江苏省连云港市灌云县四队中学2016-2017学年高二（上）期中化学试卷（解析版）

2016-2017学年江苏省连云港市灌云县四队中学高二（上）期中化学试卷
　
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）
1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（　　）
A．氢气
B．煤炭
C．天然气
D．石油
2．下列物质中，属于盐类的是（　　）
A．Na2O
B．CaCO3
C．Ca（OH）2
D．C2H12O6
3．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．食醋除水垢
B．食物腐烂
C．在高温下用黏土烧制陶瓷
D．分液法分离四氯化碳与水
4．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（　　）
A．MgCl2
B．NaOH
C．O2
D．C6H6
5．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A．小苏打﹣﹣Na2CO3
B．生石灰﹣﹣Ca
（OH）2
C．甲醛﹣﹣CH3OH
D．烧碱﹣﹣NaOH
6．反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（　　）
A．化合反应
B．复分解反应
C．置换反应
D．分解反应
7．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．冰水混合物
B．玻璃
C．空气
D．漂白粉
8．
I是一种人工放射性核素．下列关于I的说法正确的是（　　）
A．质量数为78
B．质子数为53
C．核外电子数为131
D．中子数为53
9．下列关于乙酸的说法正确的是（　　）
A．难溶于水
B．是一种无色无味的液体
C．能发生酯化反应
D．酸性比碳酸弱
10．下列物质属于天然有机高分子化合物的是（　　）
A．淀粉
B．天然气
C．聚乙烯
D．葡萄糖
11．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．加热后溶液颜色变为无色
B．配制100
mL
0.10
mol L﹣1NaCl溶液
C．实验室用该装置制取少量蒸馏水
D．称量25
g
NaOH
12．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣
B．CO2的电子式：
C．Cl﹣离子的结构示意图：
D．苯的结构简式：C6H6
13．在无色酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B．K+、Mg2+、SO42+、Cl﹣
C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜跟浓硝酸反应：3Cu2+
8H++2
NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．大理石与醋酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
15．下列有关物质应用的叙述中，正确的是（　　）
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
B．福尔马林可以用于是食品防腐剂
C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D．Si用于制造光导纤维
16．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
编号
金属（粉末状）
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Mg
0.1mol
6mol/L硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
30℃
C
Fe
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
A．A
B．B
C．C
D．D
17．汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO═N2+2CO2，下列说法正确的是（　　）
A．NO是氧化剂
B．CO发生还原反应
C．NO失去电子
D．该反应是复分解反应
18．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
A．镁条溶于盐酸是吸热反应
B．中和反应是吸热反应
C．铝热反应属于吸热反应
D．碳酸钙分解是吸热反应
19．下列实验方法不正确的是（　　）
A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
D．用排水集气法收集NO
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．18g
H2O含有的氢原子数目为NA
B．标准状况下，22.4L
CO2含有的分子数目为NA
C．1L1mol L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NA
D．1mol
H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA
21．将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（　　）
A．将电能转换为化学能
B．电子由铜片流出
C．锌片时负极
D．铜片逐渐被腐蚀
22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：C＜B
B．元素A、C的氧化物均为共价化合物
C．金属性：D＞C
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
23．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V
L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO
12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）
A．9.0
L
B．13.5
L
C．15.7
L
D．16.8
L
　
二、非选择题（本部分3题，共31分）《化学与生活》
24．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是　　．
②飞机轮胎属于橡胶制品，橡胶属于　　（填字母）．
A．金属材料
B．有机高分子材料
C．无机非金属材料
③轮船是重要的交通工具．为了保护钢板那不受腐蚀，在船尾钢板上镶嵌的金属块是　　
（填字母）．
A．
铅块
B．锡块
C．锌块
④食品塑料袋要求经济又无毒，这种塑料的原料通常是　　（写名称）．
⑤光导纤维在信息工程中的应用，是人们可以坐在家里通过信息网路获取信息，联络亲友．光导纤维的主要成分是　　（填化学式）．
25．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①下列各图中表示我国节能标志的是　　（填字母）．
②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式：　　　　．
③环境污染已对人类造成重大威胁．下列名词与环境污染无关的是　　
A．潮汐B．温室效应C．臭氧层空洞D．工业废水
