6.2金属的化学性质 学案(共2学时)（无答案）

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6.2金属的化学性质
学案
课题
6.2
金属的化学性质（第一课时）
学习目标
1、认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2、认识常见金属与盐酸，硫酸及某些盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些化学现象。3、能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。
学习重点
常见金属与盐酸，硫酸及某些盐溶液的置换反应。
学习难点
常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。
学
习
过
程
【知识回顾】用化学方程式表示出你知道的金属与氧气的反应，说明现象并注明反应类型。【探究导学】探究学习（1）：金属与氧气的反应实
验现
象反应的化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧 铝粉在空气中燃烧 在空气中加热铜片〔结论〕判断活动性的方法一：
。[思考与讨论]（1）为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？（2）分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。探究学习（2）:金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（1）收集信息：A组金属与稀HCl现
象反应的化学方程式镁与稀HCl铝与稀HCl锌与稀HCl铁与稀HCl铜与稀HClB组金属与稀H2SO4现
象反应的化学方程式镁与稀H2SO4铝与稀H2SO4锌与稀H2SO4铁与稀H2SO4铜与稀H2SO4（2）讨论交流实验现象（3）结论：①上述金属的活动性顺序
。②判断金属活动性的方法二：
。根据以上的化学方程式的信息，探究[置换反应]的定义：定义：
。特征：
。探究学习（3）:金属与盐溶液的反应把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么想象发生？学生交流，讨论、分析把一根铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？写出相关的化学方程式Fe+CuSO4====
现象：
Al+
CuSO4====
现象：
Cu+AgNO3====
现象：
结论：铝、铜、铁的活动性顺序：
在金属活动性顺序中，位置在
的金属可以把位于其
的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属活动性的方法三：
。【即学即练】1、通过金属与氧气的反应条件，你能推断出：铁、镁、铜中，＿＿的化学性质最活泼，＿＿的化学性质最不活泼。判断活动性的方法
2、把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是Ａ　①②③　　　Ｂ　①③④　　　Ｃ　①④　　　Ｄ　①②③④3、把金属片插入稀盐酸中，没有气泡放出的是A
银
B
锌
C
铁
D
镁4、社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗。为了辨别真伪，以下方法可行的是
(
)A．观察颜色
B．称重量
C．加入稀盐酸中
D．用磁铁吸引5、下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（
）
A.氯化镁
B.氯化锌
C.氯化铁
D.氯化铝6、有X、Y
、Z
三种金属，将X、Y
浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z金属，则三种金属活动性顺序由强到弱的顺序为A
Z、Y、Z
B
Y、X、Z
C
Z、X、Y
D
Y、Z、X
7、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减少的是（
）A．H2SO4
B．CuSO4
C．FeSO4
D．盐酸8、下列化学方程式书写正确的是（
）A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2
B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C．Fe+
CuSO4==FeSO4+Cu
D．4Fe+3O2==2Fe2O39、废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是(
)
A．Cu、Ag
B．Fe、Zn
C．Pt、Cu
D．Ag、Au【课堂检测】1.
下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是（
）。①
Mg
②
S
③
Fe
④
P
⑤
CuA.①和③
B.只有③
C.③④⑤
D.③和⑤2.下列金属中，最活泼的是（
）A.银
B.铜
C.镁
D.铝3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　）①在铁钉表面产生气泡
②溶液由无色逐渐变为浅绿色
③铁钉的质量增加
④溶液的质量减轻A.②③
B.①②③
C.①②④
D.①②4.
铁浸泡硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是（
）。A.有大量气体生成
B.
溶液由蓝色变成黄色C.铁表面有红色沉积物
D.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色5.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　　）A.CuCl2
B.ZnCl2
C.MgCl2
D.FeCl26.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是(
)A．均可以导电
B．均可以和氧气反应C．均可以和稀盐酸反应
D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应7、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（　　）A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.CuSO4溶液
D.H2O8.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱顺序为（
）A.X、Y、Z
B.Z、X、Y
C.Y、Z、X
D.X、Z、Y9.
