四川省宜宾三中2015-2016学年高二（下）月考化学试卷（6月份）（解析版）
文档属性
| 名称 | 四川省宜宾三中2015-2016学年高二（下）月考化学试卷（6月份）（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 381.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-12-27 08:07:05 | ||
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文档简介
2015-2016学年四川省宜宾三中高二（下）月考化学试卷（6月份）
一、本卷包括20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．
1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀
B．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
C．金属的腐蚀全部是氧化还原反应
D．石油裂解、煤的气化都包含化学变化
2．下列说法正确的是（ ）
A．2，5﹣二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．化合物是苯的同系物
3．2010年诺贝尔化学奖授予理查德 海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂只改变反应的正反应速率
B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C．催化剂能够改变反应的反应热
D．催化剂不能改变反应物的转化率
4．下列有机物的命名正确的是（ ）
A．
二溴乙烷
B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
C．
2﹣羟基丁烷
D．
2，3﹣二甲基﹣1，4﹣戊二烯
5．下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A．用精密pH试纸测得某碱溶液的pH为12.3
B．用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液
C．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计
D．用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
6．下列说法正确的是（ ）
A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．活化分子间的碰撞一定能导致化学键断裂
C．在FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动
D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向熵增的方向转变的倾向
7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3
kJ/mol，若将含0.6mol
H2SO4的稀硫酸与含1mol
NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3
kJ
B．已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6
kJ mol﹣1
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
8．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．常温下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣
C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
D．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13
mol L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、CH3COO﹣、SO42﹣电解
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32﹣
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
10．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是（ ）
A．KMnO4溶液
B．NaOH溶液
C．溴水
D．FeCl3溶液
11．下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ）
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
C
分离Br2和CCl4混合物
向混合物中加入蒸馏水，然后分液
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是（ ）
A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．2一氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2
L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
B．0.1
mol
CnH2n+2中含有的共用电子对数为0.3nNA
C．46g
NO2和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2NA
D．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为2NA
14．利尿酸是奥运会上被禁用的兴奋剂之一，其结构简式如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．利尿酸分子内处于同一平面的原子数不超过10个
B．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
C．该有机物有4种官能团
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
15．某电化学装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极
B．若X是盐桥，取出X电流表指针仍然偏转
C．若X是锌条，则A电极的质量会减少
D．若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e﹣=Zn
16．有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．1
mol该化合物最多可以与3
mol
NaOH反应
17．某科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时
A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
18．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（ ）
A．a为负极
B．通入空气的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2
C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低
D．若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移
19．曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等
B．P点时溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL
20．下列有关溶液中微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1mol/LNa2S液中：c（OH﹣）﹣c（HS﹣）﹣c（H+）=2c（H2S）
B．0.2mol/L的NH3 H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3 H2O）+c（OH﹣）
C．0.1mol/L
pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．0.1mol/L
Na2SO3溶液与0.1mol/L
NaHSO3溶液等体积混合：2c（Na+）﹣3c（SO32﹣）=3c（HSO3﹣）+3c（H2SO3）
二、本卷包括5个小题，共60分．
21．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），1mol L﹣1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）．
（2）室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H+）=c（OH﹣），则混合前c（CH3COOH） c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若测得溶液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）=
（填数值）．（已知室温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5）
（3）氯化铝具有净水作用，其净水的原理是 （用离子方程式表示），将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 （填化学式）．
22．某学习小组拟以下列合成路线合成1﹣丁醇：
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH
已知：
①HCOOHCO↑+H2O
（HCOOH还原性强且易挥发）
②RCH=CH2RCOOH+CO2+H2O
请填写下列空白：
（1）仪器f的名称是 ．
（2）利用如图装置可以制备纯净干燥的CO，则a装置的作用是 ，若无b装置可能产生的后果是 ．
（3）c、d用于除去CO中的杂质气体，c装置中发生反应的离子方程式为 ．
（4）以2﹣丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式 ．
在所得丙烯气体中还含有少量SO2、CO2及水蒸气．用以下试剂可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是
（填序号）．
①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；
④无水CuSO4；⑤品红溶液
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品．为提纯1﹣丁醇，该小组设计出如下提纯路线：
已知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓
②沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇：118℃．
则操作2为 ，操作3为 ．
23．有机化合物G常用作香料，合成路线如下：
已知以下信息：
①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
②CH3CH2CH=CH2C
H3CHBrCH=CH2
③
回答下列问题：
（1）K中官能团的名称为 ．B→C的反应类型为 ．
（2）A的结构简式为
（3）M与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 ．
（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是 ．
（5）满足下列条件的L的同分异构体有 种（不考虑立体异构）．
①既能发生银镜反应，也能发生水解反应
②苯环上的一溴代物只有两种．
（6）结合题给信息，设计一条以1﹣丁醇和NBS为原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线（其他试剂任选）：
合成路线流程图示例：
CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．
24．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
编号
热化学方程式
①
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=﹣99kJ mol﹣1
②
2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ mol﹣1
③
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ mol﹣1
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H= ，化学平衡常数的表达式K=
（2）普通工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ．
（3）以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，
其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：
则该反应的△H 0（填“＞”或“＜”或“=”），在P3和316℃反应达到平衡时，H2的转化率等于 ，图中压强的大小关系为 ，理由是 ．
（4）以二甲醚（CH3OCH3）为原料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气，KOH溶液为电解质，则该电池的负极反应式为 ．
25．锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有
Fe3+、Fe2+、A13+、Cl﹣等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为 ．
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使
Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为
（填字母）
A．NaOH
B．NH3 H2O
C．Zn（OH）2D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl﹣，发生的离子方程式为 ．
④电解过程中析出锌一极的电极反应式为 ．
Ⅱ．烟气中的SO2可与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的悬浊液反应制备MnSO4 H2O．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10 39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（欲使其浓度小于1×10﹣6mol L﹣1），需调节溶液pH范围为 ．
（3）由图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4 H2O晶体，需控制结晶温度范围为 ．
（4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2，正极反应式为： ．
2015-2016学年四川省宜宾三中高二（下）月考化学试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、本卷包括20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．
1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀
B．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
C．金属的腐蚀全部是氧化还原反应
D．石油裂解、煤的气化都包含化学变化
【考点】氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物．
【分析】A．将镁块与钢铁输水管相连，构成的原电池中Mg为负极；
B．汽油为烃的混合物；
C．金属的腐蚀为金属失去电子被氧化的过程；
D．石油裂解得到小分子烯烃、煤的气化生成CO和氢气．
【解答】解：A．将镁块与钢铁输水管相连，构成的原电池中Mg为负极，Fe为正极，正极被保护，则可防止钢铁腐蚀，故A正确；
B．石油是混合物，其分馏产品汽油为烃的混合物，分馏为物理变化，故B错误；
C．金属的腐蚀为金属失去电子被氧化的过程，即全部是氧化还原反应，故C正确；
