备考集训43 方案设计评价专题
1．在实验课中，各小组做了如下实验：
实验编号
1
2
3
4
实验操作
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁……，应该可以从中提取出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
则固体C是__铁(或Fe)__，操作③的名称是__过滤__，实验中所加的过量金属粉末是__锌(或Zn)__。
2．亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性，BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性]、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤：
(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
(2)用试管取少量该样品溶液；
(3)往试管中逐滴加入__Ba(NO3)2__，到__不再有白色沉淀生成__时，停止加入；
(4)后续实验的操作是：__用玻璃棒蘸取试管中的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比对(或向试管中滴入石蕊指示剂)__，若观察到__pH等于7(溶液显紫色)__，则NaOH已完全反应。
3．天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。
(1)设计与实验：同学们设计了甲图装置(固定装置未画出)，将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应先通气体__(填“先通气体”或“先加热”)；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式__CuO＋COCu＋CO2__。仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成①CO；②CO和CO2__。
(2)评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置(固定装置未画出)，对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与(1)相同。
请你写出改进方案的装置连接顺序(装置不重复使用)：混合气体→C→A→B→甲图装置(填装置编号)。
(3)交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。
4．(2016，咸宁)如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题。
(1)仪器a的名称是__锥形瓶__。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是__防止二氧化碳溶于水造成误差__。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是__A__(填序号)，该反应的基本反应类型为__分解反应__。用E装置收集氧气时，观察到导管口的气泡__均匀连续地冒出时__，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
5．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
(1)写出仪器①的名称：__试管__。
(2)实验室常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其发生和收集装置组合为__BC或BD__反应的化学方程式为__2H2O22H2O＋O2↑__。
(3)实验室选择AC装置制取氧气，收集完氧气后，应进行的操作是__先将导管移出水面__，然后再熄灭__酒精灯__。
(4)已知甲烷(CH4)是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水硫酸铜与碱石灰的混合物来制取，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合为__AC__。
6．(2016，宜昌)设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：
氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的__OH－__ (填符号)，所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na＋和Ca2＋不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32－的试剂，利用CO32－与Ca2＋结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
【设计方案并实验】
实验操作
现象
结论
方案一
取少量待测溶液于试管中，通入CO2
出现白色沉淀
氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二
取少量待测溶液于试管中，滴加__K2CO3或Na2CO3或(NH4)2CO3溶液
出现白色沉淀
写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH]__。
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和__性质(或化学性质)__，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
7．(2016，长沙)在学了生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案：
(1)如图甲所示(铁夹夹持的仪器是注射器)，把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方法是__关闭分液漏斗的活塞，然后将注射器的活塞向外拉，松开后若注射器活塞回到原位，则证明装置的气密性是良好的__。
(2)小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积__偏小__(填“偏大”“偏小”或 “不变”)；有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案：
A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液；
B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；
C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。你认为错误的方案是__B__(填字母代号)；广口瓶内原有的空气对实验结果__没有__(填“有”或“没有”)影响。
(3)小宇同学用图丙装置测定CO2的质量。则图丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响。
①__二氧化碳中混有少量的水蒸气，会被碱石灰吸收，造成计算结果偏大__；
②__碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，造成计算结果偏大__。
课件45张PPT。第43讲 方案设计评价专题一、实验设计
1．化学实验方案设计的思路
(1)根据某一主题，“发现问题”“提出猜想”“确定假设”；
(2)根据假设设计实验方案；
(3)通过实验收集证据或实验现象；
(4)作出假设是否成立的结论；
(5)对结论进行反思与评价。2．化学实验设计时遵循的原则
(1)科学性，实验原理准确，实验流程合理。
(2)安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。
(3)简便性，做到步骤少、时间短、效果好等。
(4)环保性，药品用量少，对环境没有或较少污染。
(5)经济性，药品成本低，易得经济。3．实验设计的步骤
(1)明确目的、原理
首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
(2)选择仪器、药品
根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡胶、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置、步骤
根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。(4)记录现象、数据：
根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5)分析得出结论
根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
注意：在进行实验方案设计时要特别注意水的处理。
①水作为杂质要除去：要先除去其他杂质，后干燥。
②水作为产物的检验：先检验水，再检验其他产物。
③水的定量测量：前后都要排除外来水的干扰。二、实验评价
1．评价内容
实验的评价包括实验原理的评价、方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。
2．评价方法
(1)化学反应原理是否正确，是否与实验目的相符；
(2)实验装置是否科学、优化、安全；
(3)操作方法是否可行、简捷；
(4)绿色化学的理念是否符合，对环境是否会造成污染；
(5)推理过程是否严密。探究物质成分的实验设计 1．已知碳酸易分解，草酸与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下草酸也会分解，仅生成三种氧化物。我校研究性学习小组对此展开探究：
【提出问题】生成的三种氧化物是什么？
