7.2溶液组成的定量表示 教案 (4)

7.2溶液组成的定量表示
教案
教学目标
1.认识溶解现象及水溶液的性质，及常见的乳化现象2.
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液3.
能进行溶质质量分数的简单计算
教学重点
能进行溶质质量分数的简单计算
教学难点
溶液配制中的误差分析
教学方法
讨论
比较
归纳
教学媒体
电子白板
【教学过程】
一、回顾、预习与交流
（一）、溶解现象
1.物质分散的三种体系：溶液对应的分散颗粒：____________、悬浊液对应的分散颗粒：____________、乳浊液对应的分散颗粒：____________
2.溶液的基本特征：______________、_______________、_______________。
初中化学中有特殊颜色的溶液：
黄色________，
蓝色________，
浅绿色________，
紫红色________
3.溶液的组成：溶质可以是______、______、_______（状态）---能举例说明；
溶液的名称：一般读成______的_____溶液，如：“碘酒”即为_____的_____溶液，“硫酸铜溶液”即为__________的_______溶液。★盐酸是______的_____溶液。
4.溶解过程的吸放热现象：_______、温度升高；
_____溶于水，溶液的温度降低。
5.水溶液的性质：稀溶液的凝固点比纯水的凝固点_______，如_______________
稀溶液的沸点比纯水的沸点___________，如______________________
溶液的导电性：溶液要有导电性则溶液中必须要有_______________________，
如___________溶液能导电，用于电解水时______________，
如___________溶液不能导电，是因为分散在水中的微粒是________。
（二）、溶液的定量表示
溶质质量分数公式为______________________
溶液的配置：溶液配置的一般步骤：______、__
__、
______、______、_______。
用浓溶液配置稀溶液的一般步骤：______、__
__、
______、______、_______。
用到的仪器有_______________________________________________。
注意：天平的使用、玻璃棒的作用、量筒的读数与选择，
知道影响最后质量分数偏大或偏小的因素：偏大、偏小（分别举例说明）
（三）、乳化现象和乳化剂
乳化不是溶解，乳化后形成的仍为_________，如_______________（举例说明）
汽油去油污是_________现象，洗涤剂去油污是_________现象。
活动一、小组交流明确下列问题。
1、溶液与悬浊液、乳浊液之间有什么区别？
2、只要是溶液就能导电吗？
3、加快物质溶解的方法有哪些？你能设计实验证明吗？
4、衣服上有了油渍，有人说可以用汽油、洗洁精、氢氧化钠这些方法都可以除去,你知道其中的原理吗？
活动二、溶液的配置问题
（Ⅰ）2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为
g，水的质量为
g
小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。图12是他配制氢氧化
钠溶液的实验操作示意图。
（1）量取所需要的水应选择
（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（2）指出图中的一处操作错误：　　　
　　
　　　。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：　　　　　　　
　
　　　　。
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
　　
（5）经测定小明所配溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能有哪些原因？
（Ⅱ）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1︰1）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
时间/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水质量/g
浓硫酸
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
稀硫酸
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
①体积比为1︰1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为
。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将
（填“偏大”、“偏小”或“不变”。）
②由表中实验数据可知：
a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是
（填字母）。
A.浓、稀硫酸都有吸水性
B.只有浓硫酸有吸水性
C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b.实验室保存稀硫酸时要
存放，在干燥气体时应选用
硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）。
活动三、溶液计算
1．现有80 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为
g，溶剂的质量为
g；
（2）若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数
；
（3）若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为
；
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠
g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水
g；
（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水
g．
（7）若使上述溶液中溶质的质量分数为20%，则应加入溶质的质量分数为30%的硝酸钠溶液
g。
三、总结、反思与提升
判定下列方式形成的溶液中的溶质的可能性。
1、烧碱溶液中的溶质
2、部分变质的烧碱溶液中的溶质
3、在“2”中的溶液中滴加一定量的稀盐酸后形成的溶液中的溶质可能性。
4、大理石与一定量的稀盐酸反应过滤后测得其滤液的PH=2
则溶液中的溶质。
判定下列计算过程是否正确
50ml的质量分数为98%（密度为1.84g/ml），加水稀释为20%，问需加水多少ml
解：设，需加水体积为x
50×98%=（50+x）20%
四、自检、反馈与巩固
【作业布置】导学案课后训练部分
NaOH
⑤
①
④
③
②