辽宁省普通高中2016-2017学年高二上学期学业水平模拟化学试题

2016年辽宁省普通高中学生学业水平考试
化学试卷
（本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分，答题时间50分钟）
注意事项：
1.
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。
2.
答案一律写在答题卡上，写在本试题上无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
3.
回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H:1
C:12
O:16
Na:23
S:32
Cl:35.5
Fe:56
第Ⅰ卷（选择题
共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）
1.
食品卫生与人的身体健康关系密切，下列做法会导致食品对人体有害的是
（
）
①用乙烯催熟水果
②在沥青公路上翻晒粮食
③用甲醛浸泡海产品保鲜
④用硫磺熏制粉丝使之变白
⑤用苏打粉作发酵粉炸油条
A.
②③④
B.
①③⑤
C.
①②③
D.
①②④
2.
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（
）
A.
K+、H+、SO42-、OH-
B.
Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.
Na+、H+、Cl-、CO32-
D.
Na+、Cu2+、Cl-、SO42-、
3.
从氧化还原反应角度分析，下列反应中水的作用相同的是
（
）
①Na和H2O
②NO2和H2O
③Cl2和H2O
④Na2O2和H2O
A.
①②③
B.
①②④
C.
①③④
D.
②③④
4.
下列说法不正确的是
（
）
A.
青铜是我国使用最早的合金
B.
焰色反应是金属单质表现的性质
C.
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散系粒子直径的大小
D.
少量的钠保存在煤油中
5.
有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.80
g，将它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为3.18
g，则混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为
（
）
A、1
:
1
B、2
:
1
C、1
:
2
D、2
:
3
6.
下列措施中，能减慢化学反应速率的是
（
）
A.
食物储存在冰箱里
B.
将块状固体药品研细后再反应
C.
用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D.
用30%H2SO4溶液代替5%
H2SO4溶液与锌粒反应
7.
下列关于1
mol/L
NaCl
说法正确的是
（
）
A、称取58.5
g
NaCl
固体溶于1
L
水中，即可配制成
1
mol/L
NaCl
溶液
B、从1
L该溶液中取出
0.5
L后，剩余
NaCl溶液的浓度为
0.5
mol/L
C、该溶液中Na+
的浓度为0.5
mol/L
D、1
L
该溶液中含有58.5g
NaCl
8.
2011年3月中旬，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现了抢购食盐现象，已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，下列说法正确的是
（
）
A.
KIO3中阳离子结构示意图为：
B.
KIO3和NaCl都是离子化合物
C.
23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7
D.
次碘酸的结构式为：H-I-O
9.
NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是
（
）
A.钠的化合物
B.
可溶于水
C.
可与硝酸反应
D.
电解质
10.
右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色的布条颜色无变化，当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色的布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
（
）
A.
浓硫酸
B.
饱和NaCl
C.
浓NaOH溶液
D.
浓NaI
溶液
11.
对下列有机反应类型的认识中，错误的是
（
）
A.
＋HNO3
NO2
＋H2O
;取代反应
B.
CH2＝CH2＋Br2
CH2Br－CH2Br
；加成反应
C.
CH4+Cl2CH3Cl
+
HCl
；置换反应
D.
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
；酯化反应
12.
下列变化需要加入还原剂才能实现的是
（
）
A.
MnO4-
Mn2+
B.
HCl
Cl2
C.
Fe
Fe3+
D.
KClO3
O2
13.
在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法的是（
）
①升高温度
②使用催化剂
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强
A.
①②③⑤
B.
①②④⑤
C.
①③④⑤
D.
①②③④
14.下列有关化学反应的说法正确的是
（
）
A.
化学反应是吸热反应还是放热反应必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
B.
化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C.
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.
放热反应在常温下一定很容易发生
15.
下列离子方程式正确的是
（
）
A.
Cu(OH)2与稀HNO3混合：OH－＋H＋=
H2O
B.
CaCl2与Na2CO3
反应：Ca2＋＋CO32－=
CaCO3↓
C.
MgSO4
与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋=
BaSO4↓
D.
