浙教版科学九年级(上)期末章节复习学案:第3节 常见的酸

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名称 浙教版科学九年级(上)期末章节复习学案:第3节 常见的酸
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资源类型 教案
版本资源 浙教版
科目 科学
更新时间 2016-12-19 10:21:38

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第3节 常见的酸
 酸的通性(共性)
1.酸具有通性(共性)的原因
酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是________。
2.酸的通性(即H+表现出的性质)
(1)酸能使指示剂变色:酸能使紫色的石蕊试液变________色,无色酚酞试液遇酸________色。
(2)酸+金属(某些)→盐+________
①举例:将铁、锌、镁等金属与酸混合,可以发现这些金属逐步溶解,同时在金属表面冒出气泡,经检验该气体为氢气,溶液中新生成的物质是对应的盐。
②反应方程式:Zn+H2SO4===________+H2↑,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
③置换反应:由一种________和一种________发生反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
(3)酸+金属氧化物(某些)→盐+________
①举例:将铁锈(主要成分是Fe2O3)和盐酸或硫酸发生反应,铁锈逐渐消失,溶液出现淡黄色。
②反应方程式:Fe2O3+3H2SO4===________+3H2O
Fe2O3+6HCl===________+3H2O
(4)酸+盐(某些)→新酸+新盐
①举例:将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的
( http: / / www.21cnjy.com )试管中,生成硫酸钡________和盐酸。向硝酸银溶液中滴加适量的________,可以发现有________生成,其成分是氯化银,同时生成了硝酸。
②反应方程式:BaCl2+H2SO4===________+2HCl
HCl+AgNO3===________+HNO3
说明 ①在酸的第(2)条通性中,酸主要指盐酸和稀硫酸。浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性,与金属反应生成水,而不生成氢气。
②铁单质与酸反应生成氢气,铁元素在生成物中显+2价,称为亚铁,其水溶液为浅绿色。
例1 盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是(  )
A.可以使紫色石蕊试液变红
B.可以跟锌反应生成氢气
C.可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
D.可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水
例2 日常生活中遇到下列污垢,不宜用盐酸清洗的是(  )
A.不锈钢茶杯内的茶垢
B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C.保温瓶内的水垢
D.盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
 酸的个性
所有的酸电离时生成的阳离子全部都是H+,故
( http: / / www.21cnjy.com )酸具有共性(通性);但除电离出相同的氢离子之外,还电离出不同的________________,故不同的酸也会表现出一些不同的性质。
1.常见酸的物理性质和用途
盐酸
硫酸
物理性质
纯净的浓盐酸是没有颜色的液体,工业盐酸通常
( http: / / www.21cnjy.com )呈黄色,有________气味、酸味。常用浓盐酸质量分数为37%~38%,密度为1.19g/cm3,易________,在空气中形成白雾
纯净硫酸是无色、黏稠、油状的液体,________挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3
用途
①金属表面除锈②胃酸帮助消化食物③医药原料
①金属表面除锈②实验室里用作干燥剂③用于生产化肥、染料及冶金等方面
  2.浓盐酸的挥发性
盐酸就是________气体的水溶液。浓盐酸易挥发出HCl气体,与空气中的水蒸气结合,生成盐酸的小液滴。浓盐酸敞口放置在空气中溶质会减少,溶质质量分数也会________,所以浓盐酸不能________。
例3 下列说法正确的是(  )
A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的质量增加
B.浓盐酸在空气中会冒白烟
C.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的溶质质量会减小
D.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的溶质质量分数会增大
3.盐酸与硝酸银的反应
HCl+AgNO3===________+HNO3
AgCl是不溶于水或酸的____________。所以硝酸银溶液可用于检验________的存在。
说明 检验Cl-的方法是:向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,证明溶液中存在Cl-。
例4 为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色
( http: / / www.21cnjy.com )试剂,某同学开展如下实验。步骤1:先用蒸馏水湿润pH试纸,然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,测得溶液的pH为2;步骤2:取少量该溶液于试管中,加入氯化钡溶液和稀盐酸,无明显变化;步骤3:另取少量该溶液,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加足量的稀硝酸,沉淀不消失。步骤1中错误的操作是________________;根据以上实验可以推断该试剂为________溶液。
4.浓硫酸的个性
(1)脱水性
浓硫酸能把某些物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水,因而具有________。
(2)吸水性
浓硫酸能直接吸收空气中的水分,具有
( http: / / www.21cnjy.com )________,可以用来作某些气体的________。浓硫酸敞口放置,要吸收空气中的水蒸气,使浓硫酸的水分增加,导致溶质的质量分数________,故要________保存。
(3)浓硫酸溶于水时会放出____________。
浓硫酸溶于水时会放出大量热,因此在
( http: / / www.21cnjy.com )稀释浓硫酸时,应把________慢慢倒入________中,并用玻璃棒不断搅拌。可强调为“水中倒硫酸,动作要缓慢,沿壁往下流,玻璃棒来搅拌。”
(4)强腐蚀性
①若浓硫酸不小心溅到皮肤和衣服上,应立即用干抹布擦去,再用大量的________冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
②稀硫酸沾到衣服或皮肤上,也要立即处理,否则时间稍长水分蒸发,硫酸浓度增大,腐蚀性增强。
(5)强氧化性
浓硫酸与比较活泼的金属反应,一般不生成氢气。
说明 ①浓硫酸的脱水性属化学性质,吸水性属物理性质。②稀释浓硫酸时,切不可把水倒入浓硫酸里,以免酸液沸腾喷出伤人。
例5 下列几种溶液久置于空气中,溶液成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是(  )
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.浓硝酸
