2016-2017学年高一化学期末复习鲁科版必修一专项训练：第3章 自然界中的元素 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 2016-2017学年高一化学期末复习鲁科版必修一专项训练：第3章 自然界中的元素 Word版含答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 167.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-12-29 10:28:38 | ||
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文档简介
自然界中的元素专项训练
一、碳及其化合物
1．下列叙述中正确的是( )
A．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨具有相同的化学组成
C．石墨转变为金刚石不属于化学变化
D．只含有碳元素的物质可能是单质也可能是化合物
答案 B
解析 仅由同一元素组成的性质不同的几种单质互称为同素异形体。单质与单质之间为不同的物质，因而仅由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，例如金刚石为纯净物，而金刚石、石墨、C60混在一起就为混合物。既然金刚石和石墨属于不同的单质，因而它们之间的转化属于化学变化。由于都是由碳原子构成的单质，所以金刚石和石墨具有相同的化学组成，具有相似的化学性质。
2．下列叙述正确的是( )
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B．将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．0.12
g石墨中含有6.02×1022个碳原子
答案 C
3．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是( )
A．氯化钾溶液
B．碳酸氢钙溶液
C．氯水
D．氢氧化钠溶液
答案 D
二、氮及其化合物
4．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( )
A．CO2和NO
B．CO2
C．NO
D．NO2
答案 A
解析 气体通过浓H2SO4时，NH3被吸收；通过Na2O2时CO2被吸收，放出O2，产生的O2与NO恰好完全反应生成与NO等体积的NO2；当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生成了硝酸和NO，硝酸跟Na2CO3反应产生CO2。
5．下列叙述不正确的是( )
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气
答案 B
解析 液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨常用来作制冷剂，A正确；判断氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少，即被还原的价态高低，而是根据得到电子的难易程度，越易得到电子，其氧化性越强，故B项错；C项正确；硝酸与金属反应，没有氢气产生，D正确。
6．1.92
g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672
mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )
A．504
mL
B．336
mL
C．224
mL
D．168
mL
答案 B
解析 1.92
g铜失去的电子，等于O2得到的电子，即
2Cu～4e－～O2，n(e－)＝×2＝0.06
mol，
V(O2)＝×22.4
L·mol－1＝0.336
L＝336
mL。
7．14
g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12
L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是
( )
A．9.6
g
B．6.4
g
C．3.2
g
D．4.8
g
答案 C
解析 Cu、Ag合金与HNO3反应的过程如下：
本题用终态法解答比较简单。从整个变化过程中可以看出，Cu失去电子变成Cu2＋，Ag失去电子变成Ag＋，HNO3在反应过程中实际上没有变化，而O2得到电子变成－2价氧。所以在整个过程中14
g
Cu、Ag失去的电子数等于0.05
mol
O2得到的电子数。设Cu的物质的量为x，Ag为y，则：
解得
所以铜的质量为m(Cu)＝64
g·mol－1×0.05
mol＝3.2
g。
三、硫及其化合物
8．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )
A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
答案 D
解析 自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了酸性氧化物的通性；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
9．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
A．BaSO3和BaSO4
B．BaS
C．BaSO3
D．BaSO4
答案 D
解析 SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。
10．已知①Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑、②Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是
( )
A．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸
B．过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2
C．Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4
D．不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等
答案 A
解析 从反应方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A错；过量的Zn在浓H2SO4中反应先生成SO2，硫酸变稀后生成H2，B正确；Zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，有1
mol
H2SO4被还原时分别生成1
mol
SO2和1
mol
H2，D正确。
四、从海水中提取元素
11．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列关于海水综合利用的说法正确的是( )
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
D．利用潮汐发电是将化学能转变为电能
答案 A
解析 海水蒸发制海盐发生的是物理变化；海水中钾元素以K＋形式存在，生成钾单质必须发生化学变化才行；潮汐发电是将潮汐能转化为电能。
12．海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题：
(1)海水中所含元素质量最大的是________(写元素符号)；导致海水有咸味的物质是________(写化学式)，它的重要用途是_____________________________________________。
(2)从海水中提取NaCl，采用的方法是______________________________。
(3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和Br2的工业流程。
①____________________________________________
②___________________________________________________
