8.4酸碱中和反应 练习（含答案） (4)

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8.4酸碱中和反应
练习
考点1、酸碱指示剂
1．概念：酸碱指示剂是指跟_酸或碱的溶液__起作用而显示不同_颜色__的物质。
2．指示剂在酸、碱溶液中的颜色
石蕊溶液
酚酞溶液
本身颜色
紫色
无色
遇酸溶液
_红色__
_无色__
遇碱溶液
_蓝色__
_红色__
考点2、常见的酸
1．盐酸和硫酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质化学式
_H2SO4__
_HCl__
颜色
无色
无色
状态
_油状液体__
液体
气味
无
_刺激性气味__
密度
大于水
大于水
水溶性
溶于水，放出热量
与水任意比互溶
挥发性
无
易挥发，产生白雾
2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；盐酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。21教育网
3．浓硫酸
(1)腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_用大量水__冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。21cnjy.com
(2)吸水性
浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂__。
(3)稀释
由于浓硫酸的密度比水的密度_大__且溶于水时_放出大量的热__，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸注入水中__，并不断_搅拌__。21·cn·jy·com
4．稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性
(1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色__，使无色酚酞试液_不变__色。
(2)能与金属活动性顺序排在_氢__以前的金属发生_置换__反应，生成_氢气__和_盐__。
如：铁与盐酸反应：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
铁与硫酸反应：_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
(3)能与金属氧化物反应生成盐和水
如：CuO＋2HCl===_CuCl2＋H2O__。
CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O__。
(4)能与碱发生中和反应生成盐和水
如：NaOH＋HCl===_NaCl＋H2O__。
2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2O__。
(5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸
①盐酸和硝酸银作用：
_HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__；
②硫酸与氯化钡作用：
_H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。
考点3、常见的碱
1．氢氧化钠(NaOH)
(1)物理性质：颜色、状态：_白色块状__固体；溶解性：_易溶__，溶解时_放出大量的热__。
(2)腐蚀性：_很强__的腐蚀性，俗称_苛性钠、火碱、烧碱__。如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，要先用_较多的水__冲洗，再涂上_硼酸__溶液。【来源：21·世纪·教育·网】
(3)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收_水分__，表面潮湿并逐渐溶解，氢氧化钠可作为某些气体的_干燥剂__。2-1-c-n-j-y
(4)用途：作化工原料，应用于_肥皂、石油、造纸、纺织、印染__等工业。
2．氢氧化钙
(1)物理性质：颜色、状态：_白色粉末状__固体；溶解性：_微溶__。
(2)制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_CaO＋H2O===Ca(OH)2__，同时放出大量热。【来源：21cnj
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(3)俗名：_熟石灰__、_消石灰__。
(4)用途：作建筑材料、改良酸性土壤等。
注：①NaOH必须密封保存，碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中；
②由于NaOH易溶、Ca(OH)2微溶，故实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而用Ca(OH)2溶液检验CO2。
3．碱的通性
(1)可溶性碱能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_蓝色__，使无色酚酞试液变_红色__。
(2)可溶性碱能与某些非金属氧化物反应，生成_盐__和水。
如：CO2与NaOH反应的化学方程式为：
_2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
(3)能与酸发生中和反应生成盐和水。
如：NaOH与稀硫酸反应的化学方程式为：
_2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__；
Ca(OH)2与稀盐酸反应的化学方程式为：
_Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
(4)可溶性碱和某些可溶性盐发生复分解反应。
如：NaOH与CuSO4反应化学方程式为：
_2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。
考点4、中和反应及其作用
1．定义：_酸__和_碱__反应生成_盐__和_水__的反应，称为中和反应。
2．表达式：酸＋碱―→盐＋水
3．酸碱中和反应的实质：酸和碱反应的结果是酸和碱的特性都消失，并且放出_大量的热__，实质上是酸中的_H＋__与碱中的_OH－__结合生成_水__，同时生成_盐__。
4．中和反应的应用
(1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。
(3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。
(4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。
注：中和反应属于复分解反应中的一种，必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这种反应才是中和反应。
考点5、pH及其应用
酸碱指示剂只能测量溶液的_酸碱性__，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用_pH__表示，可以用_pH试纸__测量。
1．溶液的酸度、碱度与pH的关系
pH_＜__7，溶液显酸性；pH越_小__，酸性越_强__。pH_＝__7，溶液显中性。
pH_＞__7，溶液显碱性；pH越_大__，碱性越_强__。
2．测定溶液pH的方法
用玻璃棒蘸取试样溶液沾在_pH试纸__上，将试纸呈现的颜色与_标准比色卡__对照，就可以粗略地确定溶液的_酸碱度__。
注：①用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH的测定。
②不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。
中考链接
一、选择题
1．下列应用与中和反应原理无关的是(
A
)
A．用浓硫酸干澡湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
2．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是(
A
)
A．5
B．9
C．12
D．13
3．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是(
B
)21·世纪
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A．测得炉具清洁剂pH＝13
B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
4．生活中一些物质的近似pH如下。有关说法不正确的是(
C
)
物质
醋酸
橘子汁
草木灰水
炉具清洁剂
pH
2.5
3.4
11.1
12.4
A.草木灰水显碱性
B．胃酸过多的人少吃橘子
C．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂
D．醋酸能使紫色石蕊试液变红
5．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(
A
)
A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
6．根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是(
A
)
A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢
D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
7．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是(
C
)www.21-cn-jy.com
A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5
mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15
mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
8．
常温下，下列说法错误的是(
C
)
A．pH＝2的溶液显酸性
B．pH＝7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
9．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是(
B
)2·1·c·n·j·y
A．水
B．纯碱溶液
C．澄清石灰水
D．稀盐酸
二、填空题
10．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
(1)水溶液的pH都__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为__黄色__，其反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。www-2-1-cnjy-com
11．下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：
C中__Cl－__、__Na＋__，D中__H2O__。
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应__NaOH＋_HCl===NaCl＋H2O__。
(3)以上变化的基本反应类型是__复分解反应__。
12．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：21世纪教育网版权所有
(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐__减小(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是__放热__(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)图中B点时，溶液中的溶质是__NaCl__(填化学式)。
三、实验探究题
13．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：21
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(1)由图可知该实验操作是将__稀盐酸__滴加到另一种溶液中。
(2)该反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现__溶液变红__的现象。结论：该样品是a处溶液。【版权所有：21教育】
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液
__只有白色沉淀产生__
该样品为b处溶液
__先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2＋、H＋
　　
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑__反应物是否有剩余__。【出处：21教育名师】
14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。21教育名师原创作品
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：有Na2SO4和H2SO4；
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；
猜想四：__Na2SO4和NaOH__。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是__猜想三__，理由是__硫酸和氢氧化钠不能共存__。21
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【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有__NaOH(或氢氧化钠)__。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。
实验
方案
测溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验
操作
实验
现象
试纸变色，对比比色卡pH＝1
先有气泡，后产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验
结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的。
【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：
①“实验操作”中的错误是__pH试纸直接浸入溶液中__。
②“实验方案”中也有一个是错误的，错误的原因是
__BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在__。
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