重庆市人教版高中化学选修4学案-第二章化学反应速率和化学平衡 章末检测题

第二章
章末检测题
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．(·经典习题选萃)下列说法正确的是(　　)
A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
2．关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是(　　)
A．v(A)＝0.6
mol/(L·min)
B．v(B)＝1.2
mol/(L·min)
C．v(C)＝1.2
mol/(L·min)
D．v(B)＝0.03
mol/(L·s)
3．(·山东省实验中学模拟)在一定温度下，向a
L密闭容器中加入1
mol
X气体和2
mol
Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)===2Z(g)，此反应达到平衡的标志是(　　)
A．容器内密度不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1
mol
X同时生成0.2
mol
Z
4．一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH<0。下列有关叙述正确的是(　　)
A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小
B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高
C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动
D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
5．在一定温度下，将2
mol
SO2和1
mol
O2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)? ?2SO3(g)　ΔH＝－197
kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是(　　)
A．SO2和SO3共2
mol　　　　
B．生成SO3
2
mol
C．放出197
kJ热量
D．含氧原子共8
mol
6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)===3C(g)＋D(s)　ΔH<0，某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列不正确的是(　　)
A．图Ⅰ表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B．图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响
C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
7．(·江南十校)某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g)＋bB(g)===hH(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a
mol、b
mol和h
mol。已知a＋b＝2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是(　　)
A．平衡不移动
B．混合气体的密度不变
C．B的体积分数减小
D．a
mol/Lmol/L
8．(·高考大纲卷)反应X(g)＋Y(g)? ?2Z(g)　Δ
H<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
9．(·经典习题选萃)对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(　　)
A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行
D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行
10．对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋B

C＋D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)
A．A、B、C是气体，D不是气体
B．A、B是气体，C、D有一种是气体
C．C、D是气体，A、B有一种是气体
D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体
11．(·济南市1月调研)在某温度下，将H2和I2各1
mol的气态混合物充入1
L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH<0；5
min后达到平衡状态，测得c(H2)＝0.9
mol·L－1，则下列结论中，不能成立的是(　　)
A．平衡时H2、I2的转化率相等
B．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)＝0.04
mol·L－1·min－1
C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高
D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大
12．(·太原市高三调研)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)催化剂,2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是(　　)
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
13．(·天津河西区调查)已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g)===2NO2(g)　ΔH>0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1
L的恒容密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是
(　　)
A．10
min前反应向ΔH<0的方向进行
B．曲线X表示N2O4浓度随时间的变化
C．第二次达到平衡时，平衡常数的值大于0.9
D．反应进行至25
min时，曲线发生变化的原因是加入0.4
mol
NO2
14．(·安徽合肥一模)在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)；5
min末达到平衡，有关数据如表。
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度(mol·L－1)
2.0
1.0
0
平衡浓度(mol·L－1)
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是(　　)
A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应
B．反应5
min内，v(PCl3)＝0.08
mol·L－1·min－1
C．当容器中为1.2
mol
Cl2时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0
mol
PCl3和1.0
mol
Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2
mol·L
15．(·河北省高三质检)在体积恒定的密闭容器中，1
mol
A(g)与1
mol
B(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)＋nB(g)催化剂,C(g)＋D(g)　ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是(　　)
A．升高温度v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
B．平衡后再加入1
mol
B，上述反应的ΔH增大
C．当n<1时，通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动
D．若n＝1且A的转化率为50%，则平衡常数等于1
16．可逆反应①X(g)＋2Y(g)??2Z(g)、②2M(g)??N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是(　　)
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与
反应开始时体系的压强之比为14：15
C．达到平衡(Ⅰ)时，X的转化率为
D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等
二、非选择题
17．
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件，回答下列问题：
(1)A与B反应生成C的化学方程式为______________，正反应为________反应。
(2)t1min后，改变下列某一条件，使平衡向逆反应方向移动的有________(填字母编号)。
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度
18．
2A? ?B＋C在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应
(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；
(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
19．已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)。请回答下列问题：
(1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)：
有利于提高D产量的变化过程是图像中的______段；引起该变化过程的外界条件是_____________________。
(2)根据实验测定结果描绘出了图2。
由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：a＋b______c＋d(填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)。
20．
(1)反应Fe(s)＋CO2(g)===FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1
反应Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
700℃
900℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67
反应CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)===FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0
mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是________(填序号)。
A．升高温度　　　　　　
B．增大压强
C．再充入一定量的CO2
D．再加入一定量铁粉
第二章
化学反应速率和化学平衡
章末测试题
1—5
BDBDA
6—10
ACDCC
11—15
DDDAD
16
C
17
(1)A(g)＋3B(g)??2C(g)　放热
(2)C
18
(1)吸热　(2)气　(3)不
19
(1)t3～t4　增大反应物浓度(或增大A浓度或增大B浓度)　(2)逆反应　大于
20
(1)ΔH1－ΔH2　　吸热
(2)①2.0　0.67(或2/3)　②A