云南省红河州开远四中2015-2016学年高二（下）期中化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 云南省红河州开远四中2015-2016学年高二（下）期中化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 317.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-12-27 08:12:29 | ||
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文档简介
2015-2016学年云南省红河州开远四中高二（下）期中化学试卷
一.选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
2．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A．CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1
B．S（s）+O2（g）=SO3（s）△H2
C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3
D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4
3．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol
（2）I2（S）+H2（g） 2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
A．254
g
I2（g）中通入2
g
H2（g），反应放热9.48
kJ
B．1
mol固态碘与1
mol气态碘所含的能量相差17.00
kJ
C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
4．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能
化学键
C﹣H
C﹣F
H﹣F
F﹣F
键能/（kJ mol﹣1）
414
489
565
155
根据键能数据估算下列反应的反应热△H为：CH4
（g）+4F2
（g）═CF4（g）+4HF（g）（ ）
A．﹣1940
kJ mol﹣1
B．1940
kJ mol﹣1
C．﹣485
kJ mol﹣1
D．485
kJ mol﹣1
5．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ）
A．乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志
B．减少燃煤的使用可以减少有毒有害气体对环境的污染
C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D．35%﹣﹣60%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果
6．化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是（ ）
A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
B．配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止
C．实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠投入废液缸中
D．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度
7．通常状况下，下列物质为气体的是（ ）
A．甲苯
B．溴乙烷
C．四氯化碳
D．2﹣甲基丙烷
8．①正丁烷
②2﹣甲基丙烷
③正戊烷
④2﹣甲基丁烷
⑤2，2﹣二甲基丙烷等物质沸点的排列顺序正确的是（ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞①＞⑤＞④＞③
C．③＞④＞⑤＞①＞②
D．⑤＞④＞③＞②＞①
9．某烯烃CH2=CH﹣C（CH3）3的名称叫“3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯”．该烯烃跟氢气催化加氢后所得到的产物的名称叫（ ）
A．2，2﹣二甲基丁烷
B．3，3﹣二甲基丁烷
C．1，1，1﹣三甲基丙烷
D．1，1﹣二甲基丁烷
10．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（ ）
A．甲烷和氯气混合后光照发生反应
B．乙烯与氯化氢的加成反应
C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应
D．乙炔和氯气的加成反应
11．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
A．
和
B．苯甲酸和
C．乙酸和硬脂酸
D．硝基乙烷和氨基乙酸
12．下列各组物质中，肯定是同系物的是（ ）
A．和
B．CH2=CH2和
C．C2H2和C4H6
D．正戊烷和2﹣甲基丁烷
13．有如图下4种碳架的烃，则下列判断正确的是（ ）
A．a和d是同分异构体
B．b和c不是同系物
C．a和d都能发生加成反应
D．只有b和c能发生取代反应
14．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（ ）
A．甲烷
B．乙烷
C．乙烯
D．乙炔
15．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
B．苯酚钠溶液和少量CO2反应：2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32﹣
C．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH﹣C2H5OH+Br﹣
D．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
16．下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是（ ）
A．CH2═CH﹣CH3+HClCH3CHCH3Cl
B．CH3CHO+H2CH3CH2OH
C．CH3CH2Br+NaOHCH2═CH2↑+NaBr+H2O
D．CH≡CH+Br2→
17．A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABC，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B大16，C能与A反应生成酯（C4H8O2），以下说法正确的是（ ）
A．A是乙炔，B是乙烯
B．A是乙烯，B是乙烷
C．A是乙醇，B是乙醛
D．A是环己烷，B是苯
18．某有机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是（ ）
A．由于含有氧元素不是有机物
B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
C．属于醇
D．不能使溴水褪色
19．下列说法中正确的是（ ）
A．含有羟基的有机物称为醇
B．能发生银镜反应的有机物都是醛
C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度
20．S﹣诱抗素制剂的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
21．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式为，下列对该物质叙述正确的是（ ）
A．该物质可以进行消去反应
B．该物质可以进行水解反应
C．1
mol该物质最多可与3
mol
H2反应
D．该物质可以和Br2进行取代反应
22．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D．不能与氢溴酸发生加成反应
23．在阿斯匹林的结构简式（右式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键．将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是
（ ）
A．①④
B．②⑤
C．③④
D．②⑥
24．下列叙述正确的是（ ）
A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2
B．医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖
C．工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
25．有机物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z．Y、Z经催化加氢后都可得到2﹣甲基丁烷．则X的结构简式可能为（ ）
A．CH3CH2CH2CH2CH2Cl
B．
C．
D．
26．1mol在合适条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量为（ ）
A．2mol
B．3
mol
C．4
mol
D．5
mol
27．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的（ ）
A．CH3CH2CH2CH3
B．（CH3）2CHCH3
C．CH3CH2CH2OH
D．CH3CH2COOH
28．分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的酯类同分异构体共有（ ）
A．8种
B．12种
C．16种
D．18种
二、解答题（共7小题，满分44分）
29．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
（l）请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点 ．
30．FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ mol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ mol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ mol﹣1
则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是 ．
31．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是 ，试管中观察到的现象是 ．
（2）U形导管中液面A （填“上升”或“下降”），原因是 ，
说明此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．
32．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图）
据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是 （填对应字母）．
（2）能够发生加成反应的烃有（填数字） 种．
（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母） ．
（4）写出实验室制取C的化学方程式 ．
（5）写出F发生溴代反应的化学方程式 ．
33．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
（1）该物质的结构简式为 ．
（2）该物质中所含官能团的名称为 ．
（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号） ，互为同分异构体的是 ．
①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3
③CH3CH2CH═CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH．
34．乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
【观察与思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氢谱有 个吸收峰．
【活动与探究】
（2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．
实验现象
结
论
①
钠沉在乙醇下面
钠的密度大于乙醇
②
（3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛） ．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有 的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为 ．
【交流与讨论】
（4）丙同学向一支试管中加入3mL
乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是 ．假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后
18O原子将出现在生成物 中（填字母）．
A．水
B．乙酸乙酯
C．水和乙酸乙酯．
35．丁子香酚的结构简式如图所示：．丁子香酚的一种同分异构体对甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物合成F，其方案如下，其中A的产量标志着一个国家石油化学工业的发展水平．
（1）写出丁子香酚的分子式 ．写出C物质的名称 ．
（2）指出化学反应类型：反应① ．反应② ．
（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是 ．