④减少室内空气污染，下列措施正确的是　　
A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B、随意对室内装饰，装饰材料可以随意用
C、紧闭门窗
D、室内有异味时，要即时多喷洒香水．
26．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量．从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指　　（填选项字母）．
A．单质
B．原子
C．元素
D．离子
②被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症．黄曲霉素属于　　（填“无机物”或“有机物”），
③由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、…．下列做法不会危及人体健康的是　　（填字母）．
A．用甲醛浸泡海鲜产品
B．用霉变花生压榨食用油
C．用小苏打做糕点的疏松剂
D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
④碳酸氢钠是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出相关反应的化学方程式　　．
27．中学化学中的一些常见物质有如图转化关系（部分产物未给出）．其中A、H的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
回答下列问题．
（1）D的电子式为　　．
（2）H的化学式为　　．
（3）写出反应①的化学方程式　　．
（4）写出反应②的离子方程式　　．
28．利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：
已知：①5Fe2++MnO+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有　　．
（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品　　．
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL
2mol L﹣1的H2SO4溶解．
步骤2：用0.2000mol L﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g
Zn粉和5mL
2mol L﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+．
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
则样品中C2O42﹣的物质的量为　　．
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为　　．
　
2016-2017学年江苏省连云港市灌云县四队中学高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）
1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（　　）
A．氢气
B．煤炭
C．天然气
D．石油
【考点】清洁能源．
【分析】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料．
【解答】解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，
故选A．
　
2．下列物质中，属于盐类的是（　　）
A．Na2O
B．CaCO3
C．Ca（OH）2
D．C2H12O6
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析．
【解答】解：A、氧化钠由两种元素构成、其中一种为氧元素，故为氧化物，不是盐，故A错误；
B、碳酸钙的阳离子是金属离子，阴离子为酸根离子，故为盐，故B正确；
C、氢氧化钙电离出的阴离子全部为氢氧根，故为碱，故C错误；
D、C6H12O6是有机物，不是盐，故D错误．
故选B．
　
3．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．食醋除水垢
B．食物腐烂
C．在高温下用黏土烧制陶瓷
D．分液法分离四氯化碳与水
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】物理变化是指变化过程中无新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是判断过程中是否生成新的物质．
【解答】解：A．食醋除水垢是利用醋酸酸性大于碳酸，醋酸和碳酸钙反应生成溶于水的醋酸钙除去，发生了化学反应，故A错误；
B．食物腐烂是食物发生了氧化反应生成了新的物质，属于化学变化，故B错误；
C．在高温下黏土烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．分液法分离四氯化碳与水是利用互不相溶的性质分离混合物，过程中无新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选D．
　
4．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（　　）
A．MgCl2
B．NaOH
C．O2
D．C6H6
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
【解答】解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B正确；
C．氧气分子中O﹣O原子之间只存在共价键，故C错误；
D．苯分子中C﹣C、C﹣H原子之间只存在共价键，故D错误；
故选B．
　
5．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A．小苏打﹣﹣Na2CO3
B．生石灰﹣﹣Ca
（OH）2
C．甲醛﹣﹣CH3OH
D．烧碱﹣﹣NaOH
【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．
【分析】A、小苏打是NaHCO3；
B、生石灰是CaO；
C、甲醛的化学式为HCHO；
D、烧碱为NaOH．
【解答】解：A、小苏打是NaHCO3，Na2CO3俗称苏打，故A错误；
B、生石灰是CaO，Ca
（OH）2俗称熟石灰，故B错误；
C、甲醛的化学式为HCHO，CH3OH为甲醇，俗称蚁醇，故C错误；
D、烧碱为NaOH，又俗称苛性钠和火碱，故D正确．
故选D．
　
6．反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（　　）
A．化合反应
B．复分解反应
C．置换反应
D．分解反应
【考点】铝的化学性质．
【分析】由2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe可知，为铝热反应，为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答．
【解答】解：A．生成物不是一种，不属于化合反应，故A不选；
B．反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故B不选；
C．为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故C选；
D．反应物不是一种，不属于分解反应，故D不选；
