人教版九年级化学上册6.3 二氧化碳和一氧化碳 课件 （共69张PPT）

(共69张PPT)
课题3、　二氧化碳和一氧化碳
CO2
问 题
CO2和CO的性质是否相同 为什么
+ 4
+ 2
每个CO2 分子比每个 CO 分子多一个氧原子，由于分子构成不同，可以推测它们的性质有很大的不同。
想一想
在意大利有一个奇怪的山洞，被当地人称为“死狗洞”。人走进山洞平安无事，而牵进去的狗立即倒地而死亡。你能解释其中的奥妙吗？
二氧化碳密度比空气大，地势越低含量越高，且不助燃也不能供给呼吸，浓度大时会使人窒息。
联系实际：
久未开启的地窖底部二氧化碳含量较高，若贸然进去有窒息的危险。
1、为什么地窖底部二氧化碳含量较高？
2、为防不测，人们在进入地窖前，常做灯火实验，为什么？
澄清石
灰水变
浑浊
复习回顾:
怎样检验二氧化碳？
怎样验满二氧化碳？
探究实验1、倾倒二氧化碳的实验
二氧化碳气体不支持燃烧，且密度比空气大，倾倒时会在烧杯底部先聚集较多的二氧化碳，使下方的蜡烛首先接触到较多二氧化碳而先熄灭，上方的蜡烛后接触到二氧化碳而后熄灭，
探索问题
这个实验可以说明二氧化碳的两点性质：
第一、通常情况下既不能燃烧，也不支持燃烧；
第二、密度比空气的大。
CO2
CO2
CO2
可见：二氧化碳的密度为比空气大。
一、二氧化碳：
（一）二氧化碳的物理性质：
二氧化碳能溶于水,使瓶内气压减小，所以瓶会变瘪。
探究实验2、二氧化碳是否溶于水
稀醋酸
稀盐酸
A 石蕊和某些酸的反应
B 直接放入CO2中
C 喷 水
D 喷水后放入CO2中
探究什么物质使紫色石蕊试液变红色：
Ⅰ 向小花上喷稀醋酸
结论：醋酸溶液能使紫色纸花变红色。
Ⅱ 向小花上喷水
结论：水不能使紫色纸花变红色；
Ⅲ 直接放入二氧化碳
结论：干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，也说明二氧化碳不是酸。
Ⅳ 向二氧化碳中放入喷水后的小花
结论： 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊小花变红色。
将第四朵花取出，用酒精灯的火焰烘干。
结论：碳酸不稳定，受热易分解。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
现象
分析
变红
不变
不变
变红
醋酸能使紫色石蕊溶液变成红色
水不能使紫色石蕊溶液变红
二氧化碳不能使石蕊变红
二氧化碳与水反应后的生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红
石蕊试液
3、二氧化碳与水反应：
二氧化碳与水反应
原理：CO2+H2O === H2CO3
H2CO3 === CO2↑ +H2O
现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色。
碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红色的溶液，
二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。
4、与石灰水反应：
现象：澄清的石灰水变浑浊。
原理：CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
碳酸钙
此反应原理是用来检验
或鉴定二氧化碳气体。
5、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应：
（1）二氧化碳与镁带的反应：
现象：将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶
中，镁带继续燃烧，瓶壁上有黑色物质生
成，瓶底有白色固体物质出现。
原理： CO2 + 2Mg == 2MgO + C
点燃
（2）二氧化碳与碳的反应：
原理： CO2 + C == 2CO
高温
注：
（1）燃烧不一定需要氧气参加；
（3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。
（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。
检验二氧化碳气体可以用澄清石灰水，它的原理是什么呢？
1.利用此反应，除了检验二氧化碳外，还有哪些用途？
3.如何清洗盛装过石灰水的试剂瓶？
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
⑵用石灰水浸泡，可保鲜鸡蛋。
⑴用石灰浆做建筑材料时，发生了此反应。
进入瓶中的CO2与氢氧化钙反应生成了不溶于水的白色固体碳酸钙。
2.长期存放石灰水的瓶壁上为什么有白色固体？
先倒入稀盐酸，充分反应后，再用清水冲洗。
【想一想】
密度
(与空气比较) 溶解性 能否燃烧或支持燃烧
O2
H2
CO2
比空气略大
能溶
既不能支持燃烧，也不能燃烧
【归纳总结】
二氧化碳的化学性质
1.CO2不能燃烧，也不支持燃烧．
CO2、O2、H2部分性质的比较
比空气大
比空气小
难溶
不易溶
不能支持燃烧，可以燃烧
能支持燃烧，但不能燃烧
易混淆的要
常作比较哦！
1.CO2不能燃烧，也不支持燃烧．
２． CO2与水反应生成碳酸（H2CO3 ）， 化学方程式是：CO2 + H2O=H2CO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4． CO2与碳反应生成CO， 化学方程式是:
5． CO2与能参与光合作用：
【归纳总结】
二氧化碳的化学性质
高温
CO2+C 2CO
6CO2 + 6H2O C6H12O6 +6O2
叶绿素
光
３． CO2能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式是：
(三) 二氧化碳的用途：
1、灭火；
灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃，
且密度比空气大，所以，二氧化碳
能覆盖在可燃物的表面，使可燃物
隔绝氧气而熄灭。
2、干冰作致冷剂；
3、植物光合作用作气肥；
4、工业原料.