D．石油裂解得到小分子烯烃、煤的气化生成CO和氢气，均有新物质生成，均为化学变化，故D正确；
故选B．
2．下列说法正确的是（ ）
A．2，5﹣二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．化合物是苯的同系物
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．2，5﹣二甲基己烷的结构简式为（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2，结合等效氢进行判断核磁氢谱峰；
B．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小，为球棍模型；
C．氯原子未成键的孤对电子没有画出；
D．同系物之间具有相似结构，苯的同系物中只含有1个苯环．
【解答】解：A．2，5﹣二甲基己烷的结构简式为（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2，结构对称性很高，分子中有3种不同的H原子，故核磁氢谱有3组峰，故A正确；
B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；
C．氯原子未成键的孤对电子没有画出，四氯化碳正确的电子式为，故C错误；
D．化合物中含有3个苯环，而苯的同系物中只含有1个苯环，所以不是苯的同系物，故D错误；
故选A．
3．2010年诺贝尔化学奖授予理查德 海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂只改变反应的正反应速率
B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C．催化剂能够改变反应的反应热
D．催化剂不能改变反应物的转化率
【考点】催化剂的作用．
【分析】催化剂在化学反应中可降低反应的活化能以提高反应速率，但不能改变反应热，不能改变平衡移动，只与反应速率有关．
【解答】解：A．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故A错误；
B．催化剂在化学反应中降低反应的活化能，故B错误；
C．反应热只与反应的始末状态有关，与催化剂不能改变反应热，故C错误；
D．催化剂不能改变反应的平衡状态，则不能改变反应物的转化率，故D错误．
故选D．
4．下列有机物的命名正确的是（ ）
A．
二溴乙烷
B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
C．
2﹣羟基丁烷
D．
2，3﹣二甲基﹣1，4﹣戊二烯
【考点】有机化合物命名．
【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
（1）烷烃命名原则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．
【解答】解：A．溴原子是官能团，位置需要标注，名称为1，2﹣二溴乙烷，故A错误；
B．主碳链四个碳原子，不能存在3乙基，主链选错，物质正确的名称为：2，3﹣二甲基戊烷，故B错误；
C．羟基为官能团，物质类别为醇，命名赢从离羟基近的一端编号，得到名称为2﹣丁醇，故C错误；
D．选取含碳碳双键在内的主碳链，离碳碳双键近的一端编号，取代基位次和最小，得到名称为2，3﹣二甲基﹣1，4﹣戊二烯，故D正确；
故选D．
5．下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A．用精密pH试纸测得某碱溶液的pH为12.3
B．用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液
C．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计
D．用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．广泛pH试纸测定的数值为正整数，精密pH试纸可准确到小数点后一位数；
B．K2Cr2O7可氧化橡胶，滴定管的读数准确到0.01mL；
C．测定中和热实验还需要环形玻璃搅拌棒；
D．Na2CO3溶液显碱性，易与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠．
【解答】解：A．广泛pH试纸测定的数值为正整数，精密pH试纸可准确到小数点后一位数，则用精密pH试纸测得某碱溶液的pH为12.3，故A正确；
B．K2Cr2O7可氧化橡胶，滴定管的读数准确到0.01mL，则用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液，故B正确；
C．测定中和热实验的仪器为环形玻璃搅拌棒、烧杯、量筒和温度计，故C错误；
D．Na2CO3溶液显碱性，易与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，则用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液，故D正确；
故选C．
6．下列说法正确的是（ ）
A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．活化分子间的碰撞一定能导致化学键断裂
C．在FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动
D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向熵增的方向转变的倾向
【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．
【分析】A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加单位体积内活化分子个数；
B．活化分子之间的碰撞不一定的有效碰撞；
C．KCl不参加离子反应，增大c（KCl），不影响平衡移动；
D．根据熵判据分析．
【解答】解：A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；
B．活化分子之间的碰撞不一定的有效碰撞，只有发生化学反应的活化分子之间的碰撞才是有效碰撞，才能导致化学键断裂，故B错误；
C．FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl的反应实质是铁离子与硫氰根离子反应，KCl不参加离子反应，增大c（KCl），不影响平衡移动，故C错误；
D．该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确．
故选D．
7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3
kJ/mol，若将含0.6mol
H2SO4的稀硫酸与含1mol
NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3
kJ
B．已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6
kJ mol﹣1
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
【考点】热化学方程式．
【分析】A．中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为中和热；
B．物质能量越高越活泼；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D．一氧化碳燃烧放热，放热反应焓变为负值．
【解答】解：A．将含0.6molH2SO4的稀硫酸即H+是1.2mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，生成1mol水放出的热量等于57.3
kJ，故A正确；
B．已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，反应放热，正丁烷比异丁烷高，则异丁烷比正丁烷稳定，故B错误；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+285.5
kJ mol﹣1，故C错误；
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2
，故D错误；
故选A．
8．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．常温下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣
C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
D．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13
mol L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、CH3COO﹣、SO42﹣电解
【考点】离子共存问题．
【分析】A．常温下=1012的溶液中呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；
C．能使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氢氧根离子反应；
D．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子反应，醋酸根离子与氢离子反应．
【解答】解：A．常温下=1012的溶液中存在大量氢离子，Fe2+离子具有还原性，NO3﹣离子在酸性条件下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．能使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13
mol L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CH3COO﹣与氢离子反应，Fe3+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选C．
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32﹣
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子；
B．发生银镜反应；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水．
【解答】解：A．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故A错误；
B．用银氨溶液检验乙醛的醛基的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B正确；
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为C6H5O﹣+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+3S↓+H2O，故D错误；
故选B．
10．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是（ ）
A．KMnO4溶液
B．NaOH溶液
C．溴水
D．FeCl3溶液
【考点】有机物的鉴别．
【分析】根据己烯含有C=C键，能发生加成反应和氧化反应，甲苯不溶于水，能使酸性高锰酸钾褪色，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚进行分析．
【解答】解：A．己烯、甲苯、苯酚都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故A错误；
B．己烯、甲苯与碳酸钠溶液不反应，且密度都比水小，不能鉴别，故C错误；
C．溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，甲苯分层，可鉴别，故C正确；
D．加入氯化铁，只能鉴别苯酚，故D错误．
故选C．
11．下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ）
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
C
分离Br2和CCl4混合物
向混合物中加入蒸馏水，然后分液
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．Na与水反应活泼，Na与乙醇反应较平稳；
B．碳碳双键、﹣CHO均能被高锰酸钾氧化；
C．Br2和CCl4混合物不分层；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．
【解答】解：A．Na与水反应活泼，Na与乙醇反应较平稳，则用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故A正确；
B．碳碳双键、﹣CHO均能被高锰酸钾氧化，则滴入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去不能检验碳碳双键，应先排除﹣CHO的干扰再检验，故B错误；
C．Br2和CCl4混合物不分层，不能利用分液法分离，应选蒸馏法，故C错误；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液除去苯中混有的苯酚，故D错误；
故选A．
12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是（ ）
A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．2一氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】A、根据二烯烃与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成来判断；
B、邻羟基苯甲酸与NaHCO3反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物；
C、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置；
D、2﹣氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯．
【解答】解：A、异戊二烯与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成两种物质，则存在同分异构体，故A错误；
B、邻羟基苯甲酸与NaHCO3反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物，则一定不存在同分异构体，故B正确；
C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻﹣硝基甲苯、间﹣硝基甲苯和对﹣硝基甲苯三种物质，则存在同分异构体，故C错误；
D、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯，则存在同分异构体，故D错误；
故选B．
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2
L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
B．0.1
mol
CnH2n+2中含有的共用电子对数为0.3nNA
C．46g
NO2和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2NA
D．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、标况下二氯甲烷为液态；
B、CnH2n+2中含（n﹣1）条C﹣C键和（2n+2）条C﹣H键；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜．
【解答】解：A、标况下二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、CnH2n+2中含（n﹣1）条C﹣C键和（2n+2）条C﹣H键，故1molCnH2n+2中含（3n+1）NA对共用电子对，故0.1molCnH2n+2中含0.1（3n+1）NA对共用电子对，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含有2NA个氧原子，故C正确；
D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，故当阳极上减少64g时，转移的电子数并不是2NA个，则阴极上得到的电子数也不是2NA个，故D错误．
故选C．
14．利尿酸是奥运会上被禁用的兴奋剂之一，其结构简式如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．利尿酸分子内处于同一平面的原子数不超过10个