故选C．
　
7．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．冰水混合物
B．玻璃
C．空气
D．漂白粉
【考点】混合物和纯净物．
【分析】纯净物是同种物质组成的物质，不同物质组成的为混合物，结合物质组成分析判断．
【解答】解：A．冰水混合物为一种组成的纯净物，故A正确；
B．玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅组成的混合物，故B错误；
C．空气中含有多种物质组成的混合物，故C错误；
D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D错误；
故选A．
　
8．
I是一种人工放射性核素．下列关于I的说法正确的是（　　）
A．质量数为78
B．质子数为53
C．核外电子数为131
D．中子数为53
【考点】核素．
【分析】原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数．
【解答】解：13153I原子中质量数为131，质子数为53，核外电子数为53，中子数=131﹣53=78，故选B．
　
9．下列关于乙酸的说法正确的是（　　）
A．难溶于水
B．是一种无色无味的液体
C．能发生酯化反应
D．酸性比碳酸弱
【考点】乙酸的化学性质．
【分析】A．乙酸易溶于水；
B．乙酸是一种无色有刺激性气味的液体；
C．乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；
D．乙酸酸性比碳酸强．
【解答】解：A．乙酸易溶于水，故A错误；
B．乙酸是一种无色有刺激性气味的液体，故B错误；
C．乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C正确；
D．乙酸是弱酸，但酸性比碳酸强，故D错误；
故选C．
　
10．下列物质属于天然有机高分子化合物的是（　　）
A．淀粉
B．天然气
C．聚乙烯
D．葡萄糖
【考点】有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．
【解答】解：A．淀粉的相对分子质量在10000以上，天然存在，为天然有机高分子化合物，故A选；
B．天然气为混合物，主要成分为甲烷，甲烷相对分子质量为16，为小分子，故B不选；
C．聚乙烯可由乙烯发生加聚反应生成，为合成高分子，故C不选；
D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，相对分子质量在10000以下，不是高分子，故D不选；
故选A．
　
11．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．加热后溶液颜色变为无色
B．配制100
mL
0.10
mol L﹣1NaCl溶液
C．实验室用该装置制取少量蒸馏水
D．称量25
g
NaOH
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易复原；
B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流；
C．蒸馏时，温度计测量馏分温度，冷凝管中水应该采用“下进上出”原则；
D．用托盘天平称量药品时应该采取“左物右砝”原则，且具有腐蚀性药品应该放置在烧杯中称量．
【解答】解：A．二氧化硫的漂白性不稳定，加热时易复原，所以加热二氧化硫漂白后的溶液时，溶液由无色变为红色，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流，否则易溅出溶液导致配制溶液浓度偏低，故B正确；
C．用蒸馏法制取蒸馏水时，如果馏分急剧冷却会炸裂冷凝管，为防止炸裂冷凝管，所以冷凝管中上口为进水口、下口为出水口，故C错误；
D．用托盘天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且腐蚀性药品要放置在烧杯中称量，NaOH具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘天平，称量氢氧化钠固体时放置在烧杯中，故D错误；
故选B．
　
12．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣
B．CO2的电子式：
C．Cl﹣离子的结构示意图：
D．苯的结构简式：C6H6
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．氢离子符合错误；
B．C、O之间存在两对共用电子对；
C．氯离子的质子数为17，核外电子数为18；
D．苯的分子式为C6H6．
【解答】解：A．硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；
B．CO2的电子式为，故B错误；
C．Cl﹣离子的结构示意图为，故C正确；
D．苯的结构简式为，故D错误；
故选C．
　
13．在无色酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B．K+、Mg2+、SO42+、Cl﹣
C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
D．酸溶液中不能大量存在OH﹣，且OH﹣、NH4+不能共存，故D不选；
故选B．
　
14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜跟浓硝酸反应：3Cu2+
8H++2
NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．大理石与醋酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．不符合反应客观事实；
D．二者反应生成氢氧化钠和氢气；
【解答】解：A．铜跟浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式：Cu2++4H++2
NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；
B．大理石与醋酸反应，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确；
故选：D．
　
15．下列有关物质应用的叙述中，正确的是（　　）
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
B．福尔马林可以用于是食品防腐剂
C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D．Si用于制造光导纤维
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
B．福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒；
C．硅酸钠具有较高熔沸点，耐高温不易燃烧；
D．二氧化硅具有良好的光学特性，为制造光导纤维主要原料．
【解答】解：A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B．福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，故B错误；
C．硅酸钠具有较高熔沸点，耐高温不易燃烧，既能防腐又能耐火材料，故C正确；
D．二氧化硅用于制造光导纤维，故D错误；
故选：C．
　
