《构成物质的基本微粒》第二课时
教学目标
1、知道原子是由原子核和核外电子构成的
2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成
3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量
4、逐步建立物质无限可分的观点
5、掌握离子定义、表示方法
6、了解原子的核外电子排布
教学重点
1、从微观角度来理解化学反应的本质.
2、相对质量的计算.
3、原子的构成.
教学难点
离子的形成、分子、原子、离子的关系
教学方法
实验法、讨论与交流、归纳与总结、讲练结合等。
课前准备
多媒体教学课件
教学过程
导入
观看电解水的微观图
思考：在上述化学变化过程中，微粒发生了什么变化？（水分子分解，氢氧原子重新组合）——引出原子
讲授新课
原子不但可以结合成分子，还能直接构成物质，金属、稀有气体都是由原子直接构成的物质，故原子也是构成物质的一种微粒。21·世纪*教育网
原子很小，1个氧原子的直径大约为1.48×10-10m，如果把氧原子紧密地排成1.48cm长的一列，大约需要1亿个原子。如果将氢原子与直径为1cm的小球相比，相当于将一个苹果与地球相比。2-1-c-n-j-y
拓展：人类对原子的认识
公元前5世纪的希腊学者曾指出：万物是由极其微小的、不可分割的微粒——“原子”构成的；中国古代哲学家墨子也提到了相似的说法。1803年，英国科学家道尔顿借用“原子”概念提出了原子学说，道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。
观看原子构成动画
思考：原子的质量、体积很小，那么，原子是不是构成物质的最小微粒？
观看原子的模型动画、卢瑟福轰击金箔的动画
分析：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。21*cnjy*com
提问：请大家来解释一下这种现象的原因
讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。
解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。【来源：21cnj*y.co*m】
师生总结：原子的构成
原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。
.原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。www.21-cn-jy.com
核电荷数=质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）
由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性
不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同
出示几种原子的质量数值，氢原子：1.674×10-27 Kg；碳原子质量：1.993×0-26 Kg；氧原子质量：2.657×0-26 Kg21教育网
思考：原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？（引出相对原子质量）21cnjy.com
相对原子质量的概念：以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）【出处：21教育名师】
公式：相对原子质量=
例：已知碳原子质量为1.993×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg,试计算铁原子的相对原子质量？www-2-1-cnjy-com
解：铁原子的相对原子质量=
构成原子的各种粒子的质量
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27 kg
中子 1.6749×10-27 kg
电子 质子质量的1/1836
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
出示投影，分析常见原子的相对原子质量与质子数、中子数的关系，推断出相对原子质量≈质子数+中子数
讲解：相对分子质量定义：构成分子的各原子的相对原子质量之和
例：水(H2O)的相对分子质量
=2×氢原子的相对原子质量+1×氧原子的相对原子质量
=2×1 + 1×16
＝18
算一算：二氧化碳(CO2)和氧气(O2)的相对分子质量
二氧化碳相对分子质量＝12+16×2＝44
氧气的相对分子质量＝16×2＝32
拓展：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。21世纪教育网版权所有
核外电子的运动规律：电子是在电子层上分层排布的；电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高；电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）；每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）21·cn·jy·com
讲解：原子结构示意图
原子结构与元素性质的关系：金属元素最外层电子数小于4个，易失电子，非金属元素最外层电子数大于等于4个，易得到电子，稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）达到了相对稳定结构，由此可得出，元素的化学性质与最外层电子数关系密切。
分析氯化钠的形成，播放离子形成动画
讲解离子定义：带电的原子或原子团
离子分为阳离子和阴离子；阳离子为失电子后形成的带正电的原子，阴离子为得电子后形成的带负电的原子
书写离子的方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1省略不写，如氯离子可表示为Cl-2·1·c·n·j·y
补充符号中数字的含义：
2Mg2+前边的2表示2个镁离子；右上角的2表示每个镁离子带2个单位正电荷
原子和离子的联系和区别：
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）
进一步分析分子、原子、离子间的转化：原子可结合成物质，也可结合成分子，分子再结合成物质，也可得失电子后变成离子，离子再构成物质。【来源：21·世纪·教育·网】
知识小结
教师：通过本节课你有哪些收获？
学生自主回答：
1、原子的构成
2、相对原子质量
3、相对分子质量
4、离子
巩固练习：
1.下列有关原子的叙述，正确的是（ B )
A.任何物质都是由原子直接构成的
B.原子是化学变化中的最小粒子
C.原子核带正电，电子带负电，所以原子是带电的粒子
D.核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
2.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( D )
3.下列有关相对原子质量的叙述，正确的是（ D ）
A．相对原子质量就是原子实际质量的简称
B．氧原子的相对原子质量是16g
C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D．一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
