第四章 生命之源-水测试卷（B卷）提升卷

第四章 生命之源——水(B卷)提升卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 0-16 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Mn-55 1-127
一、选择题(每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意)
1．自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是 ( )

A B C Dwww-2-1-cnjy-com
2．下列生活中的做法，不利于节约用水的是 ( )
A．用淘米水浇花 B．用洗过衣服的水冲马桶
C．隔夜的白开水直接倒掉 D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
3．用如图所示的简易净水器处理河水，下列对该净水器的分析正确的是( )

A．能杀菌消毒
B．能把硬水变为软水
C．能得到纯水
D．活性炭主要起吸附作用
4．下列关于自然界中水的说法不正确的是 ( )
A．水的天然循环主要是通过物理变化完成的
B．井水经过煮沸后，其硬度降低
C．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
D．河水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程后可作生活用水
5．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加人物质X，发生反应的化 学方程式为2X+2H2O====2Ca(OH)2+02则X的化学式为 ( )
A．CaO B．Ca02 C．CaC03 D．CaCl2
6．下列对质量守恒定律的解释不正确的是 ( )
A．化学反应前后，分子的数目不变
B．化学反应前后，原子的种类不变
C．化学反应前后，原子的数目不变
D．化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等
7．下列说法正确的是 ( )
A．根据质量守恒定律，l L氢气和1 L氧气完全反应生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律
C．只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就 不遵守质量守恒定律
D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
8．根据化学方程式不能获得的信息是 ( )
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比
C．反应发生所需的条件 D．化学反应的快慢
9．下列化学方程式的书写不正确的是 ( )
A．铁丝在纯净的氧气中燃烧：3Fe+202点燃====Fe304
B．镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃====2MgO
c．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuS04====Cu(OH)2↓+Na2S04
D．加热高锰酸钾制取氧气：2KMn04====K2Mn04+Mn02+02↑
10．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的 化学方程式为5CH3OH+1202+6NH3====3N2+5X+19H20，下列说法正确的是( )
A．X的化学式为CO
B．CH3OH中碳元素和氢元素的质量比为4．1
C．反应前后各元素的化合价均没有改变
D．上述反应的生成物都是由分子构成的
11．某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4g C02和3.6g H20，消耗氧气的质 量为6.4g，下列对w中所含元素的判断正确的是 ( )
A．一定含有C、H元素，不含0元素
B．一定含有C、H元素，可能含有0元素
C．一定含有C、H、0三种元素
D．条件不足，无法判断
12．下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 ( )

A B C D
A．水的电解
B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．等质量的氯酸钾在有无二氧化锰条件下加热
用I205可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为 I205+5C0====I2+5C02，根据生成C02的多少，可以判断C0的含量。下列说 法正确的是 ( )
A．参加反应的I205的质量等于生成的I2的质量
B．生成的C02中氧原子总数等于参加反应的I205和C0中氧原子总数
C．参加反应的I205和C02的质量比等于生成的I2和C02的质量比
D．相同条件下生成的C02越多，说明空气受CO污染的程度越小
14．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在给定条件下发生化学反应， 测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 ( )

A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
二、填空及简答题(共40分)
15．(12分)配平下列化学方程式：
(1) CH4+ 02点燃==== C02+ H20
(2) Fe+ H20高温==== Fe304+ H2
(3) FeCl3+ NaOH==== Fe(OH)3 ↓+ NaCl
16．(10分)正确书写出下列反应的化学方程式：
(1)过氧化氢分解制取氧气：________________________________________。
(2)红磷燃烧产生白烟：____________________________________________。
(3)工业上用盐酸(HCl)除铁锈(主要成分为Fe2O3)，生成水和可溶于水的氯化 铁：_____________________________________________________________。
(4)碳酸钠和稀盐酸(化学式为HCI)反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：__
_______________________________________________________________。
一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁单质和二氧化碳：________
_______________________________________________________________。
17．(4分)2.3 g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水， 则该物质中一定含有______元素(填元素符号)，其质量比为_________。
18．(14分)水是生命之源、万物之基，与人类的生活和生产密切相关。小刚收 集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其 实验过程如图所示，请回答以下问题。21教育网

(1)A物质的名称是 _______，操作①的名称是__________________，若经过 操作①后，所得液体C仍浑浊，其原因可能是_________________(填序号)。
a．漏斗内的滤纸有破损
b．漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁
c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)操作②应选用的装置是下图中的_______(填序号)，该过程主要发生的是 _______变化(填“物理”或“化学”)。21·cn·jy·com

I Ⅱ Ⅲ
(3)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是______水。操作③应选用(2)题中的装置____________(填序号)。
三、实验及探究题(共22分)
19．(12分)下图是甲、乙、丙三组同学分别设计的质量守恒定律的验证实验。 请根据图示回答(假设甲、乙、丙三组药品混合前质量均为m前，混合后 质 量均为m后)：2·1·c·n·j·y