16．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
编号
金属（粉末状）
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Mg
0.1mol
6mol/L硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
30℃
C
Fe
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】根据物质本身的性质结合外界条件对化学反应速率的影响判断．
【解答】解：硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除．镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快；在金属、酸相同的条件下，温度越高、酸的浓度越大，化学反应速率越快，故选D．
　
17．汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO═N2+2CO2，下列说法正确的是（　　）
A．NO是氧化剂
B．CO发生还原反应
C．NO失去电子
D．该反应是复分解反应
【考点】氧化还原反应．
【分析】2NO+2CO═N2+2CO2中，C元素的化合价升高，则CO为还原剂，N元素的化合价降低，则NO为氧化剂，结合氧化还原反应基本概念解答．
【解答】解：A．NO中N元素的化合价降低，被还原，则NO为氧化剂，故A正确；
B．C元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．NO中N元素的化合价降低，得电子，故C错误；
D．该反应是氧化还原反应，不是复分解反应，故D错误；
故选A．
　
18．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
A．镁条溶于盐酸是吸热反应
B．中和反应是吸热反应
C．铝热反应属于吸热反应
D．碳酸钙分解是吸热反应
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】解：A．镁条溶于盐酸是金属与酸的反应属于放热反应，故A错误；
B．中和反应是放热反应，故B错误；
C．铝热反应属于放热反应，故C错误；
D．碳酸钙分解是吸热反应，故D正确．
故选D．
　
19．下列实验方法不正确的是（　　）
A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
D．用排水集气法收集NO
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀；
B．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色；
C．丁达尔现象为胶体特有的性质；
D．NO不溶于水．
【解答】解：A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则用焰色反应鉴别NaCl和KCl，故B正确；
C．丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体，故C正确；
D．NO不溶于水，则用排水集气法可收集NO，故D正确；
故选A．
　
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．18g
H2O含有的氢原子数目为NA
B．标准状况下，22.4L
CO2含有的分子数目为NA
C．1L1mol L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NA
D．1mol
H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出水的物质的量，然后根据水中含2个氢原子来分析；
B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
C、求出硫酸钠的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来分析；
D、氢气和氯气反应后变为+1价．
【解答】解：A、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2mol氢原子即2NA个，故A错误；
B、标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA个，故B正确；
C、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故1mol硫酸钠中含2mol钠离子即2NA个，故C错误；
D、氢气和氯气反应后变为+1价，故1mol氢气反应转移2NA个电子，故D错误．
故选B．
　
21．将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（　　）
A．将电能转换为化学能
B．电子由铜片流出
C．锌片时负极
D．铜片逐渐被腐蚀
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，以此解答．
【解答】解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；
B．电子从负极锌流向正极铜，故B错误；
C．锌易失电子作负极，铜作正极，故C正确；
D．铜片上电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，所以铜片质量不变，故D错误；
故选C．
　
22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：C＜B
B．元素A、C的氧化物均为共价化合物
C．金属性：D＞C
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，应为H元素，A和C同主族，则C应为Na元素，B位于第VA族，应为N元素，D原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
【解答】解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，应为H元素，A和C同主族，则C应为Na元素，B位于第VA族，应为N元素，D原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al元素，
A．B为N元素，C为Na元素，Na原子半径较大，故A错误；
B．C为Na元素，对应的氧化物为离子化合物，故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性Na＞Al，故C错误；
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、NaOH、Al（OH）3，其中Al（OH）3为两性氢氧化物，可相互反应，故D正确．
故选D．
　
23．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V
L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO
12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）
A．9.0
L
B．13.5
L
C．15.7
L
D．16.8
L
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），根据V=nVm计算气体体积，实际气体介于二者之间．
