氧化物
酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、
碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物：Al2O3
不成盐氧化物：CO、NO
酸
按酸根分
含氧酸：HNO3、H2SO4
无氧酸：HCl
按电离出的H＋
数分
一元酸：HCl、HNO3
二元酸：H2SO4、H2SO3
多元酸：H3PO4
碱
按强弱分
强碱：NaOH、Ba(OH)2
弱碱：NH3·H2O
、Fe(OH)3
按电离出OH―
数分
一元碱：NaOH
二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
盐
正盐：Na2CO3
酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
混合物
2．化学反应的分类
化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合反应：A+B==AB
分解反应：AB==A+B
置换反应：A+
BC==AC+B
复分解反应：AB+CD==AD+CB
根据反应中是否有电子转移
氧化还原反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
基本概念相互关系
氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发生还原反应－还原产物
还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发生氧化反应－氧化产物
非氧化还原反应
根据反应中是否有离子参加
离子反应
定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应。
离子方程式
定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
书写方法
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应
分子反应
3.分散系
二、专题复习
1、溶液中离子共存问题。
2、离子方程式的正误判断。
3、氧化性和还原性的判断。
4、氧化还原反应的基本规律及应用。
5、氧化还原反应的配平。
第二章　　章末检测题
(90分钟，100分)
一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个选项符合题意)
1．下列说法中正确的是
(　　)
A．纯净物一定由分子构成
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的
D．含有氧元素的化合物就是氧化物
2．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是
(　　)21教育网
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
含氧酸
酸
化合物
B
溶液
分散系
混合物
C
强电解质
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
3．下列物质的分类合理的是
(　　)
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
4．下列说法正确的是
(　　)
A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
(　　)
A．分散质粒子大小都在1～100nm之间
B．有丁达尔效应
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D．呈红褐色
6．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是
(　　)
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是(　　)
A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
8．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是
(　　)
A．Cl－、Na＋、NO、OH－
B．HCO、Cl－、Na＋、H＋
C．Ba2＋、Cl－、CO、K＋
D．NH、K＋、OH－、Cl－
9．下列离子方程式中书写正确的是
(　　)
A．铁和稀硫酸反应：　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑　　　
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
10．离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
(　　)
A．NH—气体法　　　　
B．I－—沉淀法
C．Fe3＋—显色法
D．Ca2＋—气体法
11．下列关于氧化还原反应说法正确的是
(　　)
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是
(　　)
A．HCO　　　
B．Cl－　　　
C．OH－　　　
D．CO
13．下列叙述正确的是
(　　)
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
(　　)
A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出　　Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成　　Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出　　Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生
2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
15．下列反应完成后有沉淀生成的是
(　　)
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液
B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸
16．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是
(　　)
A．Fe、H2O、CO2
B．Fe3＋、MnO、NO
C．Cl2、HClO、Mg
D．ClO－、Cl－、Ag＋
17.根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
(　　)
A．Fe3＋>Cl2>I2
B．Cl2>I2>Fe3＋
C．I2>Cl2>Fe3＋
D．Cl2>Fe3＋>I2
18．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
(　　)
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　　　　CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　　　　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓　　　　　Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2
D．H＋＋OH－===H2O　　　　　　　　2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
19．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是(　　)
A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)
B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)
C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)
D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2
20．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是
(　　)
A．NaNO2是氧化剂
B．生成1molN2时转移的电子为6mol
C．NH4Cl中的N元素被还原
D．N2既是氧化剂又是还原剂
二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)
21．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO、CO、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H＋时，则溶液中不可能有________________。
(2)当溶液中有大量的Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________________。
22．(6分)已知离子反应：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO中的化合价是______________。21世纪教育网版权所有
23．(8分)将1mol·L－1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为____________色，得到的是____________；反应的化学方程式为________________。用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________________，这表明__________________________，这种现象称为
________________。
(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是________________，原因是
__________________________________________________________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是________________；原因是
____________________________________________。
(4)提纯此分散系的方法叫________________，要保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须________________。21cnjy.com
24．（8分）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10AL+6NaNO3+4NaOH==10NaALO2+3N2
↑
+2H2O。请回答下列问题：
⑴上述反应中，
元素的化合价升高，则该元素的原子
（填“得到”或“失去”）电子,其中N2是
产物（填“氧化”或“还原”）。21·cn·jy·com
⑵上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为
，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：www.21-cn-jy.com
10
AL
+
6
NaNO3
+
4
NaOH
==
10
NaALO2
+
3
N2
↑
+
2
H2O
25．(6分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。2·1·c·n·j·y
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为
A____________、B____________、C、____________、D____________、E____________。
另外，请写出下面要求的离子方程式：
(1)A与E：
________________________________________________________________________。
(2)B与E：
________________________________________________________________________。
(3)C与E：
________________________________________________________________________。
26．(6分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：
(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。
(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为多少(用m表示)。
第二章　　　
章末检测
1-5.BDAAC;
6-10.DDCBD
11-15.CADBB
16-20.BDDCA
21.
【答案】　(1)CO、OH－　(2)SO、CO
22.
【答案】　1　＋5价
23.
【答案】　红褐　Fe(OH)3胶体　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　(1)逐渐变深Fe(OH)3胶粒带正电荷　胶体的电泳　(2)形成红褐色沉淀　硫酸铵电离出的SO中和Fe(OH)3胶粒所带正电荷，使其以沉淀形式析出　(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀消失　H2SO4电离出的SO使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H＋使Fe(OH)3沉淀溶解　(4)渗析　多次更换水或放入流动水中，直至检验不到Cl－【来源：21·世纪·教育·网】
24（1）AL；失去；N；还原（各1分）
（2）30（2分）；
25.【答案】　BaCl2　AgNO3　HNO3　盐酸　K2CO3　(1)Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(2)2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓
(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【点拨】　根据题意，E与A、B分别产生沉淀，与C、D分别产生气体，可推断E为K2CO3溶液，A、B可能为AgNO3和BaCl2中的一种，可判断C、D必为稀硝酸和盐酸中的一种，而B与D能产生沉淀，可确定B为AgNO3溶液，D为盐酸，因此A为BaCl2溶液，C为稀硝酸。
找出现象最多最特殊的物质，如生成沉淀或生成气体的，或两者兼有的，确定了这种物质以后，其他的物质便可顺利找出。21·世纪
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26.【解析】　(1)粉未Z的成分是Fe、Cu的混合物。Y溶液为FeCl2、CuCl2、HCl的混合溶液，所以③反应中必有Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，又根据最后强酸性溶液不含Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。www-2-1-cnjy-com
(2)设全部Cu的质量为m
Cu～CuO
64　80
m　
x
x＝m＝m
则每份试样中CuO的质量为m×＝m。
【答案】　(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋　(2)m
分散系
浊液
分散质粒子直径>100
nm
不能透过滤纸
不能发生丁达尔效应
呈不均一、不透明、不稳定的外观特征
溶液
分散质粒子直径<1
nm
能透过滤纸和半透膜
不能发生丁达尔效应
呈均一、透明、稳定的外观特征
胶体
分散质粒子直径在1
nm-100
nm之间
能透过滤纸但不能透过半透膜
能发生丁达尔现象
呈均一、透明、相对稳定的外观特征
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