课件38张PPT。科学第23讲 粒子的模型与符号一、知道物质的微观构成与物质的宏观组成、了解微粒的结构与模型
二、能正确使用化学用语及符号的含义
三、能根据化学式进行简单的计算1．构成物质的三种微粒： 、____、____。
(1)分子是由____构成的，原子是 中最小的微粒。
(2)分子运动论的基本内容：分子间存在有空隙；分子处于不停地无规则运动之中。分子原子离子原子化学变化2．原子的构成
(1)原子：是由带正电荷的 与带负电荷的 构成的。整个原子____电性。
(2)原子核：是由带正电荷的____和不带电的____构成的。
(3)核电荷数＝ ＝ 。原子核核外电子不显质子中子质子数核外电子数3．原子结构模型在历史上的发展历程
(1)道尔顿(1803年，提出近代原子学说)：实心球模型。
(2)汤姆生(1897年，发现电子)：葡萄干面包模型。
(3)卢瑟福(1911年，发现原子核)：原子核式结构模型。
(4)玻尔(1913年，电子能量不同，分布在不同的轨道中)：分层模型。
(5)电子云模型(1927年～1935年)。1．下列关于微观粒子的说法正确的是( )
A．只有离子能构成物质
B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
C．分子和原子都在不停运动
D．分子和原子在化学变化中都能够再分
【解析】A.不是只有离子能构成物质，分子、原子均能构成物质，故选项说法错误；B.分子之间有间隔，原子之间也有间隔，故选项说法错误；C.分子和原子均是在不断地运动的，故选项说法正确；D.化学变化中，分子可分，而原子不能再分，故选项说法错误。C2．下列说法中正确的是( )
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等
B．原子核中的质子数与中子数一定相等
C．原子核一定由质子和中子构成
D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数
【解析】A.根据质子数＝核外电子数＝核电荷数，可得核电荷数与质子数相等，故A正确；B.在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系，故B错误；C.原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子，故C错误；D.原子核外的最外层电子数决定了元素的化学性质，故D错误。A1．元素是指具有相同的 (即 )的同一类原子的总称。
2．元素的种类：元素的种类由原子核内的 决定；
元素可分为____元素和 元素(包括稀有元素)。核电荷数质子数质子数金属非金属3．元素的分布(含量从高到低)
(1)地壳：____、____、____、____等。
(2)人体：____、____、____等。
(3)海水：____、____、____、____等。
4．元素符号表示的含义
(1)宏观上表示 。
(2)微观上表示该 。
(3)宏观上由原子直接构成的物质，还可以表示 。氧硅铝铁氧碳氢氧氢氯钠一种元素元素的一个原子这种物质3．不同种元素最本质的区别是( )
A．中子数不同
B．质子数不同
C．相对原子质量不同
D．核外电子数不同
【解析】在原子中，质子数＝核外电子数，但不同种元素之间的本质区别是质子数不同而不是电子数，更不是中子数和相对原子质量。B4．元素符号“N”可以表示( )
A．氮气的化学式
B．1个氮原子
C．1个氮元素
D．氮的相对原子质量
【解析】A.元素符号“N”不能表示氮气的化学式，氮气的化学式为N2，故选项错误；B.元素符号可表示一种元素、一个原子，元素符号“N”可表示1个氮原子，故选项正确；C.元素只讲种类、不讲个数，故选项错误；D.元素符号可表示一种元素、一个原子，不能表示氮的相对原子质量，故选项错误。B5．在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是( )
A．属于非金属元素
B．元素符号为“Si”
C．原子序数为“14”
D．在地壳中含量最多
【解析】根据图可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可。地壳中含量最多的元素是氧元素。D1．化合价
(1)含义：各种元素在相互化合时，原子的个数比总是一定的，
这种性质用 表示。
(2)书写：化合价写在元素符号的____方，符号(＋、－)在____，数字在____。
(3)化合价的一般规律：
①金属元素在化合物中通常显____价；
②非金属元素与氧元素结合时显____价，与氢元素和金属元素结合时显____价；
③单质里元素的化合价为____；
④在化合物里，元素正负化合价的代数和为____。化合价正上前后正正负零零2．化学式
(1)含义：用 来表示物质组成的式子。
(2)化学式表示的意义
①宏观：既可表示某种物质，又可表示某物质的元素组成。
例：H2O，表示水是一种 ，也表示水由 组成。
②微观：既可表示某种物质的一个分子，又可表示某物质微粒的原子构成。
例：H2O，表示一个 ，也表示一个水分子由 构成。元素符号化合物氢元素和氧元素水分子2个氢原子和1个氧原子6．已知A、B、C、D四种元素的化合价依次为＋1、＋3、－1、－2，则A、B、C、D四种元素中的某两种元素所组成的化合物的化学式不正确的是( )
A．AC
B．AD
C．A2D
D．B2D3
【解析】已知A、B、C、D四种元素的化合价，则根据“化合物中各元素的化合价的代数和为零”即可检验化学式的书写是否正确。B7．下列化学用语与意义相符的是( )
A．N2：表示2个氮原子
B．Fe3O4：表示该物质中铁元素与氧元素的质量比为3∶4
C．S2－：表示硫元素显－2价
D．C2H5OH：表示该物质由三种元素组成，且1个分子中含9个原子
【解析】A.N2表示氮气分子，而2个氮原子应表示为：2N，故选项错误；B.Fe3O4表示该物质中铁元素与氧元素的质量比为(56×3)∶(16×4)＝21∶8，故选项错误；C.元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，其中的2表示一个硫离子带2个单位的负电荷，故选项错误；D.C2H5OH表示该物质由碳、氢、氧三种元素组成，且1个分子中含2＋5＋1＋1＝9个原子，故选项正确。D相对原子质量的 B 1．下列关于原子、分子的说法错误的是( )
A．分子可以构成物质，而原子只能构成分子
B．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分
C．在原子中，质子数等于核外电子数
D．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