【解答】解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，
故选A．
　
二、非选择题（本部分3题，共31分）《化学与生活》
24．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是　石灰石　．
②飞机轮胎属于橡胶制品，橡胶属于　B　（填字母）．
A．金属材料
B．有机高分子材料
C．无机非金属材料
③轮船是重要的交通工具．为了保护钢板那不受腐蚀，在船尾钢板上镶嵌的金属块是　B　
（填字母）．
A．
铅块
B．锡块
C．锌块
④食品塑料袋要求经济又无毒，这种塑料的原料通常是　聚乙烯　（写名称）．
⑤光导纤维在信息工程中的应用，是人们可以坐在家里通过信息网路获取信息，联络亲友．光导纤维的主要成分是　SiO2　（填化学式）．
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】①水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石；
②飞机轮胎属于橡胶制品，橡胶是有机高分子材料；
③原电池中活泼金属做负极；
④塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑剂有毒；
⑤光导纤维的主要成分是二氧化硅．
【解答】解：①生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，
故答案为：石灰石；
②飞机轮胎属于橡胶制品，橡胶是有机高分子材料，故选：B；
③原电池中活泼金属做负极，腐蚀锌，保护了铁，故答案为：B；
④塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑剂有毒，故答案为：聚乙烯；
⑤光导纤维的主要成分是二氧化硅，化学式为：SiO2，故答案为：SiO2．
　
25．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①下列各图中表示我国节能标志的是　C　（填字母）．
②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　　此空删去　．
③环境污染已对人类造成重大威胁．下列名词与环境污染无关的是　A　
A．潮汐B．温室效应C．臭氧层空洞D．工业废水
④减少室内空气污染，下列措施正确的是　A　
A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B、随意对室内装饰，装饰材料可以随意用
C、紧闭门窗
D、室内有异味时，要即时多喷洒香水．
【考点】"三废"处理与环境保护．
【分析】①中间有艺术字节字的是我国的节能徽记；
②瓦斯的主要成分与天然气相同为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水；
③根据酸雨的形成与产生的二氧化硫有关、臭氧层空洞与破坏臭氧层有关、工业三废包括废水、废气、废渣都与环境污染有关；
④A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物，可加强光合作用，并吸收室内污染性气体；
B．很多装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质；
C．居室经常通风，可减小室内有害气体的浓度；
D．室内洒香水，不能减少有害气体的危害．
【解答】解：①中间有艺术字节字的是我国的节能徽记，故答案为：C；
②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同为甲烷，瓦斯爆炸的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；
③A、潮汐现象是指是指海水在天体（主要是月球和太阳）引潮力作用下所产生的周期性运动，习惯上把海面垂直方向涨落称为潮汐，与环境污染无关，故A正确；
B、温室效应与二氧化碳的排放有关，导致全球温度升高，故B错误；
C、含氟冰箱能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，所以与环境污染有关，故C错误；
D、空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，所以工业工业废水与环境污染有关，故D错误；
故答案为：A；
④A．芦荟吸收室内污染性气体，对人体健康有益，故A正确；
B．很多装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质，不要随意对室内装饰，故B错误；
C．居室内经常产生一些有害气体，经常通风可降低有害气体的浓度，紧闭门窗有害气体不能排出，故C错误；
D．室内洒香水，不能减少有害气体的危害，是一种掩耳盗铃的做法，对减少有害气体无益，故D错误．
故选A．
　
26．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量．从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指　C　（填选项字母）．
A．单质
B．原子
C．元素
D．离子
②被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症．黄曲霉素属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”），
③由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、…．下列做法不会危及人体健康的是　C　（填字母）．
A．用甲醛浸泡海鲜产品
B．用霉变花生压榨食用油
C．用小苏打做糕点的疏松剂
D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
④碳酸氢钠是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出相关反应的化学方程式　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　．
【考点】合理摄入营养物质的重要性．
【分析】①题干中明确指出人体所需的元素；
②有机物是含碳化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸，碳酸盐等除外；
③A．甲醛有毒；
B．霉变花生中含黄曲霉素；
C．小苏打受热分解产生二氧化碳和水；
D．亚硝酸钠制癌；
④碳酸氢钠在加热的条件下分解产生碳酸钠、二氧化碳和水．
【解答】解：①由题干中人体所需的元素可知补钙剂、补锌剂和加碘食盐这些宏观物质中的钙、锌、碘是指元素，
故答案为：C；
②黄曲霉素（C17H12O6）是含碳、氢、氧的化合物，属于有机物，
故答案为：有机物；
③A．甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鲜产品，故A错误；
B．用霉变花生中含黄曲霉素，有毒，不能压榨食用油，故B错误；
C．小苏打受热分解产生二氧化碳和水，使糕点疏松多孔，则可用小苏打做糕点的疏松剂，故C正确；
D．亚硝酸钠制癌，不能用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉，故D错误；
故答案为：C；
④碳酸氢钠在加热的条件下分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
　