CO2
纯碱
汽水
尿素
人工降雨
温度计
灭火
工业原料
致冷剂
气体肥料
小结
二氧化碳的用途
二氧化碳
氧气
人、动植物的呼吸，
煤等燃料的燃烧
光合作用
二氧化碳的循环利用
（四）二氧化碳对生活环境的影响：
温 室 效 应
海水温度上升
一、一氧化碳的物理性质：
无色无味的气体，比空气略轻，难溶于水。
CO2 CO
物理性质 颜色状态气味
密度
溶解性
收集方法
无色无味气体
无色无味气体
比空气大
比空气略小
能溶于水
难溶于水
向上排空气法
排水集气法
固体叫“干冰”
讨论
长期盛放石灰水的试剂瓶壁有一层白膜，它是什么？怎样才能将其除掉？
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
碳酸钙
稀盐酸
（二）一氧化碳的化学性质：
1、可燃性：
现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色
无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。
原理： 2CO + O2 ==== 2CO2
点燃
下图是演示了一氧化碳还原氧化铜的微观过
程，从微观上揭示了一氧化碳还原性的机理。
CO + CuO === Cu + CO2

3、还原性：
现象：黑色的粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊。
CO + CuO == Cu + CO2
实验步骤：
1、通：加热前，先通CO排出玻璃管内的空气
2、点：点燃酒精灯加热
3、撤：还原结束，撤走加热CuO的酒精灯
4、通：继续通CO至试管冷却
CO有剧毒，为防止污染气体，应点燃处理未反应的尾气。该酒精灯应最先点且最慢熄。
2、还原性：
一氧化碳还原氧化铜
现象：（1）黑色氧化铜逐渐成为红色；
（2）澄清的石灰水变浑浊。
原理： CO + CuO === Cu + CO2

装置图：
本实验操作步骤是：
1、检查装置的气密性；
2、将一氧化碳气体验纯；
3、点燃装置最后边的酒精灯；
4、通入一氧化碳气体；
5、点燃酒精灯进行加热；
6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒
精灯。
注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须
先验纯。
未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法
是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污
染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。
一氧化碳也能还原氧化铁
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
高温
(这是高炉炼铁的主要原理)
以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。
下图是一氧化碳和氧气进入血液的对比实验
2、一氧化碳的毒性
机理：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
一氧化碳中毒处理
处理方法：轻微中毒者，应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧；病情严重者，进行人工呼吸或医院急救。
在家用煤气（含有CO）中掺入微量具有难闻气味的气体，可方便煤气泄漏时及时发觉。
分析讨论：当发现煤气泄漏时，应怎样做？
如果发生煤气泄露，首先应立即关闭煤气总阀门；迅速打开门窗；同时到室外空气新鲜的地方打电话给煤气公司。如果情况严重，要及时报警。注意：发生煤气泄露时，绝对禁止一切能引起火花的行为：不能开灯，不能打开抽油烟机和排风扇，不能点火，不能在室内拨打电话等。
一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒。