甲组 乙组 丙组
(1)写出标号仪器的名称：a_______。
(2)甲组同学的实验中由于生成了气体，药品混合前后的质量关系为：m前>m 后，则该实验_______(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，若试 剂不变，应如何改进此装置?_______________________________________。
(3)乙组药品混合后有新物质生成，且质量关系为：m前=m后，乙组‘同学认 为实验成功，原因是_____________________________________________。
(4)化学中常常出现“l+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象。下列符合“1+1=2” 的事实的是________(填序号)。【来源：21·世纪·教育·网】
①常温下，1 L水与l L酒精混合后的体积等于2 L
②室温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
③室温下，1g过氧化氢溶液与1g二氧化锰生成2g氧气
(5)丙组实验反应前后固体质量关系是m前________m后。
20．(10分)暑假里，小雨至北方的奶奶家度假，没过几天，小雨就腹胀、腹 泻。医生说这是由于不同地区饮用水的硬度不同造成的。难道说这里的水 硬度很大吗?小雨对此产生了疑问，于是进行了探究。21·世纪*教育网
【设计实验】
实验l：向盛有饮用水的玻璃杯中加入适量的肥皂水，搅拌，几乎没有泡沫 出现，而是出现了大量浮渣。
小雨思考之后又补充了实验2：
实验操作
实验现象
向盛有蒸馏水的玻璃杯中
加入适量的肥皂水，搅拌
___________
你认为小雨补充实验2的目的是___________________________；为了达到 目的，他所做的两个实验中应控制的相同量是_______________________(回 答一点 即可)。21世纪教育网版权所有
【得出结论】根据上述实验现象，小雨判断该地区的饮用水确实为______(填 “硬水”或“软水”)。
【反思应用】为了避免下次小雨到奶奶家度假时发生类似的情况，请你给他 提出一条合理的建议：_____________________________________________。
四、分析与计算题(共10分)
21．(10分)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少， 冷却后称得剩余固体质量为l6.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅 拌后过滤，所得滤液是l0％的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。请计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中二氧化锰的质量。
参考答案