2．我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是( )
A．分子 B．原子 C．离子 D．中子AB3．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是( )
4．绿色碘盐，补铁酱油，高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”指的是( )
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子AB5．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是( )
①Cu ②N ③H2O2 ④K2CO3 ⑤CH4
A．①② B．③④ C．③⑤ D．②④
6．(原创题)在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确是( )
①2H ②2NH3 ③SO2 ④2O3 ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①②CC7．下列物质的化学式读法错误的是( )
A．FeCl2 氯化铁
B．MgCl2 氯化镁
C．AgCl 氯化银
D．AlCl3 氯化铝
8．地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是( )
A．Al(NO3)3
B．CaCO3
C．Al2(SO4)3
D．Fe(NO3)3AA9．硒是一种人体必需的微量元素。缺硒可能引起表皮角质化和癌症。硒元素在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误是( )
A．硒原子的质子数为34
B．硒属于金属元素
C．硒的元素符号为Se
D．硒元素的相对原子质量为78.96
10．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，有很高的药用价值。下列关于黄酮素的叙述错误的是( )
A．黄酮素属于有机物
B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18∶1
C．黄酮素的相对分子质量为222
D．黄酮素由27个原子构成BD11．请用化学用语填空：
(1)n个氢气分子____；
(2)三个亚铁离子____；
(3)锰酸钾的化学式 ；
(4)天然气的主要成分____。
12．丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa；已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9∶8，请计算：
(1)丙酸钠由____种元素组成；
(2)x＝____；
(3)丙酸钠中碳元素的质量分数是 。nH23Fe2＋K2MnO4CH44237.5%13．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。②(2)表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为＋1价的氮的氧化物____(用化学式表示)。
(3)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个____。N2O质子1．最近，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显＋9价，该离子符号的书写正确的是( )
A．IrO2＋ B．IrO3＋
C．IrO4＋ D．IrO5＋
2．化学式“H2O”表示意义错误的是( )
A．水这种物质
B．一个水分子
C．水是由氢、氧两种元素组成
D．水是由两个氢原子和一个氧原子组成CD3．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是( )
①金刚石——C
②五氧化二磷——O5P2
③氯化铁——FeCl2
④钠元素显＋1价——Na＋1
⑤两个铝离子——2Al3＋
A．①②④ B．①⑤
C．②③⑤ D．②③④B4．(原创题)如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子。下列说法错误的是( )
A．该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分
B．该图示中共有4种物质
C．该化学反应，前后各元素的化合价均没有变化
D．该化学反应中，反应物分子个数比为1∶1C5．(2017，预测)工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )
A．甲中碳、氢元素的质量比为1∶2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2∶1∶1
C．丙中质量分数最大的是碳元素
D．甲、乙、丙都含有碳元素和氢元素C6．化学物质的多样性。请在表空白处填上适当的内容：MgMgN2Ca(OH)2Ca2＋、OH－7.二氯异氰脲酸钠(C3O3N3Cl2Na)是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂。右图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。
(1)1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈____性(填“酸”或“碱”)。 酸20% 不是 备考集训23 粒子的模型与符号
1．图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是(A)
A．卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法
B．α粒子可能是某种原子的原子核
C．图乙所示原子核式结构是一种模型
D．通过该实验可知原子是空心的
2．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。对上述物质的分类不正确的是(C)
A．属于有机物的有③⑤⑨⑩
B．属于单质的有⑥⑦
C．属于碱的有①④
D．属于氧化物的有②⑧
3.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是(A)
A．Mg2＋：一个镁离子带2个单位正电荷
B．CO2：二氧化碳气体中含有2个氧原子
C．2H：2个氢元素
D.：氧化钙的化合价为＋2价