B．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
C．该有机物有4种官能团
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】有机物含有羧基、具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，以此解该题．
【解答】解：A．苯环、C=C、C=O为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，所以利尿酸分子内处于同一平面的原子为17个，故A错误；
B．由结构简式可确定分子式为C13H12Cl2O4，与甲醇反应生成的酯为C14H14Cl2O4，故B正确；
C．该分子中含有碳碳双键、羰基、氯原子、醚键、羧基五种官能团，故C错误；
D．不含酚羟基，与氯化铁溶液不反应，故D错误；
故选B．
15．某电化学装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极
B．若X是盐桥，取出X电流表指针仍然偏转
C．若X是锌条，则A电极的质量会减少
D．若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e﹣=Zn
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】X是盐桥，形成Cu﹣Zn原电池，Zn为负极，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极；X是锌条或若X是铜条，整个装置能构成原电池和电解池，结合原电池和电解原理来解答．
【解答】解：A．若X是盐桥，形成Cu﹣Zn原电池，Zn为负极，则电子由A电极经外电路流向B电极，故A错误；
B．若X是盐桥，形成Cu﹣Zn原电池，而取出X，不能形成闭合回路，不能形成原电池装置，则电流表指针不偏转，故B错误；
C．若X是锌条，图中B构成原电池，Cu为正极，则左烧杯为电解装置，可知A电极为阳极，Zn失去电子而溶解，则A电极的质量会减少，故C正确；
D．若X是铜条，左烧杯中发生吸氧腐蚀，A是负极，则A电极的电极反应式是Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；
故选C．
16．有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．1
mol该化合物最多可以与3
mol
NaOH反应
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】该有机物中含有酯基，可发生水解反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有甲基，能够在光照条件下与卤素单质发生取代反应，以此解答该题．
【解答】解：A、该有机物中含有碳碳双键，能够与Br2的CCl4溶液发生加成反应，含有甲基，能够在光照下与Br2发生取代反应，故A正确；
B、该物质中没有羧基，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，故B错误；
C、该物质含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故C正确；
D、在NaOH溶液中酯基水解生成2mol羧基，分子中还含有1mol酚羟基，所以1
mol该化合物最多可以与3
mol
NaOH反应，故D正确；
故选B．
17．某科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时
A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
【分析】由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．
【解答】解：A、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，反应速率b＞a＞c，故A错误；
B、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a，故B错误；
C、若T2＞T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故C正确；
D、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b＞a，故D错误．
故选C．
18．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（ ）
A．a为负极
B．通入空气的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2
C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低
D．若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】由题给信息可知，通入氧气在阴极还原得到H2O2，元素化合价降低，则b为负极，a为正极；与a相连的一极为阳极，与b极相连的一极为阴极，阳离子向阴极移动，根据两电极得失电子数相等进行计算．
【解答】解：由题给信息氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物，则b为负极，a为正极，阴极电极反应式为：O2+2e﹣+2H2O=H2O2+2OH﹣，
A、通入氧气在阴极还原得到H2O2，元素化合价降低，则a为正极，故A错误；
B、通入空气的电极发生还原反应，电极反应式为O2+2e﹣+2H2O=H2O2+2OH﹣，故B错误；
C、左侧氢氧根离子放电，生成水和氧气，氢氧根离子浓度降低，故左侧溶液pH降低，故C正确；
D、根据电极反应O2+2e﹣+2H2O=H2O2+2OH﹣，若生成17g双氧水，转移1mol电子，有1molH+从左侧向右侧迁移，故D正确；
故选CD．
19．曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等
B．P点时溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】A．根据图知，未加其它溶液时，a曲线的pH=1，该溶液中溶质为HCl，且c（HCl）=0.1mol/L，b曲线的pH=12，该溶液的溶质为NaOH，且c（NaOH）=0.01mol/L；
B．P点溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）=c（Cl﹣），混合溶液中溶质为NaCl，且该混合溶液中水电离程度很小，据此判断c（Cl﹣）、c（H+）相对大小；
C．曲线a中，未滴加另一种溶液时，该溶液的pH＜7，说明溶液中溶质为酸，则为碱滴定酸的曲线；
D．b中完全中和时消耗盐酸15mL，且P点酸碱恰好完全反应，二者的物质的量相等，据此计算NaOH溶液体积．
【解答】解：A．根据图知，未加其它溶液时，a曲线的pH=1，该溶液中溶质为HCl，且c（HCl）=0.1mol/L，b曲线的pH=12，该溶液的溶质为NaOH，且c（NaOH）=0.01mol/L，所以盐酸浓度是NaOH浓度的10倍，故A错误；
B．P点溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）=c（Cl﹣），混合溶液中溶质为NaCl，且该混合溶液中水电离程度很小，所以溶液中c（Cl﹣）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；
C．曲线a中，未滴加另一种溶液时，该溶液的pH＜7，说明溶液中溶质为酸，则为碱滴定酸的曲线，即NaOH滴定盐酸的曲线，故C错误；
D．b中完全中和时消耗盐酸15mL，且P点酸碱恰好完全反应，二者的物质的量相等，V（NaOH）==150mL，故D正确；
故选D．
20．下列有关溶液中微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1mol/LNa2S液中：c（OH﹣）﹣c（HS﹣）﹣c（H+）=2c（H2S）
B．0.2mol/L的NH3 H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3 H2O）+c（OH﹣）
C．0.1mol/L
pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．0.1mol/L
Na2SO3溶液与0.1mol/L
NaHSO3溶液等体积混合：2c（Na+）﹣3c（SO32﹣）=3c（HSO3﹣）+3c（H2SO3）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A.0.1mol/LNa2S液中存在质子守恒，氢氧根离子等于所有氢离子的存在形式；
B.0.2mol/L的NH3 H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7），得到的溶液为等浓度的一水合氨和氯化铵溶液，溶液显碱性，一水合氨电离大于铵根离子的水解，结合电荷守恒分析：
C.0.1mol/L
pH=7.8的NH4HCO3溶液中碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度；
D.0.1mol/L
Na2SO3溶液与0.1mol/L
NaHSO3溶液等体积混合，依据元素守恒，硫元素和钠元素守恒，n（Na）=n（S）．
【解答】解：A.0.1mol/LNa2S液中存在质子守恒，氢氧根离子等于所有氢离子的存在形式，c（OH﹣）﹣c（HS﹣）﹣c（H+）=2c（H2S）+c（HS﹣）+c（H+），得到c（OH﹣）﹣c（HS﹣）﹣c（H+）=2c（H2S），故A正确；
B.0.2mol/L的NH3 H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7），得到的溶液为等浓度的一水合氨和氯化铵溶液，溶液显碱性，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液中电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），c（H+）＜c（OH﹣），c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（NH3 H2O）＜c（Cl﹣），得到c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3 H2O）+c（OH﹣），故B正确；
C.0.1mol/L
pH=7.8的NH4HCO3溶液中碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D.0.1mol/L
Na2SO3溶液与0.1mol/L
NaHSO3溶液等体积混合，依据元素守恒，硫元素和钠元素守恒，2n（Na）=3n（S），2c（Na+）=3c（HSO3﹣）+3c（H2SO3）+3c（SO32﹣），得到2c（Na+）﹣3c（SO32﹣）=3c（HSO3﹣）+3c（H2SO3），故D正确；
故选C．
二、本卷包括5个小题，共60分．
21．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水显弱碱性，其原因为 NH3 H2O NH4++OH﹣ （用离子方程式表示），1mol L﹣1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH 降低 （“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 增大 （填“增大”或“减小”）．
（2）室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H+）=c（OH﹣），则混合前c（CH3COOH） ＞ c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若测得溶液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）= 18
（填数值）．（已知室温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5）
（3）氯化铝具有净水作用，其净水的原理是 A13++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ （用离子方程式表示），将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 Al2O3 （填化学式）．
【考点】盐类水解的原理；盐类水解的应用．
【分析】（1）一水合氨为弱碱，溶于水存在部分电离，依据化学平衡原理解释加入NH4Cl固体以及明矾后平衡移动方向以及pH的变化；
（2）醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠显碱性，若要溶液中c（H+）=c（OH﹣），则醋酸要过量；根据Ka=计算；
（3）明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，可净水；氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，蒸干氯化氢挥发，促进水解得到氢氧化铝沉淀，灼烧氢氧化铝分解得到氧化铝．
【解答】解：（1）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：NH3 H2O NH4++OH﹣，向氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低，加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，铵根浓度增大，
故答案为：NH3 H2O NH4++OH﹣；降低；增大；
（2）醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠显碱性，若要溶液中c（H+）=c（OH﹣），则醋酸要过量，已知CH3COOH溶液和NaOH溶液的体积相同，则醋酸的浓度大于NaOH；已知溶液的pH=6，即c（H+）=10﹣6mol/L，Ka==1.8×10﹣5，则=18；
故答案为：＞；18；
（3）明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化，水解离子反应为A13++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+；AlCl3属于强酸弱碱盐水解显酸性，其水解离子方程式表示为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3；
故答案为：A13++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+；Al2O3．
22．某学习小组拟以下列合成路线合成1﹣丁醇：
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH
已知：
①HCOOHCO↑+H2O
（HCOOH还原性强且易挥发）
②RCH=CH2RCOOH+CO2+H2O
请填写下列空白：
（1）仪器f的名称是 蒸馏烧瓶 ．
（2）利用如图装置可以制备纯净干燥的CO，则a装置的作用是 恒压 ，若无b装置可能产生的后果是 液体倒吸 ．
（3）c、d用于除去CO中的杂质气体，c装置中发生反应的离子方程式为 HCOOH+OH﹣=HCOO﹣+H2O ．
（4）以2﹣丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式 （CH3）2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O ．
在所得丙烯气体中还含有少量SO2、CO2及水蒸气．用以下试剂可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是 ④⑤①③②（或④⑤①⑤②③）
（填序号）．
①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；
④无水CuSO4；⑤品红溶液
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品．为提纯1﹣丁醇，该小组设计出如下提纯路线：
已知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓
②沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇：118℃．
则操作2为 萃取分液 ，操作3为 蒸馏 ．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】CO的制备方法：HCOOHCO↑+H2O，在题给装置中，导管a平衡分液漏斗内压强，使分液漏斗内的液体浓硫酸顺利滴下，b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，还需用浓硫酸除去CO中的H2O，