【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色硫酸铜晶体。化学方程式为：CuSO4(白色粉末)＋5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色晶体)
【提出猜想】生成的氧化物中有H2O、CO2和CO。
【实验探究】张亮将生成的气体，依次通过如图所示装置，验证猜想。(1)观察到A中________________________，证明生成物中有水。
(2)B中澄清石灰水变浑浊，证明____________________。
(3)D中红色粉末是____________(填化学式)，实验现象________________________________________________。
【交流讨论】
陈军认为：张亮不需要E装置也能够推断出生成物中有一氧化碳。你是否支持陈军的观点：________(填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由：_______________________________________________________
____________________________________________。
陈军还认为：从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：_________________，处理的方法是____________________________。白色粉末变为蓝色生成物中有CO2Fe2O3红色粉末变黑，E中澄清石灰水变浑浊支持因为在这三种气体中，仅有一氧化碳有还原性，能将氧化铁还原为铁没有进行尾气处理点燃尾气(或收集尾气再利用)【解析】水与白色CuSO4粉末会发生化学反应生成蓝色晶体，若看到A中白色粉末变蓝色，则证明产物中有水生成；可利用CO的还原性来确定CO的存在，这样D中的红色粉末为Fe2O3，与CO反应后变黑色且E中澄清石灰水变浑浊；因为这三种气体中只有CO能将红色的氧化铁变黑色，故陈军的观点也是正确的，但此装置中未反应的CO随尾气排入了大气造成污染，可将尾气点燃或回收利用。
【点拨】根据使用的实验装置和涉及的反应原理，对实验现象进行合理地预测，关键是要理解装置中物质在反应时可能产生的现象。在描述实验现象时，要注意语言的准确和简洁。2．某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。(1)B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是___________________________________________。
(2)C装置中发生反应的化学方程式是___________________________。
(3)A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是__________________________________________________________________________________________________________________________。充分吸收废气中的二氧化碳A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，进而推断废气中是否含有一氧化碳(4)该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是____(填序号，瓶内为氢氧化钠溶液)。③【解析】(1)为了确定废气的组成，我们利用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，然后再利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，然后再利用一氧化碳的还原性来还原氧化铁，用澄清石灰水来检验生成的气体是二氧化碳。(2)一氧化碳具有还原性，所以能使红色固体逐渐变为黑色。(3)A装置用来检验原气体中含有二氧化碳，而D装置用来检验一氧化碳反应的产物二氧化碳。(4)我们利用洗气瓶来除去二氧化碳并收集一氧化碳气体时，应长管进气，同时需要收集CO，所以两个管都应该通到底部。
【点拨】一氧化碳是一种中性气体，不与酸或碱反应，而二氧化碳是一种酸性气体，能与碱反应。所以我们在除去一氧化碳中的二氧化碳气体时，可以选择碱性溶液。仪器组合装置的实验设计 3．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用是分不开的。结合下图所示的实验装置回答问题：(1)写出图中带标号仪器的名称：①_________，②_____________。
(2)若实验室对你开放，请从上图中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是____，选择的发生装置是____(填序号，下同)，选择的收集装置是__________________，选择此收集装置的理由是______________________________________________。
(3)装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从上图中选取____(填序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。酒精灯长颈漏斗O2AC(或D)氧气的密度比空气的大(或氧气不溶于水)H【点拨】仪器组合装置的实验：发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。
(1)考虑干燥与除杂的顺序时，若采用溶液除杂，则应该先净化后干燥；
(2)尾气处理：有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃，无毒气体直接排到空气中。
(3)接口的连接：吸收装置应“长”进“短”出；干燥管应“大”进“小”出。对不同实验方案的评价 4．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是( )
A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
C．对比实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响
D．对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响A【解析】实验①和②中都是将0.5 g块状的硫酸铜放入100 mL水中，变量是温度，一个是冷水，一个是热水，所以符合对照实验，探究了水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，故A正确；对比实验②和③有两个变量：实验②是块状硫酸铜，实验③是粉末状硫酸铜；实验②是100 mL热水，实验③是50 mL热水，所以不符合对照实验的设计方法，并且温度都是相同的热水，故B错误；由于实验②是块状硫酸铜，实验③是粉末状硫酸铜，实验②是100 mL热水，实验③是50 mL热水，有两个变量，所以不符合对照实验的设计方法，无法探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响，故C错误；实验①和③有三个变量：硫酸铜的形态不同、水的体积不同、水的温度不同，所以不符合对照实验的设计方法，无法探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响，故D错误。
【点拨】应运用控制变量法的思想控制好无关变量，形成单一变量，进行评价。5．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－、CO32－、SO42－中的一种或几种。
【实验、记录与分析】有刺激性气味CO32－硝酸银溶液产生白色沉淀【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是(写化学式)：_______________________。
【实验反思】若步骤(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液____(填“是”或“否”)可行，请简要说明原因：__________________________________________________________________________________________________________________。
【点拨】本题考查的是初中阶段三种重要离子的检验，可依据三种离子的检验方法进行，注意氯离子和硫酸根离子检验时要先检验硫酸根离子，并且加入的试剂不能互相产生干扰。(NH4)2SO4、NH4Cl否因为若用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液，会对判断该化肥是否所含Cl－造成干扰1．用一块废旧的铁丝石棉网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中。如图，再向锥形瓶中加入3～4 mL饱和食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红墨水中，一段时间后，可观察到的现象是( )
A．铁丝片生锈
B．红墨水上升到玻璃管中
C．铁丝片消失且红墨水上升到玻璃管中
D．铁丝片生锈且红墨水上升到玻璃管中 D2．“捕捉”空气有很多方法，某同学模仿教材中的“捕捉”实验。你认为他的哪个实验“捕捉”的空气与地表附近所存在的空气成分相差较大( )
A．用打气筒向气球充气，气球膨胀
B．将一个空量筒倒立于装满水的水缸中，用力往下压，量筒中留有气体
C．用口对气球呼气，气球膨胀
D．将一空玻璃瓶置于室内，盖上瓶盖C3．为了研究植物的呼吸作用，小刚设计了如下图所示的装置。请你和小刚一起探究下列问题：(1)实验时，广口瓶用不透光的黑纸包住，其目的是为了防止瓶内的植物进行_______作用，对实验产生干扰。
