重庆市人教版高中化学选修4学案-3.1弱电解质的电离

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第三章
水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离
第1课时
【考纲要求】
1.认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。
2.了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程式。
【自主学习】
阅读课本P39---P41内容，思考,成以下预习内容。
⒈怎样判断物质是否为电解质、非电解质、强电解质、弱电解质，是否有导电性？
2．强电解质、弱电解质的电离方程式有什么不同？
3.思考并完成课本实验3-1表格
4.自主学习，你还有哪些疑问？
【考点突破】
考点一：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质及其导电性的比较
[例1].下列物质①Cu、②NaCl固体、③NaOH固体、④冰醋酸、⑤CO2、⑥蔗糖、⑦K2SO4溶液、⑧H2O、⑨酒精、⑩
AgCl固体
（用序号填空）21教育网
电解质
_______________________
非电解质
_______________
___
强电解质______________________
弱电解质
_______________
___
在相应状态能导电的物质：
[反馈练习1].在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（
）[]
A.
1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2
mol/L
B.
甲酸能与水以任意比例互溶
C.
1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.
在任何条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
[反馈练习2].下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（
）
A．氯化镁固体
B．熔融的硫酸钡
C．氨水
D．液态H3PO4
[反馈练习3].关于强、弱电解质的导电性的正确说法是（
）
A．由自由移动的离子浓度决定
B．没有本质的区别
C．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动
离子数目多
考点二：电离方程式的书写：
[例2].写出下列物质的电离方程式。
NaCl：___________________________
NaOH
：____________________________
H2SO4：_______________
___
NaHCO3：___________________________
NH3·H2O:____________________________
H2O:_________________________________
CH3COOH:
____________________________
H2CO3:_______________________________
归纳书写技巧：__________________________________
【考点巩固】
1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是
(　　)
A．NH3是气体
B．NH3水溶液显碱性
C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子
D．液氨不导电
2．把0.05
mol
NaOH晶体分别加入到100
mL下列液体中，溶液导电性变化不大的是(　　)
A．自来水　
B．0.5
mol/L醋酸
C．0.5
mol/L
H2SO4
D．0.5
mol/L氨水
3．下列物质是强电解质的是
(　　)
A．碳酸钡　
B．石墨　
　C．浓H2SO4　
D．HIO
4．下列说法中正确的是
(　　)
A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子
D．NaCl晶体中不存在离子
5．下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是
(　　)
A．氯化氢易溶于水
B．氯化氢水溶液能导电
C．液态氯化氢不导电
D．氯化氢不易分解
6．下列溶液中既存在分子(H2O分子除外)又存在离子的是
(　　)
A．5%的食醋
B．4%的高氯酸
C．37%的盐酸
D．0.9%的生理盐水
7．下列说法中不正确的是
(　　)
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④
B．①④⑤
C．①②③④
D．①②③④⑤
8．在任何一种电解质溶液里，正确的说法是
(　　)
A．阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数
B．阳离子总数一定等于阴离子总数
C．阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数
D．都存在未电离的溶质分子
9．物质的量浓度相同的下列溶液:HCl、H2SO4、CH3COOH,导电能力由强到弱的顺序是(　　)
A．HCl＝H2SO4>CH3COOH
B．HCl>H2SO4>CH3COOH
C．H2SO4>HCl>CH3COOH
D．HCl＝H2SO4＝CH3COOH
10．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是
(　　)
11．下列说法正确的是
(　　)
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电解
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强
12．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是
(　　)
A．食盐、浓氨水
B．苛性钠、硫化氢
C．硫酸、硫酸钡
D．三氧化硫、二氧化硫
13．下列电离方程式正确的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．HF
H＋＋F－
C．H2S
2H＋＋S2－
D．Ca(OH)2
Ca2＋＋2OH－
14．下列说法中正确的是
(　　)
A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质
B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
C．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质
D．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质
15．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是
(　　)
A．K＋　
B．H＋　　
C．SO　　
D．HSO
16．下列说法正确的是
(　　)
A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强
B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质【来源：21·世纪·教育·网】
C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
D．难溶于水的物质不一定是弱电解质
17．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是(　　)
A．H2S中多
B．H2SO4中多
C．一样多
D．无法比较
18．下列叙述正确的是
(　　)
A．纯水几乎不导电，所以水是非电解质
B．等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大2·1·c·n·j·y
C．区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电
D．离子化合物都是强电解质
19．某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是
(　　)
A．A是非电解质
B．A是强电解质
C．A是共价化合物
D．A是弱电解质
20．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是(　　)
A．甲　
B．乙　
　C．丙　
D．丁
二、非选择题
21．下列物质中：A．KI(s)　B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g)　D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s)　G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l)www-2-1-cnjy-com
(1)属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。
(2)能直接导电的是__________；能溶于水，且水溶液能导电的是__________。
22．写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)
(1)CuSO4_____________________________；（2）Ba(OH)2___________________________.