a．NaOH溶液
b．NaHCO3溶液
c．Br2的四氯化碳溶液
d．乙醇
（4）写出反应③的化学方程式： ．
（5）写出符合条件①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体的结构简式： ．
2015-2016学年云南省红河州开远四中高二（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．
【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；
B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；
C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．
故选：C．
2．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A．CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1
B．S（s）+O2（g）=SO3（s）△H2
C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3
D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4
【考点】燃烧热．
【分析】燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．
【解答】解：A、生成产物中一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故A不选；
B、硫单质燃烧生成二氧化硫，故B不选；
C、符合燃烧热的概念，故C选；
D、热化学方程式表示的是2mol可燃物燃烧放出的热量，故D不选；
故选C．
3．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol
（2）I2（S）+H2（g） 2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
A．254
g
I2（g）中通入2
g
H2（g），反应放热9.48
kJ
B．1
mol固态碘与1
mol气态碘所含的能量相差17.00
kJ
C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
【考点】反应热和焓变．
【分析】热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．
【解答】解：A、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；
B、由盖斯定律知（1）﹣（2）得，I2（g）=I2（S）△H=﹣35.96KJ/mol，故B错误；
C、都是HI的气态一样稳定；故C错误；
D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低；故D正确；
故选D．
4．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能
化学键
C﹣H
C﹣F
H﹣F
F﹣F
键能/（kJ mol﹣1）
414
489
565
155
根据键能数据估算下列反应的反应热△H为：CH4
（g）+4F2
（g）═CF4（g）+4HF（g）（ ）
A．﹣1940
kJ mol﹣1
B．1940
kJ mol﹣1
C．﹣485
kJ mol﹣1
D．485
kJ mol﹣1
【考点】反应热和焓变．
【分析】依据反应焓变△H=断裂化学键吸收的能量﹣形成化学键放出的热量计算得到．
【解答】解：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H依据键能计算，△H=断裂化学键吸收的能量﹣形成化学键放出的热量=414KJ/mol×4+155KJ/mol×4﹣=﹣1940kJ mol﹣1；
故选A．
5．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ）
A．乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志
B．减少燃煤的使用可以减少有毒有害气体对环境的污染
C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D．35%﹣﹣60%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A．乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志；
B．煤燃烧可以产生二氧化硫等有毒有害气体；
C．废弃塑料能造成白色污染；
D．甲醛有毒．
【解答】解：A．乙烯是石油裂解的产物，乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志，故A正确；
B．减少燃煤的使用可以减少二氧化硫等有毒有害气体对环境的污染，故B正确；
C．废弃塑料能造成白色污染，购物时不用塑料袋，能减少白色污染，故C正确；
D．甲醛有毒，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康，故D错误．
故选D．
6．化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是（ ）
A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
B．配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止
C．实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠投入废液缸中
D．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】A．液体混合时要把密度大的加到密度小的液体中去；
B．配制银氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可；
C．金属钠的化学性质很活泼，极易和水发生剧烈反应；
D．从制取乙烯的实验温度分析．
【解答】解：A．浓硫酸的密度大于酒精，应将浓硫酸倒入酒精中，否则会导致混合时产生的大量的热将液体溅出，引发安全事故，故A错误；
B．配制银氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，则在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止，故B正确；
C．金属钠的化学性质很活泼，极易和废液缸中的水发生剧烈反应，引发安全事故，故C错误；
D．制取乙烯的实验温度为170℃，应用量程为300℃的温度计，不能使用100℃温度计，故D错误；
故选：B．
7．通常状况下，下列物质为气体的是（ ）
A．甲苯
B．溴乙烷
C．四氯化碳
D．2﹣甲基丙烷
【考点】烷烃及其命名；溴乙烷的化学性质．
【分析】根据常温常压甲苯、溴乙烷、四氯化碳都是液态，而丁烷常温常压是气态来分析．
【解答】解：常温常压下，小于或等于4个碳的烃状态为气态，2﹣甲基丙烷为异丁烷，是气体，其它均为液体，故选D．
8．①正丁烷
②2﹣甲基丙烷
③正戊烷
④2﹣甲基丁烷
⑤2，2﹣二甲基丙烷等物质沸点的排列顺序正确的是（ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞①＞⑤＞④＞③
C．③＞④＞⑤＞①＞②
D．⑤＞④＞③＞②＞①
【考点】烷烃及其命名．
【分析】烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小．
【解答】解：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2﹣二甲基丙烷＜2﹣甲基丁烷＜戊烷，2﹣甲基丙烷＜丁烷，
故沸点大小顺序为：正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞2，2﹣二甲基丙烷＞丁烷＞2﹣甲基丙烷，即：③＞④＞⑤＞①＞②，
故选C．
9．某烯烃CH2=CH﹣C（CH3）3的名称叫“3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯”．该烯烃跟氢气催化加氢后所得到的产物的名称叫（ ）
A．2，2﹣二甲基丁烷
B．3，3﹣二甲基丁烷
C．1，1，1﹣三甲基丙烷
D．1，1﹣二甲基丁烷
【考点】有机化合物命名．
【分析】根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，采取不饱和碳原子之上各去加1个氢原子形成烷烃，依据烷烃的命名原则进行命名判断．
【解答】解：烯烃CH2=CH﹣C（CH3）3和氢气催化加成反应生成烷烃，CH3﹣CH2﹣C（CH3）3，根据烷烃的命名原则，选取含碳最长的为主碳链为4个碳原子，其他为支链，从离支链近的一端编号用于确定支链位置，按照要求写出名称为2，2﹣二甲基丁烷，
故选A．
10．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（ ）
A．甲烷和氯气混合后光照发生反应
B．乙烯与氯化氢的加成反应
C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应
D．乙炔和氯气的加成反应
【考点】有机化学反应的综合应用．
【分析】A．甲烷光照下的取代反应为连锁式反应；
B．加成反应的产物只有一种；
C．甲苯苯环上的H均可被取代；
D．乙炔中含碳碳三键，氯气的量不同，产物不同．
【解答】解：A．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物，故A不选；
B．乙烯与氯化氢的加成反应，只有一种氯乙烷，故B选；
C．甲苯与Br2反应时，甲苯苯环和甲基上的氢原子均可被取代，产物不只一种，故C不选；
D．乙炔与Cl2加成反应可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2，故D不选；
故选B．
11．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
A．
和
B．苯甲酸和
C．乙酸和硬脂酸
D．硝基乙烷和氨基乙酸
【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．
【分析】分子式相同，但结构不同的有机物，属于同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，据此进行判断．
【解答】解：A．
和结构不同，具有相同的分子式，二者互为同分异构体，故A错误；
B．苯甲酸含有一个羧基，而含有两个羧基，二者结构不同，不属于同系物；二者的分子式不同，不属于同分异构体，所以二者既不是同系物，也不是同分异构体，故B正确；
C．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH），二者都是饱和一元羧酸，其结构相似，分子组成上相差16个CH2，二者互为同系物，故C错误；
D．硝基乙烷C2H5NO2和氨基乙酸NH2CH2COOH，二者分子式相同，含有官能团不同，所以二者互为同分异构体，故D错误；
故选B．．
12．下列各组物质中，肯定是同系物的是（ ）
A．和
B．CH2=CH2和
C．C2H2和C4H6
D．正戊烷和2﹣甲基丁烷
【考点】芳香烃、烃基和同系物．
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．
【解答】解：A．和，二者结构相似，分子组成相差2个CH2，属于苯的同系物，故A正确；
B．CH2=CH2和结构不同，不相差若干个CH2，不属于同系物，故B错误；
C．C2H2和C4H4结构不相同，前者为乙炔，含碳碳三键，后者可能为链状烃也可能为环状烃，故C错误；
D．正戊烷和2﹣甲基丁烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D错误，
故选A．
13．有如图下4种碳架的烃，则下列判断正确的是（ ）
A．a和d是同分异构体
B．b和c不是同系物
C．a和d都能发生加成反应
D．只有b和c能发生取代反应
【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．
【分析】图为碳的骨架结构，原子间短线为共用电子对，利用H原子饱和碳的四价结构，据此判断结构式、分子式．
A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；
B、同系物结构相似，分子组成相差若干CH2原子团；
C、根据a、d结构判断；
D、根据b、c结构判断．
【解答】解：A、a的分子式为C4H8，d分子式为C4H8，分子式相同，是同分异构体，故A正确；
B、b的分子式为C5H12，c的分子式为C4H10，都是烷烃，为同系物，故B错误；
C、a的结构简式为（CH3）2C=CH2，含有碳碳双键，能发生加成反应，d为环烷烃，不含碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；
D、d为环烷烃，能发生取代反应，故D错误．
故选：A．
14．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（ ）
A．甲烷
B．乙烷
C．乙烯
D．乙炔
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】相同质量的各烃，气体的含碳量越大，生成的二氧化碳体积越大，首先计算各烃是C碳原子与H原子数目之比，C原子数目相同，H原子数目越小，碳的质量分数越大，据此判断．
【解答】解：A、甲烷为CH4，C碳原子与H原子数目之比为1：4；
B、乙烷为C2H6，C碳原子与H原子数目之比为2：6=1：3；
C、乙烯为C2H4，C碳原子与H原子数目之比为2：4=1：2；
D、乙炔为C2H2，C碳原子与H原子数目之比为2：2=1：1；
