重庆市人教版高中化学必修一学案-3.2几种重要的金属化合物

第二节　几种重要的金属化合物
第1课时　钠的重要化合物及焰色反应
【考纲要求】
1．掌握Na2O、Na2O2等金属氧化物的性质。
2．比较NaHCO3、Na2CO3物理性质和化学性质的差异及相互转化。
【自主学习】
一、氧化钠和过氧化钠
1．物理性质:
氧化钠是一种______色固体，过氧化钠是一种______色固体。
2．过氧化钠与水的反应
实验操作
实验现象
实验结论
带火星的木条________，用手轻轻摸摸试管外壁______，滴入酚酞后溶液____
Na2O2与水反应生成_____________且反应________
3.化学性质
(1)Na2O、Na2O2与H2O反应化学方程式为：________________________，
______________________________________________________。
(2)Na2O2与CO2反应化学方程式为：
。(用双线桥分析之)
4．用途:Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。
二、碳酸钠与碳酸氢钠
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
色态
白色细小晶体
s俗名
溶解性
水中______
水中____，但比Na2CO3溶解度小
与足量盐酸反应
产生气体速率
化学方程式　
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
与NaOH溶液反应　
　　不反应
受热分解
　　不分解
水溶液酸碱性
相互转化
Na2CO3NaHCO3
三、焰色反应
1．焰色反应：很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现____________。
2．实验操作
(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的
丝)放在酒精灯外焰里灼烧至______________颜色一致时为止。
(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。
(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。
(4)“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰上灼烧至______________颜色一致时，再检验下一个试样。
3．几种金属的焰色:钠：______色；钾：______色(要透过
)。
四．碱金属元素
(1)物理性质：
颜色
导电导热性
密度
熔沸点
银白色(铯略带金色光泽)
良好
Li→Cs：呈增大趋势，但ρ(K)<ρ(Na)
逐渐降低
(2)化学性质：
钾与水反应的化学方程式为：
。
【考点突破】
【思考1】Na2CO3和NaHCO3混合时的提纯方法？
Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用
Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加
NaHCO3
溶液中混有Na2CO3，用
【思考2】Na2CO3
与HCl
反应时加入的顺序不同，现象如何？
在盐酸中逐滴加入Na2CO3
溶液，
在Na2CO3
溶液中加入稀盐酸时，
〖典型例题〗
例1、下列推断正确的是(　　)
A．1
mol
Na2O2与水反应，转移电子1
mol
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOH
D．将Na2O2加入酚酞试液中，得到红色溶液
例2．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
(　　)
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
例3．某溶液中含有HCO、Na＋、Ba2＋、NO
4种离子(不考虑水的电离)，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)
A．HCO
B．Na＋
C．Ba2＋
D．NO
〖反馈训练〗
知识点1　钠的氧化物
1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是(　　)
A．都是淡黄色固体
B．都能与水作用生成碱
C．都是碱性氧化物
D．氧元素的化合价都是－2价
2．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为(　　)
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色
D．最后溶液变为蓝色
3.
