课件45张PPT。科学第25讲 酸、碱、盐一、了解物质的酸碱性和酸碱度
二、掌握并能探索酸和碱的性质
三、理解中和反应
四、知道盐的涵义、知道常见盐的主要性质及用途1． 遇酸性溶液变____色，无色 遇酸性溶液不变色。紫色石蕊试液遇碱性溶液变____色，无色酚酞试液遇碱性溶液变____色。
2．溶液的酸碱度用pH值来表示，pH＝7时显中性，pH<7时显酸性，pH>7时显碱性。pH<7时pH越小，酸性越____，pH>7时pH越大，碱性越____。
3．使用pH试纸时，应用洁净的 蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后与试纸的标准比色卡对比，判断pH值。紫色石蕊试液红酚酞试液蓝红强强玻璃棒【注意】(1)能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液。例如：Na2CO3溶液显碱性，但Na2CO3不是碱而是盐。(2)使用pH试纸时，试纸不可直接伸入待测液；试纸不可事先用____润湿。水1．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( )
A．用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH＝9.6
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
【解析】A.将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，应用玻璃棒蘸取溶液测试，故A错误；B.用水润湿相当于稀释了待测溶液的浓度，测量数据不准确，故B错误；C.石灰水为碱溶液，常温下pH＞7，但用pH试纸测量只能取整数，故C错误；D.盐酸显酸性，pH值＜7，故D正确。D2．科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为____色；
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是 。红酸中的哪种离子能使紫色石蕊试液变色【解析】稀盐酸溶液中含有H＋具有酸性，能使紫色石蕊变成红色，故第一空填红色，甲组氯化钠溶液中加紫色石蕊试液没有变红，证明Na＋和Cl－均无法使紫色石蕊变色，丙中蒸馏水也无法使紫色石蕊变色，而稀盐酸溶液中含有三种粒子(H2O、H＋、Cl－)，该探究证实了H2O、Na＋、Cl－无法使指示剂变色，是H＋使指示剂变色，故该实验方案研究的主要问题是酸中的哪种离子能使紫色石蕊试液变色。1．酸的含义：电离时生成的阳离子全部是____离子的化合物。
2．碱的含义：电离时生成的阴离子全部是 离子的化合物。
3．酸的通性
(1)与酸碱指示剂反应
(2)与某些活泼金属反应生成盐和氢气
(3)与碱反应生成盐和水
(4)与某些金属氧化物反应生成盐和水
(5)与某些盐反应生成新盐和新酸氢氢氧根4．碱的通性
(1)与酸碱指示剂反应
(2)与酸反应生成盐和水
(3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水
(4)可溶性碱与某些可溶性盐反应生成新盐和新碱
【注意】不可溶性碱受热可以分解生成对应的氧化物和水。5．酸的个性
(1)纯净的浓盐酸是 的水溶液(是混合物)；浓盐酸由于具有 ，敞口放置溶液质量会____，溶质的质量分数会____，瓶口的白雾是挥发出来的氯化氢气体与跟空气中的水蒸气结合形成的 。
(2)浓硫酸由于具有 ，可用作干燥剂，浓硫酸敞口放置溶液质量会____，溶质的质量分数会____。浓硫酸具有很强的 ，若实验时不小心溅到皮肤上，应先立即用干布拭去，后用大量水冲洗，再用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送往医院。浓硫酸有很强的 ，能使蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。浓硫酸的脱水性属于____性质；吸水性属于____性质。
(3)稀释浓硫酸时，必须将 缓缓地沿器壁注入____中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使 溶解时放出的大量的热及时地扩散。口诀是“酸入水，沿器壁，慢慢倒，加搅拌。”氯化氢挥发性减小减小盐酸的小液滴吸水性增加减小腐蚀性脱水性化学物理浓硫酸水浓硫酸6．碱的个性
(1)氢氧化钠俗名____，又名____、苛性钠，是一种具有很强腐蚀性的强碱，易溶于水，溶于水时____并形成碱性溶液，露置空气中易____，
易吸取空气中的 。
(3)氢氧化钙是一种 固体，俗称 、 。微溶于水，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作 ，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验 ，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙在工业中有广泛的应用，它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等，具有碱的通性，对皮肤、织物有腐蚀作用。烧碱火碱放热潮解水蒸气和二氧化碳白色粉末状熟石灰消石灰澄清石灰水二氧化碳3．有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是( )
A．所有的碱都易溶于水
B．碱和盐反应一定有沉淀生成
C．盐和氧化物一定含有金属元素
D．碱和氧化物一定含有氧元素
【解析】A.碱分为可溶性碱和难溶性碱，如氢氧化铁、氢氧化铜难溶于水，故A错；B.铵盐与碱反应即生成氨气和水，没有沉淀生成，故B错；C.铵盐可以不含金属元素，非金属氧化物中也不含有金属元素，故C错；D.碱中含有氢氧根离子，氧化物是含氧化合物，故D正确。D4．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【解析】A.碳酸钠在水中会电离出OH－是错误的叙述，水溶液显碱性的原因是水解造成的；BCD叙述均正确。A5．小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题： ？
小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
(1)小明同学的解决方案是 。
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式： 。二氧化碳和氢氧化钠反应能否产生明显现象将二氧化碳气体通入到氢氧化钠的酒精溶液中2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O1．含义：____与____作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【注意】(1)中和反应一定是 ，但复分解反应不一定是中和反应。
(2)中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应，不一定是中和反应。
2．中和反应的应用：调节溶液酸碱性、改变土壤的酸碱性、调节人体酸碱平衡、处理工厂废水。酸碱复分解反应6．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成
【解析】A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，如果盐酸过量也不会有沉淀生成，所以A不符合题意；B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不变色，所以B不符合题意；C.测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1。当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1，所以C符合题意；D.不管是否恰好完全反应，反应后的溶液中都存在NaCl，滴入适量AgNO3溶液，都能观察到有白色沉淀，所以D不符合题意。C1．盐是指在水中或受热熔化时能电离出 的____阳离子