故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的体积最大，
故选D．
15．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
B．苯酚钠溶液和少量CO2反应：2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32﹣
C．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH﹣C2H5OH+Br﹣
D．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
B、苯酚钠溶液和少量CO2反应只生成碳酸氢钠，酸性强弱决定；
C、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成醇；
D、银氨络离应是2Ag（NH3）2+．
【解答】解：A、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A错误；
B、苯酚钠溶液和少量CO2反应只生成碳酸氢钠，酸性强弱决定，正确的离子方程式为C6H5O﹣+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3﹣，故B错误；
C、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成醇，正确的离子方程式为C2H5Br+OH﹣C2H5OH+Br﹣，故C正确；
D、银氨络离应是2Ag（NH3）2+，正确的离子方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D错误；
故选C．
16．下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是（ ）
A．CH2═CH﹣CH3+HClCH3CHCH3Cl
B．CH3CHO+H2CH3CH2OH
C．CH3CH2Br+NaOHCH2═CH2↑+NaBr+H2O
D．CH≡CH+Br2→
【考点】化学方程式的书写；有机化学反应的综合应用．
【分析】A．为烯烃的加成反应；
B．﹣CHO的加成反应；
C．为卤代烃的消去反应；
D．为炔烃的加成反应．
【解答】解：A．CH2═CH﹣CH3+HClCH3CHCH3Cl中，双键变为饱和键，为加成反；
B．CH3CHO+H2CH3CH2OH中，C=O变为饱和键，为加成反应；
C．CH3CH2Br+NaOHCH2═CH2↑+NaBr+H2O，为卤代烃的消去反应；
D．CH≡CH+Br2→中，三键变为双键，为炔烃的加成反应，
显然只有C中反应类型不同，
故选C．
17．A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABC，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B大16，C能与A反应生成酯（C4H8O2），以下说法正确的是（ ）
A．A是乙炔，B是乙烯
B．A是乙烯，B是乙烷
C．A是乙醇，B是乙醛
D．A是环己烷，B是苯
【考点】有机物的推断．
【分析】A的相对分子质量比B大2，说明A发生去氢生成B，C的相对分子量比B大16，则B为醛，C为酸，C能与A反应生成酯（C4H8O2），根据酯的化学式可知，应为乙酸和乙醇发生酯化的反应，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，发生：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，据此答题；
【解答】解：A的相对分子质量比B大2，说明A发生去氢生成B，C的相对分子量比B大16，则B为醛，C为酸，C能与A反应生成酯（C4H8O2），根据酯的化学式可知，应为乙酸和乙醇发生酯化的反应，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，发生：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，符合各物质的转化关系，故选C．
18．某有机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是（ ）
A．由于含有氧元素不是有机物
B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
C．属于醇
D．不能使溴水褪色
【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、碳碳双键，结合酚、烯烃的性质来解答．
【解答】解：A．含C、H、O元素，为烃的含氧衍生物，为有机物，故A错误；
B．含C、H、O元素，完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物，故B正确；
C．﹣OH与苯环直接相连，为酚，故C错误；
D．含酚﹣OH、碳碳双键，均与溴水反应使其褪色，故D错误；
故选B．
19．下列说法中正确的是（ ）
A．含有羟基的有机物称为醇
B．能发生银镜反应的有机物都是醛
C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度
【考点】烃的衍生物官能团；有机化学反应的综合应用．
【分析】A．注意醇与酚的区别，醇是羟基与链烃基相连的化合物，而酚是羟基与苯环直接相连的化合物；
B．只要有醛基的物质都能发生银镜反应，如醛、甲酸、甲酸甲酯以及葡萄糖、麦芽糖等都含有醛基而能发生银镜反应；
C．苯酚酸性很弱，其酸性小于碳酸；
D．碱性条件下氢氧根离子能够与水解产物羧酸反应，使水解平衡向着正向移动，促进了酯的水解．
【解答】解：A．羟基与链烃基相连形成的化合物为醇类，羟基与苯环相连形成的化合物为酚类，所以含有羟基的有机物不一定为醇类，可能为酚类，故A错误；
B．醛类物质能够发生银镜反应，但是发生银镜反应的不一定为醛类，如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麦芽糖等都能够发生银镜反应，但是它们不属于醛类，故B错误；
C．苯酚又名石碳酸，苯酚的酸性很弱，其酸性被碳酸的酸性还小，故C错误；
D．酯的水解反应为可逆反应，在碱性条件下，氢氧根离子能够与水解生成的羧酸反应，促进了酯的水解，所以在碱性条件下酯的水解程度大于酸性条件下的水解程度，故D正确；
故选D．
20．S﹣诱抗素制剂的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
【考点】有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】根据S﹣诱抗素的分子结构图来分析官能团，并利用官能团的概念来分析判断．
【解答】解：根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有C=C、﹣OH、﹣﹣、﹣COOH，即分子含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基．
故选A
21．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式为，下列对该物质叙述正确的是（ ）
A．该物质可以进行消去反应
B．该物质可以进行水解反应
C．1
mol该物质最多可与3
mol
H2反应
D．该物质可以和Br2进行取代反应
【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】由结构可知，分子中含﹣CHO、酚﹣OH及醚键，结合醛、酚的性质来解答．
【解答】解：A．该有机物不能发生消去反应，故A错误；
B．不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故B错误；
C．苯环、﹣CHO均可与氢气发生加成反应，则1
mol该物质最多可与4
mol
H2反应，故C错误；
D．酚﹣OH的邻对位与溴发生取代反应，故D正确；
故选D．
22．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D．不能与氢溴酸发生加成反应
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】分子中含有碳碳双键，决定具有烯烃的性质；含有醛基决定具有醛的性质；含有苯环具有苯的性质．注意苯环不是官能团．
【解答】解：A．分子中含有碳碳双键、苯环、醛基，在一定条件下，可以与氢气发生加成反应被还原，故A正确；
B．分子中含有碳碳双键、醛基等，能被高锰酸钾酸性溶液氧化，故B正确；
C．含有苯环、烃基，在一定条件下能与溴发生取代反应，故C正确；
D．含有碳碳双键，能与溴化氢发生加成反应，故D错误．
故选：D．
23．在阿斯匹林的结构简式（右式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键．将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是
（ ）
A．①④
B．②⑤
C．③④
D．②⑥
【考点】有机物分子中的官能团及其结构；探究化学反应机理．
【分析】根据阿斯匹林的结构简式可知，分子中含有羧基，决定其具有羧酸的性质；分子中具有酯基，决定其具有酯的性质．
能和氢氧化钠溶液反应的是酯基和羧基，据此分析解答．
【解答】解：能和氢氧化钠溶液反应的是酯基和羧基，酯基中碳氧单键断裂，即②号键断裂；羧基中羟基上的氧氢键断裂，即⑥键断裂，
故选D．
24．下列叙述正确的是（ ）
A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2
B．医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖
C．工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
【考点】化学实验方案的评价；有机物的结构和性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A．检验葡萄糖应在碱性条件下；
B．新制的Cu（OH）2悬浊液与尿液中的葡萄糖反应生成砖红色沉淀；
C．油脂在碱性条件下水解为皂化反应；
D．CuSO4使蛋白质发生变性．
【解答】解：A．检验葡萄糖应在碱性条件下，则水解后加碱至碱性，再加入新制Cu（OH）2检验葡萄糖，故A错误；
B．新制的Cu（OH）2悬浊液与尿液中的葡萄糖反应生成砖红色沉淀，在医疗上应用，故B正确；
C．油脂在碱性条件下水解为皂化反应，酸性条件下水解生成高级脂肪酸、甘油，故C错误；
D．CuSO4使蛋白质发生变性，而向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4可使蛋白质盐析而分离提纯，故D错误；
故选B．
25．有机物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z．Y、Z经催化加氢后都可得到2﹣甲基丁烷．则X的结构简式可能为（ ）
A．CH3CH2CH2CH2CH2Cl
B．
C．
D．
【考点】有机物结构式的确定．
【分析】能跟H2加成生成2﹣甲基丁烷，说明Y和Z均为分子中含5个C原子的不饱和烃，其碳骨架为．氯代烃发生消去反应生成烯烃和烯烃加氢生成烷烃，碳架不变，故化合物X的碳架有一个支链甲基，据此分析选项是否符合以上碳架及消去反应生成两种烯烃．
【解答】解：根据能跟H2加成生成2﹣甲基丁烷，说明Y和Z均为分子中含5个C原子的不饱和烃，其碳骨架为，氯代烃发生消去反应生成烯烃和烯烃加氢生成烷烃，碳架不变，故化合物X的碳架有一个支链甲基．
A．CH3CH2CH2CH2Cl没有支链，故A错误；
B．发生消去反应能生成2种烯烃，故B正确；
C．含有一个支链甲基，发生消去只生成1种烯烃，故C错误；
D．有两个支链，故D错误；
故选B．
26．1mol在合适条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量为（ ）
A．2mol
B．3
mol
C．4
mol
D．5
mol
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】中﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均可与NaOH反应，以此来解答．
【解答】解：水解生成乙酸、对羟基苯甲酸，共含有2个羧基、1个酚羟基，则1mol与NaOH完全反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol，
故选B．
27．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的（ ）
A．CH3CH2CH2CH3
B．（CH3）2CHCH3
C．CH3CH2CH2OH
D．CH3CH2COOH
【考点】有机物实验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构．
【分析】分子中含化学环境不同的H原子，则核磁共振氢谱就有几种不同的信号峰，且峰面积之比等于氢原子数目之比，以此来解答．
【解答】解：由图可知，核磁共振氢谱中给出4个吸收峰峰，说明该分子中的有4种H原子．
A．CH3CH2CH2CH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，故A不符合；
B．（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，故B不符合；
C．CH3CH2CH2OH中有4种H原子，核磁共振氢谱中有4个吸收峰，故C符合；
D．CH3CH2COOH中有3种H原子，核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故D不符合；
故选C．
28．分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的酯类同分异构体共有（ ）
A．8种
B．12种
C．16种
D．18种
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，判断5碳醇属于醇的同分异构体，4碳羧酸属于羧酸的异构体数目．据此判断有机物甲的同分异构体数目．