二、一氧化碳的化学性质(可燃性、毒性、还原性）
2CO＋O2　　　　　2CO2
点燃
现象
分析
一氧化碳在空气里燃烧，发出蓝色的火焰，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳。
　　1、一氧化碳的可燃性
C＋O2 CO2
点燃
C＋CO2 2CO
高温
煤炉中的化学变化
2CO＋O2　　　　　2CO2
点燃
燃烧的煤炉
2C + O2 2CO
点燃
H2O + C CO + H2
高温
2CO + O2 2CO2
点燃
上:
CO2 + C 2CO
高温
中:
C + O2 CO2
点燃
下:
氧气不足:
水洒在煤炉上:
CO点燃 前必须 ，因为 ，
。
验纯
一氧化碳的化学性质
1、可燃性
2、有剧毒
2CO + O2 2CO2
点燃
CO是可燃性气体，
混有O2时，点燃可能发生爆炸
CO极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
煤气厂为什么常在家用煤气（含有CO）中掺入微量具有
难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？
便于及时发现煤气的泄漏。
如发现煤气的泄漏，应及时打开门窗通风，并关门阀门。
实验步骤中注意：
通CO
加热
停止加热
停止通CO
点燃烧掉
（炼铁原理）
一氧化碳的化学性质
3、还原性
CO+CuO Cu+CO2
△
⑶结束时，先_________后___________。
⑴通CO前先 ；
⑵“加热”与“通CO”的先后顺序是先 ，后 。
⑷ 尾气的处理方法_______，以防止 。
验纯
尾气中的CO污染空气
实验现象：
黑色固体变成红色，石灰水变浑浊，尾部有蓝色火焰。
3 CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2
高温
若将装置中的氧化铜换成氧化铁，反应方程式是：
实验现象：
红色固体变成黑色，石灰水变浑浊，尾部有蓝色火焰。
用气囊收集。
②保护环境
优点：
①节约能源
用导管将尾气导向氧化铜下的酒精灯，点燃。
CO2和CO化学性质的比较
二氧化碳(CO2) 一氧化碳(CO)
可燃性
还原性
氧化性
毒性
与水的
反应
与石灰水
的反应
不能燃烧　　　　　　
不具氧化性
没有毒
2CO + O2 2CO2
点燃
CO+CuO Cu+CO2
△
CO2 + C 2CO
高温
不具还原性
有剧毒
CO2+H2O=H2CO3
不与水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
不与石灰水反应
利用CO2和CO化学性质的不同，⑴除CO2中CO的方法是 ；⑵除CO中的CO2的方法是 ；⑶区别CO2和CO的方法有哪些？
三、一氧化碳的用途：
① 作燃料
　　一氧化碳燃烧时会放出大量的热，它是许多气体燃料的主要成分。
② 冶炼金属
　　一氧化碳具有还原性质，可用于还原CuO、ZnO、Fe2O3、 Fe3O4等金属氧化物。
四、一氧化碳的污染：
空气中CO一半以上来自汽车排放的废气，其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制等。
二氧化碳（CO2） 一氧化碳（CO）
正面作用
负面作用
1、用于干冰人工降雨和食品保藏等
2、灭火
“温室效应”
1、作气体燃料（煤气主要成分）
2、作还原剂（冶炼金属）
CO2和CO在生活中的作用的比较
泄漏后造成空气污染、煤气中毒。
物质都有两面性，学习化学，认识物质，可以让我们合理使用各种物质，趋利避害！
3、作气体肥料
4、作化工原料
CO
CO2
CO
石灰水
CO2
CO
CO2
CuO
（1）怎样除去CO中的CO2
（2）怎样除去CO2 中的CO
三、思考题
练习：
1、将两支用于医学研究的小白鼠分别放入A、B两个瓶中，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶装有CO2气体，拧紧瓶盖，结果两支小白鼠很快都死了，造成小白鼠死亡的主要原因是：
