7.3 物质的溶解性 教案 (4)

7.3物质的溶解性
教案
?
教学目标
1．了解溶解度的含义。
2．学会溶解度曲线的应用。
教学重难点
1．重点：
(1)溶解度的概念。
(2)溶解度曲线的应用。
2．难点：
溶解度曲线的应用。
教学过程
导入新课
上节课我们学习了物质的溶解性及其影响因素，知道了饱和溶液与不饱和溶液之间的关系。要比较两种不同溶质的溶解能力大小，还需要寻找一个标准来衡量，这就是我们这节课所要研究和学习的内容。
推进新课
【创设情境】不同的物质在同一种溶剂中溶解性是不相同的。如何比较不同物质之间的溶解性呢？这儿有碳酸钠和硝酸钾，请同学讨论如何来比较碳酸钠和硝酸钾在水中的溶解性。请设计一个可行的实验方案来比较碳酸钠、硝酸钾的溶解性大小。
【诱导思考】(1)用一杯冷水和一杯热水分别溶解碳酸钠和硝酸钾，行不行？
(2)用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
(3)100
g水能溶解10
g碳酸钠，也能溶解10
g硝酸钾，能否说明碳酸钠、硝酸钾的溶解性相同？
【师生归纳】在相同的温度下，在等量的水中，比较达到饱和状态时所溶解的碳酸钠和硝酸钾的质量的大小就能比较它们的溶解性。
【实验探究】在同一温度下(室温)，在两个烧杯中分别倒入100
mL的水，再分别加入碳酸钠和硝酸钾，比较达到饱和时溶解的碳酸钠和硝酸钾的质量的多少。
【讲解】要比较不同固体溶解性的大小一定要注意：定温、溶剂量一定、达到饱和状态三个前提条件。不同温度，不同溶剂量是无法比较它们的溶解性的。
【过渡】比较不同固体物质的溶解性，我们比较的是什么？比较的是相同温度下，等质量的水中，达到饱和状态时溶解的固体的质量。其实比较碳酸钠和硝酸钾的溶解性大小，我们比较的就是它们的溶解度，溶解度是溶解性的定量表示。
【板书】1.溶解度的含义
【讲解】为了便于比较许多不同物质的溶解性大小，我们把溶剂的量规定为100
g。一定温度下，某固体物质在100
g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量，就叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。那么在上述实验中，在此温度下100
g水中碳酸钠达到饱和时溶解的质量，就称之为此温度下碳酸钠的溶解度。而此时硝酸钾在100
g水中达到饱和时溶解的质量称之为此温度下硝酸钾的溶解度。
【设问】同学们，你能找出溶解度的四个要素吗？
【师生归纳】溶解度的四要素：一定温度、100
g溶剂、饱和状态、所溶解的克数(溶质的质量，单位克)。
【提问】
20
℃时，氯化钠的溶解度是36
g，从这句话中你得到什么信息？
【归纳整理】答：20
℃，100
g水中最多能溶解36
g氯化钠；
20
℃，100
g水中溶解36
g氯化钠得到饱和溶液；
20
℃，100
g水中溶解36
g氯化钠，溶质的质量是36
g，溶剂的质量是100
g，饱和溶液质量是136
g等等。
【过渡】根据溶解度的概念我们可以看出，温度对物质的溶解度影响是很大的，用什么方法来表示物质在不同温度下的溶解度呢？
【投影】
探究活动：溶解度随温度变化的表示方法
1．列表法：人们用实验的方法测出了硝酸钾在不同温度时在水里的溶解度，列成下表，方便使用时查阅：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
讨论：用表来表示物质在不同温度下的溶解度的方法的好处与不足之处有哪些，有没有更方便的方法呢？
2．坐标法——溶解度曲线
·绘制硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线。
·和列表法相比，坐标法的优势有哪些？
【提出问题】绘制硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线。并讨论溶解度曲线的意义。
【板书】2.溶解度曲线的意义：
【多媒体展示】
溶解度曲线表示的意义：
(1)表示物质的溶解度随温度变化的情况。
(2)表示同一物质在不同温度时的溶解度。
(3)曲线上的交点表示不同物质在同一温度时的溶解度相等。
(4)比较某一温度下不同物质溶解度的大小。
【练习】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答：
(1)50
℃时，乙物质的溶解度是________
g；
(2)30
℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________；
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是____________________。
【提问】气体物质的溶解度受哪些因素的影响呢？
本课小结
本节课主要学习了物质溶解性的定量表示，了解了溶解度的概念以及影响溶解度的因素。除了物质本身性质的差别外，温度也会影响物质的溶解度。对于气体，压强、温度都会影响其溶解度。
板书设计
1．溶解度的含义：
一定温度、100
g溶剂、饱和状态、所溶解的克数
2．溶解度曲线的意义：
(1)溶解度随温度的变化情况。
(2)溶质在某一温度下的溶解度。
(3)两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
(4)比较某一温度下不同物质溶解度的大小。