(或 )和____阴离子的化合物。自由移动金属铵根阳离子酸根2．常见盐的主要性质及用途食盐能不大咸氯化钙氯化镁生理盐水调味品纯碱苏打白易碱Na2CO3·10H2O风化大理石石灰石白难7．下列物质中，属于复合肥的是( )
A．NH4HCO3
B．KCl
C．Ca(H2PO4)2
D．KNO3
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。D8．一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：
(1)取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；
(2)取少量(1)的溶液于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
(3)向(2)中的滤渣(白色沉淀)中加入足量的稀HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。
实验结论：
a．固体粉末中一定不存在 ，一定存在 、 ，可能存在____、 ；
b．写出(3)中反应的化学方程式 。Fe2(SO4)3Na2CO3Na2SO4NaClKNO3BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑【解析】本题考查的是对各种盐的性质及反应规律的掌握情况。取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液说明不含有色离子Fe3＋，故固体粉末中一定不存在Fe2(SO4)3。取少量(1)的溶液于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是BaCO3，也可能是BaSO4；向(2)中的滤渣(白色沉淀)中加入足量的稀HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。说明沉淀物中同时含有BaCO3和BaSO4两种沉淀，可以推出，原固体粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，而通过实验步骤无法确知是否含有NaCl、KNO3，被溶解的沉淀物是BaCO3，反应方程式是BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑。受热均匀且便于控制温度 增大接触面积，加快反应 避免杂质气体对实验的干扰 A D 1．下列物质分类不正确的是( )
A．高锰酸钾——盐 B．氮气——单质
C．干冰——氧化物 D．纯碱——碱
2．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如右图(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是( )
A．a点溶液中有两种溶液
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42－、H＋DC3．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是( )
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅C4．(2016，宜昌)“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是( )
A.①处物质的化学式是FeCl2
B．①处物质的名称是氯化铁
C．①处物质可溶于水
D．①处物质类别属于盐B5．(2017，预测)碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种。以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程。请回答下列问题：(1)A的主要成分俗称 ，A与水的反应过程中____(填“吸收”或“放出”)热量。石灰乳的主要成分是 。
(2)石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的
化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)反应。
(3)C溶液中的溶质是____，C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是 。生石灰放出Ca(OH)2Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH复分解CaCl2NH4Cl1．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是( )
A．KNO3是复合肥料
B．残留农药可通过农作物转移到人体中
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好D2．往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是( )
A．溶液中的水
B．生成的铜
C．生成的氯化锌
D．参加反应的氯化铜A3．(2016，武汉)某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动：关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解
④往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。上述说法中正确的是( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④D4．课堂上，老师取20 g蔗糖放入一烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强 。形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动。
【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀。
【查阅资料】
Ⅰ.浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体。
Ⅱ.SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀。
Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。脱水性【事实与结论】
(1)请将能得出对应结论的实验现象填入表中。B中品红溶液变红D中品红溶液不变红，E
中澄清石灰水变浑浊【反思与交流】
(1)小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是 。
(2)若B、E中试剂交换，____(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是 。
(3)C中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。浓硫酸溶于水放出大量的热不能SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2产生吸收SO2，防止干扰CO2检验5．某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如下图：
(1)塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是 ，反应的化学方程式为 。生石灰吸收水分生成熟石灰，在反应过程中强烈放热使塑料瓶软化变形，瓶内气体膨胀使软化的塑料瓶膨胀破裂CaO＋H2O===Ca(OH)2(2)破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3。为测定其中CaCO3的质量分数，兴趣小组分别进行如下实验：
实验1：称取10.0 g样品，加50.0 g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量。
