《溶液的浓度》导学案
【课前预习】
认真预习课本内容后独立完成：
1、溶液是由 和 组成，溶液质量等于 与 之和。
2、饱和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
3、20℃，NaCl的溶解度为36g，是指
此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为
4、溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指
用公式表示为：溶质质量分数＝ 溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越 （填“高”或“低”）。若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示 该公式的变式有：溶质质量＝ 溶剂质量＝
溶液质量＝
5、 浓溶液加水稀释后， 质量保持不变。这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。
6、根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的 与溶液的 之积。
【课内探究】
【预习交流】（课前2分钟同桌互查并识记预习案，找出问题集中处理）
【学习目标】
记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算（重点）
会进行浓溶液稀释的计算（重难点）
【学习过程】
知识点一：溶质的质量分数的简单计算：
问题1：60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为 ，将此溶液平均分成两份：
⑴取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1／2，需加水 g；
⑵取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体 g（设固体完全溶解）；或蒸发掉水 g。
问题2：现有一瓶未开封的硫酸，部分标签如下表所示：
化学纯
硫酸 含H2SO4 98％ 密度1.84g／cm3
容量 200ml
⑴该浓硫酸的溶质是 ，溶剂是 ；溶质的质量分数为 。
⑵该溶液的质量是 g，溶质质量是 g，溶剂的质量为 g。
变式训练：
1、10g40%的硝酸钾溶液与40g10%的硝酸钾溶液混合后．溶液中溶质的质量分数是（ ）。
A．8% B．16% C．24% D．25%
2、4℃时，VmL水中，溶解密度为dg·cm—3的某物质cmL，其溶液中溶质质量分数为（ ）。
A． B． C． D．
3、欲使100g10％氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是 （ ）
A.蒸发45g水 B.取出50g溶液 C.蒸发50g水 D.加入10g氯化钾
【讨论交流】（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
4、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％
知识点二：浓溶液的稀释：
问题3：四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
⑴800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
⑵要配制800 Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？
变式训练：
5、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500 g 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为多少？
6、实验室用98 ％ 的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 ％ 的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98 ％ 的浓硫酸和水各多少mL？（98 ％ 的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ，水的密度为1g/ cm3 ）
【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
知识方面：
能力方面：
【达标测试】见附页
《溶液的浓度》巩固提升（1） 班 名
1．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是 ( )
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质 ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质
③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
A．①②?????? B．③④??? C．②③??? D．①④
2、对“10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的（ ）。
A 100g水中溶解了10g 食盐 B 100g氯化钠溶液中溶解有10g 氯化钠
C 将10g氯化钠溶于90g 水中所得的溶液
D将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
3、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是 （ ）
A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100
4、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（ ）
A 7kg B 14kg C 70kg D 140kg
5、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为（ ）
A．0．4% B．1% C．2．5% D．4%
6、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表。则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
7、10g40%的硝酸钾溶液与40g10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（ ）。
A．8% B．16% C．24% D．25%
8、使100g 10％的氯化钾溶液的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是 （ ）
A.蒸发45g水 B.取出50g溶液 C.蒸发50g水 D.加入10g氯化钾
9、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 （ ）
A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％
10、①制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。则需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是 g。
②把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为
?《溶液的浓度》巩固提升（1） 班 名
1．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是 ( )
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质 ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质
③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
A．①②?????? B．③④??? C．②③??? D．①④
2、对“10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的（ ）。
A 100g水中溶解了10g 食盐 B 100g氯化钠溶液中溶解有10g 氯化钠
C 将10g氯化钠溶于90g 水中所得的溶液
D将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
3、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是 （ ）
A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100
4、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（ ）
A 7kg B 14kg C 70kg D 140kg
5、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为（ ）
A．0．4% B．1% C．2．5% D．4%
6、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表。则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
7、10g40%的硝酸钾溶液与40g10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（ ）。
A．8% B．16% C．24% D．25%
8、使100g 10％的氯化钾溶液的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是 （ ）
A.蒸发45g水 B.取出50g溶液 C.蒸发50g水 D.加入10g氯化钾
9、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 （ ）
A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％
10、①制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。则需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是 g。
②把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为
课件25张PPT。课题3 溶液的浓度在化学中如何定量表示溶液的浓稀呢？ 温故而知新1、饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，
溶质不能继续溶解的溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法蒸发溶剂增加溶质降低温度增加溶剂升高温度3、固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，
叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。4、气体溶解度指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。[实验9-7]（1） （2） （3）回答并分析问题：1、三种溶液的颜色不一样。3、三种溶液的组成相同。2、根据溶液颜色的深浅浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。问：浓溶液和稀溶液是什么呢？溶液质量=溶质质量+溶剂质量哪种溶液最浓，哪种溶液最稀，判断依据是什么？“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定的，表示溶液里溶质相对含量的多少。一、溶液的浓度1、定义：溶质的质量分数二、溶质的质量分数3、变形：一定量的溶液里所含溶质的量2、表示方法：1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量