下列对Na2O、Na2O2的比较中正确的一项是(　　)
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与CO2反应时，1
mol
Na2O2转移2
mol电子
知识点2　碳酸钠与碳酸氢钠
4．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是(　　)
A．碳酸钙、CaCO3、生石灰
B．氢氧化钠、NaOH、纯碱
C．碳酸钠、Na2CO3、苏打
D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打
5．提纯混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体的方法中，正确的是(　　)
A．加入过量的氢氧化钠溶液
B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热，直到质量不变为止
D．加入氯化钙溶液
6.能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是(　　)
A．分别放入水中，观察溶解速率
B．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成
C．分别取少量溶于水后，加入HCl溶液
D．分别取少量固体粉末分放在两支试管中，分别加热，将生成气体通入澄清石灰水中
知识点3　焰色反应
7．下列说法正确的是(　　)
A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色反应不能用于物质的鉴别
D．焰色反应是化学变化
8．下列有关焰色反应的表述确切的是(　　)
A．焰色反应是离子的特有性质
B．焰色反应是单质的特有性质
C．焰色反应是元素的特有性质
D．焰色反应是化合物的特有性质
【考点巩固】
1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是(　　)
　
A　　　
　B
　　　
C　　　　
D
2．下列说法，不正确的是(　　)
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(　　)
①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰　②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净　④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰　⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替
A．③
B．④
C．⑤
D．全部
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(　　)
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是(　　)
A．Na2CO3
B．NaHSO4
C．NaHCO3
D．Na2SO4
6．下列说法不正确的是(　　)
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
7．把足量CO2通入含NaOH
0.8
g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37
g，则通入CO2的质量是(　　)
A．0.44
g　
　B．0.88
g　
　C．0.66
g　
　D．都不是
8．1
mol过氧化钠与2
mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是(　　)
A．Na2CO3　　　　　
　B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
9．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？
____________________________________________。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_______________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过___________________
________________________________________________________________________
的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
第2课时　铝的重要化合物及氢氧化铝的两性
【考纲要求】
1、掌握铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质（重点）。熟悉“铝三角”中物质之间的转化关系
2、了解铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等。
【自主学习】
一、氧化铝
1．物理性质
色态
溶解性
熔点
硬度
2．化学性质
Al2O3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式：__________________________。
(2)与强碱反应的离子方程式：___________________________。
3．用途：(1)冶炼金属______的原料；(2)良好的______材料。
二、氢氧化铝
1．Al(OH)3的制备与性质探究
实验操作
实验现象
化学方程式及离子方程式
掌握3种制备Al(OH)3的方法：
①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，
②AlO＋CO2(足量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，
③Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
2．Al(OH)3的两性：H＋＋AlO2―＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH―(要求熟练书写)
　　
酸式电离　　
　碱式电离
既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。
3．Al(OH)3的用途
利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。
4．Al(OH)3的不稳定性：____________________________________________。
三、硫酸铝钾
1．KAl(SO4)2的电离方程式为：____________________________________________。
2．十二水合硫酸铝钾的化学式为__________________，俗名________，是一种________晶体，________于水，可用作__________。
净水原理：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(要求学会书写)。
【考点突破】
(1)Al(OH)3是不溶于水的白色胶状物质，能吸附色素作净水剂，作胃酸中和剂，也是一种阻燃材料(分解吸热，生成高熔点的Al2O3而具有阻燃作用)。
(2)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。
(3)Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应均生成偏铝酸盐。
(4)两性物质：指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，包括Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等。多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱碱弱酸盐(如CH3COONH4等)也既能与强酸反应又能与强碱反应，但不能将它们称为两性物质。
例1　
向50
mL
1
mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100
mL
KOH溶液，充分反应得到3.9
g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(　　)
①1
mol·L－1　②1.5
mol·L－1　③3
mol·L－1④3.5
mol·L－1
A．②　　　　　　　B．②③
C．②④
D．④
例2．向100
mL
1.0
mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5
mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是(　　)
〖反馈训练〗
知识点1　Al2O3
1．下列说法正确的是(　　)
A．金属氧化物都能与水反应生成碱
B．非金属氧化物都能与水反应生成酸
C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应
D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
2．已知4
g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8
g，则另一种金属氧化物是(　　)
A．CuO
B．CaO
C．Fe2O3
D．Al2O3
知识点2　Al(OH)3的性质
3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是(　　)
A．MgO
B．Al2O3
C．Fe2O3
D．Al(OH)3
4．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是(　　)
A．Al2O3加到热水中
B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C．将Na投入到NaAlO2溶液中
D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
知识点3　硫酸铝钾
5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是(　　)
A．Al3＋
B．Al(OH)3
C．AlO
D．Al3＋和Al(OH)3
知识点4　Al3＋、AlO在溶液中的存在
6．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。
(2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO的物质的量与H＋的物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。
【考点巩固】
1．对Al2O3的分类中，正确的是(　　)
A．酸性氧化物
B．碱性氧化物
C．两性氧化物
D．不成盐氧化物
2．把4.6
g钠投入100
mL
0.1
mol/L
AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是(　　)
A．Cl－浓度不变
B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3＋
D．溶液中存在最多的是Na＋
3．下列化学反应的离子方程式错误的是(　　)
A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O
4．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加(　　)
A．盐酸
B．HNO3
C．NaOH溶液
D．水
5．有200
mL
MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2
mol/L，c(Cl－)为1.3
mol/L。若使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4
mol/L
NaOH溶液的体积为(　　)
A．40
mL
B．72
mL
C．80
mL
D．128
mL
6．阅读图中的图示，回答问题：
(1)图中所说的“碱”指的是______________________________________________。
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：
。
(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是________________________________________________，相应的离子方程式为____________________________________________。
7．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
(1)写出下列物质的化学式：
X________________，A__________，B__________，C__________。
(2)写出以下反应的离子方程式：
②__________________________________________________________；
④_____________________________________________________________。
8．向20
mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2
mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
(1)图中A点表示的意义是________。
(2)最大沉淀量为________g。
(3)图中B点表示的意义是________。
(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。
(5)当所得沉淀量为0.39
g时，用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。
第3课时　铁的重要化合物及Fe3＋的氧化性
【考纲要求】
1.了解FeO、Fe2O3
、Fe3O4的性质和应用
2.掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。
3.掌握Fe(OH)2
和Fe(OH)3的制备和性质。
【自主学习】
一、铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
—
磁性氧化铁
颜色和状态
粉末
色粉末
色晶体
铁的价态
、
水溶性
不溶
不溶
不溶
练习：Fe2O3和Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式。
、
二、铁的氢氧化物
1．铁的氢氧化物的制备
实验操作
实验现象
离子方程式
(或化学方程式)
试管中有________色氢氧化铁沉淀生成
试管中先生成____色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成______色，最后变成________色的氢氧化铁
2.Fe(OH)3的分解：
加热Fe(OH)3时，它能失水生成________色的__________粉末。化学方程式为：
______________________________。
三、铁盐和亚铁盐
1．Fe3＋的检验
实验操作
现象
结论与应用
溶液的颜色由______色变成______色
含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成____色，可以利用该反应检验Fe3＋的存在离子方程式为：
溶液的颜色______
2.Fe3＋的氧化性
步骤(1)
步骤(2)
实验操作
实验现象
加适量铁粉振荡后，溶液变成________色，再加KSCN_____
__
再滴加氯水后，溶液变成______色
离子方程式
、
Fe3＋遇到较强的__________时，会被还原成Fe2＋，Fe2＋在较强的__________的作用下会被氧化成Fe3＋。
【考点突破】
1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋
2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe
3．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
(1)Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3(铝热反应，掌握引发措施及用途)
(2)Fe3＋被Fe、Cu等还原为Fe2＋，如
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
4．Fe3＋与SCN－作用时，生成红色溶液，而不是红色沉淀。
5．当Fe2＋和Fe3＋共存时，检验Fe2＋时必须用酸性KMnO4溶液。
【典型例题】
例1、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
例2、下列离子的检验方法合理的是(　　)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液，得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
〖反馈训练〗
知识点1　铁的氧化物
1．下列物质的性质和用途错误的是(　　)
A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料
