8.1酸及其性质 教案 (4)

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8.1酸及其性质
教案
教学目标
知识与技能：
1、记住酸的物理性质，学习并掌握浓硫酸的稀释方法。
2、认识酸的化学性质，会用化学方程式解释有关化学反应。
过程与方法：
1、学会运用观察、实验的方法获取信息，
初步学会从特殊到一般的认识事务的方法。
2、学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。
情感态度与价值观:
1
、通过亲身参与性质的探究，激发学习化学的热情以及探究欲。
2
、培养勇于创新和实践的科学精神。
重点、难点：
认识酸的化学性质，会用化学方程式解释有关化学反应。
方法技巧：
（1）总结归纳法学习酸的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。
（2）注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。
教学过程 ：
[引言]利用生活中常见的酸性物质引入酸。
（1）向学生介绍生活中常见的酸，课件展示。从微观角度，以盐酸和硫酸为例酸的构成。
（2）学生自主学习，完成下面表格：
认识常见的酸
观察浓盐酸、浓硫酸的试剂标签，阅读P2-3，完成表格，并思考以下三个问题。
颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
打开瓶塞时的现象
其他
浓盐酸
浓硫酸
问题1:打开浓盐酸试剂瓶，为何能见到白雾？
问题2：浓硫酸具有吸水性，可作
剂。
问题3：浓硫酸具有腐蚀性，使用过程中应该注意的问题？不慎沾到皮肤，该如何处理？
问题4：如何稀释浓硫酸？
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
学生思考、师生互动、教师归纳：
瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？
如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
【板书】1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。 21教育网
烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
硫酸(H2SO4)
展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）
【板书】　浓H2SO4
物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。21世纪教育网版权所有
指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？
[讲解]　
吸水性、脱水性
浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
（3）学生展示交流
（4）课件展示盛有浓硫酸的干燥装置，并强调注意事项.。
（5）教师演示如何稀释浓硫酸。
小组合作探究，完成导学二：小组分工合作，及时记录现象，教师巡视指导。
导学二：认识酸的化学性质
在7支试管中加入紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液观察并记录现象。www.21-cn-jy.com
滴加稀盐酸后的现象
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
镁条
碳酸钠粉末
生锈铁钉
硝酸银溶液
氯化钡溶液
质疑1：镁条中加入稀盐酸产生的气体可能是什么气体？
质疑2：碳酸钠中加入稀盐酸产生的气体可能是什么气体？
质疑3：生锈铁钉加入稀盐酸一段时间后又产生的气泡可能是什么气体？
质疑4：硝酸银溶液加入稀盐酸后产生的白色沉淀可能是什么物质？
实验流程：
1、在两支试管中加入少量稀盐酸，然后分别再滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
2、向盛有镁条的试管中滴加少量稀盐酸，然后把燃着的木条放到试管口，观察现象。尝试写出化学方程式。
3、向装有少量碳酸钠的试管中加入少量稀盐酸（1毫升），把燃着的木条放在试管口，观察现象并记录。尝试书写化学方程式。21·cn·jy·com
4、向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察溶液颜色变化及气泡出现时间并记录。尝试书写化学方程式。21cnjy.com
5
、向试管中滴加少量硝酸银溶液，然后再滴加少量稀盐酸，观察现象并记录，尝试写出化学方程式。
6
、向试管中滴加少量氯化钡溶液，然后再滴加少量稀盐酸，观察现象并记录.
引导学生说出实验现象，并写出化学方程式。
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2
AgNO3 +HCl=AgCl+HNO3
师生小结
板书设计：酸及其性质
酸的物理性质
浓盐酸的挥发性
浓硫酸的吸水性（可作干燥剂）
稀盐酸的化学性质
1.和酸碱指示剂的作用
2.和活泼金属的反应
3.和金属氧化物的反应
4.和部分盐的反应
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