(3)NH3·H2O__________________________；(4)H3PO4_______________________________；
(5)NaHSO4____________________________；(6)NaHCO3_____________________________；
23．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：2-1-c-n-j-y
(1).取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除__________离子存在。
(2).取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除__________离子的存在。【来源：21cnj
y.co
m】
(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。【版权所有：21教育】
(4).取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除__________离子存在。21教育名师原创作品
(5).将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是__________；肯定不存在的离子是__________；还不能确定是否存在的离子是________________。
24．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
A
B
C
D
E
F
G
A
－
－
－
－
－
－
↓
B
－
－
－
－
↓
↓
↓
C
－
－
－
↓
－
↓
↓
D
－
－
↓
－
↓
↓
↓
E
－
↓
－
↓
－
↓
－
F
－
↓
↓
↓
↓
－
↓
G
↓
↓
↓
↓
－
↓
－
(1)A的化学式是__________，G的化学式是__________，判断的理由是__________________。21cnjy.com
(2)写出其余几种物质的化学式。B：__________，C：__________；D：__________；E：__________；F：__________。
第三章
水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离
第2课时
【考纲要求】
1.理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握外界条件对电离平衡的影响。
2.了解电离平衡常数。
【自主学习】
阅读课本P41---P43内容，思考,成以下预习内容。
1.
结合P41图形分析醋酸溶液的电离平衡的建立，并试着填写课本P42表格空白。
2.
外界条件的改变对电离平衡有怎样的影响？联系化学平衡的移动原理试着加以解释。
3.什么叫电离平衡常数？怎样计算？与电解质相对强弱有何关系？跟哪些因素有关？
【考点突破】
考点一：外界条件对电离平衡的影响
[例1].以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论、填空：
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力
加锌粒
加少量硫酸
加CH3COONa
(s)
加NaOH(s)
加水稀释
加入少量冰醋酸
加热升温
加醋酸铵晶体
[反馈练习1].根据NH3·H2O
NH＋OH－的电离平衡，填写下表中各项的变化情况：
改变条件
平衡移动方向
c(H+)[]
c(CH3COO-)
溶液导电能力
加NaOH固体
通入氨气
加水
加入盐酸
降低温度
加NH4Cl固体
加入稀氨水
[反馈练习2].室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现浅红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（
）21·cn·jy·com
A.往溶液中滴入稀硫酸
B.往溶液中加入NH4Cl晶体
C.把溶液加热至沸腾
D.往溶液中加入NaOH固体
[反馈练习3].当CH3COOH
H+
+
CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（
）【出处：21教育名师】
A.CH3COONa
B.NH3·H2O
C.HCl
D.H2O
考点二：、电离常数
[例2]：已知同温同浓度时，①H2CO3比H2S的电离(“－”级电离)常数大，②H2S比HCO的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大),根据酸与盐的反应规律,下列反应中不正确的是
A．Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS
B．Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2
D．NaHS＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋H2S
[反馈练习4]．20．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是
(　　)
A．K＝
B．K＝
C．K1＝
D．K2＝
[反馈练习5]．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)
A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1[反馈练习6]．水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10－16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是
(　　)21
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A．1×10－4
B．55.6×107
C．1×107
D．6.02×1021
【考点巩固】
1．有关电离平衡的理解不正确的是(　　)
A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变
C．电离平衡是动态平衡,弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡
2.下列说法正确的是(　　)
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
3．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　)
A．适当升高温度
B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3
D．加入少量NaOH固体
4．在0.1
mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN
H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是(　　)
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B.加水,平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1
mol·L-1
HCl溶液,溶液中c(H+)减少
D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动
5．有弱酸A和B，当其浓度均为0.01
mol·L－1时，A中的c(H＋)约为B中c(H＋)的2倍。现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01
mol·L－1的B酸，已知三种溶液的pH从小到大依次为a1、B、a2。则(　　)
A．a1的浓度必大于B的浓度
B．a2的浓度必大于B的浓度
C．a1的浓度必小于B的浓度
D．a2的浓度必小于B的浓度
6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2[]
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.7×10－5
6.4×10－6
则0.1
mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)
A．HCN
B．HF
C．CH3COOH
D．HNO2www.21-cn-jy.com
7．20℃时，H2S饱和溶液1
L,其浓度为0.1
mol·L－1,其电离方程式为H2SH＋+
HS－
,
HS－
H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少,可采取的措施是(　　)
A．加入适量的水
B．加入适量的NaOH固体
C．通入过量的SO2
D．加入适量的CuSO4固体
8．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：21·世纪
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①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
9．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)
H＋(溶液)＋In－(溶液)
(红色)　　　　　　　　　　(黄色)
故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02
mol·L－1的下列各溶液：①盐酸　②石灰水　③NaCl溶液　④NaHSO4溶液　⑤NaHCO3溶液　⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是(　　)
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥
10．已知0.1
mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(　　)21
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A．加少量烧碱溶液
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加少量CH3COONa
11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)
①NaOH(固体)
②H2O
③HCl
④CH3COONa(固体)
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
12．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)
A．加入NaOH(s)
B．加入盐酸
C．加蒸馏水
D．升高温度
13．在25℃时，用蒸馏水稀释1
mol·L－1氨水至0.01
mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)
A.