【解答】解：有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子．
含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH．
含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH．能氧化为羧酸的有4种，即含有CH2OH，所以有机物甲的同分异构体数目有2×4=8．
故选：A．
二、解答题（共7小题，满分44分）
29．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
（l）请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ＜ （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点 热值高，无污染 ．
【考点】反应热和焓变．
【分析】（1）①根据放热反应中生成物能量总和与反应物能量总和的关系；
②根据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol进行计算以及液态水变成水蒸气需要吸热来判断；
③根据反应产物和反应热分析．
【解答】解：（1）①因放热反应中生成物能量总＜与反应物能量总和，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol是放热反应，
故答案为：小于；
②据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，
故答案为：＜；
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，燃烧产物为水无污染，燃烧热值高；
故答案为：热值高，无污染．
30．FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ mol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ mol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ mol﹣1
则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是 SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=﹣152kJ/mol ．
【考点】热化学方程式．
【分析】利用盖斯定律：（③﹣①﹣②）×可得SO3
（g）+H2O（l）=H2SO4（l），据此计算出该反应的焓变，然后写出反应的热化学方程式．
【解答】解：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol
①
2H2O
（g）=2H2O（1）△H2=﹣44kJ/mol
②
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③
利用盖斯定律：（③﹣①﹣②）×得：SO3
（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣152kJ/mol，
故答案为：SO3（g
）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=﹣152kJ/mol．
31．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是 2Al+6H+═2Al3++3H2↑ ，试管中观察到的现象是 铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解 ．
（2）U形导管中液面A 下降 （填“上升”或“下降”），原因是 铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大 ，
说明此反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应．
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】（1）铝片与盐酸反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解；
（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀．
【解答】解：（1）铝片与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解，
故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解；
（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降，
故答案为：下降；铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热．
32．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图）
据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是 D （填对应字母）．
（2）能够发生加成反应的烃有（填数字） 4 种．
（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母） G ．
（4）写出实验室制取C的化学方程式 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ．
（5）写出F发生溴代反应的化学方程式 C6H6+Br2C6H5Br+HBr ．
【考点】球棍模型与比例模型．
【分析】有结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，根据物质的组成、结构和性质解答该题．
【解答】解：有结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，
（1）常温下含碳量最高的气态烃是乙炔，故答案为：D；
（2）能够发生加成的烃有有乙烯、乙炔、苯和甲苯4种，故答案为：4；
（3）一卤代物种类最多的是甲苯，共有4种，故答案为：G；
（4）D为乙烯，实验室用乙醇和浓硫酸在170℃制备，反应的方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
（5）F为苯，可与溴发生取代反应，反应的方程式为C6H6+Br2C6H5Br+HBr，
故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr．
33．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
（1）该物质的结构简式为 ．
（2）该物质中所含官能团的名称为 碳碳双键、羧基 ．
（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号） ③ ，互为同分异构体的是 ①、② ．
①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3
③CH3CH2CH═CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH．
【考点】同分异构现象和同分异构体；有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】（1）根据分子模型判断结构简式；
（2）由分子模型可知分子中含有C=C和﹣COOH；
（3）根据同系物和同分异构体的定义分析．
【解答】解：（1）由分子模型可知该有机物的结构简式为，故答案为：；
（2）由（1）中结构简式可知该有机物中含有碳碳双键、羧基官能团，故答案为：碳碳双键、羧基；
（3）该有机物的结构简式为，与之互为同系物的有CH3CH2CH═CHCOOH、CH2═CHCOOH，与之互为同分异构体的有CH3CH═CHCOOH、CH2═CHCOOCH3，故答案为：③；①、②；
34．乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
【观察与思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氢谱有 3 个吸收峰．
【活动与探究】
（2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．
实验现象
结
论
①
钠沉在乙醇下面
钠的密度大于乙醇
②
（3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛） ．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有 新制的氢氧化铜 的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为 CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O ．
【交流与讨论】
（4）丙同学向一支试管中加入3mL
乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是 导管插入到饱和碳酸钠溶液中 ．假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后
18O原子将出现在生成物 B 中（填字母）．
A．水
B．乙酸乙酯
C．水和乙酸乙酯．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】（1）根据氢原子的种类等于峰的数目，峰的面积之比等于氢原子的数目之比，结合等效氢判断；
（2）乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，据此检验醛基；
（4）导管插入到饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸现象；根据酯化反应原理分析．
【解答】解：（1）乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子中含有3种氢原子，所以有三个吸收峰，峰面积之比是1：2：3，故答案为：3；
（2）乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡；
故答案为：产生气泡；
钠与乙醇反应有氢气产生；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：；
乙醛和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：；新制的氢氧化铜；
CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）由于生成的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，易溶于水，会产生倒吸现象，故伸入饱和碳酸钠的导管不能在液面下，酯化反应原理是酸脱羟基醇脱氢，故18O出现在乙酸乙酯中；
故答案为：导管插入到饱和碳酸钠溶液中；B．
35．丁子香酚的结构简式如图所示：．丁子香酚的一种同分异构体对甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物合成F，其方案如下，其中A的产量标志着一个国家石油化学工业的发展水平．
（1）写出丁子香酚的分子式 C10H12O2 ．写出C物质的名称 甲苯 ．
（2）指出化学反应类型：反应① 加成反应 ．反应② 氧化反应 ．
（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是 bd ．
a．NaOH溶液
b．NaHCO3溶液
c．Br2的四氯化碳溶液
d．乙醇
（4）写出反应③的化学方程式： ．
（5）写出符合条件①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体的结构简式： ．
【考点】有机物的合成．
【分析】（1）根据丁子香酚的结构简式书写其分子式，根据C的结构简式可知名称；
（2）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，A为C2H4，与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，由F的结构可知，乙醇与E发生酯化反应生成F，故E为，由D、E的结构可知，中﹣CHO氧化为﹣COOH；
（3）由丁子香酚的结构可知，分子中含有酚羟基，具有酚的性质，含有C=C双键，具有烯的性质等，据此解答；
（4）由（2）中分析可知，反应③是与乙醇发生酯化反应生成；
（5）的同分异构体含有苯环，且能够发生银镜反应，含有﹣CHO，故侧链为﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO，由邻位、对位两种．
【解答】解：（1）根据丁子香酚的结构可知，其分子式为C10H12O2，根据C的结构简式可知其名称为：甲苯，
故答案为：C10H12O2；甲苯；
（2）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，A为C2H4，与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，由F的结构可知，乙醇与E发生酯化反应生成F，故E为，由D、E的结构可知，中﹣CHO氧化为﹣COOH，
反应①属于加成反应，反应②属于氧化反应，
故答案为：加成反应；氧化反应；
（3）由丁子香酚的结构可知，分子中含有酚羟基，能与NaOH反应，酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应，含有C=C双键，能与溴发生加成反应，不能与乙醇反应，
故答案为：bd；