（1）根据装置图中f的构造可知为蒸馏烧瓶；
（2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸，最后通过浓硫酸干燥CO，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b装置可作安全瓶，防止液体倒吸；
（3）c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液；
（4）制备丙烯选用2﹣丙醇和浓硫酸；检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选④无水CuSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2，然后用③石灰水检验CO2，再用②酸性KMnO4溶液检验丙烯；
（5）饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1﹣丁醇；1﹣丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开．
【解答】解：（1）根据装置图中f的构造可知为蒸馏烧瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸，最后通过浓硫酸干燥CO，为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；b装置可作安全瓶，防止液体倒吸；
故答案为：恒压；
液体倒吸；
（3）c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，反应的离子方程式为HCOOH+OH﹣=HCOO﹣+H2O，
故答案为：HCOOH+OH﹣=HCOO﹣+H2O；
（4）2﹣丙醇通过消去反应即到达丙烯，方程式为：（CH3）2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O，检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液，检验SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液或石灰水，检验CO2可以石灰水，检验水蒸气可以无水CuSO4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序．只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为④⑤①③②（或④⑤①⑤②③），
故答案为：（CH3）2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O；④⑤①③②（或④⑤①⑤②③）；
（5）饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1﹣丁醇，所以操作2为萃取分液；1﹣丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开，所以操作1为
过滤，操作2为
萃取分液，操作3为蒸馏，
故答案为：萃取分液；蒸馏．
23．有机化合物G常用作香料，合成路线如下：
已知以下信息：
①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
②CH3CH2CH=CH2C
H3CHBrCH=CH2
③
回答下列问题：
（1）K中官能团的名称为 醛基 ．B→C的反应类型为 消去反应 ．
（2）A的结构简式为
（3）M与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 +2Cu（OH）2+Cu2O↓+3H2O ．
（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是 取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N ．
（5）满足下列条件的L的同分异构体有 4 种（不考虑立体异构）．
①既能发生银镜反应，也能发生水解反应
②苯环上的一溴代物只有两种．
（6）结合题给信息，设计一条以1﹣丁醇和NBS为原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线（其他试剂任选）：
合成路线流程图示例：
CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．
【考点】有机物的合成．
【分析】由G的结构简式可知E、N分别为、中的一种，K发生信息③中的转化得到M，M发生催化氧化生成N为羧酸，故N为，E为，逆推可知M为，L为，K为．A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢，能与氢气发生加成反应，系列转化得到E，可知A为，则B为，结合信息②可知，B发生消去反应生成C为，C与NBS发生取代反应生成D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E；
（6）1﹣丁醇发生消去反应生成1﹣丁烯，1﹣丁烯发生信息②的反应生成CH3CHBrCH=CH2，CH3CHBrCH=CH2发生消去反应生成1，3﹣丁二烯．
【解答】解：由G的结构简式可知E、N分别为、中的一种，K发生信息③中的转化得到M，M发生催化氧化生成N为羧酸，故N为，E为，逆推可知M为，L为，K为．A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢，能与氢气发生加成反应，系列转化得到E，可知A为，则B为，结合信息②可知，B发生消去反应生成C为，C与NBS发生取代反应生成D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E；
（1）K为，K中官能团的名称为醛基，B→C的反应类型为消去反应，故答案为：醛基；消去反应；
（2）A的结构简式为，故答案为：；
（3）M为，
M与新制氢氧化铜反应的化学方程式为+2Cu（OH）2+Cu2O↓+3H2O，
故答案为：
+2Cu（OH）2+Cu2O↓+3H2O；
（4）M转化为N是醛基转化为羧基，可以检验反应后物质是否含有醛基判断M是否已完全转化为N，实验操作是：取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N，
故答案为：取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N；
（5）L为，L的同分异构体满足下列条件，
①既能发生银镜反应，也能发生水解反应，说明含有酯基和醛基，应该为甲酸酯；
②苯环上的一溴代物只有两种，说明苯环上只有两种氢原子，
取代基为HCOOCH2﹣、﹣CH3，且处于对位；
取代基为HCOO﹣、﹣CH2CH3，且处于对位；
取代基为HCOO﹣、2个﹣CH3，两个甲基相间且中间为HCOO﹣，有一种结构；
取代基为HCOO﹣、2个﹣CH3，两个甲基相间且HCOO﹣和两个甲基处于相间位置，有一种结构；
符合条件的有四种，
故答案为：4；
（6）1﹣丁醇发生消去反应生成1﹣丁烯，1﹣丁烯发生信息②的反应生成CH3CHBrCH=CH2，CH3CHBrCH=CH2发生消去反应生成1，3﹣丁二烯，合成路线为CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH2，
故答案为：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH2．
24．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
编号
热化学方程式
①
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=﹣99kJ mol﹣1
②
2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ mol﹣1
③
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ mol﹣1
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H= ﹣245.6kJ/mol ，化学平衡常数的表达式K= K=K12．K2．K3
（2）普通工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动 ．
（3）以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，
其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：
则该反应的△H ＜ 0（填“＞”或“＜”或“=”），在P3和316℃反应达到平衡时，H2的转化率等于 50% ，图中压强的大小关系为 P1＞P2＞P3 ，理由是 增大压强平衡正向移动CO转化率增大 ．
（4）以二甲醚（CH3OCH3）为原料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气，KOH溶液为电解质，则该电池的负极反应式为 CH3OCH3﹣12e﹣+16OH
﹣=2CO32﹣+11H2O ．
【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．
【分析】（1）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），△H进行相应的改变；化学平衡常数K=K12．K2．K3；
（2）新工艺中反应③消耗反应②中的产物H2O，减小生成物的浓度，有利于平衡向正反应方向移动；
（3）升高温度CO转化率降低，说明平衡逆向移动；H2和CO的物质的量之比等于系数比，则两者的转化率相等；相同温度下，增大压强平衡正向移动，则CO转化率增大；
（4）该燃料电池中，负极上二甲醚失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子．
【解答】解：（1）2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ．mol﹣1
①
2CH3OH（g） CH3OCH（g）+H2O
（g）△H=﹣24.5kJ．mol﹣1②
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJ．mol﹣1③
由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=﹣90.0kJ/mol×2﹣24.5kJ/mol﹣41.1kJ/mol=﹣245.6kJ/mol，所以热反应方程式为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣245.6kJ/mol，化学平衡常数K=K12．K2．K3；
故答案为：﹣245.6kJ/mol；K12．K2．K3；
（2）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率，
故答案为：反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动；
（3）升高温度CO转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H＜0；H2和CO的物质的量之比等于系数比，则两者的转化率相等，则氢气转化率为50%；相同温度下，增大压强平衡正向移动，则CO转化率增大，根据CO转化率知，P1＞P2＞P3，
故答案为：＜；50%；P1＞P2＞P3；增大压强平衡正向移动CO转化率增大；
（4）二甲醚、空气、KOH溶液为原料总电池反应方程式为：CH3OCH3+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+5H2O，正极电极反应式为：3O2+6H2O+2e﹣=12e﹣，负极反应式为CH3OCH3﹣12e﹣+16OH
﹣=2CO32﹣+11H2O，
故答案为：CH3OCH3﹣12e﹣+16OH
﹣=2CO32﹣+11H2O．
25．锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有
Fe3+、Fe2+、A13+、Cl﹣等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ．
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使
Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为 c
（填字母）
A．NaOH
B．NH3 H2O
C．Zn（OH）2D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl﹣，发生的离子方程式为 Ag2SO4+2Cl﹣ 2AgCl+SO42﹣ ．
④电解过程中析出锌一极的电极反应式为 Zn2++2e﹣=Zn ．
Ⅱ．烟气中的SO2可与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的悬浊液反应制备MnSO4 H2O．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10 39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（欲使其浓度小于1×10﹣6mol L﹣1），需调节溶液pH范围为 5.0＜pH＜7.1 ．
（3）由图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4 H2O晶体，需控制结晶温度范围为 高于60℃ ．
（4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2，正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣ ．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】硫化锌精矿焙烧得到ZnO及烟气，烟气中含有二氧化硫，ZnO焙砂用硫酸酸浸，浸出液中含有ZnSO4等，净化后得到硫酸锌溶液，再电解得到Zn．
（1）①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，由电荷守恒，有氢离子参加反应，过氧化氢还原为水；
②选择的试剂能消耗氢离子，且不能引入新杂质；
③溶解平衡分别为：①Ag2SO4（s） 2Ag++SO42﹣，②AgCl（s） Ag++Cl﹣；
④Zn2+发生还原反应得到Zn，在阴极析出；
（2）pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，结合Al（OH）3完全变成沉淀时的pH、Fe（OH）3完全变成沉淀时的pH分析；
（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4 H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4 H2O的溶解度减小，而MgSO4 6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃；
（4）二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应．
【解答】解：（1）①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，由电荷守恒，有氢离子参加反应，过氧化氢还原为水，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②选择的试剂能消耗氢离子，且不能引入新杂质，加入硫酸不能消耗溶液中氢离子，NaOH、NH3 H2O、ZnO
均能消耗溶液中氢离子，但NaOH、NH3 H2O
会引入杂质离子，故选：C；
③溶解平衡分别为：①Ag2SO4（s） 2Ag++SO42﹣，②AgCl（s） Ag++Cl﹣，①﹣②×2可得：Ag2SO4+2Cl﹣ 2AgCl+SO42﹣，
故答案为：Ag2SO4+2Cl﹣ 2AgCl+SO42﹣；
④Zn2+发生还原反应得到Zn，Zn2++2e﹣=Zn，
故答案为：Zn2++2e﹣=Zn；
（2）pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33=c（Al3+）×c3（OH﹣），c（Al3+）=1×10﹣6mol L﹣1，解得：c（OH﹣）=1×10﹣9mol L﹣1，c（H+）=1×10﹣5mol L﹣1pH=5，同理Fe（OH）3完全变成沉淀时，pH约为3.5，故pH范围是：5.0＜pH＜7.1，
故答案为：5.0＜pH＜7.1；
（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4 H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4 H2O的溶解度减小，而MgSO4 6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃这样可以得到纯净的MnSO4 H2O，
