重庆市人教版高中化学选修4学案-3.4难溶电解质的溶解平衡

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第三章
水溶液中的离子平衡
第四节
难溶电解质的溶解平衡
第1课时
【考纲要求】
1．了解溶解平衡的建立及其特征；沉淀溶解平衡方程式的书写；理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点。
2．应用化学平衡移动原理分析影响溶解平衡的因素
3．了解溶度积及其有关计算
【自主学习】
1．将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？
2．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？
3．对于平衡AgCl（s）
Ag+
+
Cl—，若改变下列条件，对其平衡有何影响？
条
件
平衡移动方向
C(Ag+)
C(Cl—)
Ksp
溶解度（S）
升高温度
加
水
加NaCl(s)
加AgNO3(s)
4.请写出下列物质的沉淀溶解平衡方程式与溶度积KSP表达式。
Cu(OH)2
BaSO4
CaCO3
Al(OH)3
CuS
【考点突破】
考点一：难溶电解质的溶解平衡
[例1]．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　
A．NH4NO3
B．NaOH
C．MgSO4
D．Na2SO4
【反馈练习1】一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是(　　)www.21-cn-jy.com
A．溶液中钡离子数目减小
B．溶液中钡离子浓度减小
C．溶液中氢氧根离子浓度增大
D．pH减小
【反馈练习2】非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是(　　)21
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A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成
B．不食用含钙的食品
C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石
D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
考点二：溶度积及其有关计算
[例2]．难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子的浓度以它们系数为次方的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，
Ksp＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20。当溶液中各离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02
mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于____________才能达到目的。[]
(2)要使0.2
mol/L
CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
【反馈练习3】与c(H＋)·c(OH－)＝Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2＋＋S2－，
c(Fe2＋)·c(S2－)＝Ksp。常温下Ksp＝8.1×10－17。
(1)理论上FeS的溶解度为________，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1
mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)为________________________。【出处：21教育名师】
【考点巩固】
1.
把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca(OH)2（s）
Ca2++2OH-，当向悬浊液中假如少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（
）
A.溶液中c(Ca2+)减少
B.溶液中Ca2+数目增多
C.溶液pH值不变
D.溶液c(OH-)增大
2．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝x
mol/L，c(B－)＝y
mol/L，则Ksp(AB2)为(　)
A.xy　　
　B．xy　
　　C．xy2　　
　D．4xy2
3．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是(　　)
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大，但溶度积不变
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
4．下列叙述中正确的是(　　)
A．溶度积大的化合物溶解度一定大
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质
5．将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是(　　)
A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变
B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液
C．因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，所以不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应
D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性
6．下列说法正确的是(　　)
A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
B．Ksp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
D．温度一定时
，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
7．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　)
A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)
B．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝[Ksp(BaSO4)]1/2
C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp(BaSO4)
8．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于(　　)
A．2
B．3
C．4
D．521教育网
9．下列说法正确的是(　　)
A．在一定温度下密闭容器中进行的反应3A(s)＋2B(g)

?C(g)＋D(g)，当混合气体的平均相对分子质量不改变时，反应达到平衡
B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp增大
C．在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固体，CH3COOH的平衡常数增大
D．溶度积大的化合物溶解度一定大
10．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
下列说法中不正确的是(　　)
A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C
.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10－5
D．0.02
mol·L－1的AgNO3溶液与0.2
mol·L－1的Na2SO4溶液等体
积混合不会生成沉淀
11．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20
mL
0.01
mol·L－1氨水中的Ksp比在20
mL
0.01
mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
12．在100
mL
0.10
mol/L的AgNO3溶液中加入100
mL溶有2.08
g
BaCl2的溶液，再加入100
mL
溶有0.010
mol
CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是(　　)
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02
mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.01
mol/L
13．利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。21·世纪
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Ⅰ.医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？
(用离子方程式表示)______________________________________________
Ⅱ.某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5
mL水，②40
mL
0.2
mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③20
mL
0.5
mol·L－1的Na2SO4溶液，④40
mL
0.1
mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。
(1)以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为(　　)
A．②>①>③>④
B．②>①>④>③
C．①>④>③>②
D．①>②>④>③
(2)已知298
K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液②中的SO42－浓度为________mol·L－1，溶液③中Ba2＋的浓度为________mol·L－1。
(3)某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。
14
.如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
__________________
。
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）==
____
。
（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是
___
。
（4）往1.00L
1.00mol·L—1
ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH
____
mol[]
（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
C(HCl)/(mol·L-1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根据上表数据判断下列说法正确的是
（填字母序号）
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50
mol·L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
第三章
水溶液中的离子平衡
第四节
难溶电解质的溶解平衡
第2课时
【考纲要求】
1．了解沉淀反应在工业生产，科学研究中的应用
2．知道沉淀转化的本质，运用浓度积和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化
【自主学习】
1.粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-
离子,选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去 为什么
2．碳酸钡和硫酸钡的溶度积相差不大，为什么不用碳酸钡而硫酸钡做钡餐？
3.解释水垢的成分，形成原因？
4．溶液中浓度积与溶度积有什么联系？
5.沉淀之间是怎样实现转化的，有何规律？
【考点突破】
考点一：沉淀溶解平衡中的溶度积规则
例1．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp
(CaF2)＝1.46×10－10。现向1
L
0.2
mol/LHF溶液中加入1
L
0.2
mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)
A．25℃时，0.1
mol/LHF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀[]
【反馈练习1】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是
(
)
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
考点二：沉淀的转化
例2．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10－10
8.51×10－16
6.3×10－50
下列叙述错误的是(　　)
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
【反馈练习2】在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知Ksp(CuS)＝6×10－36，Ksp(ZnS)＝2×10－24。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是(　　)
A．ZnS不溶于水和盐酸，也不能转化为CuS
B．两种不溶物的Ksp相差倍数越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．CuS比ZnS更难溶于水，所以ZnS在一定条件下可以转化为CuS
D．常温下，ZnS若要在CuCl2溶液中开始转化为CuS，则CuCl2的浓度必须不低于
3×10－24
mol/L
【反馈练习3】已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s)

mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如表资料：
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.8×10－9
7.1×10－5
6.8×10－6
5.6×10－12
实验步骤如下：
①往100
mL
0.1
mol/L的CaCl2溶液中加入100
mL0.1
mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。2·1·c·n·j·y
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3
3
g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。
④___________________________________________________。【来源：21·世纪·教育·网】
(1)写出第②步发生反应的化学方程式：__________。
(2)设计第③步的目的是________________________。
(3)请补充第④步操作及发生的现象：__________________________________________。
(4)请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用________________________________。
【反馈练习4】卤化银(包括AgCl、AgBr、AgI)都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物。
(1)下列有关AgCl的叙述中，正确的是__________。
A．一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且c(Ag＋)和c(Cl－)乘积等于1.8×10－102-1-c-n-j-y
C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加盐酸Ksp变大
(2)向5
mL
NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为__________。21·cn·jy·com
A．AgCl＝AgI＝Ag2S
B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2S
D．AgI＞AgCl＞Ag2S
(3)现向含AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)__________；
③若改加AgBr固体，则c(I－)__________________，c(Ag＋)
__________。
【考点巩固】
1．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
2．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：21
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化合物[]
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述数据可知，选用沉淀剂最好为(　　)
A．硫化物　
B．硫酸盐
C．碳酸盐
D．以上沉淀剂均可
3.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
4．实验：
①0.1
mol·L－1
AgNO3溶液和0.1
mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；【来源：21cnj
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m】
②向滤液b中滴加0.1
mol·L－1
KI溶液，出现浑浊；[]
③向沉淀c中滴加0.1
mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
(　　)
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)[]
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
5．已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是(　　)
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A．Na2CO3
B．NaOH
C．Mg(OH)2
D．NH3·H2O21教育名师原创作品
6．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13
，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010
mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010
mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
(　　)
A．Cl－、Br－、CrO
B．CrO、Br、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO
D．Br、CrO、Cl－
7．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是(　　)
A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
8．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(　　)
A．(V2－V1)/V1
B．V1/V2
C．V1/(V2－V1)
D．V2/V1
9.
下列说法中正确的是(　　)
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉
末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D．硬水中含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
10．
(1)对于Ag2S(s)


2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为________。
(2)下列说法中不正确的是________(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
③对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq)
Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2
11.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）。已知25℃时，
Ksp(BaSO4)＝1×10-10，
Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9。
（1）将浓度均为0.1
mol·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，
滤液中c(Ba2+)
=__________
mol·L-1。
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强
（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用沉淀溶解平衡原理解释）__________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5
mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_______
mol·L-1。
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，
可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①
CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________。
②
请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：___________________________。
第四节
难溶电解质的溶解平衡
（第1课时）
例1:A
练习:A
练2:C
练3:B
练4:(1)7.92×10－8g　FeS在水中存在下列平衡：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，而Fe2＋、S2－均可以发生水解：
Fe2＋＋2H2O≒Fe(OH)2＋2H＋、
S2－＋H2O?≒?HS－＋OH－，
使上述平衡中的c(Fe2＋)、c(S2－)降低，平衡向右移动，造成更多的FeS溶解　(2)1.11×10－3
mol/L
【考点巩固】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
B
B
D
C
D
A
B
题号
11
12
答案
B
B
13.
Ⅰ.BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Ⅱ.(1)B　(2)5.5×10－10　2.2×10－10　(3)13
14.（1）Zn2++
4OH—==[Zn（OH）4]2－；
（2）10—17；
（3）（8.0，12.0）；
（4）1.80；（5）A
B
C
D。
第四节
难溶电解质的溶解平衡
（第2课时）
例1：D
练1：C
例2：C
练2：A
练3：(1)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3
(2)洗去沉淀中附着的SO
(3)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味气体
(4)将锅炉水垢的CaSO4转化为CaCO3易于除去
练4：(1)C　(2)C　(3)①变大　②不变　③变小、变大
【考点巩固】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
B
B
C
C
C
C
C
10.
(1)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)　(2)④　(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)2。21世纪教育网版权所有
11.
(1)1×10－5　1×10－10　(2)对于平衡BaSO4(s)≒
Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO的浓度，故平衡不能向溶解方向移动　2×10－10　21cnjy.com
(3)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)　②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动www-2-1-cnjy-com
平
衡
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