(2)经过一段时间后，可以看到细玻璃管中的红墨水会________(选填“左移”“右移”或“不动”)。揭去广口瓶外的黑纸，观察到广口瓶中发生的现象是____________________，原因是____________________________________________________________________________________。光合左移石灰水变浑浊植物呼吸作用产生的二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀图1是气体制备时的常用装置：根据你对上述内容的理解，回答下列问题：
①装置C的名称是______________；
②一般采用双氧水制取氧气的理由是__________________________；
③采用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是____；
④采用氯酸钾制得的氧气有刺激性气味，是因为氯酸钾分解时会产生少量的氯气。可利用____(填序号)装置，并向其中加入____________溶液除去；
⑤三种制氧方法中都出现二氧化锰，它们的作用有何不同？_______________________________________________________________________________________________________________________。洗气瓶操作简单，节约能源AC氢氧化钠双氧水制取氧气和氯酸钾制取氧气中二氧化锰是催化剂，高锰酸钾制氧气中二氧化锰是生成物；信息提供：
氯气有毒，会对上呼吸道黏膜造成伤害，症状严重时会致人死亡。少量氯气可通过碱溶液除去。
(2)苏打水是碳酸氢钠(NaHCO3)的水溶液，有弱碱性。医学上外用可消毒杀菌，饮用可改变酸性体质，保持人体内的酸碱平衡。图2是某品牌苏打水的图片和配料表，读图完成下面问题：
①根据配料表可以发现：苏打水成分中的无机物有_________________________，有机物有______________________(每空至少填写两种物质)；碳酸氢钠、二氧化碳甜味剂、香料②请你设计实验证明该品牌苏打水含有碳酸氢钠：取少量苏打水样品放入试管内，向试管内滴加稀盐酸有气泡产生苏打水中含有碳酸氢钠NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑5.根据下列实验示意图，回答问题。(1)图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度____(填“大”或“小”)。
(2)图2煤粉和木屑最先燃烧的是_______，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是________________________________。
(3)在实验室中用图3装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是_________________________________________________。
(4)图4、图5为两种验满二氧化碳的方法，其中正确的操作是图____(填数字序号)。小木屑温度达到可燃物的着火点CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑41．特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。
【提出问题】生成的黑色固体是什么物质？
【实验二】搭建分离装置，经过__________、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末。过滤【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等。小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是________________________________________________。
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉混在氧化铜之间可能看不清。
【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，他们量取少量粉末放入试管，加入一定量的___________________溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了_________同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？根据反应前后元素种类不变稀盐酸(或稀硫酸)小丽【查阅资料】Cu(OH)2的起始分解温度约66℃。
【实验反思】至此，谜底全部解开，为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
(1)控制实验的起始温度；
(2)放入的金属钠需适量；
(3)______________________。硫酸铜溶液用量不能太少2．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；
乙同学猜想：溶质只有NaCl；
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl；
你的猜想：溶质有____________________。(填化学式)
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是____________________________________________________________。NaCl和NaOH由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：观察到有气体产生取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液3.现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量)：请回答：
(1)固体粉末中肯定存在的物质是_____________________________，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因______________________________________________________；
(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________。碳酸钠和硫酸钠BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O 取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中再滴加硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠4．无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：(1)请写出配平后的Cu2S在空气中的灼烧的化学方程式：__________________________________________________。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是______________________________________________________________________________________________________________。不再产生刺激性气味的气体(或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色)(2)根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器(无其他试剂)，通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二：_____________________________________________；
实验步骤三：___________________________________________。将称量好的黑色固体分别置于坩埚中，充分灼烧冷却至室温后称量其剩余固体的质量【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为____________；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为_____________________。Na2CO3NaHCO3和Na2CO3【实验方案】
可选药品：①Ca(OH)2溶液 ②CaCl2溶液
③NaOH溶液 ④稀盐酸②①操作一中有沉淀出现操作二中有沉淀出现【问题讨论】
有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理____(填“是”或“否”)，理由是____________________________________________________。否不能判断是部分变质还是没有变质的情况6．兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是____。c【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用___________，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水___________，可说明气体样品中含有一氧化碳。
【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比__________(填“大于”“等于”或“小于”)3∶8。氧化铜变浑浊大于