B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖
C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料
D．明矾可作净水剂
知识点2　铁的氢氧化物
2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)
A．Fe3＋　
　B．Mg2＋
　　C．Fe2＋　
　D．Al3＋
知识点3　铁盐和亚铁盐
3．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(　　)
A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
B．Fe3＋的水溶液为棕黄色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
知识点4　Fe3＋和Fe2＋的检验
4．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是(　　)
①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液
A．①②　
　B．③②　　
C．③①　　
D．①②③
知识点5　Fe3＋的氧化性
5．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是(　　)
A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
6．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是
(　　)
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有①　
　　B．①③
C．①②③
D．全部
7．下列离子方程式中，正确的是(　　)
A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
【考点巩固】
1．下列关于铁矿石的说法正确的是(　　)
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(　　)
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋
B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁含有OH－
D．苹果汁含有Fe3＋
3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)
①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④
B．③②①④
C．③①②④
D．①②③④
4．将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是(　　)
A．有白色沉淀生成
B．有红褐色沉淀生成
C．溶液由浅绿色变为黄色
D．不可能有无色气体产生
5．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是(　　)
①SCN－　
②Fe
　③Fe2＋
　④Cu　
⑤Zn　
⑥OH－
A．①②③　　
B．②④⑤　
　C．①③⑥　
　D．①②⑤
6．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为(　　)
A．一样多
B．①多
C．②多
D．无法判断
7．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________。
方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______________________
_____________________________________。
第4课时　第二节习题课
重要知识点
（一）金属的化学性质
金属活动顺序
Na
Al
Fe
Cu
金属原子失电子
失电子能力
，还原性
跟O2反应
易被氧化
易被氧化
加热
加热
跟水反应
常温
加热
高温
不反应
跟酸反应
很剧烈
剧烈
反应
与H+不反应
跟盐反应
位于金属活动顺序前面的金属可以将后面金属从其盐溶液中置换出来
跟碱反应
A1等具两性的金属可与碱反应
（二）金属氧化物
1．Na2O和Na2O2的性质比较：
氧化钠
过氧化钠
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
化学式
Na2O
Na2O2
与水反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应的化学方程式
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3
+O2↑
稳定性
不稳定
较稳定
2．Al2O3　　　　白色粉末，轻，难熔，不溶于水
两性：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
用途：耐火材料、炼铝、制备铝盐等
两性氧化物--既能与碱又能与酸反应，生成盐和水。
4．铁的氧化物的比较
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
铁元素化合价
+2
+3
+2（1/3）+3（2/3）
溶解性
不溶
不溶
不溶
稳定性
6FeO+O2=2Fe3O4
稳定
稳定
与H反应
FeO+2H=Fe+H2O
Fe2O3+6H=2Fe+2Fe+3H2O
Fe3O4+8H=2Fe+4H2O
（三）金属氢氧化物
1．Al(OH)3
白色胶状，不溶于水、氨水、碳酸，吸附性强
热不稳定性：2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
两性：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
制备：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
2．铁的氢氧化物的比较
Fe（OH）2
Fe（OH）3
铁元素化合价
+2
+3
颜色、状态
白色固体
红褐色固体
溶解性
不溶于水
不溶于水
稳定性
在空气中不稳定（白-灰绿-红褐）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
受热分解
2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
与H反应
Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O
Fe(OH)2+3H=Fe+3H2O
制备
Fe+2OH=Fe（OH）2↓
Fe3++3OH=Fe（OH）3↓
（四）碳酸钠和碳酸氢钠性质比较：
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色态
白色、粉末
白色细小晶体
溶解度
溶解度较大
溶解度较小
与酸反应的离子方程式及反应的快慢
CO32-+2H+=
H2O+
CO2↑慢
HCO3-+
H+=
H2O+
CO2↑快
稳定性
稳定
不稳定
（五）铁盐和亚铁盐
1．转化
Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4
（浅绿色）Fe2＋
Fe3＋（黄色）
I－、HI、S2－、H2S、Cu、Zn、Fe
Fe3＋至Fe，必须经过Fe2＋。
2．Fe3＋与Fe2＋的检验
⑴Fe3＋的检验:①加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加入KSCN溶液
血红色溶液③黄色溶液
⑵Fe2＋的检验:①加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，逐渐变绿，最后变红褐色；②加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水后，出现红色。③浅绿色溶液
【考点巩固】
1．下列物质中，不能与盐酸反应的是(　　)
A．Cu
　
B．Fe2O3　　　　　　　　　C．Fe(OH)3
　　
D．Al
2．下列说法，正确的是(　　)
①纯碱不是碱　②食盐不是盐　③火碱不是碱　④干冰不是冰
A．①②
　
B．②③　　　C．①④
　
D．③④
3．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是(　　)
A．Na2CO3
　
B．NaHCO3　　　　C．Al(OH)3
　
D．FeCl3
4．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要(　　)
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用滤纸擦干净即可使用
