河南省安阳市第三十六中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

安阳市第三十六中学2016—2017学年上学期期中考试试题
高二化学
可能用到的相对原子质量：Fe:56
A1:27
H:1
O:16
S:32
第I卷
选择题(共60分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共60分）
1．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，导致待测碱液的浓度偏低的是(
)
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③配制碱液时，称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
A.
①③④
B.
②⑤
C.
②③⑤
D.
①③
2．已知热化学方程式：
①
C2H2(g)
+O2(g)
==
2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH1＝-1301.0
kJ mol-1
②
C(s)+
O2(g)
==
CO2(g)
△H2＝-393.5
kJ mol-1
③
H2(g)+
O2(g)
==
H2O(1)
△H3
=
-285.8
kJ·mol-1
则反应④
2C(s)+
H2(g)
==
C2H2(g)的△H为（
）
A.
+228.2
kJ·mol-1
B.
-228.2
kJ·mol-1
C.
+1301.0
kJ·mol-1
D.
+621.7
kJ·mol-1
3．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是(
)
A.
NaOH
B.
ZnO
C.
ZnSO4
D.
Fe2O3
4．在0.1
mol·L－1
CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
INCLUDEPICTURE
"../../../../WINDOWS/MypicPath/aa1153001.jpg"
\
MERGEFORMAT
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是（
）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1
mol·L－1
HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
5.在下列四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）
A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+
、NH4+
、Cl－
、I－
B、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+
、Mg2+、NO3-
C、水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br－、Ba2+
D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+
、CO32-、NO3-、Al3+
6．向体积均为1
L,pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28
g
Fe,则右图中的曲线符合反应事实的是(　　)
7.能用焓判据判断下列过程方向的是(　)
A．湿的衣服经过晾晒变干
B．硝酸铵溶于水
C．100
℃时的水蒸气凝结成水
D．25
℃、101
kPa
时，
2N2O5(g)===4NO2(g)O2(g)ΔH＝＋56.7
kJ/mol能自发进行
8．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（
）
A．SO2（g）＋1/202（g）SO3（g）；△H＝－98.3KJ·mol－1
B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（l）；△H＝－196.6KJ·mol－1
C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1
D．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝＋196.6KJ·mol－1
9．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l
mol
X和1
mol
Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60
s达到平衡生成0.3
mol的Z，下列说法正确的是(
)
A．60
s时Z的平衡浓度为0.03
mol/L
B．将容器容积变为20
L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
C．若温度和体积不变，往容器内增加1
mol
Y，Y的转化率将增大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H
>
0
10．下列各组数据中，其比值为2∶1的是：（
）
A．呈中性的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比
B．相同温度下，0.2mol/L
HCOOH溶液和0.1mol/L
HCOOH溶液中的c(H＋)之比
C．Na2CO3溶液中c(Na＋)和c(CO32－)之比
D．H2SO4溶液中c(H＋)和c(SO42－)之比
11．可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（
）
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向正反应方向移动
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
D．化学方程式中一定n﹤p+q
12．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH -)为（
）
　A．1.0×10-7
mol.L-1　
B．1.0×10-6
mol.L-1
　C．1.0×10-1
mol.L-1　
D．1.0×10-12
mol.L-1
13.为了配制c（NH4+）:c（Cl-）＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是(
)
A.①②
B.③
C.③④
D.④
14．常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是（
）
A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
B．0.0l
mol·L-1
的醋酸溶液与0.01
mol·L-1的氢氧化钠溶液
C．
pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
D．0.010
mol·L-1的盐酸溶液与0.010
mol·L-1的氢氧化钡溶液
15．向某密闭容器中充入1
mol
CO和2
mol
H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2
＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起
始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（
）
A．0.5
mol
CO＋2
mol
H2O(g)＋1
mol
CO2＋1
mol
H2
B．1
mol
CO＋1
mol
H2O(g)＋1
mol
CO2＋1
mol
H2
C．0.5
mol
CO＋1.5
mol
H2O(g)＋0.4
mol
CO2＋0.4
mol
H2
D．0.5
mol
CO＋1.5
mol
H2O(g)＋0.5
mol
CO2＋0.5
mol
H2
16.