（4）由（2）中分析可知，反应③是与乙醇发生酯化反应生成，反应方程式为：，
故答案为：；
（5）的同分异构体含有苯环，且能够发生银镜反应，含有﹣CHO，故侧链为﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO，由邻位、对位两种，符合条件的同分异构体有：，
故答案为：．
2016年12月21日
一.选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
2．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A．CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1
B．S（s）+O2（g）=SO3（s）△H2
C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3
D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4
3．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol
（2）I2（S）+H2（g） 2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
A．254
g
I2（g）中通入2
g
H2（g），反应放热9.48
kJ
B．1
mol固态碘与1
mol气态碘所含的能量相差17.00
kJ
C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
4．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能
化学键
C﹣H
C﹣F
H﹣F
F﹣F
键能/（kJ mol﹣1）
414
489
565
155
根据键能数据估算下列反应的反应热△H为：CH4
（g）+4F2
（g）═CF4（g）+4HF（g）（ ）
A．﹣1940
kJ mol﹣1
B．1940
kJ mol﹣1
C．﹣485
kJ mol﹣1
D．485
kJ mol﹣1
5．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ）
A．乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志
B．减少燃煤的使用可以减少有毒有害气体对环境的污染
C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D．35%﹣﹣60%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果
6．化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是（ ）
A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
B．配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止
C．实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠投入废液缸中
D．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度
7．通常状况下，下列物质为气体的是（ ）
A．甲苯
B．溴乙烷
C．四氯化碳
D．2﹣甲基丙烷
8．①正丁烷
②2﹣甲基丙烷
③正戊烷
④2﹣甲基丁烷
⑤2，2﹣二甲基丙烷等物质沸点的排列顺序正确的是（ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞①＞⑤＞④＞③
C．③＞④＞⑤＞①＞②
D．⑤＞④＞③＞②＞①
9．某烯烃CH2=CH﹣C（CH3）3的名称叫“3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯”．该烯烃跟氢气催化加氢后所得到的产物的名称叫（ ）
A．2，2﹣二甲基丁烷
B．3，3﹣二甲基丁烷
C．1，1，1﹣三甲基丙烷
D．1，1﹣二甲基丁烷
10．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（ ）
A．甲烷和氯气混合后光照发生反应
B．乙烯与氯化氢的加成反应
C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应
D．乙炔和氯气的加成反应
11．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
A．
和
B．苯甲酸和
C．乙酸和硬脂酸
D．硝基乙烷和氨基乙酸
12．下列各组物质中，肯定是同系物的是（ ）
A．和
B．CH2=CH2和
C．C2H2和C4H6
D．正戊烷和2﹣甲基丁烷
13．有如图下4种碳架的烃，则下列判断正确的是（ ）
A．a和d是同分异构体
B．b和c不是同系物
C．a和d都能发生加成反应
D．只有b和c能发生取代反应
14．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（ ）
A．甲烷
B．乙烷
C．乙烯
D．乙炔
15．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
B．苯酚钠溶液和少量CO2反应：2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32﹣
C．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH﹣C2H5OH+Br﹣
D．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
16．下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是（ ）
A．CH2═CH﹣CH3+HClCH3CHCH3Cl
B．CH3CHO+H2CH3CH2OH
C．CH3CH2Br+NaOHCH2═CH2↑+NaBr+H2O
D．CH≡CH+Br2→
17．A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABC，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B大16，C能与A反应生成酯（C4H8O2），以下说法正确的是（ ）
A．A是乙炔，B是乙烯
B．A是乙烯，B是乙烷
C．A是乙醇，B是乙醛
D．A是环己烷，B是苯
18．某有机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是（ ）
A．由于含有氧元素不是有机物
B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
C．属于醇
D．不能使溴水褪色
19．下列说法中正确的是（ ）
A．含有羟基的有机物称为醇
B．能发生银镜反应的有机物都是醛
C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度
20．S﹣诱抗素制剂的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
21．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式为，下列对该物质叙述正确的是（ ）
A．该物质可以进行消去反应
B．该物质可以进行水解反应
C．1
mol该物质最多可与3
mol
H2反应
D．该物质可以和Br2进行取代反应
22．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D．不能与氢溴酸发生加成反应
23．在阿斯匹林的结构简式（右式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键．将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是
（ ）
A．①④
B．②⑤
C．③④
D．②⑥
24．下列叙述正确的是（ ）
A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2
B．医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖
C．工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
25．有机物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z．Y、Z经催化加氢后都可得到2﹣甲基丁烷．则X的结构简式可能为（ ）
A．CH3CH2CH2CH2CH2Cl
B．
C．
D．
26．1mol在合适条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量为（ ）
A．2mol
B．3
mol
C．4
mol
D．5
mol
27．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的（ ）
A．CH3CH2CH2CH3
B．（CH3）2CHCH3
C．CH3CH2CH2OH
D．CH3CH2COOH
28．分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的酯类同分异构体共有（ ）
A．8种
B．12种
C．16种
D．18种
二、解答题（共7小题，满分44分）
29．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
（l）请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点 ．
30．FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ mol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ mol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ mol﹣1
则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是 ．
31．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是 ，试管中观察到的现象是 ．
（2）U形导管中液面A （填“上升”或“下降”），原因是 ，
说明此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．
32．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图）
据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是 （填对应字母）．
（2）能够发生加成反应的烃有（填数字） 种．
（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母） ．
（4）写出实验室制取C的化学方程式 ．
（5）写出F发生溴代反应的化学方程式 ．
33．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
（1）该物质的结构简式为 ．
（2）该物质中所含官能团的名称为 ．
（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号） ，互为同分异构体的是 ．
①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3
③CH3CH2CH═CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH．
34．乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
【观察与思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氢谱有 个吸收峰．
【活动与探究】
（2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．
实验现象
结
论
①
钠沉在乙醇下面
钠的密度大于乙醇
②
（3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛） ．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有 的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为 ．
【交流与讨论】
（4）丙同学向一支试管中加入3mL
乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是 ．假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后
18O原子将出现在生成物 中（填字母）．
A．水
B．乙酸乙酯
C．水和乙酸乙酯．
35．丁子香酚的结构简式如图所示：．丁子香酚的一种同分异构体对甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物合成F，其方案如下，其中A的产量标志着一个国家石油化学工业的发展水平．
（1）写出丁子香酚的分子式 ．写出C物质的名称 ．
（2）指出化学反应类型：反应① ．反应② ．
（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是 ．
a．NaOH溶液
b．NaHCO3溶液
c．Br2的四氯化碳溶液
d．乙醇
（4）写出反应③的化学方程式： ．
（5）写出符合条件①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体的结构简式： ．