27．中学化学中的一些常见物质有如图转化关系（部分产物未给出）．其中A、H的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
回答下列问题．
（1）D的电子式为　　．
（2）H的化学式为　Na2CO3　．
（3）写出反应①的化学方程式　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　．
（4）写出反应②的离子方程式　2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑　．
【考点】无机物的推断．
【分析】D气体在常温下呈黄绿色，则D为Cl2，A、G的焰色反应为黄色，含有Na元素，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，则A为NaCl，G为NaHCO3，H为Na2CO3，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，E是常见金属，与B反应达到C与I，则E为Al、B为NaOH、C为H2，I为NaAlO2，F为HCl．
【解答】解：D气体在常温下呈黄绿色，则D为Cl2，A、G的焰色反应为黄色，含有Na元素，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，则A为NaCl，G为NaHCO3，H为Na2CO3，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，E是常见金属，与B反应达到C与I，则E为Al、B为NaOH、C为H2，I为NaAlO2，F为HCl，
（1）D为氯气，电子式为，故答案为：；
（2）H的化学式为：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（3）反应①的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（4）反应②的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．
　
28．利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：
已知：①5Fe2++MnO+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有　NH3 H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热也易分解　．
（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品　（NH4）2SO4　．
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL
2mol L﹣1的H2SO4溶解．
步骤2：用0.2000mol L﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g
Zn粉和5mL
2mol L﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+．
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
则样品中C2O42﹣的物质的量为　0.01mol　．
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为　生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快　．
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】副产品FeSO4（含Al（SO4）3和少量重金属离子）中加入铁粉，将少量重金属离子等除去，得到比较纯净的FeSO4溶液，向FeSO4溶液中加入氨水，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和草酸反应生成高纯超微细草酸亚铁沉淀；
（1）温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3 H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热易分解；
（2）沉淀前的溶液中含有硫酸亚铁，沉淀步骤中加入一水合氨，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵；
（3）由题意知氧化C2O42﹣和Fe2+共消耗0.2000
mol L﹣1标准KMnO4溶液体积30.40
mL，步骤3、4标准KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液体积10.00mL，所以C2O42﹣消耗KMnO4溶液体积为（30.40﹣10.00）=20.4mL，由5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O得5C2O42﹣～2MnO4﹣，依据多步反应找关系式计算；
（4）观察图象分析反应速率变大的因素，随着反应对进行，曲线的斜率越来越大，说明单位时间内Mn2+的浓度越来越大，所以反应速率越来越快，反应中温度不变，随着反应的进行，反应物的浓度变小，而反应速率加快，只能是生成的Mn2+作催化剂．
【解答】解：（1）沉淀过程为一水合氨沉淀亚铁离子的过程，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，受热会分解，另外一水合氨受热也会分解，故反应温度不能太高，所以温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3 H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热易分解；
故答案为：NH3 H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热也易分解；
（2）沉淀前的溶液中含有硫酸亚铁，沉淀步骤中加入一水合氨，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵，所以副产品含有是（NH4）2SO4；
故答案为：（NH4）2SO4；
（3）由题意知氧化C2O42﹣和Fe2+共消耗0.2000
mol L﹣1标准KMnO4溶液体积30.40
mL，步骤3、4标准KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液体积10.40mL，所以C2O42﹣消耗KMnO4溶液体积为（30.40﹣10.40）=20mL，由5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O得5C2O42﹣～2MnO4﹣，所以n（C2O42﹣）=n（MnO4﹣）=20ml×10﹣3×0.2000mol L﹣1×=0.01mol；
故答案为：0.01mol；
（4）从图象上观察，随着反应对进行，曲线的斜率越来越大，说明单位时间内Mn2+的浓度越来越大，所以反应速率越来越快，反应中温度不变，随着反应的进行，反应物的浓度变小，而反应速率加快，只能是生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快；
故答案为：生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快．
　
2016年12月14日