物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3
②(NH4)2SO4
③NH4HCO3
④NH4HSO4
⑤NH4Cl
⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（
）
A.③⑤④⑥①③
B.⑥③⑤④①②
C.⑥⑤③④①②
D.⑥③⑤④②①
17．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+) c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
（
）
①20mL0.01mol L-1 KCl溶液；②30mL0.02mol L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol L-1AgNO3溶液
A.
①>②>③>④>⑤
B.
④>①>③>②>⑤
C.
⑤>④>②>①>③
D.
④>③>⑤>②>①
18．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是
(
)
A．c(CH3COO－)
=
c(Cl－)
＞
c(H＋)
＞
c(CH3COOH)
B．c(CH3COO－)
=
c(Cl－)
＞
c(CH3COOH)
＞
c(H＋)
C．c(CH3COO－)
＞
c(Cl－)
＞
c(H＋)
＞
c(CH3COOH)
D．c(CH3COO－)
＞
c(Cl－)
＞
c(CH3COOH)
＞
c(H＋)
19．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是(
)
A．V1=102V2　　　 B．V2=102V1　　　
C． V1=2V2　　　 D． V2=2V1
20.25℃时，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是
（
）
A．在A点：
B．在B点:
C．在C点：
D．在C点：
第II卷
非选择题（共40分）
21．（10分）写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)
(1)NH3·H2O_____________________________________；
(2)H2CO3_____________________________
__________；
(3)NaHSO4__________________________
__________；
(4)NaHCO3_____________________
_______________；
(5)Fe(OH)3______________
____________
___。
22．（10分）回答下列问题：
（1）把FeCl2溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
（2）纯碱溶液能除去油污。原因是（用离子方程式表示，下同）
（3）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能做净水剂的原因是
（4）配制硫酸铜溶液，经常先把晶体溶于少量稀硫酸后，再加水稀释成溶液。
原因是
（5）铵态氮肥与草木灰（成分是K2CO3）不能混合施用。原因是
23．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=
；
⑵该反应为
（填“吸热”或“放热”）反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A、容器中压强不变
B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变
D、c(CO)
=
c(CO2)
E、化学平衡常数K不变
F、单位时间内生成CO的分子数与生成CO2的分子数相等
⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为
。
24．（12分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：（1）分别写出A、C、E的化学式：
A
、C
、E
；
（2）写出A、E反应的离子方程式：
；
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序：
。
（4）在100
mL
0.1
mol·L-1
E溶液中，逐滴加入40
mL
1.6
mol·L-1
NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
mol。
安阳市第三十六中学2016—2017学年上学期期中考试试题
高二化学
参考答案
选择题
1、C
2、A
3、B
4、B
5、B
6、C
7、C
8、A
9、A
10、A
11、D
12、D
13、B
14、A
15、B
16、B
17、B
18、D
19、A
20、A
非选择题
21、（1）NH3·H2O
NH4++OH－
（2）H2CO3
HCO3－+
H+
HCO3－
CO32—+
H+
（3）NaHSO4
==
Na＋+H＋+SO42－
（4）NaHCO3
==
Na＋+
HCO3－
（5）Fe(OH)3
Fe3++
3OH－
22、
（1）
Fe2O3
（2）CO32－+
H2O
HCO3－+OH－
HCO3－+
H2O
H2CO3+OH－
（3）A13+
+3
H2O
A1(OH)3(胶体)
（4）Cu2++2
H2O
Cu(OH)2＋2H＋
（5）
2NH4+
+
CO32－==2NH3↑
+H2O
+CO2↑
23、（1）
（2）吸热
（3）B
F
（4）830℃
24、（1）Na2CO3
、
HC1
、
(A1)
2(
SO4)3
（2）3CO32－+
2A13++3
H2O==2
A1(OH)3↓
+3CO2↑
（3）c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—）
（4）0.016
考场
班级
姓名
考号