C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
5．下列物质①NaHCO3　②Al　③Al2O3　④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)
A．③④
　
B．①③④　　　　C．③
　
D．全部
6．除去FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2杂质可选用(　　)
A．NaOH溶液
　
B．氯水　　　　　C．Fe粉
　
D．Mg粉
7．下列离子方程式正确的是(　　)
A．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B．Fe与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
8．下列物质的颜色叙述正确的是(　　)
A．Fe2O3—黑色　　　　　　　　　　　　　B．MgO—白色
C．FeCl3溶液—红褐色　　　　　　　　　　D．Fe(OH)2—灰绿色
9．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　)
A．Cu2＋
B．Fe3＋
C．Fe2＋
D．H＋
10．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为(　　)
A．22.2%
　
B．75.7%　　　　C．30.0%
　
D．80.6%
11.如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？
________________________________________________。
(2)若弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？
_______________________________________________________________________。
写出B容器中有关反应的化学方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)容器A中的反应还在进行时，若先打开弹簧夹C一段时间，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？
_____________________________________________________________________。
12．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁、少量Ag和Na的化合物。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下：
(1)药品①是________。(2)沉淀的成分是________。(3)药品②是________。
(4)母液中存在的阳离子：____________。
13．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。
(1)向沸水中逐滴滴加1
mol/L
FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是________。
(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是________。
(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是(　　)①蒸馏水　②铁粉　③浓硝酸　④浓盐酸　⑤浓氨水　⑥氯水
A．①②④⑥
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．①④⑥
14．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L(V1≠0)，将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2
V2
L(气体体积在标准状况下测定)。
(1)B的成分是________。
A．Na2CO3与NaOH　　　
B．Na2CO3与NaHCO3
C．Na2CO3
D．NaOH
(2)A中NaOH与NaHCO3共________mol；NaOH与NaHCO3的物质的量之比为________。
15．用脱脂棉包住约0.2
g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是a：有氧生成；b：_____。
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式，并标明电子转移的数目：_________。
(3)某学校研究性学习小组拟用图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_______________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是_________。
第二节　几种重要的金属化合物
第1课时　
【反馈训练】
1．B　2．A　3．C
4．C　5．A　6．C
【考点巩固】
1．D　2．B　3．D4．B　5．C　6．D　7．C　
9．(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓H2SO4　过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
第2课时　
【反馈训练】
1．D　2．D　3．B　4．D　5．C　
6．(1)1∶3　1∶4　2∶3　2∶7
(2)1∶1　1∶4　2∶1　2∶5
【考点巩固】
1．C　2．B　3．D　4．C
5．C　
6．(1)Na2CO3或碳酸钠　(2)2H＋＋CO===H2O＋CO2↑　(3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和HCl反应且无气体生成　H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
7．(1)Al　Al2O3　NaAlO2　AlCl3
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
8．　(1)AlCl3溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成沉淀，得到的最大沉淀量　
(2)0.78
(3)Al(OH)3与NaOH溶液恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解
(4)0.5
mol·L－1　(5)7.5　17.5
第3课时　
【反馈训练】
1．C　2．C　3．D
4．C　5．B　
【考点巩固】
1．C　2．A
3．B
4．B
5．B　
6．C　
7．方法一：(1)稀H2SO4、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化为Fe(OH)3
方法二：(1)稀H2SO4、铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出H2的纯度，当排出的H2纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了Ⅰ和Ⅱ，使外界空气不易进入
第4课时　
1．A　2.C
3．A　[NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；只有Na2CO3不与NaOH溶液反应。]
4．D
5．D　[NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。]
6．C　[NaOH也与FeCl2反应而消耗FeCl2，氯水能将FeCl2氧化为FeCl3，Mg粉将铁和铜全部置换出，这三者都得不到纯净的FeCl2溶液；Fe粉与FeCl3反应生成FeCl2，与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤即得纯净的FeCl2溶液。]
7．D　[A、C电荷不守恒，B项不符合实验事实。]
8．B
9．C　[因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋可与Fe反应，不可能存在较多。]
10．C　[根据题意，物质之间的转化如下图。
Al、Fe合金盐
因合金的质量与Fe2O3质量相等，根据元素守恒，合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数：
w(Al)%＝w(O)%＝×100%＝30.0%]
11．(1)容器B中的导管口有气泡冒出
(2)容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成