2015-2016学年云南省红河州开远四中高二（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．
【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；
B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；
C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．
故选：C．
2．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A．CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1
B．S（s）+O2（g）=SO3（s）△H2
C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3
D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4
【考点】燃烧热．
【分析】燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．
【解答】解：A、生成产物中一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故A不选；
B、硫单质燃烧生成二氧化硫，故B不选；
C、符合燃烧热的概念，故C选；
D、热化学方程式表示的是2mol可燃物燃烧放出的热量，故D不选；
故选C．
3．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol
（2）I2（S）+H2（g） 2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
A．254
g
I2（g）中通入2
g
H2（g），反应放热9.48
kJ
B．1
mol固态碘与1
mol气态碘所含的能量相差17.00
kJ
C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
【考点】反应热和焓变．
【分析】热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．
【解答】解：A、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；
B、由盖斯定律知（1）﹣（2）得，I2（g）=I2（S）△H=﹣35.96KJ/mol，故B错误；
C、都是HI的气态一样稳定；故C错误；
D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低；故D正确；
故选D．
4．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能
化学键
C﹣H
C﹣F
H﹣F
F﹣F
键能/（kJ mol﹣1）
414
489
565
155
根据键能数据估算下列反应的反应热△H为：CH4
（g）+4F2
（g）═CF4（g）+4HF（g）（ ）
A．﹣1940
kJ mol﹣1
B．1940
kJ mol﹣1
C．﹣485
kJ mol﹣1
D．485
kJ mol﹣1
【考点】反应热和焓变．
【分析】依据反应焓变△H=断裂化学键吸收的能量﹣形成化学键放出的热量计算得到．
【解答】解：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H依据键能计算，△H=断裂化学键吸收的能量﹣形成化学键放出的热量=414KJ/mol×4+155KJ/mol×4﹣=﹣1940kJ mol﹣1；
故选A．
5．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ）
A．乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志
B．减少燃煤的使用可以减少有毒有害气体对环境的污染
C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D．35%﹣﹣60%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A．乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志；
B．煤燃烧可以产生二氧化硫等有毒有害气体；
C．废弃塑料能造成白色污染；
D．甲醛有毒．
【解答】解：A．乙烯是石油裂解的产物，乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志，故A正确；
B．减少燃煤的使用可以减少二氧化硫等有毒有害气体对环境的污染，故B正确；
C．废弃塑料能造成白色污染，购物时不用塑料袋，能减少白色污染，故C正确；
D．甲醛有毒，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康，故D错误．
故选D．
6．化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是（ ）
A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
B．配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止
C．实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠投入废液缸中
D．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】A．液体混合时要把密度大的加到密度小的液体中去；
B．配制银氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可；
C．金属钠的化学性质很活泼，极易和水发生剧烈反应；
D．从制取乙烯的实验温度分析．
【解答】解：A．浓硫酸的密度大于酒精，应将浓硫酸倒入酒精中，否则会导致混合时产生的大量的热将液体溅出，引发安全事故，故A错误；
B．配制银氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，则在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止，故B正确；
C．金属钠的化学性质很活泼，极易和废液缸中的水发生剧烈反应，引发安全事故，故C错误；
D．制取乙烯的实验温度为170℃，应用量程为300℃的温度计，不能使用100℃温度计，故D错误；
故选：B．
7．通常状况下，下列物质为气体的是（ ）
A．甲苯
B．溴乙烷
C．四氯化碳
D．2﹣甲基丙烷
【考点】烷烃及其命名；溴乙烷的化学性质．
【分析】根据常温常压甲苯、溴乙烷、四氯化碳都是液态，而丁烷常温常压是气态来分析．
【解答】解：常温常压下，小于或等于4个碳的烃状态为气态，2﹣甲基丙烷为异丁烷，是气体，其它均为液体，故选D．
8．①正丁烷
②2﹣甲基丙烷
③正戊烷
④2﹣甲基丁烷
⑤2，2﹣二甲基丙烷等物质沸点的排列顺序正确的是（ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞①＞⑤＞④＞③
C．③＞④＞⑤＞①＞②
D．⑤＞④＞③＞②＞①
【考点】烷烃及其命名．
【分析】烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小．
【解答】解：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2﹣二甲基丙烷＜2﹣甲基丁烷＜戊烷，2﹣甲基丙烷＜丁烷，
故沸点大小顺序为：正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞2，2﹣二甲基丙烷＞丁烷＞2﹣甲基丙烷，即：③＞④＞⑤＞①＞②，
故选C．
9．某烯烃CH2=CH﹣C（CH3）3的名称叫“3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯”．该烯烃跟氢气催化加氢后所得到的产物的名称叫（ ）
A．2，2﹣二甲基丁烷
B．3，3﹣二甲基丁烷
C．1，1，1﹣三甲基丙烷
D．1，1﹣二甲基丁烷
【考点】有机化合物命名．
【分析】根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，采取不饱和碳原子之上各去加1个氢原子形成烷烃，依据烷烃的命名原则进行命名判断．
【解答】解：烯烃CH2=CH﹣C（CH3）3和氢气催化加成反应生成烷烃，CH3﹣CH2﹣C（CH3）3，根据烷烃的命名原则，选取含碳最长的为主碳链为4个碳原子，其他为支链，从离支链近的一端编号用于确定支链位置，按照要求写出名称为2，2﹣二甲基丁烷，
故选A．
10．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（ ）
A．甲烷和氯气混合后光照发生反应
B．乙烯与氯化氢的加成反应
C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应
D．乙炔和氯气的加成反应
【考点】有机化学反应的综合应用．
【分析】A．甲烷光照下的取代反应为连锁式反应；
B．加成反应的产物只有一种；
C．甲苯苯环上的H均可被取代；
D．乙炔中含碳碳三键，氯气的量不同，产物不同．
【解答】解：A．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物，故A不选；
B．乙烯与氯化氢的加成反应，只有一种氯乙烷，故B选；
C．甲苯与Br2反应时，甲苯苯环和甲基上的氢原子均可被取代，产物不只一种，故C不选；
D．乙炔与Cl2加成反应可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2，故D不选；
故选B．
11．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
A．
和
B．苯甲酸和
C．乙酸和硬脂酸
D．硝基乙烷和氨基乙酸
【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．
【分析】分子式相同，但结构不同的有机物，属于同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，据此进行判断．
【解答】解：A．
和结构不同，具有相同的分子式，二者互为同分异构体，故A错误；
B．苯甲酸含有一个羧基，而含有两个羧基，二者结构不同，不属于同系物；二者的分子式不同，不属于同分异构体，所以二者既不是同系物，也不是同分异构体，故B正确；
C．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH），二者都是饱和一元羧酸，其结构相似，分子组成上相差16个CH2，二者互为同系物，故C错误；
D．硝基乙烷C2H5NO2和氨基乙酸NH2CH2COOH，二者分子式相同，含有官能团不同，所以二者互为同分异构体，故D错误；
故选B．．
12．下列各组物质中，肯定是同系物的是（ ）
A．和
B．CH2=CH2和
C．C2H2和C4H6
D．正戊烷和2﹣甲基丁烷
【考点】芳香烃、烃基和同系物．
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．
【解答】解：A．和，二者结构相似，分子组成相差2个CH2，属于苯的同系物，故A正确；
B．CH2=CH2和结构不同，不相差若干个CH2，不属于同系物，故B错误；
C．C2H2和C4H4结构不相同，前者为乙炔，含碳碳三键，后者可能为链状烃也可能为环状烃，故C错误；
D．正戊烷和2﹣甲基丁烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D错误，
故选A．
13．有如图下4种碳架的烃，则下列判断正确的是（ ）
A．a和d是同分异构体
B．b和c不是同系物
C．a和d都能发生加成反应
D．只有b和c能发生取代反应
【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．
【分析】图为碳的骨架结构，原子间短线为共用电子对，利用H原子饱和碳的四价结构，据此判断结构式、分子式．
A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；
B、同系物结构相似，分子组成相差若干CH2原子团；
C、根据a、d结构判断；
D、根据b、c结构判断．
【解答】解：A、a的分子式为C4H8，d分子式为C4H8，分子式相同，是同分异构体，故A正确；
B、b的分子式为C5H12，c的分子式为C4H10，都是烷烃，为同系物，故B错误；
C、a的结构简式为（CH3）2C=CH2，含有碳碳双键，能发生加成反应，d为环烷烃，不含碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；
D、d为环烷烃，能发生取代反应，故D错误．
故选：A．
14．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（ ）
A．甲烷
B．乙烷
C．乙烯
D．乙炔
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】相同质量的各烃，气体的含碳量越大，生成的二氧化碳体积越大，首先计算各烃是C碳原子与H原子数目之比，C原子数目相同，H原子数目越小，碳的质量分数越大，据此判断．
【解答】解：A、甲烷为CH4，C碳原子与H原子数目之比为1：4；
B、乙烷为C2H6，C碳原子与H原子数目之比为2：6=1：3；
C、乙烯为C2H4，C碳原子与H原子数目之比为2：4=1：2；
D、乙炔为C2H2，C碳原子与H原子数目之比为2：2=1：1；
故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的体积最大，
故选D．
15．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
B．苯酚钠溶液和少量CO2反应：2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32﹣