实验2：称取10.0 g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。
①根据实验1称重的质量计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因是
氢氧化钙微溶于水，不能溶解的氢氧化钙被误认为是碳酸钙，从而使所测定的碳酸钙的质量分数偏高。
②若实验2中收集的气体质量为2.2 g，计算样品中CaCO3的质量分数。(请写出计算过程)备考集训25 酸、碱、盐
1．某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH＝3，他判断这是一种酸性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是(D)
A．方法正确，测量结果正确，结论正确
B．方法错误，测量结果偏小，结论正确
C．方法错误，测量结果偏大，结论错误
D．方法错误，测量结果偏大，结论正确
2．锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn＋MSO4===ZnSO4＋M，下列说法正确的是(C )
A．金属M的活动性比Zn强
B．金属M一定是Cu
C．该反应属于置换反应
D．反应后溶液的质量一定减少
3．实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物50 g，与足量盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到53.3 g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为(A)
A．64% B．40% C．36% D．69.5%
4．(2017，预测)向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；
③滤渣中一定含有Ag；
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。
以上说法正确的个数为( B )
A．0个 B．1个 C． 2个 D．3个
5．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是( A )
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
D．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
6．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，下图曲线中描述正确的是( D )
A B C D
7．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
我的猜想：溶质有__NaCl和NaOH__。
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是__盐酸和氢氧化钠不能共存__。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
有气体产生
丙同学的猜想正确
__取样，加入氯化铜溶液__
有蓝色沉淀生成
我的猜想正确
8.用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，现象为：反应剧烈，产生大量气泡，且试管明显发热。但是在分组实验中，部分小组除观察到上述现象外还看到：出现白色不溶物。
【提出问题一】分组实验中，为什么有的小组出现白色不溶物？
【实验探究一】在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同、用砂纸打磨过的镁条，反应后静置观察，结果如下表：
试管
A
B
C
D
镁条长度
1 cm
2 cm
3 cm
4 cm
不溶物
无
少量
较多
很多
【实验结论】出现白色不溶物是因为__镁条的用量太多__。
【提出问题二】分组实验中，出现的白色不溶物是什么？
【查阅资料】
①在MgCl2溶液中，MgCl2能发生微弱水解，反应为MgCl2＋2H2O===Mg(OH)2＋2HCl或MgCl2＋2H2O===Mg(OH)Cl＋HCl；加热能促进水解反应的进行。
②AgNO3与可溶性氯化物在溶液中生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，该性质可以用来检验溶液中是否含有氯化物。
③Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。
【猜想与假设】
Ⅰ.__反应过程中镁有剩余__
Ⅱ.镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体
Ⅲ.生成了Mg(OH)2白色沉淀
Ⅳ.生成了Mg(OH)Cl白色沉淀
【实验探究二】过滤
【实验探究三】取试管中的物质，将得到的白色不溶物分成三份，进行实验：
(1)取第一份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸。现象为没有气泡产生。
结论：假设Ⅰ不成立。
(2)取第二份白色不溶物于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有减少。
结论：假设Ⅱ__不成立__。
(3)取第三份白色不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀。
结论：白色不溶物中一定含有__氯__元素，由此推出假设Ⅳ__一定__成立(填“一定不”“一定”或“可能”，下同)，假设Ⅲ__可能__成立。
【实验反思】
(1)甲同学对上述实验(3)的结论提出质疑，他认为实验(3)的设计不严密，要验证假设Ⅳ是否成立，在进行实验(3)之前应该__先排除溶液中氯离子的干扰__。
(2)在老师的帮助下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl，试写出镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl的化学反应方程式__Mg＋HCl＋H2O===Mg(OH)Cl＋H2↑(2Mg＋3HCl＋H2O===Mg(OH)Cl＋2H2↑＋MgCl2)__，为避免镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl，请提出一条合理化建议__使用足量的酸(或减少镁的用量或及时让产生的热量散失降低温度)__。
9．实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【初步分析】
(1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是__NaCl__溶液。
(2)艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是__因为标签上的钠原子个数为2个，而碳酸氢钠、硝酸钠中钠原子只有1个(合理即可)__。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
实验操作
实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸
产生大量气泡，沉淀全部溶解
【实验结论】
(3)该瓶无色溶液的溶质是__Na2CO3__(填化学式)。生成白色沉淀的化学反应方程式是__Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl__。
【实验反思】
(4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。他设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)：
实验操作
实验现象
取少量试液于试管中，滴加稀盐酸
产生气泡(合理即可)
(5)白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用__pH试纸或pH计__测量溶液的pH值__＞__(填“＞”“＝”或“＜”)7，则结论与以上同学一致。