(4)请写出提取镁过程中发生氧化还原反应的化学方程式：_____________________________________________。
(5)从苦卤中提取Mg后，再用来提取Br2是否合适？为什么？______________
________________________________________________________________________。
答案 (1)O NaCl 用于化工生产、烹饪调味剂
(2)晒盐(或蒸发水分)
(4)MgCl2Mg＋Cl2↑
(5)不合适。因为提取镁的母液中，含有过量Ca(OH)2，通入的Cl2将与Ca(OH)2反应而被吸收，增大了Cl2的用量，从而增加了经济投入
五、综合应用题
13．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。
(1)用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________；
(2)用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________；
(3)用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的处，则溶液的物质的量浓度为________；
(4)用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。
答案 (1)0.045
mol·L－1 (2)0.045
mol·L－1
(3)0.045
mol·L－1 (4)0.036
mol·L－1
解析 (1)由于HCl气体极易溶于水，最终所得溶液的体积和原HCl气体的体积相等，即相当于V
L溶液中溶解了V
L
HCl气体，故HCl气体的物质的量为mol(设烧瓶体积为V
L)，溶液的物质的量浓度为＝mol·L－1≈0.045
mol·L－1。
(2)由于NH3也极易溶于水，最终所得溶液的体积和原NH3的体积是相等的。故所得溶液的物质的量浓度也为
mol·L－1，约为0.045
mol·L－1。
(3)由反应方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，NO2气体有被氧化成HNO3，喷泉实验结束后所得溶液的体积亦为原NO2气体体积的，故该溶液的物质的量浓度为
mol·L－1，约为0.045
mol·L－1。
(4)由反应方程式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知，NO2与HNO3的物质的量相等，NO2的体积占混合气体总体积的，即相当于1
L溶液中溶有的HNO3为×
mol＝
mol，约为0.036
mol，其c(HNO3)＝0.036
mol·L－1。
14．有三瓶无色溶液，分别是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，对其进行如下研究：
(1)各取溶液少许分别加入试管中，然后分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
有关的离子方程式分别是________________________________
________________________________________________________________________。
(2)再各取溶液少许分别加入试管中，然后分别通入氯气，观察到的现象是________________________________________________________________________；
有关的离子方程式分别是______________________________________
________________________________________________________________________。
这一现象说明的问题是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)另各取溶液少许分别加入试管中，然后分别滴加溴水，观察到的现象是________________________________________________________________________；
有关的离子方程式是__________________________________
_____________________________________。
这一现象说明的问题是________________________
________________________________________________。
综合分析(2)(3)得出的结论是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)如果三瓶溶液失去标签，请你设计实验方案鉴别三瓶溶液：
_______________________________________。
答案 (1)分别产生白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀
Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ag＋＋Br－===AgBr↓、Ag＋＋I－===AgI↓
(2)NaCl溶液无变化，NaBr溶液变为橙色、NaI溶液变为褐色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2
(3)NaCl溶液、NaBr溶液无变化，NaI溶液变为褐色 2I－＋Br2===2Br－＋I2 氧化性：Br2>I2 氧化性：Cl2>Br2>I2
(4)方案一：加稀硝酸酸化的AgNO3溶液；方案二：先滴加氯水，再滴加CCl4(或其他合理答案均可)
解析 关于Cl－、Br－、I－的鉴别可从两个思路入手：一是将离子转化为不同颜色的沉淀，然后根据颜色来鉴别；二是将离子转化为单质，根据单质的特性来鉴别。
15．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是__________，Y是__________，Z是________________________________________。
(2)当X是强酸时，E是________。写出B生成C的化学方程式：__________________=__。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：______________。
答案 (1)(NH4)2S O2 H2O
(2)H2SO4 2H2S＋3O22SO2＋2H2O
(3)HNO3 4NH3＋5O24NO＋6H2O
解析 A是正盐，并且既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，A应是弱酸的铵盐；C、D的相对分子质量相差16，分子组成上恰好相差一个氧原子，因此，C、D为氧化物，且组成它们的另一种元素应有多个价态，Y应为O2，E为酸，Z应为水。
16．向10
mL浓度均为3
mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92
g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10
mL。求：
(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？
(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？
答案 (1)0.448
L
(2)Cu2＋：3
mol·L－1 H＋：1
mol·L－1
NO：1
mol·L－1 SO：3
mol·L－1
解析 依题意得，
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
化学计
3
8
2
量数
初始投
0.03
0.09
0.03
入量mol）
分析知H＋和NO过量，Cu的量不足，应用Cu的量进行计算。
(1)由3Cu ～ 2NO↑
192
g
44.8
L
1.92
g
V(NO)
192
g∶1.92
g＝44.8
L∶V(NO)，
解得V(NO)＝0.448