C．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH﹣C2H5OH+Br﹣
D．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
B、苯酚钠溶液和少量CO2反应只生成碳酸氢钠，酸性强弱决定；
C、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成醇；
D、银氨络离应是2Ag（NH3）2+．
【解答】解：A、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A错误；
B、苯酚钠溶液和少量CO2反应只生成碳酸氢钠，酸性强弱决定，正确的离子方程式为C6H5O﹣+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3﹣，故B错误；
C、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成醇，正确的离子方程式为C2H5Br+OH﹣C2H5OH+Br﹣，故C正确；
D、银氨络离应是2Ag（NH3）2+，正确的离子方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D错误；
故选C．
16．下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是（ ）
A．CH2═CH﹣CH3+HClCH3CHCH3Cl
B．CH3CHO+H2CH3CH2OH
C．CH3CH2Br+NaOHCH2═CH2↑+NaBr+H2O
D．CH≡CH+Br2→
【考点】化学方程式的书写；有机化学反应的综合应用．
【分析】A．为烯烃的加成反应；
B．﹣CHO的加成反应；
C．为卤代烃的消去反应；
D．为炔烃的加成反应．
【解答】解：A．CH2═CH﹣CH3+HClCH3CHCH3Cl中，双键变为饱和键，为加成反；
B．CH3CHO+H2CH3CH2OH中，C=O变为饱和键，为加成反应；
C．CH3CH2Br+NaOHCH2═CH2↑+NaBr+H2O，为卤代烃的消去反应；
D．CH≡CH+Br2→中，三键变为双键，为炔烃的加成反应，
显然只有C中反应类型不同，
故选C．
17．A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABC，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B大16，C能与A反应生成酯（C4H8O2），以下说法正确的是（ ）
A．A是乙炔，B是乙烯
B．A是乙烯，B是乙烷
C．A是乙醇，B是乙醛
D．A是环己烷，B是苯
【考点】有机物的推断．
【分析】A的相对分子质量比B大2，说明A发生去氢生成B，C的相对分子量比B大16，则B为醛，C为酸，C能与A反应生成酯（C4H8O2），根据酯的化学式可知，应为乙酸和乙醇发生酯化的反应，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，发生：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，据此答题；
【解答】解：A的相对分子质量比B大2，说明A发生去氢生成B，C的相对分子量比B大16，则B为醛，C为酸，C能与A反应生成酯（C4H8O2），根据酯的化学式可知，应为乙酸和乙醇发生酯化的反应，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，发生：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，符合各物质的转化关系，故选C．
18．某有机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是（ ）
A．由于含有氧元素不是有机物
B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
C．属于醇
D．不能使溴水褪色
【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、碳碳双键，结合酚、烯烃的性质来解答．
【解答】解：A．含C、H、O元素，为烃的含氧衍生物，为有机物，故A错误；
B．含C、H、O元素，完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物，故B正确；
C．﹣OH与苯环直接相连，为酚，故C错误；
D．含酚﹣OH、碳碳双键，均与溴水反应使其褪色，故D错误；
故选B．
19．下列说法中正确的是（ ）
A．含有羟基的有机物称为醇
B．能发生银镜反应的有机物都是醛
C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度
【考点】烃的衍生物官能团；有机化学反应的综合应用．
【分析】A．注意醇与酚的区别，醇是羟基与链烃基相连的化合物，而酚是羟基与苯环直接相连的化合物；
B．只要有醛基的物质都能发生银镜反应，如醛、甲酸、甲酸甲酯以及葡萄糖、麦芽糖等都含有醛基而能发生银镜反应；
C．苯酚酸性很弱，其酸性小于碳酸；
D．碱性条件下氢氧根离子能够与水解产物羧酸反应，使水解平衡向着正向移动，促进了酯的水解．
【解答】解：A．羟基与链烃基相连形成的化合物为醇类，羟基与苯环相连形成的化合物为酚类，所以含有羟基的有机物不一定为醇类，可能为酚类，故A错误；
B．醛类物质能够发生银镜反应，但是发生银镜反应的不一定为醛类，如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麦芽糖等都能够发生银镜反应，但是它们不属于醛类，故B错误；
C．苯酚又名石碳酸，苯酚的酸性很弱，其酸性被碳酸的酸性还小，故C错误；
D．酯的水解反应为可逆反应，在碱性条件下，氢氧根离子能够与水解生成的羧酸反应，促进了酯的水解，所以在碱性条件下酯的水解程度大于酸性条件下的水解程度，故D正确；
故选D．
20．S﹣诱抗素制剂的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
【考点】有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】根据S﹣诱抗素的分子结构图来分析官能团，并利用官能团的概念来分析判断．
【解答】解：根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有C=C、﹣OH、﹣﹣、﹣COOH，即分子含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基．
故选A
21．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式为，下列对该物质叙述正确的是（ ）
A．该物质可以进行消去反应
B．该物质可以进行水解反应
C．1
mol该物质最多可与3
mol
H2反应
D．该物质可以和Br2进行取代反应
【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】由结构可知，分子中含﹣CHO、酚﹣OH及醚键，结合醛、酚的性质来解答．
【解答】解：A．该有机物不能发生消去反应，故A错误；
B．不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故B错误；
C．苯环、﹣CHO均可与氢气发生加成反应，则1
mol该物质最多可与4
mol
H2反应，故C错误；
D．酚﹣OH的邻对位与溴发生取代反应，故D正确；
故选D．
22．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D．不能与氢溴酸发生加成反应
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】分子中含有碳碳双键，决定具有烯烃的性质；含有醛基决定具有醛的性质；含有苯环具有苯的性质．注意苯环不是官能团．
【解答】解：A．分子中含有碳碳双键、苯环、醛基，在一定条件下，可以与氢气发生加成反应被还原，故A正确；
B．分子中含有碳碳双键、醛基等，能被高锰酸钾酸性溶液氧化，故B正确；
C．含有苯环、烃基，在一定条件下能与溴发生取代反应，故C正确；
D．含有碳碳双键，能与溴化氢发生加成反应，故D错误．
故选：D．
23．在阿斯匹林的结构简式（右式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键．将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是
（ ）
A．①④
B．②⑤
C．③④
D．②⑥
【考点】有机物分子中的官能团及其结构；探究化学反应机理．
【分析】根据阿斯匹林的结构简式可知，分子中含有羧基，决定其具有羧酸的性质；分子中具有酯基，决定其具有酯的性质．
能和氢氧化钠溶液反应的是酯基和羧基，据此分析解答．
【解答】解：能和氢氧化钠溶液反应的是酯基和羧基，酯基中碳氧单键断裂，即②号键断裂；羧基中羟基上的氧氢键断裂，即⑥键断裂，
故选D．
24．下列叙述正确的是（ ）
A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2
B．医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖
C．工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
【考点】化学实验方案的评价；有机物的结构和性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A．检验葡萄糖应在碱性条件下；
B．新制的Cu（OH）2悬浊液与尿液中的葡萄糖反应生成砖红色沉淀；
C．油脂在碱性条件下水解为皂化反应；
D．CuSO4使蛋白质发生变性．
【解答】解：A．检验葡萄糖应在碱性条件下，则水解后加碱至碱性，再加入新制Cu（OH）2检验葡萄糖，故A错误；
B．新制的Cu（OH）2悬浊液与尿液中的葡萄糖反应生成砖红色沉淀，在医疗上应用，故B正确；
C．油脂在碱性条件下水解为皂化反应，酸性条件下水解生成高级脂肪酸、甘油，故C错误；
D．CuSO4使蛋白质发生变性，而向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4可使蛋白质盐析而分离提纯，故D错误；
故选B．
25．有机物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z．Y、Z经催化加氢后都可得到2﹣甲基丁烷．则X的结构简式可能为（ ）
A．CH3CH2CH2CH2CH2Cl
B．
C．
D．
【考点】有机物结构式的确定．
【分析】能跟H2加成生成2﹣甲基丁烷，说明Y和Z均为分子中含5个C原子的不饱和烃，其碳骨架为．氯代烃发生消去反应生成烯烃和烯烃加氢生成烷烃，碳架不变，故化合物X的碳架有一个支链甲基，据此分析选项是否符合以上碳架及消去反应生成两种烯烃．
【解答】解：根据能跟H2加成生成2﹣甲基丁烷，说明Y和Z均为分子中含5个C原子的不饱和烃，其碳骨架为，氯代烃发生消去反应生成烯烃和烯烃加氢生成烷烃，碳架不变，故化合物X的碳架有一个支链甲基．
A．CH3CH2CH2CH2Cl没有支链，故A错误；
B．发生消去反应能生成2种烯烃，故B正确；
C．含有一个支链甲基，发生消去只生成1种烯烃，故C错误；
D．有两个支链，故D错误；
故选B．
26．1mol在合适条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量为（ ）
A．2mol
B．3
mol
C．4
mol
D．5
mol
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】中﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均可与NaOH反应，以此来解答．
【解答】解：水解生成乙酸、对羟基苯甲酸，共含有2个羧基、1个酚羟基，则1mol与NaOH完全反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol，
故选B．
27．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的（ ）
A．CH3CH2CH2CH3
B．（CH3）2CHCH3
C．CH3CH2CH2OH
D．CH3CH2COOH
【考点】有机物实验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构．
【分析】分子中含化学环境不同的H原子，则核磁共振氢谱就有几种不同的信号峰，且峰面积之比等于氢原子数目之比，以此来解答．
【解答】解：由图可知，核磁共振氢谱中给出4个吸收峰峰，说明该分子中的有4种H原子．
A．CH3CH2CH2CH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，故A不符合；
B．（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，故B不符合；
C．CH3CH2CH2OH中有4种H原子，核磁共振氢谱中有4个吸收峰，故C符合；
D．CH3CH2COOH中有3种H原子，核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故D不符合；
故选C．
28．分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的酯类同分异构体共有（ ）
A．8种
B．12种
C．16种
D．18种
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，判断5碳醇属于醇的同分异构体，4碳羧酸属于羧酸的异构体数目．据此判断有机物甲的同分异构体数目．
【解答】解：有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子．
含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH．
