7.3 物质的溶解性 教案 (1)

7.3物质的溶解性
教案
教学目标
1．了解结晶现象。
2．知道两种结晶方法。
教学重难点
1．重点：
(1)结晶的概念。
(2)结晶方法的应用。
2．难点：
结晶方法的应用。
教学过程
导入新课
我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中有大量的氯化钠和纯碱(Na2CO3)，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐；当我们剧烈运动以后，经常发现我们的脸上和脖子上有盐霜；在农村很多居民冬季都有腌制咸肉的习惯，在腌制过程中，我们经常发现咸肉的表面也会出现盐霜。
这些都是什么原因造成的呢？下面我们就来共同探究其中的道理。
推进新课
【投影】
【设问】上面的这些固体都是从水溶液中以晶体的形式析出的，那么这些物质为什么会从溶液中析出呢？
【讲解】在一定温度下，固体物质的水溶液达到饱和状态后，改变温度或减少溶剂，溶质会从溶液中析出，人们通常把从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
【板书】1.结晶的定义
【师生整理】结晶和溶解是两个相反的过程，固体溶质溶液中溶质。
【提问】既然溶液要析出晶体必须达到饱和状态，那么达到饱和状态后的溶液用什么方法才有晶体析出呢？
【板书】2.结晶的方法
【师生归纳】减少溶剂或降低温度。
【过渡】下面我们就通过两个实验来认识和掌握这两种结晶的方法。
【实验探究】
实验1：用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。
实验2：在一只盛有30
mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配成浓溶液，将烧杯放在冷水中降温观察实验现象。
【分析思考】为什么食盐采用蒸发溶剂的方法，而硝酸钾则采用冷却热饱和溶液的方法？你能根据二者的溶解度随温度改变的规律来作出解释吗？
【讲解】①当温度降低时，溶解度陡升型物质(如硝酸钾)析出的晶体比缓升型物质析出的晶体多，当升温蒸发溶剂时，陡升型物质的溶解度升高在一定程度上弥补了水的蒸发，所以，陡升型的物质适用冷却热饱和溶液的方法结晶。
②而当温度降低时，缓升型物质(如氯化钠)析出的晶体少，所以用冷却热饱和溶液结晶的方法不好，而多采用蒸发溶剂法结晶。
【提问】根据上述我们的分析和总结，你认为这两种结晶方法的适用范围是什么？
【师生归纳】
(1)蒸发溶剂法：适用溶解度受温度变化而影响不大的固体物质，如海水晒盐得食盐；
(2)冷却热饱和溶液法：适用溶解度受温度变化而影响较大的固体物质，如从硝酸钾饱和溶液中得硝酸钾晶体。
【创设情景】若硝酸钾晶体中混有少量氯化钠，请你经过讨论后设计实验方案并进行实验，提纯硝酸钾。
【实验探究】
活动进程
观察到的现象
你的观点
在烧杯里加入10
g硝酸钾和少量氯化钠的混合物，注入15
mL水，加热使其溶解。然后冷却，观察有没有晶体析出。再进行过滤，滤出晶体，氯化钠仍然留在滤液里
观察到硝酸钾晶体的析出
【分析讨论】青海高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量食盐和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明道理。
本课小结
这节课我们学习了结晶现象以及溶液结晶的方法。结晶对于我们来说并不陌生，我们所吃的食盐就是通过结晶而来的。结晶是通过改变溶剂的量或温度而析出晶体的一种操作，也是实验室的基本操作之一，同学们应熟练掌握。
板书设计
1．结晶的定义
从溶液中析出晶体的过程叫结晶。
2．结晶的方法
(1)蒸发溶剂法：适用溶解度受温度变化而影响不大的固体物质，如海水晒盐得到食盐
(2)冷却热饱和溶液法：适用溶解度受温度变化而影响较大的固体物质，如从硝酸钾饱和溶液中得硝酸钾晶体