下列金属各1g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是
A、Al
B、Mg
C、Fe
D、Zn10.将金属锰（Mn）投入到稀盐酸中，有气泡产生；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出，则的金属活动性由强到弱的顺序是
。11、判断下列各组物质能否发生反应？不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式铜和稀盐酸

（2）铝和稀硫酸
（3）银和硫酸锌溶液
（4）铁和硫酸铜溶液
（5）镁和硝酸银溶液
（6）铜和氯化银固体
【中考链接】铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜，是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。请回答下列问题：（1）不锈钢是一种
。（填”合金”或“金属”）（2）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr是+2价），现象如下：金属CrMgCu与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象①上述三种金属活动性由强到弱的顺序是
。②从上述实验可知，Cr（填能或不能）与CuSO4溶液反应。若能反应，写出反应的化学方程式；若不能发应，请说明理由
。
课题
6.2
金属的化学性质（第二课时）
学习目标
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
学习重点
常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。
学习难点
常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。
学
习
过
程
【探究导学】置换反应1.定义：由一种
与一种
反应，生成另一种
和另一种
的反应叫置换反应。2.通式：
3.特点：单换单二、金属活动性顺序经过多方面的研究，科学家将常见的金属按其活动性强弱
排列如下：K
(
)
(
)
(
)
（
）Zn
（
）
(
)
(
)H
(
)
(
)
(
)
(
)
（
）金属活动性由（
）到（
）从金属活动性顺序中可以获得的信息（1）位置越靠前，金属的活动性越（
）；（2）（
）前面得金属可以跟（
）或（
）反应，置换出（
）；（3）前面的金属（除K、Ca、Na、外）可以把后面的金属从它们的（
）置换出来。【即学即练】1.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为
(
)A．甲＞乙＞丙＞丁
B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲
D．乙＞甲＞丁＞丙2.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+HSO4（稀）=ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（　
　）　　A．X＞Y＞Z　　B．Z＞X＞Y　　C．Y＞Z＞X　　D．Z＞Y＞X3.下列说法符合图中漫画情景的是（
　
　）A.
此反应可能是复分解反应B.
若金属1是锌，金属2可能是银C.
此反应可能是Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2D.
比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液4.某学生将锌粒放人CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是
（
）
A．产生的气体可能是H2
B．产生的气体可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸
D．CuSO4溶液的pH可能小于75.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②
铁、银、硫酸铜溶液
；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
。上述四个方案所选试剂正确的是：（
）A、
B、
C、
D、6.向AgNO3和Cu(
NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（
）
A.一定有锌粉剩余
B.所得溶液中一定有2n2+、Cu2+
C.一定有银粉生成
D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+7.把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是
（
）
A.稀盐酸
B.硫酸镁溶液
C.硫酸亚铁溶液
D.硝酸银溶液8.黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是
（
）A．在空气中灼烧　　　
　　　　　　　B．放在盐酸中C．放在NaOH溶液中
D．放在AgNO3溶液中9.常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（
　　）　　A．反应后溶液质量一定增加　
　B．该金属可能是铁　　C．R的活泼性比Ag弱　　
D．R表面有固体析出10.锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应
不会发生的是
（
）A.Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+Sn
B.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑C.Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2Ag
D.Sn+MgS04＝SnS04+Mg11.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是
（
）A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
B.只有铁粉有剩余C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边
D.只有锌粉有剩余12.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是
（
）A．该反应是置换反应
B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强
D．该反应前后R的化合价发生了改变
13.向AgNO3和Cu(
NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（
）
A.一定有锌粉剩余
B.所得溶液中一定有2n2+、Cu2+C.一定有银粉生成
D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+14.金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na＋TiCl4
4NaCl＋Ti，该化学反应的基本反应类型是(　　)A.分解反应
B.化合反应C.置换反应
D.复分解反应
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