1．D 【解题思路】 本题主要考查自来水净化流程中发生的变化，A中自然 沉淀只发生物理变化，B中沙层过滤、C中活性炭吸附也都只发生物理变 化，D中杀菌消毒有新物质生成，属于化学变化。2-1-c-n-j-y
2．C 【解题思路】 本题主要考查生活中简单的节水意识和方法。隔夜的水 直接倒掉不利于节约用水。21*cnjy*com
3．D 【解题思路】 该简易净水器中的小卵石和石英砂起到过滤除去固体杂 质的作用；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；该净水器不 能除去水中的钙、镁离子，不能把硬水变为软水，也不能得到纯水，没 有杀菌消毒功能。【来源：21cnj*y.co*m】
4．C 【解题思路】 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，属于混合物；但 含有较少可溶性钙、镁化合物的软水，也属于混合物，故C错误。，
5．B 【解题思路】 根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种 类和个数都不变，则化学方程式左边缺少4个0原子，2个Ca原子，所 以X的化学式为Ca02。【出处：21教育名师】
6．A 【解题思路】 本题考查质量守恒定律。化学反应前后，宏观上不变的 是：元素的种类、参加反应的物质的总质量和生成物的总质量；微观上 不变的是：原子的种类、原子的数目和原子的质量。由于质量守恒定律 只适用于化学变化，化学变化一定有新物质生成，所以分子种类一定会 发生变化．分子数目也可能会变化。21教育名师原创作品
7．D 【解题思路】 本题考查质量守恒定律的简单应用。质量守恒定律是指 质量守恒，体积不一定守恒，因为分子之间存在间隔；只要发生化学变 化就一定遵守质量守恒定律，如蜡烛燃烧；有气体参加或者气体生成的 反应也遵守质量守恒定律。21*cnjy*com
8．D 【解题思路】 本题考查化学方程式的意义。由化学方程式可知反应物 和生成物、反应发生所需的条件、反应物和生成物之间的微粒个数比、 各反应物和生成物的质量比等，无法得出化学反应的快慢。
9．D 【解题思路】 本题考查化学方程式的书写。加热高锰酸钾制取氧气的 化学方程式为2KMn04△====K2Mn04+Mn02+02↑。
10．D 【解题思路】 根据质量守恒定律，可知X为CO2，A错误。CH30H中碳 元素和氢元素的质量比为(1 X 12)：(1×4)=3：l，B错误。反应前后， C、N、0元素的化合价均发生了变化，C错误。，该反应的生成物N2、C02、 H20都是由分子构成的，D正确。
11．A 【解题思路】 本题考查质量守恒定律的应用和有关化学式的计算。根 据质量守恒定律可知，W中一定含有C、H元素，再由反应前后物质的质 量总和不变可计算得出物质W的质量为4．4g+3.6g一6.4g=1.6g；4.4g C02中含碳元素的质量为1.2g，3.6g水中含氢元素的质量为0.4g，则生 成物中C、H元素的质量总和为l.6g，等于W的质量，所以W中一定含 有C、H元素，不合0元素。
12．B 【解题思路】 电解水产生氢气、氧气的体积比为2：1，而不是质量比， A错误；根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故木 炭在密闭的容器内燃烧，密闭容器中物质的总质量不变，B正确；加热 一定量的高锰酸钾制氧气，由于高锰酸钾的量是一定的，故随着反应的 进行，当高锰酸钾全部被消耗时，产生的氧气质量不再增大，C错误： 催化剂只能改变化学反应速率，并不能改变生成物的质量，D错误。
13．B 【解题思路】 参加反应的I205，的质量不等于生成的I2的质量，应该 是参加反应的I205和C0的质量总和等于生成的I2和C02的质量总和，故 A错；由于反应前后原子的数目没有增减，所以生成的C02中氧原子总数 等于参加反应的I205和C0中氧原子总数，故B正确；参加反应的I205和 C0的质量比不等于生成的I2和C02的质量比，故C错；相同条件下生成 的C02越多，说明空气中C0含量越多，进而说明空气受CO污染的程度越 大，故D错。www.21-cn-jy.com
14．D 【解题思路】 由题图可知，甲反应前为16 g，反应后为8 g，质量减 少了8 g，属于反应物：乙反应前为4 g，反应后为32 g，质量增加了 28 g，属于生成物；丙反应前为l2 g，反应后仍为12 g，可能是该反应 的催化剂，也可能没有参加反应；丁反应前为24 g，反应后为4 g，质 量减少了20 g，属于反应物：该反应可简单表示为：甲+丁→乙，属于 化合反应；该反应中，乙和丁的质量变化之比为28 g：20 g=7：5；甲 和乙的质量变化之比为8 g：28 g=2：7。
15．(每空l分)(1)1 2 1 2 (2)3 4 1 4 (3)1 3 1 3
【解题思路】 该题考查根据质量守恒定律配平化学方程式。
16．(每空2分)(1)2H2O2Mno2 ======2H20+02↑
(2)4P+502点燃 =====2P205
(3)Fe203+6HCl===2FeCl3+3H2O
(4)Na2C03+2HCl===2NaCI+H20+C02↑
(5)Fe203+3C0高温 ====2Fe+3C02
【解题思路】 本题考查根据题目信息正确书写化学方程式。
17．(每空2分)C、H、0 12：3：8
J8．(每空2分)(1)明矾 过滤 ac
(2)Ⅱ 物理
(3)硬 I
【解题思路】 (1)净化水过程中常用明矾作絮凝剂，使水中的悬浮物质凝 结沉淀；常用过滤的方法将固体与液体分离开，若经过过滤操作后．所得液 体仍浑浊．其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内的液面高于滤纸边 缘。(2)操作②为吸附，应选用图Ⅱ装置，该过程主要发生的是物理变化。 (3)硬水中加入肥皂水，有较多浮渣产生，软水中加入肥皂水，有较多泡沫 产生。21cnjy.com
19．(每空2分)(1)烧杯
(2)能将烧杯改为密闭容器
(3)发生化学变化，有新物质生成．
(4)②
(5)<
【解题思路】 本题考查质量守恒定律的探究实验、甲、乙、丙三组实验均 是初中化学中最容易探究质量守恒定律的关键实验，包含实验现象和现象分 析，甲组中有气体生成，装置不密闭，虽然m前>m后，但是仍符合质量守恒定 律，要注意验证质量守恒定律时，有气体参加或有气体生成的实验一定要在 密闭容器中进行。乙组中发生化学反应：2NaOH+CuS04====Na2SO4+Cu(0H)2↑， 溶液中有蓝色沉淀生成，且反应前后质量相等，符合质量守恒定律。，丙组 中镁条燃烧生成氧化镁，则m前20．(每题2分)【设计实验】现了大量泡沫 使结沦准确可靠蒸馏水和饮用水的 量(或加入肥皂水的量，或搅拌时间等)
【得出结论】硬水
【反思应用】少喝或不喝生水(或饮用煮沸过的水)
【解题思路】本题主要考查硬水的检验和软化
【技巧点拨】运用控制变量法探究问题时，一定要注意控制某些量的相同与 不同，如本题探究饮用水的硬度所做的对比实验中，蒸馏水和饮用水的量、 加入肥皂水的量、搅拌时间要保持相同。
21．解：(1)根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g。 (2分)
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KCl03Mn02 ===== △2KCl+302 ↑ Mn02 ===== △ (2分)
245 96
x 9.6g (2分)
245 x =96 9.6g
x=24.5g (2分)
原混合物中二氧化锰的质量为26g-24.5g=1.5g (2分)
答：生成氧气的质量为9.6g；原混合物中二氧化锰的质量为1.5g。