4．将3 g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8 g CO2和 5.4 g水，据此可判断该物质的组成中(A)
A．只含碳、氢两种元素
B．可能含有氧元素
C．一定含有氧元素
D．氢元素的质量分数为25%
5．微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴 (Co)和铁都可能有＋2、＋3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为(B)
A．＋2、＋2 B．＋2、＋3
C．＋3、＋3 D．＋3、＋2
6.将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的分子个数比为(B)
A．14∶11 B．2∶1
C．7∶11 D．11∶4
7．小芳用称量法测定铁在氧气中的燃烧产物，发现5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到7.82克固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是(C)
A．Fe3O4和Fe的混合物
B．Fe3O4和FeO的混合物
C．Fe3O4和Fe2O3的混合物
D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物
8．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为__＋3n__；若R的化合价为奇数，则R的氧化物的化学式为___R2O3n__；若HnRO2n的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为___A－33n__。
9．已知铁的氧化物中通常只有＋2、＋3两种化合价，氧元素在化合物中通常显－2价，测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25，则其中Fe2＋、Fe3＋的粒子个数比为__19∶4__。
10．一个氢原子的质量约为1.67×10－27千克，在0℃和一个标准大气压下氢气的密度是0.09千克/米3，那么2克氢气有___5.99_×_1023_(或6.0×1023)__个氢气分子，在0℃和一个大气压下的体积有___22_(或22.2_)__升。
11．为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准。市售二级碘盐的商品包装上标明“主要配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：30 mg/kg”。
(1)碘酸钾的化学式是KIO3，碘酸钾中碘元素的化合价为__＋5__。
(2)在市售的二级碘盐中，碘酸钾的质量分数是__5.06×10－5%__。
(3)制造碘盐并不直接使用碘(单质)而是使用碘酸钾，主要原因可能是___BC__。
A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
(4)为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：
KIO3＋5KI＋3H2SO4(稀)===3I2＋3K2SO4＋3H2O，要达到实验目的，除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是__淀粉__。
12．化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答下列问题：
(1)若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：
硫化氢中硫元素的化合价为__－2__。
(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是__硫化氢与二氧化硫反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了__。
(3)反应完毕，瓶中的气体为__SO2__(写化学式)。
13．国家发改委废止《食盐专营许可证管理办法》，意味着食盐的经营将向私营企业开放。我国的食盐大多为加碘盐，某兴趣小组开展了食盐中碘含量的测定探究。
【查阅资料】
①碘在食盐中以碘酸钾(KIO3)的形式存在。
②国家规定：食盐中碘含量(以I计)标准为20毫克/千克～50毫克/千克。
③碘酸钾与碘化钾反应生成碘单质，反应方程式为：5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
④单质碘(I2)难溶于水，碘与碘化钾溶液混合后生成易溶的KI3。KI3仍保持碘单质的化学性质。
⑤淀粉溶液遇碘变蓝，淀粉的量充足时，颜色深浅度随碘含量变化而变化。
【实验探究】
步骤1：配制准备以下各种试剂：10克/100毫升食盐溶液、0.0254克/升碘溶液、10克/升淀粉溶液、196克/升稀硫酸、1.66克/升碘化钾溶液、蒸馏水。
步骤2：取10支5毫升的小试管，贴上编号标签，按表要求分别滴入碘溶液、蒸馏水和淀粉溶液，观察溶液颜色的变化情况，并有序放置在试管架上，留作对比用。
试管编号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
碘溶液滴数
27
24
21
18
15
12
9
6
3
0
蒸馏水滴数
0
3
6
9
12
15
18
21
24
27
淀粉溶液滴数
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
步骤3：……
【数据处理】小组学生经过计算，得出100毫升食盐溶液中含有碘酸钾0.428毫克。
请回答下列问题：
(1)步骤1中，配置碘溶液时为了促进碘在水中的溶解，可以往水中加入适量的__碘化钾溶液__。
(2)步骤2中，碘溶液用量的递减和蒸馏水用量的递增，其目的是___获得质量相同但浓度逐渐变小的碘溶液__。
(3)1千克食盐所含的碘酸钾是否符合标准？__符合__。
14．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C 73.8%(以下均指质量分数)、H 8.3%、N 6.3%、Mg 2.7%，其余为O。试确定叶绿素的化学式。
解：氧的质量分数8.9%，镁的质量分数最小。
假设叶绿素中有一个镁原子，则叶绿素的相对分子质量为：24/2.7%≈889＜900
说明叶绿素分子中仅含有一个镁原子。叶绿素分子中含有碳原子的个数：889×73.8%/12≈55；
同理可得：H的个数为74，O的个数为5，N的个数为4。
所以叶绿素的化学式为：C55H74O5N4Mg。