故答案为：高于60℃；
（4）二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣．
故答案为：2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣．
2016年12月21日
一、本卷包括20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．
1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀
B．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
C．金属的腐蚀全部是氧化还原反应
D．石油裂解、煤的气化都包含化学变化
2．下列说法正确的是（ ）
A．2，5﹣二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．化合物是苯的同系物
3．2010年诺贝尔化学奖授予理查德 海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂只改变反应的正反应速率
B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C．催化剂能够改变反应的反应热
D．催化剂不能改变反应物的转化率
4．下列有机物的命名正确的是（ ）
A．
二溴乙烷
B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
C．
2﹣羟基丁烷
D．
2，3﹣二甲基﹣1，4﹣戊二烯
5．下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A．用精密pH试纸测得某碱溶液的pH为12.3
B．用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液
C．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计
D．用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
6．下列说法正确的是（ ）
A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．活化分子间的碰撞一定能导致化学键断裂
C．在FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动
D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向熵增的方向转变的倾向
7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3
kJ/mol，若将含0.6mol
H2SO4的稀硫酸与含1mol
NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3
kJ
B．已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6
kJ mol﹣1
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
8．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．常温下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣
C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
D．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13
mol L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、CH3COO﹣、SO42﹣电解
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32﹣
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
10．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是（ ）
A．KMnO4溶液
B．NaOH溶液
C．溴水
D．FeCl3溶液
11．下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ）
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
C
分离Br2和CCl4混合物
向混合物中加入蒸馏水，然后分液
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是（ ）
A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．2一氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2
L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
B．0.1
mol
CnH2n+2中含有的共用电子对数为0.3nNA
C．46g
NO2和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2NA
D．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为2NA
14．利尿酸是奥运会上被禁用的兴奋剂之一，其结构简式如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．利尿酸分子内处于同一平面的原子数不超过10个
B．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
C．该有机物有4种官能团
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
15．某电化学装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极
B．若X是盐桥，取出X电流表指针仍然偏转
C．若X是锌条，则A电极的质量会减少
D．若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e﹣=Zn
16．有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．1
mol该化合物最多可以与3
mol
NaOH反应
17．某科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时
A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
18．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（ ）
A．a为负极
B．通入空气的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2
C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低
D．若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移
19．曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等
B．P点时溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL
20．下列有关溶液中微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1mol/LNa2S液中：c（OH﹣）﹣c（HS﹣）﹣c（H+）=2c（H2S）
B．0.2mol/L的NH3 H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3 H2O）+c（OH﹣）
C．0.1mol/L
pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．0.1mol/L
Na2SO3溶液与0.1mol/L
NaHSO3溶液等体积混合：2c（Na+）﹣3c（SO32﹣）=3c（HSO3﹣）+3c（H2SO3）
二、本卷包括5个小题，共60分．
21．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），1mol L﹣1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）．
（2）室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H+）=c（OH﹣），则混合前c（CH3COOH） c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若测得溶液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）=
（填数值）．（已知室温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5）
（3）氯化铝具有净水作用，其净水的原理是 （用离子方程式表示），将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 （填化学式）．
22．某学习小组拟以下列合成路线合成1﹣丁醇：
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH
已知：
①HCOOHCO↑+H2O
（HCOOH还原性强且易挥发）
②RCH=CH2RCOOH+CO2+H2O
请填写下列空白：
（1）仪器f的名称是 ．
（2）利用如图装置可以制备纯净干燥的CO，则a装置的作用是 ，若无b装置可能产生的后果是 ．
（3）c、d用于除去CO中的杂质气体，c装置中发生反应的离子方程式为 ．
（4）以2﹣丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式 ．
在所得丙烯气体中还含有少量SO2、CO2及水蒸气．用以下试剂可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是
（填序号）．
①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；
④无水CuSO4；⑤品红溶液
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品．为提纯1﹣丁醇，该小组设计出如下提纯路线：
已知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓
②沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇：118℃．
则操作2为 ，操作3为 ．
23．有机化合物G常用作香料，合成路线如下：
已知以下信息：
①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
②CH3CH2CH=CH2C
H3CHBrCH=CH2
③
回答下列问题：
（1）K中官能团的名称为 ．B→C的反应类型为 ．
（2）A的结构简式为
（3）M与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 ．
（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是 ．
（5）满足下列条件的L的同分异构体有 种（不考虑立体异构）．
①既能发生银镜反应，也能发生水解反应
②苯环上的一溴代物只有两种．
（6）结合题给信息，设计一条以1﹣丁醇和NBS为原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线（其他试剂任选）：
合成路线流程图示例：
CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．
24．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
编号
热化学方程式
①
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=﹣99kJ mol﹣1
②
2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ mol﹣1
③
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ mol﹣1
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H= ，化学平衡常数的表达式K=
（2）普通工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ．
（3）以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，
其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：
则该反应的△H 0（填“＞”或“＜”或“=”），在P3和316℃反应达到平衡时，H2的转化率等于 ，图中压强的大小关系为 ，理由是 ．
（4）以二甲醚（CH3OCH3）为原料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气，KOH溶液为电解质，则该电池的负极反应式为 ．
25．锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有
Fe3+、Fe2+、A13+、Cl﹣等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为 ．
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使
Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为
（填字母）
A．NaOH
B．NH3 H2O
C．Zn（OH）2D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl﹣，发生的离子方程式为 ．
④电解过程中析出锌一极的电极反应式为 ．
Ⅱ．烟气中的SO2可与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的悬浊液反应制备MnSO4 H2O．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10 39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（欲使其浓度小于1×10﹣6mol L﹣1），需调节溶液pH范围为 ．
（3）由图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4 H2O晶体，需控制结晶温度范围为 ．
（4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2，正极反应式为： ．
2015-2016学年四川省宜宾三中高二（下）月考化学试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、本卷包括20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．
1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀
B．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
C．金属的腐蚀全部是氧化还原反应
D．石油裂解、煤的气化都包含化学变化
【考点】氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物．
【分析】A．将镁块与钢铁输水管相连，构成的原电池中Mg为负极；
B．汽油为烃的混合物；
C．金属的腐蚀为金属失去电子被氧化的过程；
D．石油裂解得到小分子烯烃、煤的气化生成CO和氢气．
【解答】解：A．将镁块与钢铁输水管相连，构成的原电池中Mg为负极，Fe为正极，正极被保护，则可防止钢铁腐蚀，故A正确；
B．石油是混合物，其分馏产品汽油为烃的混合物，分馏为物理变化，故B错误；
C．金属的腐蚀为金属失去电子被氧化的过程，即全部是氧化还原反应，故C正确；
D．石油裂解得到小分子烯烃、煤的气化生成CO和氢气，均有新物质生成，均为化学变化，故D正确；
故选B．
2．下列说法正确的是（ ）
A．2，5﹣二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．化合物是苯的同系物
