福建省龙海市程溪中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学（文）试题

高二文科化学期中考试卷
（考试时间：90
分钟；满分：100
分）
本试卷分第I
卷和第fl
卷两部分。第I
卷为选择题，第11
卷为非选择题。

I
卷（选择题44
分）
一、选择题（本大题有22
小题，每小题2
分，共44
分。每小题只有一个正确答案）
1．2014年11月，北京召开APEC会议，期间空气质量一级优，天空被称为“APEC蓝”。为了使“蓝天工程"可持续发展，下列做法正确的是（
）
A．直接排放工业废气
B．改进汽车尾气净化技术
C．采用焚烧方法处理垃圾
D．过度开采和使用化石燃料
2．目前，我国城市发布的空气污染指数的项目主要指
(
)
A．氮气、二氧化碳、沙尘
B．氨、硫化氢、雾
C．二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物
D．氢气、水蒸气、可吸入颗粒物
3．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
A．0.8
mo氧气

B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）

D．含NA个氢分子的氢气
4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．KCl
B．NH4Cl
C．H2O
D．CH4
5．下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（代表氢原子
代表碳原子)
A
B
C
D
6.下列反应中，观察不到颜色变化的是
　
A．往氨水中滴加酚酞
B．往稀硫酸中通入氨气
　
C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体
D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中
7．下列化学反应属于吸热反应的是（
）
A．木炭燃烧
B．铝热反应
C．煅烧石灰石
D．氢氧化钠和硝酸反应
8．下列物质属于高分子化合物的是（
）
A．乙酸
B．乙烯
C．乙醇
D．聚乙烯
9．实验室中配制250mL
0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
　　　　　　　　　　　　　　
　
A．锥形瓶　　　B．试管　　C．分液漏斗　　　D．容量瓶
10．2molH2和2molCO2相比较，下列叙述正确的是
A．分子数相等
B．原子数相等
C．体积相等
D．质量相等
11．下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是
A．干冰气化
B．金属冶炼
C．炸药爆炸
D．食物腐败
12．NA。表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是
A．标准状况下11.2
L氯气
B．17g氨气（NH3的摩尔质量为17g·mol-l）
C．0.
8mol氧气
D．含2NA个氢分子的氢气
13．下列各组物质中，互为同分异构体的是
A．O2与O3
B．与
C．CH2Cl2与CHCl3
D．
14．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上能产生气泡的是
15．实验室能用右图装置来进行的实验是
A．制氨气
B．制乙酸乙酯
C．制氧气
D．碳酸氢钠受热分解
16．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有
A．酸性
B．碱性
C．氧化性
D．还原性
17．化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是（
）
A．将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色
B．往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
C．将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色
D．往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀
18．四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：反应开始时，反应速率最大的是（
）
19．下列现象因发生取代反应而产生的是
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色
C．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色
20．下列化学用语书写正确的是
（
）
A．乙醇的结构式C2H6O
B．葡萄糖的化学式C6H12O6
C．乙烯的结构式C2H4
D．氯原子的结构示意图
21．下列变化过程中,不涉及化学反应的是

A．木柴燃烧
B．葡萄糖氧化
C．冰雪融化
D．金属冶炼
22．日本核电站泄漏物中含有放射性的53131I。有关53131I的说法不正确是

A
．中子数为78
B．与127I互为同位素
C．质量数为131
D．与127I互为同素异形体
第Ⅱ卷（非选择题56
分）
二、填空简答题
23.(8分)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于
腐蚀。铝的活动性比铁强，但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，其原因是
。维生素A、维生素C、维生素D中，
可以防治干眼病，
促进Ca2+吸收，可以防治佝偻病。
24．(15分)下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
（1）第3周期中金属性最强的元素是

（填元素名称）；
（2）S原子结构示意图为

；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是
；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是
；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是

，常用于制造
（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为
（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是

（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：_________________________________________________________。
（10）“高钙牛奶”中的钙是指
（填“元素”或“单质”）；
25.（7分）从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内
A．苯
B．乙醇
C．乙酸
D．油脂
E．葡萄糖
F．蛋白质
G.乙烯
（1）跟碳酸钠溶液反应产生气体的是
。
（2）
水解的最终产物是氨基酸。
（3）医疗消毒常用75%（体积分数）的溶液
。
（4）工业上制造肥皂的主要原料是
。
（5）家居装修材料会散发出甲醛、等挥发性的有害物质
。
（6）在某病人的尿样中加人新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有
。
(7)能作调节植物生长调节剂，水果催熟剂
26．(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
族周期
I
A
II
A
III
A
IV
A
V
A
VI
A
VII
A
0
2
C
N
O
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
(1)单质化学性质最不活泼的是
；
(2)地壳中含量最多的元素是
(填名称)；
(3)单质常用作半导体材料的是
；
(4)Mg原子结构示意图为
；
(5)O和S中，原子半径较大的是
；(6)CH4和NH3中，热稳定性较强的是
(填名称)；
(7)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有
(填“HCl”或“HCIO”)；
(8)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
(填化学式)，两性氢氧化物是
；
(9)某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为
，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=
(相对原予质量：H—1
C—12)
27．(6分)完成下列各题。
(1)写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：
；
(2)写出乙烯(CH2=CH2
)与溴(Br2
)的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
。
28．(8分)为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。
实验要求
化学试剂
检验酒精中是否有水
区别CH4和C2H4两种无色气体
验证味精是否有食盐
除去Fe2O3中的Al2O3
供选择的化学试剂：
A．酸性高锰酸钾
B．硝酸银溶液和硝酸
C．氢氧化钠溶液
D．无水硫酸铜粉末
参考答案
一、选择题（44分）
1-5
BCBBA
6-10
BCDDA
11-15
ADDAB
16-20
DBACB
22-22
CD
二、非选择题
23.(8分)电化学
形成致密氧化膜
维A
维D
24.（15分）（1）钠
（2）
（3）HClO4
（4）C>N>0
（5HCl
（6）SiO2
，光导纤维
（7）2Al
+
Fe2O3
=====
Al2O3
+
2Fe
（8）NH3
（9）N2
+
3H2
高温高压
2NH3
（10）
元素
25.
（7分）
C
F
B
D
A
E
G
26.
（12分）（1）Ne
（2）
氧
（3）Si
（4）
（5）S
（6）氨气
（7）HClO
（8）NaOH
,Al(OH)3
（9）C6H6
,
12:1
27.（6分）
Cu
+
Cl2
CuCl2
CH2=CH2
+
Br2
→
CH2BrCH2Br
28.
（8分）D
A
B
C
2
8
8
+17
催化剂