A瓶---------------------------------------------------
B瓶---------------------------------------------------
CO 的毒性使小白鼠死亡
CO2不能供给呼吸导致小白鼠窒息死亡
2、区别CO和CO2的方法很多，下列方法不能用来区别CO和CO2的是 （ ）
A、分别通入紫色的石蕊试液中
B、分别通过灼热的氧化铜
C、分别通入澄清的石灰水中
D、用鼻子闻气体的味道
D
3、除去CO 中混有的少量CO2：
除去CO2中混有的少量CO ：
4、用下图所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答
A
B
C
D
E
⑴装置C中玻璃管内产生的现象为：
⑵实验开始时的操作顺序应为：
A、先点燃酒精灯，后通CO；B、先通CO，后点燃酒精灯
⑶比较实验过程中装置B、D内现象：
⑷装置B的作用： 装置E的作用：
将气体通过澄清石灰水
将气体通过灼热的CuO
性质
物质 可燃性 还原性
C C + O2 CO2
2C + O2 2CO
C + 2CuO 2Cu+CO2
CO
2CO + O2 2CO2
CO + CuO Cu + CO2
H2
2H2 + O2 2H2O
H2 + CuO Cu + H2O
C、CO、H2化学性质的比较
点燃
点燃
点燃
点燃
高温
2.如图，⑴将一支盛有CO2的试
管倒立在一个装满水的烧杯中看到 ；
原因是 。
⑵如果将水换成石蕊试液,可以看到
；
原因是
。
⑶如果将水换成澄清的石灰水可以看到
；
原因是 。
试管内液面升高
二氧化碳溶于水后，试管内气压降低
试管内液面升高，
CO2溶于水后，试管内气压降低,CO2与水反应
CO2与石灰水反应生成了白色沉淀碳酸钙，
且进入试管内的液体变浑浊
且进入试管内的液体变红
生成的碳酸使石蕊变红
试管内液面升高，
试管内气压降低
3.氢氧化钙在日常生活、工农业生产和实验中应用非常广泛。如:（用化学方程式解释）
⑴新鲜的鸡蛋进行呼吸作用,通过蛋壳的小孔排出CO2, 为减缓鸡蛋的呼吸作用，达到保鲜的目的,人们常用石灰水作为鸡蛋的保鲜剂,
其反应方 程为 。
⑵建筑上，用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）砌墙，发生的反是 。
⑶检验二氧化碳的反应是 。
⑷盛石灰水的试剂瓶常是模糊的，
原因是 。
⑸建筑工地上，石灰池中形成一层白膜，
原因是 。
⑹除去一氧化碳中的二氧化碳可用的方法 是 。
⑺冬天，园林工人常在树干的底部涂上石灰浆，以杀死一些害虫虫卵，树干变白的原因 。
⑻运动场上，体育老师用石灰水画线，一段时间后，水迹变成了白色的线，原因是 。
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。仔细观察有什么现象发生。试根据实验现象推测鸡蛋壳的成分里可能含有什么物质？
实庭小实验
　
答；有气泡产生,石灰水变浑浊。 鸡蛋壳中可能含有碳酸钙。
过去，装饰房子，常用石灰水粉刷墙壁，当石灰水变干时墙壁会被一白色的物质覆盖，变得很白。在这过程中，为了使墙壁快点干燥，人们常在房中放 一盆炭火，这是为什么呢？但开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿，为什么？
因为二氧化碳可以与石灰水反应生成白色固体碳酸钙，放一盆炭火可以使室内的二氧化碳的浓度增大，加快二氧化碳与氢氧化钙的反应速率，木炭燃烧放出的热，提高了室内温度，加快了水分的蒸发。
因为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
此反应有水生成，所以开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿，
判断正误：
1.有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉
搬到室外去.
2.有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以
预防煤气中毒了.