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．2，5﹣二甲基己烷的结构简式为（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2，结合等效氢进行判断核磁氢谱峰；
B．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小，为球棍模型；
C．氯原子未成键的孤对电子没有画出；
D．同系物之间具有相似结构，苯的同系物中只含有1个苯环．
【解答】解：A．2，5﹣二甲基己烷的结构简式为（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2，结构对称性很高，分子中有3种不同的H原子，故核磁氢谱有3组峰，故A正确；
B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；
C．氯原子未成键的孤对电子没有画出，四氯化碳正确的电子式为，故C错误；
D．化合物中含有3个苯环，而苯的同系物中只含有1个苯环，所以不是苯的同系物，故D错误；
故选A．
3．2010年诺贝尔化学奖授予理查德 海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂只改变反应的正反应速率
B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C．催化剂能够改变反应的反应热
D．催化剂不能改变反应物的转化率
【考点】催化剂的作用．
【分析】催化剂在化学反应中可降低反应的活化能以提高反应速率，但不能改变反应热，不能改变平衡移动，只与反应速率有关．
【解答】解：A．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故A错误；
B．催化剂在化学反应中降低反应的活化能，故B错误；
C．反应热只与反应的始末状态有关，与催化剂不能改变反应热，故C错误；
D．催化剂不能改变反应的平衡状态，则不能改变反应物的转化率，故D错误．
故选D．
4．下列有机物的命名正确的是（ ）
A．
二溴乙烷
B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
C．
2﹣羟基丁烷
D．
2，3﹣二甲基﹣1，4﹣戊二烯
【考点】有机化合物命名．
【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
（1）烷烃命名原则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．
【解答】解：A．溴原子是官能团，位置需要标注，名称为1，2﹣二溴乙烷，故A错误；
B．主碳链四个碳原子，不能存在3乙基，主链选错，物质正确的名称为：2，3﹣二甲基戊烷，故B错误；
C．羟基为官能团，物质类别为醇，命名赢从离羟基近的一端编号，得到名称为2﹣丁醇，故C错误；
D．选取含碳碳双键在内的主碳链，离碳碳双键近的一端编号，取代基位次和最小，得到名称为2，3﹣二甲基﹣1，4﹣戊二烯，故D正确；
故选D．
5．下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A．用精密pH试纸测得某碱溶液的pH为12.3
B．用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液
C．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计
D．用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．广泛pH试纸测定的数值为正整数，精密pH试纸可准确到小数点后一位数；
B．K2Cr2O7可氧化橡胶，滴定管的读数准确到0.01mL；
C．测定中和热实验还需要环形玻璃搅拌棒；
D．Na2CO3溶液显碱性，易与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠．
【解答】解：A．广泛pH试纸测定的数值为正整数，精密pH试纸可准确到小数点后一位数，则用精密pH试纸测得某碱溶液的pH为12.3，故A正确；
B．K2Cr2O7可氧化橡胶，滴定管的读数准确到0.01mL，则用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液，故B正确；
C．测定中和热实验的仪器为环形玻璃搅拌棒、烧杯、量筒和温度计，故C错误；
D．Na2CO3溶液显碱性，易与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，则用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液，故D正确；
故选C．
6．下列说法正确的是（ ）
A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．活化分子间的碰撞一定能导致化学键断裂
C．在FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动
D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向熵增的方向转变的倾向
【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．
【分析】A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加单位体积内活化分子个数；
B．活化分子之间的碰撞不一定的有效碰撞；
C．KCl不参加离子反应，增大c（KCl），不影响平衡移动；
D．根据熵判据分析．
【解答】解：A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；
B．活化分子之间的碰撞不一定的有效碰撞，只有发生化学反应的活化分子之间的碰撞才是有效碰撞，才能导致化学键断裂，故B错误；
C．FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl的反应实质是铁离子与硫氰根离子反应，KCl不参加离子反应，增大c（KCl），不影响平衡移动，故C错误；
D．该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确．
故选D．
7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3
kJ/mol，若将含0.6mol
H2SO4的稀硫酸与含1mol
NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3
kJ
B．已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6
kJ mol﹣1
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
【考点】热化学方程式．
【分析】A．中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为中和热；
B．物质能量越高越活泼；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D．一氧化碳燃烧放热，放热反应焓变为负值．
【解答】解：A．将含0.6molH2SO4的稀硫酸即H+是1.2mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，生成1mol水放出的热量等于57.3
kJ，故A正确；
B．已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，反应放热，正丁烷比异丁烷高，则异丁烷比正丁烷稳定，故B错误；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+285.5
kJ mol﹣1，故C错误；
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2
，故D错误；
故选A．
8．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．常温下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣
C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
D．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13
mol L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、CH3COO﹣、SO42﹣电解
【考点】离子共存问题．
【分析】A．常温下=1012的溶液中呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；
C．能使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氢氧根离子反应；
D．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子反应，醋酸根离子与氢离子反应．
【解答】解：A．常温下=1012的溶液中存在大量氢离子，Fe2+离子具有还原性，NO3﹣离子在酸性条件下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．能使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13
mol L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CH3COO﹣与氢离子反应，Fe3+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选C．
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32﹣
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子；
B．发生银镜反应；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水．
【解答】解：A．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故A错误；
B．用银氨溶液检验乙醛的醛基的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B正确；
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为C6H5O﹣+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+3S↓+H2O，故D错误；
故选B．
10．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是（ ）
A．KMnO4溶液
B．NaOH溶液
C．溴水
D．FeCl3溶液
【考点】有机物的鉴别．
【分析】根据己烯含有C=C键，能发生加成反应和氧化反应，甲苯不溶于水，能使酸性高锰酸钾褪色，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚进行分析．
【解答】解：A．己烯、甲苯、苯酚都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故A错误；
B．己烯、甲苯与碳酸钠溶液不反应，且密度都比水小，不能鉴别，故C错误；
C．溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，甲苯分层，可鉴别，故C正确；
D．加入氯化铁，只能鉴别苯酚，故D错误．
故选C．
11．下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ）
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
C
分离Br2和CCl4混合物
向混合物中加入蒸馏水，然后分液
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．Na与水反应活泼，Na与乙醇反应较平稳；
B．碳碳双键、﹣CHO均能被高锰酸钾氧化；
C．Br2和CCl4混合物不分层；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．
【解答】解：A．Na与水反应活泼，Na与乙醇反应较平稳，则用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故A正确；
B．碳碳双键、﹣CHO均能被高锰酸钾氧化，则滴入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去不能检验碳碳双键，应先排除﹣CHO的干扰再检验，故B错误；
C．Br2和CCl4混合物不分层，不能利用分液法分离，应选蒸馏法，故C错误；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液除去苯中混有的苯酚，故D错误；
故选A．
12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是（ ）
A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．2一氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】A、根据二烯烃与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成来判断；
B、邻羟基苯甲酸与NaHCO3反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物；
C、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置；
D、2﹣氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯．
【解答】解：A、异戊二烯与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成两种物质，则存在同分异构体，故A错误；
B、邻羟基苯甲酸与NaHCO3反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物，则一定不存在同分异构体，故B正确；
C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻﹣硝基甲苯、间﹣硝基甲苯和对﹣硝基甲苯三种物质，则存在同分异构体，故C错误；
D、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯，则存在同分异构体，故D错误；
故选B．
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2
L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
B．0.1
mol
CnH2n+2中含有的共用电子对数为0.3nNA
C．46g
NO2和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2NA
D．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、标况下二氯甲烷为液态；
B、CnH2n+2中含（n﹣1）条C﹣C键和（2n+2）条C﹣H键；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜．
【解答】解：A、标况下二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、CnH2n+2中含（n﹣1）条C﹣C键和（2n+2）条C﹣H键，故1molCnH2n+2中含（3n+1）NA对共用电子对，故0.1molCnH2n+2中含0.1（3n+1）NA对共用电子对，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含有2NA个氧原子，故C正确；
D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，故当阳极上减少64g时，转移的电子数并不是2NA个，则阴极上得到的电子数也不是2NA个，故D错误．
故选C．
14．利尿酸是奥运会上被禁用的兴奋剂之一，其结构简式如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．利尿酸分子内处于同一平面的原子数不超过10个
B．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
C．该有机物有4种官能团
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】有机物含有羧基、具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，以此解该题．