L。
(2)由离子方程式可知1.92
g
Cu为0.03
mol，反应中消耗H＋
0.08
mol，消耗NO
0.02
mol，生成Cu2＋
0.03
mol，可得：
c(Cu2＋)＝＝3
mol·L－1，
c(H＋)＝
＝1
mol·L－1，
c(NO)＝
＝1
mol·L－1，
因为SO没有参加反应，故SO的离子浓度仍为3
mol·L－1。
一、碳及其化合物
1．下列叙述中正确的是( )
A．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨具有相同的化学组成
C．石墨转变为金刚石不属于化学变化
D．只含有碳元素的物质可能是单质也可能是化合物
答案 B
解析 仅由同一元素组成的性质不同的几种单质互称为同素异形体。单质与单质之间为不同的物质，因而仅由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，例如金刚石为纯净物，而金刚石、石墨、C60混在一起就为混合物。既然金刚石和石墨属于不同的单质，因而它们之间的转化属于化学变化。由于都是由碳原子构成的单质，所以金刚石和石墨具有相同的化学组成，具有相似的化学性质。
2．下列叙述正确的是( )
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B．将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．0.12
g石墨中含有6.02×1022个碳原子
答案 C
3．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是( )
A．氯化钾溶液
B．碳酸氢钙溶液
C．氯水
D．氢氧化钠溶液
答案 D
二、氮及其化合物
4．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( )
A．CO2和NO
B．CO2
C．NO
D．NO2
答案 A
解析 气体通过浓H2SO4时，NH3被吸收；通过Na2O2时CO2被吸收，放出O2，产生的O2与NO恰好完全反应生成与NO等体积的NO2；当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生成了硝酸和NO，硝酸跟Na2CO3反应产生CO2。
5．下列叙述不正确的是( )
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气
答案 B
解析 液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨常用来作制冷剂，A正确；判断氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少，即被还原的价态高低，而是根据得到电子的难易程度，越易得到电子，其氧化性越强，故B项错；C项正确；硝酸与金属反应，没有氢气产生，D正确。
6．1.92
g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672
mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )
A．504
mL
B．336
mL
C．224
mL
D．168
mL
答案 B
解析 1.92
g铜失去的电子，等于O2得到的电子，即
2Cu～4e－～O2，n(e－)＝×2＝0.06
mol，
V(O2)＝×22.4
L·mol－1＝0.336
L＝336
mL。
7．14
g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12
L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是
( )
A．9.6
g
B．6.4
g
C．3.2
g
D．4.8
g
答案 C
解析 Cu、Ag合金与HNO3反应的过程如下：
本题用终态法解答比较简单。从整个变化过程中可以看出，Cu失去电子变成Cu2＋，Ag失去电子变成Ag＋，HNO3在反应过程中实际上没有变化，而O2得到电子变成－2价氧。所以在整个过程中14
g
Cu、Ag失去的电子数等于0.05
mol
O2得到的电子数。设Cu的物质的量为x，Ag为y，则：
解得
所以铜的质量为m(Cu)＝64
g·mol－1×0.05
mol＝3.2
g。
三、硫及其化合物
8．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )
A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
答案 D
解析 自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了酸性氧化物的通性；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
9．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
A．BaSO3和BaSO4
B．BaS
C．BaSO3
D．BaSO4
答案 D
解析 SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。
10．已知①Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑、②Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是
( )
A．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸
B．过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2
C．Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4
D．不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等
答案 A
解析 从反应方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A错；过量的Zn在浓H2SO4中反应先生成SO2，硫酸变稀后生成H2，B正确；Zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，有1
mol
H2SO4被还原时分别生成1
mol
SO2和1
mol
H2，D正确。
四、从海水中提取元素
11．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列关于海水综合利用的说法正确的是( )
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
D．利用潮汐发电是将化学能转变为电能
答案 A
解析 海水蒸发制海盐发生的是物理变化；海水中钾元素以K＋形式存在，生成钾单质必须发生化学变化才行；潮汐发电是将潮汐能转化为电能。
12．海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题：
(1)海水中所含元素质量最大的是________(写元素符号)；导致海水有咸味的物质是________(写化学式)，它的重要用途是_____________________________________________。
(2)从海水中提取NaCl，采用的方法是______________________________。
(3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和Br2的工业流程。
①____________________________________________
②___________________________________________________
(4)请写出提取镁过程中发生氧化还原反应的化学方程式：_____________________________________________。
(5)从苦卤中提取Mg后，再用来提取Br2是否合适？为什么？______________