Fe2O3溶于稀H2SO4
：Fe2O3＋6H＋=
Fe3＋＋
H2O
二、非选择题（本题包括3小题，共25分。）
16.（10分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）现有下列物质；①KCl晶体
②液态HCl
③CO2
④汞
⑤CaCO3固体
⑥稀硫酸
⑦酒精C2H5OH
⑧熔融的NaCl
⑨浓氨水
其中属于混合物的是（填序号，下同）
：属于电解质的是
：属于非电解质的是
：能导电的有
。
（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
①
H＋＋OH－=
H2O
②CO32－＋2H＋=
CO2↑＋H2O
③Cu2＋＋2OH－=
Cu(OH)2↓
17.（9分）下列为周期表的一部分，据此回答下列有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
　
　
　
　
①
②
③
　
3
④
⑤
⑥
⑦
　
⑧
⑨
⑩
（1）写出元素符号：①
，⑤
，⑦
，⑧
。
（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是
。
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________（填化学式，下同），碱性最强的是_________，呈两性的是_________。
18.（6分）某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：
①将海带晒干灼烧成灰
②将海带浸泡得其悬浊液
③过滤得含碘离子的溶液
④向该溶液中加入适量Cl2置换出碘
⑤对含碘溶液进行一系列的提取后得碘单质
（1）灼烧过程在下列哪种仪器中
（
）
A.
烧杯
B.
试管
C.
蒸发皿
D.
坩埚
（2）过滤用到的三种玻璃仪器主要是
。
（3）用有机溶剂将碘从水中提取出来需要用到下列哪套装置
。
若用四氯化碳作溶剂进行提取，则分层后下层物质为
。
（4）写出步骤④中发生反应的离子方程式：
。
三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块15分。请选择一个模块作答，如果都作答则只能以所答的前一个模块计分。）
19．《化学与生活》（15分）
（1）下列物质中既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是__________。
A．油脂
B．维生素C
C．铁元素
D．维生素A
（2）现有下列药物，其中属于解热镇痛的药物是
。
A．钡餐
B．青霉素
C．阿司匹林
D．氢氧化铝
（3）下列做法中符合可持续发展理念的是
。
A．用“绿色化学”原理从源头上杜绝污染
B．废旧电池就地填埋　
C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车
D．
废旧塑料露天焚烧
（4）材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。
①生活中的铝合金属于上述材料中的
。
②玻璃是重要的硅酸盐制品,生产玻璃时,纯碱和石英反应的化学方程式是
。
③我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”,其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价),它的化学式为：BaCuSi2Ox,则x的值为　　
。
20.
《化学反应原理》（15分）
（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。已知下列热化学反应方程式：
FeO(s)+CO(g)
=
Fe(s)+
CO2(g)
△H=
―218kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)
=
3FeO(s)+CO2(g)
△H=
+640.5kJ／mol
则Fe3O4(s)
+
4CO(g）=
3Fe(s)
+
4CO2(g)反应的△H=
。
（2）下列各组物质全部是强电解质的是
.
A.
H2SiO3、H2S、CO2
B.Cu(OH)2、
CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C.
H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF
D.
H2SO4、Ba(OH)2、BaSO4
（3）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中
SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，
一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是
。
A．体系的密度不发生变化
B．2v(SO2)正=v(O2)逆
C．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
D．容器内的气体分子总数不再变化
（4）25
℃时，有浓度为0.10
mol/L的醋酸钠溶液。请回答：该溶液显
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
（用离子方程式表示）。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
。
2016年辽宁省普通高中学生学业水平考试
化学试卷参考答案
一．选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
D
B
A
A
D
B
C
B
11
12
13
14
15
　
　
　
　
　
C
A
D
A
B
　
　
　
　
　
二．必考题（本题包括3个小题，共25分）
16、（10分）
（1）⑥⑨
；①②⑤⑧
；
③⑦
；④⑥⑧⑨
（每空1分，共4分）
（2）HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O（2分）（其他合理答案也可以）
（3）Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
CO2
↑+
H2O
（2分）（其他合理答案也可以）
（4）CuCl2
+
2NaOH
=
Cu(OH)2
↓+
2NaCl（2分）（其他合理答案也可以）
17、（9分）
（1）N
Mg
Si
S
（2）Na
F
（3）HClO4
NaOH
Al(OH)3（每空1分，共9分）
18、（6分）
（1）D（1分）
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗
（1分）
（3）b（1分）
碘的四氯化碳溶液（1分）
（4）2I-
+
Cl2
=
I2
+
2Cl-（2分）
三．选考题（15分）
19．（15分）
（1）A
（4分）
（2）C
（4分）
（3）A（4分）
（4）①金属材料
②Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑　
③6
（每空1分）
20.（1）―13.5
kJ／mol
(4分)
（2）D
(4分)
（3）D
(4分)
（4）碱性(1分)，
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH(1分)-，
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
（2分）
△
浓硫酸
光照
浓硫酸
△