【解答】解：A．苯环、C=C、C=O为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，所以利尿酸分子内处于同一平面的原子为17个，故A错误；
B．由结构简式可确定分子式为C13H12Cl2O4，与甲醇反应生成的酯为C14H14Cl2O4，故B正确；
C．该分子中含有碳碳双键、羰基、氯原子、醚键、羧基五种官能团，故C错误；
D．不含酚羟基，与氯化铁溶液不反应，故D错误；
故选B．
15．某电化学装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极
B．若X是盐桥，取出X电流表指针仍然偏转
C．若X是锌条，则A电极的质量会减少
D．若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e﹣=Zn
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】X是盐桥，形成Cu﹣Zn原电池，Zn为负极，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极；X是锌条或若X是铜条，整个装置能构成原电池和电解池，结合原电池和电解原理来解答．
【解答】解：A．若X是盐桥，形成Cu﹣Zn原电池，Zn为负极，则电子由A电极经外电路流向B电极，故A错误；
B．若X是盐桥，形成Cu﹣Zn原电池，而取出X，不能形成闭合回路，不能形成原电池装置，则电流表指针不偏转，故B错误；
C．若X是锌条，图中B构成原电池，Cu为正极，则左烧杯为电解装置，可知A电极为阳极，Zn失去电子而溶解，则A电极的质量会减少，故C正确；
D．若X是铜条，左烧杯中发生吸氧腐蚀，A是负极，则A电极的电极反应式是Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；
故选C．
16．有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．1
mol该化合物最多可以与3
mol
NaOH反应
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】该有机物中含有酯基，可发生水解反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有甲基，能够在光照条件下与卤素单质发生取代反应，以此解答该题．
【解答】解：A、该有机物中含有碳碳双键，能够与Br2的CCl4溶液发生加成反应，含有甲基，能够在光照下与Br2发生取代反应，故A正确；
B、该物质中没有羧基，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，故B错误；
C、该物质含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故C正确；
D、在NaOH溶液中酯基水解生成2mol羧基，分子中还含有1mol酚羟基，所以1
mol该化合物最多可以与3
mol
NaOH反应，故D正确；
故选B．
17．某科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时
A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
【分析】由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．
【解答】解：A、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，反应速率b＞a＞c，故A错误；
B、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a，故B错误；
C、若T2＞T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故C正确；
D、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b＞a，故D错误．
故选C．
18．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（ ）
A．a为负极
B．通入空气的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2
C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低
D．若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】由题给信息可知，通入氧气在阴极还原得到H2O2，元素化合价降低，则b为负极，a为正极；与a相连的一极为阳极，与b极相连的一极为阴极，阳离子向阴极移动，根据两电极得失电子数相等进行计算．
【解答】解：由题给信息氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物，则b为负极，a为正极，阴极电极反应式为：O2+2e﹣+2H2O=H2O2+2OH﹣，
A、通入氧气在阴极还原得到H2O2，元素化合价降低，则a为正极，故A错误；
B、通入空气的电极发生还原反应，电极反应式为O2+2e﹣+2H2O=H2O2+2OH﹣，故B错误；
C、左侧氢氧根离子放电，生成水和氧气，氢氧根离子浓度降低，故左侧溶液pH降低，故C正确；
D、根据电极反应O2+2e﹣+2H2O=H2O2+2OH﹣，若生成17g双氧水，转移1mol电子，有1molH+从左侧向右侧迁移，故D正确；
故选CD．
19．曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等
B．P点时溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】A．根据图知，未加其它溶液时，a曲线的pH=1，该溶液中溶质为HCl，且c（HCl）=0.1mol/L，b曲线的pH=12，该溶液的溶质为NaOH，且c（NaOH）=0.01mol/L；
B．P点溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）=c（Cl﹣），混合溶液中溶质为NaCl，且该混合溶液中水电离程度很小，据此判断c（Cl﹣）、c（H+）相对大小；
C．曲线a中，未滴加另一种溶液时，该溶液的pH＜7，说明溶液中溶质为酸，则为碱滴定酸的曲线；
D．b中完全中和时消耗盐酸15mL，且P点酸碱恰好完全反应，二者的物质的量相等，据此计算NaOH溶液体积．
【解答】解：A．根据图知，未加其它溶液时，a曲线的pH=1，该溶液中溶质为HCl，且c（HCl）=0.1mol/L，b曲线的pH=12，该溶液的溶质为NaOH，且c（NaOH）=0.01mol/L，所以盐酸浓度是NaOH浓度的10倍，故A错误；
B．P点溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）=c（Cl﹣），混合溶液中溶质为NaCl，且该混合溶液中水电离程度很小，所以溶液中c（Cl﹣）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；
C．曲线a中，未滴加另一种溶液时，该溶液的pH＜7，说明溶液中溶质为酸，则为碱滴定酸的曲线，即NaOH滴定盐酸的曲线，故C错误；
D．b中完全中和时消耗盐酸15mL，且P点酸碱恰好完全反应，二者的物质的量相等，V（NaOH）==150mL，故D正确；
故选D．
20．下列有关溶液中微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1mol/LNa2S液中：c（OH﹣）﹣c（HS﹣）﹣c（H+）=2c（H2S）
B．0.2mol/L的NH3 H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3 H2O）+c（OH﹣）
C．0.1mol/L
pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．0.1mol/L
Na2SO3溶液与0.1mol/L
NaHSO3溶液等体积混合：2c（Na+）﹣3c（SO32﹣）=3c（HSO3﹣）+3c（H2SO3）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A.0.1mol/LNa2S液中存在质子守恒，氢氧根离子等于所有氢离子的存在形式；
B.0.2mol/L的NH3 H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7），得到的溶液为等浓度的一水合氨和氯化铵溶液，溶液显碱性，一水合氨电离大于铵根离子的水解，结合电荷守恒分析：
C.0.1mol/L
pH=7.8的NH4HCO3溶液中碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度；
D.0.1mol/L
Na2SO3溶液与0.1mol/L
NaHSO3溶液等体积混合，依据元素守恒，硫元素和钠元素守恒，n（Na）=n（S）．
【解答】解：A.0.1mol/LNa2S液中存在质子守恒，氢氧根离子等于所有氢离子的存在形式，c（OH﹣）﹣c（HS﹣）﹣c（H+）=2c（H2S）+c（HS﹣）+c（H+），得到c（OH﹣）﹣c（HS﹣）﹣c（H+）=2c（H2S），故A正确；
B.0.2mol/L的NH3 H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7），得到的溶液为等浓度的一水合氨和氯化铵溶液，溶液显碱性，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液中电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），c（H+）＜c（OH﹣），c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（NH3 H2O）＜c（Cl﹣），得到c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3 H2O）+c（OH﹣），故B正确；
C.0.1mol/L
pH=7.8的NH4HCO3溶液中碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D.0.1mol/L
Na2SO3溶液与0.1mol/L
NaHSO3溶液等体积混合，依据元素守恒，硫元素和钠元素守恒，2n（Na）=3n（S），2c（Na+）=3c（HSO3﹣）+3c（H2SO3）+3c（SO32﹣），得到2c（Na+）﹣3c（SO32﹣）=3c（HSO3﹣）+3c（H2SO3），故D正确；
故选C．
二、本卷包括5个小题，共60分．
21．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水显弱碱性，其原因为 NH3 H2O NH4++OH﹣ （用离子方程式表示），1mol L﹣1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH 降低 （“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 增大 （填“增大”或“减小”）．
（2）室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H+）=c（OH﹣），则混合前c（CH3COOH） ＞ c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若测得溶液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）= 18
（填数值）．（已知室温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5）
（3）氯化铝具有净水作用，其净水的原理是 A13++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ （用离子方程式表示），将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 Al2O3 （填化学式）．
【考点】盐类水解的原理；盐类水解的应用．
【分析】（1）一水合氨为弱碱，溶于水存在部分电离，依据化学平衡原理解释加入NH4Cl固体以及明矾后平衡移动方向以及pH的变化；
（2）醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠显碱性，若要溶液中c（H+）=c（OH﹣），则醋酸要过量；根据Ka=计算；
（3）明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，可净水；氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，蒸干氯化氢挥发，促进水解得到氢氧化铝沉淀，灼烧氢氧化铝分解得到氧化铝．
【解答】解：（1）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：NH3 H2O NH4++OH﹣，向氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低，加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，铵根浓度增大，
故答案为：NH3 H2O NH4++OH﹣；降低；增大；
（2）醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠显碱性，若要溶液中c（H+）=c（OH﹣），则醋酸要过量，已知CH3COOH溶液和NaOH溶液的体积相同，则醋酸的浓度大于NaOH；已知溶液的pH=6，即c（H+）=10﹣6mol/L，Ka==1.8×10﹣5，则=18；
故答案为：＞；18；
（3）明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化，水解离子反应为A13++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+；AlCl3属于强酸弱碱盐水解显酸性，其水解离子方程式表示为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3；
故答案为：A13++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+；Al2O3．
22．某学习小组拟以下列合成路线合成1﹣丁醇：
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH
已知：
①HCOOHCO↑+H2O
（HCOOH还原性强且易挥发）
②RCH=CH2RCOOH+CO2+H2O
请填写下列空白：
（1）仪器f的名称是 蒸馏烧瓶 ．
（2）利用如图装置可以制备纯净干燥的CO，则a装置的作用是 恒压 ，若无b装置可能产生的后果是 液体倒吸 ．
（3）c、d用于除去CO中的杂质气体，c装置中发生反应的离子方程式为 HCOOH+OH﹣=HCOO﹣+H2O ．
（4）以2﹣丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式 （CH3）2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O ．
在所得丙烯气体中还含有少量SO2、CO2及水蒸气．用以下试剂可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是 ④⑤①③②（或④⑤①⑤②③）
（填序号）．
①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；
④无水CuSO4；⑤品红溶液
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品．为提纯1﹣丁醇，该小组设计出如下提纯路线：
已知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓
②沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇：118℃．
则操作2为 萃取分液 ，操作3为 蒸馏 ．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】CO的制备方法：HCOOHCO↑+H2O，在题给装置中，导管a平衡分液漏斗内压强，使分液漏斗内的液体浓硫酸顺利滴下，b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，还需用浓硫酸除去CO中的H2O，
（1）根据装置图中f的构造可知为蒸馏烧瓶；
（2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸，最后通过浓硫酸干燥CO，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b装置可作安全瓶，防止液体倒吸；