D.石灰水
5.稀硫酸与氯化钡反应
稀硫酸能与可溶性钡盐发生反应,生成白色硫酸钡沉淀,反应的化学方程式如下:
BaCl2+H2SO4===2HCl+________
BaSO4是不溶于稀酸的白色沉淀,因此可用Ba2+和SO进行相互检验。但是检验前要排除其他离子对待检验离子的干扰。
 盐酸的化学性质
例6 (台州中考)打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口
( http: / / www.21cnjy.com )有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(  )
A.①③
B.②④
C.①②④
D.①③④
 硫酸的化学性质
例7 (湛江中考)化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。
②是____________;③是____________;
(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质____________________。
(3)若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式:__________________________________。
 不会分析图像的含义
例8 某同学将稀盐酸逐滴加入AgNO3溶液中,直至过量。下列图像能正确表示该变化过程的是(  )
例9 (重庆中考)李兴同学
( http: / / www.21cnjy.com )将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合,得到一种浊液,该反应的化学方程式为__________________________________。李兴又将浊液过滤,并探究滤液的成分。
【提出猜想】
猜想1:滤液里的溶质只有HCl;
猜想2:滤液里的溶质有HCl和H2SO4;
猜想3:滤液里的溶质有HCl和________。
【设计验证实验】
操作I:在滤液中加入锌粒验证猜想2
操作II:在滤液中加入Na2SO4溶液验证猜想3
其中操作______不能达到实验目的,应该将药品更换成________(填序号)。
A.AgNO3溶液   
B.BaCl2溶液
C.NaHCO3固体   
D.金属铝
1.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是(  )
A.能与碳酸钙反应放出二氧化碳
B.能与锌反应放出氢气
C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀
D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液
2.下列各种处理浓硫酸的方法正确的是(  )
A.不慎把浓硫酸溅到皮肤上,先用抹布擦干净,再用大量的水冲洗
B.在稀释浓硫酸时,一定要把水注入浓硫酸中
C.为了使用方便,浓硫酸可以存放在敞口的容器里
D.在10mL量筒里加9mL水,再慢慢地向量筒中注入1mL浓硫酸,溶解后配成1∶9的硫酸溶液
3.(自贡中考)物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是(  )
①X+碱→盐+H2O
②X+金属氧化物→盐+H2O
A.CaO
B.CO2
C.NaOH
D.H2SO4
第4题图
4.盐酸既是盐化工的重要
( http: / / www.21cnjy.com )产品,又是生产硅材料的重要原料,右图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的化合物,则X可以是________(填化学式)。
(2)根据如图所示物质间的关系,写出①反应的化学方程式:________________________。
5.小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈(主要成分为Fe2O3)用水很难清洗,决定运用所学知识解决这一难题,他进行了如下活动:
①通过测试pH,寻找除锈剂,结果如下表:
物品
食用醋
洗洁精
油污净
洁厕灵
pH
3
10
13
1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上,进行擦拭冲洗,铁锈很快被清除;
③查阅资料得知“洁厕灵”的主要成分是一些酸和多种其他物质组成的混合物,根据上述材料,请回答:
(1)铁锈在水中的溶解性为________(填“易溶”、“可溶”或“难溶”);
(2)上述物品中,酸性最强的是________;
(3)如果洁厕灵中某酸的化学式为HR,
( http: / / www.21cnjy.com )该酸与铁锈反应的化学方程式为:________________________________________________________________________。
6.铜丝表面上常有一层氧化铜,某同学于
( http: / / www.21cnjy.com )是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会,很快铜表面的黑色氧化铜就没有,该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解,请你和他一起通过图中三个实验完成这次探究活动:(另取纯的氧化铜粉末做实验)
(1)你提出的假设是________________________________________________。
(2)通过实验Ⅰ可以证明______________________________________________。
(3)证明另外两种粒子能否溶解氧化
( http: / / www.21cnjy.com )铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅲ中应加入________________________________________________________________________。
(4)探究的结果为__________________,你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外,还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是________。
第6题图
第3节 常见的酸
【要点详解】知识点1:H+ 红 不变 氢气 ZnSO4 单质 化合物 水 Fe2(SO4)3 2FeCl3
白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀
BaSO4↓ AgCl↓ 例1 C 例2
A 知识点2:酸根离子 刺激性
挥发 不容易 氯化氢 减小 敞口放置
( http: / / www.21cnjy.com ) 例3 C AgCl↓ 白色沉淀 氯离子 例4 用蒸馏水湿润pH试纸后测pH 盐酸(或HCl) 脱水性 吸水性 干燥剂
降低 密封 大量热 浓硫酸 水 清水 例5 A BaSO4↓
【易错点拨】例6 D 例7 (1)铁或
( http: / / www.21cnjy.com )Fe 氧化铜或CuO (2)硫酸可使紫色石蕊试液变红 (3)BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl(合理均可) 例8 A
【综合应用】例9 BaCl2+H2SO4===2HCl+BaSO4↓ BaCl2 Ⅰ
B
【巩固提升】1.C 2.A 3.D
4.(1)Fe2O3(或CuO
( http: / / www.21cnjy.com )) (2)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 5.(1)难溶 (2)洁厕灵 (3)6HR+Fe2O3===2FeR3+3H2O
6.(1)稀硫酸中的H+使氧化铜溶解 
( http: / / www.21cnjy.com )(2)稀硫酸中的H2O不能使氧化铜溶解 (3)Na2SO4溶液(或其他可溶性硫酸盐) (4)稀硫酸中的H+使氧化铜溶解 盐酸