重庆市人教版高中化学选修4学案-第一章 化学反应与能量 单元训练

化学反应与能量
单元训练
知识点
易（题号）
中（题号）
能量变化
3,6
5
能源
1,2
热化学方程式书写及判断
8
10
反应热计算(盖斯定律)
4,7
9
综合
11,12
13
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.新能源又称非常规能源,是指传统能源之外的各种能源形式,指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。下列有关新能源的说法不正确的是(
)
A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少
B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能,实现太阳能的利用
C.氢能是一种清洁的二次能源,可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化
D.解决能源危机的方法是开源节流,即开发新能源和节约现有能源,提高原料的利用率
2.下列说法不正确的是(
)
A.化石燃料是不可再生的,在地球上的蕴藏量是有限的
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.将煤处理后变为气体燃料的目的是提高煤的价格
3.实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:
C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH=-45.8
kJ/mol
则下列说法中正确的是(
)
A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变ΔH
B.0.5
mol
H2O(l)完全反应放出的热量为22.9
kJ
C.1
mol
C2H5OH(g)具有的能量大于1
mol
C2H4(g)和1
mol
H2O(g)所具有的能量和
D.1
mol
C2H4(g)和1
mol
H2O(g)中化学键的总键能大于1
mol
C2H5OH(g)中化学键的总键能
4.在101
kPa和25
℃时,有关反应的热化学方程式如下:
C(s)+1/2
O2(g)===CO(g)
ΔH1=-110.5
kJ·mol-1
H2(g)+
1/2O2(g)===H2O(g)
ΔH2=-241.7
kJ·mol-1
H2(g)+
1/2O2(g)===H2O(l)
ΔH3=-285.8
kJ·mol-1
下列说法正确的是(
)
A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=-131.2
kJ·mol-1
B.H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6
kJ·mol-1
C.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)
ΔH=-483.4
kJ·mol-1
D.H2O(g)===H2O(l)
ΔH=-44.1
kJ·mol-1
5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是(
)
A.
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)
ΔH>0
B.金刚石比石墨稳定
C.S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1
，
S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。则ΔH1>ΔH2
D.石墨转变为金刚石是吸热反应
6.有下列物质:①NaOH固体②浓硫酸③NH4NO3晶体④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现如图所示状态,判断加入的物质可能是(
)
A.①②③④
B.仅①②④
C.仅②③④
D.仅①②③
7.下列化学反应ΔH最大的是(
)
A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)
ΔH1
B.NaOH(aq)+1/2
H2SO4(aq)===
1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
ΔH2
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)
ΔH3
D.NaOH(aq)+
1/2H2SO4(浓)===
1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
ΔH4
8.燃烧1
g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水,放出热量50
kJ,则这一反应的热化学方程式为(
)
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=+50
kJ·mol-1
B.C2H2(g)+
5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)
ΔH=-1
300
kJ
C.2C2H2+5O2===4CO2+2H2O
ΔH=-2
600
kJ
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-2
600
kJ·mol-1
9.已知:
①C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5
kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-571.6
kJ/mol
现有0.2
mol炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93
kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为(
)
A.2∶3
B.1∶2
C.1∶1
D.3∶2
10.25
℃、101
kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是
393.5
kJ·mol-1、285.8
kJ·mol-1、890.3
kJ·mol-1、2
800
kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是(
)
A.C(s)+
O2(g)===CO(g)
ΔH=-393.5
kJ·mol-1
B.2H2(g)+1/2O2(g)===2H2O(g)
ΔH=+571.6
kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-890.3
kJ·mol-1
D.
1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)
ΔH=-1
400
kJ·mol-1
11.下列描述中正确的是(
)
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3
kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0
kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol
C.用酒精灯加热打磨过的镁条燃烧,该反应是吸热反应
D.1
mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
二、非选择题
12.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4
mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652
kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为：
(2)已知H2O(l)===H2O(g)
ΔH=+44
kJ·mol-1则16
g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)
ΔH=+67.7
kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)
ΔH=-534
kJ·mol-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：
13.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)
+H2O(g)
===CO(g)
+3H2(g)
ΔH=+206.2
kJ·mol-1
CH4(g)
+CO2(g)
===2CO(g)
+2H2
(g)
ΔH=+247.4
kJ·mol-1
2H2S(g)
===S2(g)
+2H2
(g)
ΔH=+169.8
kJ·mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃
烧，其目的是
；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是
(4)氢气是未来的能源,人类将在21世纪大量使用氢气作燃料,其中最理想的获取氢气的途径是
(填代号)。
A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气
C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气
D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气
14．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5
mol·L-1盐酸、0.55
mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是
、
。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
(填“能”或“否”),其原因是
。
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品
溶液温度
中和热21世纪教育网
t1
t2
ΔH
①
50
mL0.55
mol·L-1NaOH溶液
50
mL0.5
mol·L-1HCl溶液
20
℃
23.3
℃
②
50
mL0.55
mol·L-1NaOH溶液
50
mL0.5
mol·L-1HCl溶液
20
℃
23.5
℃
已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18
kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1
g·cm-3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
。
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果
(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果
(填“有”或“无”)影响。
化学反应与能量
单元训练
一、选择题
1、C
2、D
3、A
4、D
5、D
6、B
7、D
8、D
9、C
10、D
11、B
二、非选择题
12、（1）N2H4（l）+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)
ΔH
=-641.63
kJ·mol-1
(2)408.815
(3)不会造成环境污染
(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)
ΔH=+67.7
kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)
-534
kJ·mol-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：
2N2H4(g)+2
NO2(g)=3
N2(g)+
4H2O(g)
ΔH=-1135.7
kJ·mol-1
13、（1）CH4(g)
+2H2O(g)
===
CO2(g)
+4H2
(g)
ΔH=+165.0
kJ·mol-1
(2)为H2S热分解提供热量
2H2S+
SO2===2H2O+3S
(3)H
、
O
(4)D
14、（1）量筒；温度计
（2）否；Cu易导热，热量散失导致误差大
（3）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol
（4）无
有