________________________________________________________________________。
答案 (1)O NaCl 用于化工生产、烹饪调味剂
(2)晒盐(或蒸发水分)
(4)MgCl2Mg＋Cl2↑
(5)不合适。因为提取镁的母液中，含有过量Ca(OH)2，通入的Cl2将与Ca(OH)2反应而被吸收，增大了Cl2的用量，从而增加了经济投入
五、综合应用题
13．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。
(1)用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________；
(2)用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________；
(3)用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的处，则溶液的物质的量浓度为________；
(4)用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。
答案 (1)0.045
mol·L－1 (2)0.045
mol·L－1
(3)0.045
mol·L－1 (4)0.036
mol·L－1
解析 (1)由于HCl气体极易溶于水，最终所得溶液的体积和原HCl气体的体积相等，即相当于V
L溶液中溶解了V
L
HCl气体，故HCl气体的物质的量为mol(设烧瓶体积为V
L)，溶液的物质的量浓度为＝mol·L－1≈0.045
mol·L－1。
(2)由于NH3也极易溶于水，最终所得溶液的体积和原NH3的体积是相等的。故所得溶液的物质的量浓度也为
mol·L－1，约为0.045
mol·L－1。
(3)由反应方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，NO2气体有被氧化成HNO3，喷泉实验结束后所得溶液的体积亦为原NO2气体体积的，故该溶液的物质的量浓度为
mol·L－1，约为0.045
mol·L－1。
(4)由反应方程式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知，NO2与HNO3的物质的量相等，NO2的体积占混合气体总体积的，即相当于1
L溶液中溶有的HNO3为×
mol＝
mol，约为0.036
mol，其c(HNO3)＝0.036
mol·L－1。
14．有三瓶无色溶液，分别是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，对其进行如下研究：
(1)各取溶液少许分别加入试管中，然后分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
有关的离子方程式分别是________________________________
________________________________________________________________________。
(2)再各取溶液少许分别加入试管中，然后分别通入氯气，观察到的现象是________________________________________________________________________；
有关的离子方程式分别是______________________________________
________________________________________________________________________。
这一现象说明的问题是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)另各取溶液少许分别加入试管中，然后分别滴加溴水，观察到的现象是________________________________________________________________________；
有关的离子方程式是__________________________________
_____________________________________。
这一现象说明的问题是________________________
________________________________________________。
综合分析(2)(3)得出的结论是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)如果三瓶溶液失去标签，请你设计实验方案鉴别三瓶溶液：
_______________________________________。
答案 (1)分别产生白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀
Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ag＋＋Br－===AgBr↓、Ag＋＋I－===AgI↓
(2)NaCl溶液无变化，NaBr溶液变为橙色、NaI溶液变为褐色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2
(3)NaCl溶液、NaBr溶液无变化，NaI溶液变为褐色 2I－＋Br2===2Br－＋I2 氧化性：Br2>I2 氧化性：Cl2>Br2>I2
(4)方案一：加稀硝酸酸化的AgNO3溶液；方案二：先滴加氯水，再滴加CCl4(或其他合理答案均可)
解析 关于Cl－、Br－、I－的鉴别可从两个思路入手：一是将离子转化为不同颜色的沉淀，然后根据颜色来鉴别；二是将离子转化为单质，根据单质的特性来鉴别。
15．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是__________，Y是__________，Z是________________________________________。
(2)当X是强酸时，E是________。写出B生成C的化学方程式：__________________=__。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：______________。
答案 (1)(NH4)2S O2 H2O
(2)H2SO4 2H2S＋3O22SO2＋2H2O
(3)HNO3 4NH3＋5O24NO＋6H2O
解析 A是正盐，并且既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，A应是弱酸的铵盐；C、D的相对分子质量相差16，分子组成上恰好相差一个氧原子，因此，C、D为氧化物，且组成它们的另一种元素应有多个价态，Y应为O2，E为酸，Z应为水。
16．向10
mL浓度均为3
mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92
g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10
mL。求：
(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？
(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？
答案 (1)0.448
L
(2)Cu2＋：3
mol·L－1 H＋：1
mol·L－1
NO：1
mol·L－1 SO：3
mol·L－1
解析 依题意得，
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
化学计
3
8
2
量数
初始投
0.03
0.09
0.03
入量mol）
分析知H＋和NO过量，Cu的量不足，应用Cu的量进行计算。
(1)由3Cu ～ 2NO↑
192
g
44.8
L
1.92
g
V(NO)
192
g∶1.92
g＝44.8
L∶V(NO)，
解得V(NO)＝0.448
L。
(2)由离子方程式可知1.92
g
Cu为0.03
mol，反应中消耗H＋
0.08
mol，消耗NO
0.02
mol，生成Cu2＋
0.03
mol，可得：
c(Cu2＋)＝＝3
mol·L－1，
c(H＋)＝
＝1
mol·L－1，
c(NO)＝
＝1
mol·L－1，
因为SO没有参加反应，故SO的离子浓度仍为3
mol·L－1。