=溶液的体积×溶液的密度4、溶液
质量计算：练一练：请把实验9-7中溶液的溶质质量分数填在表格中。0.5%2.4%9.1%1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；三、关于溶质的质量分数计算类型：[实验9-8]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。10%20%全部溶解全部溶解讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：
“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
36%。”这种说法对吗？为什么？ 不对。 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g；
溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。
溶质的质量分数应为：36÷136×100%=26.5%练习：在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，
充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。
请填写下列空白：
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液；
（填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ；
③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24%31.6g饱和2、要配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，
计算所需溶质和溶剂的量；【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液
需24 kg氯化钠和126 kg水。讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：
“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
36%。”这种说法对吗？为什么？ 不对。 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g；
溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。
溶质的质量分数应为：36÷136×100%=26.5%饱和溶液的溶质质量分数 =100 + SS————X100%【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g溶质质量 = 550g ×10% = 55g溶剂质量 = 550g — 55g = 495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。练习：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液
（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 练习：某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，
得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解】答：该溶液中溶质的质量分数为20% 3、溶液稀释的计算【计算依据】 1、溶液稀释前后，溶质的质量不变
2、稀溶液质量=浓溶液质量+稀释所用水的质量【解】 设：稀释后溶液的质量为X。50g × 98% = X × 20%= 245g需要水的质量 = 245g - 50g = 195g答：需要水的质量为195g。【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，
但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g
上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，
需要水的质量是多少？【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g × 98% = X × 10%X = 980g需要水的质量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的质量为880g。练习：把100g质量分数为98%的浓硫酸
稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算例题：100g硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，
试计算硫酸溶液中溶质的质量分数。【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 9813g X答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。变式训练：154.5g稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应，试计算反应后所得溶液的溶质质量分数。一、配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液实验活动5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。1、计算：氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g2、称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。6、贴标签：写上名称[6%的氯化钠溶液] 二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1、计算：6%的氯化钠溶液 g
（体积 mL ）；
水 g
mL2525242、量取：用量筒量取24mL6%的氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。4、把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签
（ 3％的氯化钠溶液）50g×3% = x×6%25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶
液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。[2008]已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各
图中能表示KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像 的是[ ]（不考虑溶剂的质量变化）C下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
1、写出①～⑤仪器的名称：① ，② ，
③ ，④ ，⑤ 。
2、B操作中应称量氯化钠的质量是 g，水的体积是 mL。
3、放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应 进行的操作是 。
4、D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、50 mL 、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒内凹液面的 处保持水平。
5、E操作的作用是 。
6、如用5％的氯化钠溶液（密度为1?03 g／cm3）配制50 g溶质质量分数为1%的氯化钠溶液，需5％的氯化钠溶液 mL，需水 mL（水的密度约为1 g／cm3）。配制过程不必使用上图①～⑤仪器中的 （
填名称）。
A B C D E药匙托盘天平玻璃杯量筒烧杯2.547.5取出一些NaCl直至天平平衡50最低加快溶解409.7托盘天平 、药匙实验室配制50 g质量分数为5%的食盐溶液，如果用量筒量取水时，仰视读数（其它操作无误），那么所配制的食盐溶液中溶质的质量分数（ ）
A、偏大 B、偏小
C、相等 D、无法判断
【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 练习：73g质量分数为20%的盐酸与足量
大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
这些二氧化碳的体积是多少？
（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g XX = 8.8g二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L 某班到连云港碱厂参加社会实践活动，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示:（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
求:（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 g。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。
（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。 （写出计算过程）
[2009]“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是[ ]
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大C[2010]KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说
法正确的是（ ）A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出D[2011]蔗糖是生活中常用的调味品，
其溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是【 】
A、蔗糖在热水中的溶解度比
在冷水中的小
B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后
恢复至原温度，有结晶现象
C、温度升高，溶液中蔗糖的质
量分数一定增大
D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，
所含溶质的质量不可能相等 B[2012]硫酸钠是一种重要的化工原料，
其溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是【 】
A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g
D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 C