（3）c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液；
（4）制备丙烯选用2﹣丙醇和浓硫酸；检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选④无水CuSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2，然后用③石灰水检验CO2，再用②酸性KMnO4溶液检验丙烯；
（5）饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1﹣丁醇；1﹣丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开．
【解答】解：（1）根据装置图中f的构造可知为蒸馏烧瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸，最后通过浓硫酸干燥CO，为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；b装置可作安全瓶，防止液体倒吸；
故答案为：恒压；
液体倒吸；
（3）c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，反应的离子方程式为HCOOH+OH﹣=HCOO﹣+H2O，
故答案为：HCOOH+OH﹣=HCOO﹣+H2O；
（4）2﹣丙醇通过消去反应即到达丙烯，方程式为：（CH3）2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O，检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液，检验SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液或石灰水，检验CO2可以石灰水，检验水蒸气可以无水CuSO4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序．只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为④⑤①③②（或④⑤①⑤②③），
故答案为：（CH3）2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O；④⑤①③②（或④⑤①⑤②③）；
（5）饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1﹣丁醇，所以操作2为萃取分液；1﹣丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开，所以操作1为
过滤，操作2为
萃取分液，操作3为蒸馏，
故答案为：萃取分液；蒸馏．
23．有机化合物G常用作香料，合成路线如下：
已知以下信息：
①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
②CH3CH2CH=CH2C
H3CHBrCH=CH2
③
回答下列问题：
（1）K中官能团的名称为 醛基 ．B→C的反应类型为 消去反应 ．
（2）A的结构简式为
（3）M与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 +2Cu（OH）2+Cu2O↓+3H2O ．
（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是 取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N ．
（5）满足下列条件的L的同分异构体有 4 种（不考虑立体异构）．
①既能发生银镜反应，也能发生水解反应
②苯环上的一溴代物只有两种．
（6）结合题给信息，设计一条以1﹣丁醇和NBS为原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线（其他试剂任选）：
合成路线流程图示例：
CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．
【考点】有机物的合成．
【分析】由G的结构简式可知E、N分别为、中的一种，K发生信息③中的转化得到M，M发生催化氧化生成N为羧酸，故N为，E为，逆推可知M为，L为，K为．A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢，能与氢气发生加成反应，系列转化得到E，可知A为，则B为，结合信息②可知，B发生消去反应生成C为，C与NBS发生取代反应生成D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E；
（6）1﹣丁醇发生消去反应生成1﹣丁烯，1﹣丁烯发生信息②的反应生成CH3CHBrCH=CH2，CH3CHBrCH=CH2发生消去反应生成1，3﹣丁二烯．
【解答】解：由G的结构简式可知E、N分别为、中的一种，K发生信息③中的转化得到M，M发生催化氧化生成N为羧酸，故N为，E为，逆推可知M为，L为，K为．A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢，能与氢气发生加成反应，系列转化得到E，可知A为，则B为，结合信息②可知，B发生消去反应生成C为，C与NBS发生取代反应生成D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E；
（1）K为，K中官能团的名称为醛基，B→C的反应类型为消去反应，故答案为：醛基；消去反应；
（2）A的结构简式为，故答案为：；
（3）M为，
M与新制氢氧化铜反应的化学方程式为+2Cu（OH）2+Cu2O↓+3H2O，
故答案为：
+2Cu（OH）2+Cu2O↓+3H2O；
（4）M转化为N是醛基转化为羧基，可以检验反应后物质是否含有醛基判断M是否已完全转化为N，实验操作是：取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N，
故答案为：取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N；
（5）L为，L的同分异构体满足下列条件，
①既能发生银镜反应，也能发生水解反应，说明含有酯基和醛基，应该为甲酸酯；
②苯环上的一溴代物只有两种，说明苯环上只有两种氢原子，
取代基为HCOOCH2﹣、﹣CH3，且处于对位；
取代基为HCOO﹣、﹣CH2CH3，且处于对位；
取代基为HCOO﹣、2个﹣CH3，两个甲基相间且中间为HCOO﹣，有一种结构；
取代基为HCOO﹣、2个﹣CH3，两个甲基相间且HCOO﹣和两个甲基处于相间位置，有一种结构；
符合条件的有四种，
故答案为：4；
（6）1﹣丁醇发生消去反应生成1﹣丁烯，1﹣丁烯发生信息②的反应生成CH3CHBrCH=CH2，CH3CHBrCH=CH2发生消去反应生成1，3﹣丁二烯，合成路线为CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH2，
故答案为：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH2．
24．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
编号
热化学方程式
①
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=﹣99kJ mol﹣1
②
2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ mol﹣1
③
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ mol﹣1
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H= ﹣245.6kJ/mol ，化学平衡常数的表达式K= K=K12．K2．K3
（2）普通工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动 ．
（3）以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，
其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：
则该反应的△H ＜ 0（填“＞”或“＜”或“=”），在P3和316℃反应达到平衡时，H2的转化率等于 50% ，图中压强的大小关系为 P1＞P2＞P3 ，理由是 增大压强平衡正向移动CO转化率增大 ．
（4）以二甲醚（CH3OCH3）为原料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气，KOH溶液为电解质，则该电池的负极反应式为 CH3OCH3﹣12e﹣+16OH
﹣=2CO32﹣+11H2O ．
【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．
【分析】（1）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），△H进行相应的改变；化学平衡常数K=K12．K2．K3；
（2）新工艺中反应③消耗反应②中的产物H2O，减小生成物的浓度，有利于平衡向正反应方向移动；
（3）升高温度CO转化率降低，说明平衡逆向移动；H2和CO的物质的量之比等于系数比，则两者的转化率相等；相同温度下，增大压强平衡正向移动，则CO转化率增大；
（4）该燃料电池中，负极上二甲醚失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子．
【解答】解：（1）2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ．mol﹣1
①
2CH3OH（g） CH3OCH（g）+H2O
（g）△H=﹣24.5kJ．mol﹣1②
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJ．mol﹣1③
由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=﹣90.0kJ/mol×2﹣24.5kJ/mol﹣41.1kJ/mol=﹣245.6kJ/mol，所以热反应方程式为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣245.6kJ/mol，化学平衡常数K=K12．K2．K3；
故答案为：﹣245.6kJ/mol；K12．K2．K3；
（2）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率，
故答案为：反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动；
（3）升高温度CO转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H＜0；H2和CO的物质的量之比等于系数比，则两者的转化率相等，则氢气转化率为50%；相同温度下，增大压强平衡正向移动，则CO转化率增大，根据CO转化率知，P1＞P2＞P3，
故答案为：＜；50%；P1＞P2＞P3；增大压强平衡正向移动CO转化率增大；
（4）二甲醚、空气、KOH溶液为原料总电池反应方程式为：CH3OCH3+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+5H2O，正极电极反应式为：3O2+6H2O+2e﹣=12e﹣，负极反应式为CH3OCH3﹣12e﹣+16OH
﹣=2CO32﹣+11H2O，
故答案为：CH3OCH3﹣12e﹣+16OH
﹣=2CO32﹣+11H2O．
25．锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有
Fe3+、Fe2+、A13+、Cl﹣等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ．
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使
Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为 c
（填字母）
A．NaOH
B．NH3 H2O
C．Zn（OH）2D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl﹣，发生的离子方程式为 Ag2SO4+2Cl﹣ 2AgCl+SO42﹣ ．
④电解过程中析出锌一极的电极反应式为 Zn2++2e﹣=Zn ．
Ⅱ．烟气中的SO2可与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的悬浊液反应制备MnSO4 H2O．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10 39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（欲使其浓度小于1×10﹣6mol L﹣1），需调节溶液pH范围为 5.0＜pH＜7.1 ．
（3）由图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4 H2O晶体，需控制结晶温度范围为 高于60℃ ．
（4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2，正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣ ．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】硫化锌精矿焙烧得到ZnO及烟气，烟气中含有二氧化硫，ZnO焙砂用硫酸酸浸，浸出液中含有ZnSO4等，净化后得到硫酸锌溶液，再电解得到Zn．
（1）①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，由电荷守恒，有氢离子参加反应，过氧化氢还原为水；
②选择的试剂能消耗氢离子，且不能引入新杂质；
③溶解平衡分别为：①Ag2SO4（s） 2Ag++SO42﹣，②AgCl（s） Ag++Cl﹣；
④Zn2+发生还原反应得到Zn，在阴极析出；
（2）pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，结合Al（OH）3完全变成沉淀时的pH、Fe（OH）3完全变成沉淀时的pH分析；
（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4 H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4 H2O的溶解度减小，而MgSO4 6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃；
（4）二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应．
【解答】解：（1）①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，由电荷守恒，有氢离子参加反应，过氧化氢还原为水，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②选择的试剂能消耗氢离子，且不能引入新杂质，加入硫酸不能消耗溶液中氢离子，NaOH、NH3 H2O、ZnO
均能消耗溶液中氢离子，但NaOH、NH3 H2O
会引入杂质离子，故选：C；
③溶解平衡分别为：①Ag2SO4（s） 2Ag++SO42﹣，②AgCl（s） Ag++Cl﹣，①﹣②×2可得：Ag2SO4+2Cl﹣ 2AgCl+SO42﹣，
故答案为：Ag2SO4+2Cl﹣ 2AgCl+SO42﹣；
④Zn2+发生还原反应得到Zn，Zn2++2e﹣=Zn，
故答案为：Zn2++2e﹣=Zn；
（2）pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33=c（Al3+）×c3（OH﹣），c（Al3+）=1×10﹣6mol L﹣1，解得：c（OH﹣）=1×10﹣9mol L﹣1，c（H+）=1×10﹣5mol L﹣1pH=5，同理Fe（OH）3完全变成沉淀时，pH约为3.5，故pH范围是：5.0＜pH＜7.1，
故答案为：5.0＜pH＜7.1；
（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4 H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4 H2O的溶解度减小，而MgSO4 6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃这样可以得到纯净的MnSO4 H2O，
故答案为：高于60℃；
（4）二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣．
故答案为：2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣．
2016年12月21日