(错误)
这个说法毫无根据。因为CO难溶于水，
也不与水起反应。
一、选择题
1.CO与H2在性质上的主要区别是( )
A 溶解性 B 可燃性 C 还原性 D 毒性
2.鉴别H2与CO应选择的合理方法是( )
A 闻气味试验毒性 B 点燃看火焰的颜色
C 检验燃烧的产物 D 看能否还原灼热的CuO
3.水煤气的主要成分是CO与H2的混合气体，下列有关水煤气的说法不正确的是( )
A 可燃烧 B 具有还原性 C 它有毒 D 有特殊的气味
4.下列气体能降低血红蛋白输氧能力的是( )
A、CO2 B、N2 C、 CO D、 O2
D
C
D
C
(A)
(B)
(C)
1、上图是用H2、C、CO还原CuO的装置 图，其中使用氢气的是（ ），使用CO的是（ ），使用碳的是（ ）
练习与思考
2、一种无色气体X和红热的碳反应，得到另一种气体Y，Y和灼热的氧化铜反应，又得到气体X和红色的物质。试推知： X是（ ），Y是（ ）
3、性质与用途径关系密切，例如，CO可以冶炼金属是利用CO的（ ），可以作 燃料是利用CO的（ ）。
C
B
A
CO2
CO
还原性
可 燃性
学完本课题你应该知道
1、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水
反应；
2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这个反
应可以用来检验二氧化碳；
3、一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性；
4、温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。
你能否写出下列练习的答案：
1、煤的主要成分是_____, 煤气中毒即_____中毒。
2、煤不充分或充分燃烧时发生的反应主要为：
3、C、CO2、CO三者之间存在的唯一反应
方程式为：
C
CO
C+O2 ＝ CO2
2C+O2＝2CO
C+CO2 ＝ 2CO
色、态、味
溶解性
密 度 空气
密度
CO2
CO
无色无味气体
无色无味气体
1体积的水约能溶解1体积CO2(可溶)
1体积的水 能溶解0.02 体积CO（难溶）
1.977g∕L
1.250g∕L
1.293g／L
性质
物质 可燃性 还原性
C C + O2 CO2
2C + O2 2CO
C + 2CuO 2Cu+CO2
CO
2CO + O2 2CO2
CO + CuO Cu + CO2
H2
2H2 + O2 2H2O
H2 + CuO Cu + H2O
C、CO、H2化学性质的比较
点燃
点燃
点燃
点燃
高温
了解有关煤气中毒的两个知识点
1.中毒的反应原理：
2.防止煤气中毒措施：
CO吸入肺内与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧结合（血红蛋白失去输氧功能），人体缺氧而亡。
通风排气
一氧化碳
无色无味的气体，难溶于水，密度 1.25 g/L（空气的密度1.29g/L)
二、化学性质
一、物理性质：
1、可燃性
2、还原性
CO + CuO
Cu + CO2
三、有毒性
易跟血红蛋白结合，从而阻止了氧气与血红蛋白的结合。
四、CO的污染
工业炼铁：Fe2O3 + 2CO
2 Fe + 3CO2
高温
CO与CO2的转变： CO CO2
O2（点燃）
（ 高温）C
CO + O2
CO2
2
2
点燃
判断正误：
1.有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉
搬到室外去.
2.有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以
预防煤气中毒了.
(错误)
这个说法毫无根据。因为CO既不溶于水，
也不与水起反应。
一、选择题
1.CO与H2在性质上的主要区别是( )
A 溶解性 B 可燃性 C 还原性 D 毒性
2.鉴别H2与CO应选择的合理方法是( )
A 闻气味试验毒性 B 点燃看火焰的颜色
C 检验燃烧的产物 D 看能否还原灼热的CuO
3.水煤气的主要成分是CO与H2的混合气体，下列有关水煤气的说法不正确的是( )
A 可燃烧 B 具有还原性 C 它有毒 D 有特殊的气味
4.下列气体能降低血红蛋白输氧能力的是( )
A、CO2 B、N2 C、 CO D、 O2
D
C
D
C
CO
CO2
CO
石灰水
CO2
CO
CO2
CuO
怎样除去CO中的CO2
怎样除去CO2 中的CO
二、除杂质
(A)
(B)
(C)
1、上图是用H2、C、CO还原CuO的装置 图，其中使用氢气的是（ ），使用CO的是（ ），使用碳的是（ ）
练习与思考
2、一种无色气体X和红热的碳反应，得到另一种气体Y，Y和灼热的氧化铜反应，又得到气体X和红色的物质。试推知： X是（ ），Y是（ ）
3、性质与用途径关系密切，例如，CO可以冶炼金属是利用CO的（ ），可以作 燃料是利用CO的（ ）。
C
B
A
CO2
CO
还原性
可 燃性