B.
C.
D．c(OH－)
14．在相同温度时，100
mL
0.01
mol·L－1的醋酸溶液与10
mL
0.1
mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(　　)
①H＋的物质的量
②电离程度
③中和时所需氢氧化钠的量
④醋酸的物质的量
A．①②
B．②③
C．①④
D．②④[]
15．下列说法正确的是(　　)
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝
16.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO、HClO
H＋＋ClO－，达到平衡后：
(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)______。
A．SO2　　
B．NaHCO3　
　C．HCl　
　
D．NaOH
(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17．25℃时，50
mL
0.10
mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
(1)加入少量冰醋酸，平衡将______________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将________________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)加入少量0.10
mol·L－1盐酸，平衡将_____________________________________，
溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；[]
(4)加入20
mL
0.10
mol·L－1
NaCl溶液，平衡将____________________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
18.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
(1)O点导电能力为0的理由_______________________。
(2)a、b、c三点溶液的c(H＋)由小到大的顺序是________。
(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是________。
(4)要使c点c(CH3COO－)增大，c(H＋)减少，可采取的措施是
(至
少写出三种方法)
①________；②________；③________；④________。
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A．c(H＋)
B．H＋个数
C．CH3COOH分子数
D．c(H＋)/c(CH3COOH)
19．将6
g
CH3COOH溶于水制1
L溶液，此溶液的物质的量浓度为________________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3
mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝______________，温度升高Ka将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
第三章
水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离
（第1课时）
例1.
②③④⑧⑩;
⑤⑥⑨;
②③⑩;
④⑧;①⑦⑧
练1.
A
；练2.
B
；练3.
A
【考点巩固】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
A
C
A
D
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
D
A
D
B
D
B
C
21.
(1)B、H　AEFI　D　(2)GI　ACDFI
22.【答案】　(1)NH3·H2ONH＋OH－
(2)H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO
(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(4)NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO≒H＋＋CO
(5)CuSO4===Cu2＋＋SO
23.
(1)CO　(2)NO(有I－、H＋则无NO)
(3)Mg2＋、Fe3＋　Al3＋
(4)Ba2＋　SO
(5)Ba2＋、I、NH
　Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO　
K＋、Na＋、Cl－
24.
(1)KCl　AgNO3　混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3
(2)Na2SO4　MgCl2　Na2CO3　Ca(NO3)2
Ba(OH)2
第一节
弱电解质的电离
（第2课时）
例1：
改变条件
平衡移动方向
c（H+）
c（CH3COO-）
溶液导电能力
加少量硫酸
逆
增大
减小
增强
加CH3COONa(s)
逆
减小
增大
增强
加NaOH（s）
正
减小
增大
增强
加水稀释
正
减小
减小
减弱
滴入纯醋酸
正
增大
增大
增强
加热升温
正
增大
增大
增大
加醋酸铵晶体
逆
减小
增大
增强
练1：　
改变的条件
平衡移动方向
n(OH－)
c(OH－)
加NaOH固体
左
增大
增大
通入氨气
右
增大
增大
加水
右
增大
减小
加入盐酸
右
减小
减小
降低温度
左
减小
减小
加NH4Cl固体
左
减小
减小
加入稀氨水
右
增大
减小
练2：
D
练3：C
例2：C
练4．C
练5．A
练6.
B
【考点巩固】
题号
1
2
3
4
5
6
7[]
8
9
10
答案
A
D
B
A
D
B
A
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
答案
D
D
A
A
B
16．(1)B
(2)由于氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O≒H＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中，c(Cl－)很大，平衡左移21世纪教育网版权所有
17．(1)向电离方向移动　增大
(2)向电离方向移动　减小
(3)向离子结合成分子的方向移动　增大
(4)向电离方向移动　减小
18.
(1)在O点醋酸未电离，无自由离子存在
(2)c(4)加NaOH固体　加少量的碳酸钠固体　加入镁等金属　加醋酸钠固体等
(5)B、D
19．0.1
mol·L－1　1.99×10－5
mol·L－1　变大
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