含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH．能氧化为羧酸的有4种，即含有CH2OH，所以有机物甲的同分异构体数目有2×4=8．
故选：A．
二、解答题（共7小题，满分44分）
29．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
（l）请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ＜ （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点 热值高，无污染 ．
【考点】反应热和焓变．
【分析】（1）①根据放热反应中生成物能量总和与反应物能量总和的关系；
②根据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol进行计算以及液态水变成水蒸气需要吸热来判断；
③根据反应产物和反应热分析．
【解答】解：（1）①因放热反应中生成物能量总＜与反应物能量总和，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol是放热反应，
故答案为：小于；
②据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，
故答案为：＜；
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，燃烧产物为水无污染，燃烧热值高；
故答案为：热值高，无污染．
30．FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ mol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ mol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ mol﹣1
则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是 SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=﹣152kJ/mol ．
【考点】热化学方程式．
【分析】利用盖斯定律：（③﹣①﹣②）×可得SO3
（g）+H2O（l）=H2SO4（l），据此计算出该反应的焓变，然后写出反应的热化学方程式．
【解答】解：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol
①
2H2O
（g）=2H2O（1）△H2=﹣44kJ/mol
②
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③
利用盖斯定律：（③﹣①﹣②）×得：SO3
（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣152kJ/mol，
故答案为：SO3（g
）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=﹣152kJ/mol．
31．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是 2Al+6H+═2Al3++3H2↑ ，试管中观察到的现象是 铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解 ．
（2）U形导管中液面A 下降 （填“上升”或“下降”），原因是 铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大 ，
说明此反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应．
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】（1）铝片与盐酸反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解；
（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀．
【解答】解：（1）铝片与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解，
故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解；
（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降，
故答案为：下降；铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热．
32．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图）
据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是 D （填对应字母）．
（2）能够发生加成反应的烃有（填数字） 4 种．
（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母） G ．
（4）写出实验室制取C的化学方程式 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ．
（5）写出F发生溴代反应的化学方程式 C6H6+Br2C6H5Br+HBr ．
【考点】球棍模型与比例模型．
【分析】有结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，根据物质的组成、结构和性质解答该题．
【解答】解：有结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，
（1）常温下含碳量最高的气态烃是乙炔，故答案为：D；
（2）能够发生加成的烃有有乙烯、乙炔、苯和甲苯4种，故答案为：4；
（3）一卤代物种类最多的是甲苯，共有4种，故答案为：G；
（4）D为乙烯，实验室用乙醇和浓硫酸在170℃制备，反应的方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
（5）F为苯，可与溴发生取代反应，反应的方程式为C6H6+Br2C6H5Br+HBr，
故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr．
33．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
（1）该物质的结构简式为 ．
（2）该物质中所含官能团的名称为 碳碳双键、羧基 ．
（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号） ③ ，互为同分异构体的是 ①、② ．
①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3
③CH3CH2CH═CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH．
【考点】同分异构现象和同分异构体；有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】（1）根据分子模型判断结构简式；
（2）由分子模型可知分子中含有C=C和﹣COOH；
（3）根据同系物和同分异构体的定义分析．
【解答】解：（1）由分子模型可知该有机物的结构简式为，故答案为：；
（2）由（1）中结构简式可知该有机物中含有碳碳双键、羧基官能团，故答案为：碳碳双键、羧基；
（3）该有机物的结构简式为，与之互为同系物的有CH3CH2CH═CHCOOH、CH2═CHCOOH，与之互为同分异构体的有CH3CH═CHCOOH、CH2═CHCOOCH3，故答案为：③；①、②；
34．乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
【观察与思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氢谱有 3 个吸收峰．
【活动与探究】
（2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．
实验现象
结
论
①
钠沉在乙醇下面
钠的密度大于乙醇
②
（3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛） ．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有 新制的氢氧化铜 的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为 CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O ．
【交流与讨论】
（4）丙同学向一支试管中加入3mL
乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是 导管插入到饱和碳酸钠溶液中 ．假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后
18O原子将出现在生成物 B 中（填字母）．
A．水
B．乙酸乙酯
C．水和乙酸乙酯．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】（1）根据氢原子的种类等于峰的数目，峰的面积之比等于氢原子的数目之比，结合等效氢判断；
（2）乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，据此检验醛基；
（4）导管插入到饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸现象；根据酯化反应原理分析．
【解答】解：（1）乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子中含有3种氢原子，所以有三个吸收峰，峰面积之比是1：2：3，故答案为：3；
（2）乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡；
故答案为：产生气泡；
钠与乙醇反应有氢气产生；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：；
乙醛和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：；新制的氢氧化铜；
CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）由于生成的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，易溶于水，会产生倒吸现象，故伸入饱和碳酸钠的导管不能在液面下，酯化反应原理是酸脱羟基醇脱氢，故18O出现在乙酸乙酯中；
故答案为：导管插入到饱和碳酸钠溶液中；B．
35．丁子香酚的结构简式如图所示：．丁子香酚的一种同分异构体对甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物合成F，其方案如下，其中A的产量标志着一个国家石油化学工业的发展水平．
（1）写出丁子香酚的分子式 C10H12O2 ．写出C物质的名称 甲苯 ．
（2）指出化学反应类型：反应① 加成反应 ．反应② 氧化反应 ．
（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是 bd ．
a．NaOH溶液
b．NaHCO3溶液
c．Br2的四氯化碳溶液
d．乙醇
（4）写出反应③的化学方程式： ．
（5）写出符合条件①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体的结构简式： ．
【考点】有机物的合成．
【分析】（1）根据丁子香酚的结构简式书写其分子式，根据C的结构简式可知名称；
（2）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，A为C2H4，与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，由F的结构可知，乙醇与E发生酯化反应生成F，故E为，由D、E的结构可知，中﹣CHO氧化为﹣COOH；
（3）由丁子香酚的结构可知，分子中含有酚羟基，具有酚的性质，含有C=C双键，具有烯的性质等，据此解答；
（4）由（2）中分析可知，反应③是与乙醇发生酯化反应生成；
（5）的同分异构体含有苯环，且能够发生银镜反应，含有﹣CHO，故侧链为﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO，由邻位、对位两种．
【解答】解：（1）根据丁子香酚的结构可知，其分子式为C10H12O2，根据C的结构简式可知其名称为：甲苯，
故答案为：C10H12O2；甲苯；
（2）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，A为C2H4，与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，由F的结构可知，乙醇与E发生酯化反应生成F，故E为，由D、E的结构可知，中﹣CHO氧化为﹣COOH，
反应①属于加成反应，反应②属于氧化反应，
故答案为：加成反应；氧化反应；
（3）由丁子香酚的结构可知，分子中含有酚羟基，能与NaOH反应，酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应，含有C=C双键，能与溴发生加成反应，不能与乙醇反应，
故答案为：bd；
（4）由（2）中分析可知，反应③是与乙醇发生酯化反应生成，反应方程式为：，
故答案为：；
（5）的同分异构体含有苯环，且能够发生银镜反应，含有﹣CHO，故侧链为﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO，由邻位、对位两种，符合条件的同分异构体有：，
故答案为：．
2016年12月21日