4.一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电则铝的相对原子质量为（ B ）
A.40 B.27 C.26 D.28
5.下列说法不正确的是（ A ）
A．原子可以通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
B．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
C．原子的质量几乎都集中在原子核上
D．食盐是由离子构成的
各层上的电子数
电子层
原子核及核内质量数
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
精品资料·第 1 页 （共 1 页） 版权所有@21世纪教育网(共35张PPT)
沪教版 九年级上册
第3章 物质构成的奥秘
第1节 构成物质的基本微粒
导入新课
思考：在上述化学变化过程中，微粒发生了什么变化？
新课学习
原子不但可以结合成分子，还能直接构成物质
金属铜
稀有气体
一个氢原子
小球：直径1cm
苹果
地球
原子的体积很小
新课学习
拓展视野
人类对原子的认识
公元前5世纪的希腊学者曾指出：万物是由极其微小的、不可分割的微粒——“原子”构成的；中国古代哲学家墨子也提到了相似的说法。1803年，英国科学家道尔顿借用“原子”概念提出了原子学说。
英国化学家道尔顿
拓展视野
新课学习
1.原子的构成
原子的质量、体积很小，那么，原子是不是构成物质的最小微粒？
新课学习
讲授新课
1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构 成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子 。
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带一个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
原子的构成:
归纳总结
4. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外
电子数也不同，中子数可能相同。
2. 核电荷数=质子数=核外电子数
（但不一定等于中子数）
3.由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。
归纳总结
原子的质量
1.674×10-27
1.993×10-26
2.657×10-26
9.288×10-26
氢
碳
氧
铁
1个原子的质量/Kg
原子种类
几种原子的质量
原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
讲授新课
相对原子质量
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。
相对原子质量 =
(Ar)
某种原子的质量
一种碳原子质量×1／12
相对原子质量的概念：
讲授新课
碳原子
碳原子质量的1/12
氧原子
氧原子的相对原子质量=
÷
≈16
讲授新课
例：已知碳原子质量为1.993×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg,试计算铁原子的相对原子质量？
解：铁原子的相对原子质量=
讲授新课
粒子种类 质量
质子
1.6726×10-27 kg
中子 1.6749×10-27 kg
电子
质子质量的1/1836
构成原子的各种粒子的质量
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
讲授新课
相对原子质量
0
6
8
12
16
16
30
1
6
8
11
15
16
26
相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数
质子数
中子数
讲授新课
1
12
32
23
31
16
56
相对分子质量(Mr)
构成分子的各原子的相对原子质量之和
例：水(H2O)的相对分子质量
=2×氢原子的相对原子质量+1×氧原子的相对原子质量
=2×1 + 1×16＝18
算一算：二氧化碳(CO2)和氧气(O2)的相对分子质量。
讲授新课
12+16×2＝44 16×2＝32
讲授新课
核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。
核外电子的运动
核外电子的运动规律
电子是在电子层上分层排布的
电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高
电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）
每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）
讲授新课
核内质子数
电子层
电子层上的电子数
原子结构示意图
+16
2
8
6
S
讲授新课
原子结构与元素性质的关系
元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
一般小于4
易失去电子
一般大于4(氢为1)
易得到电子
易发生化学反应
等于8(氦等于2)
相对稳定结构
极难发生化学反应
元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切
讲授新课
钠在氯气中燃烧
钠原子
氯原子
e-
-
+
氯化钠
氯化钠的形成
氯化钠晶体
讲授新课
讲授新课
离子
阳离子
阴离子
带正电的原子，Na+
带负电的原子，Cl-
带电的原子或原子团
离子符号
讲授新课
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
书写离子的方法
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1省略不写，如氯离子可表示为Cl-
讲授新课
原子
阳离子
阴离子
失电子
得电子
失电子
得电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
原子和离子的联系和区别
讲授新课
原
子
物质，如铜、铁、金刚石等
结合
结合
分子
聚集
物质，如氧气、水等
分解
得或失电子
离子
结合
物质，如食盐等
失或得电子
分子、原子、离子间的转化
讲授新课
课堂小结
通过学习你有哪些收获？
1、原子的构成
2、相对原子质量
3、相对分子质量
4、离子
1.下列有关原子的叙述，正确的是（ )
A.任何物质都是由原子直接构成的
B.原子是化学变化中的最小粒子
C.原子核带正电，电子带负电，所以原子是带电的粒子
D.核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
追踪练习
B
D
2.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ ）
追踪练习
3.下列有关相对原子质量的叙述，正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子实际质量的简称
B．氧原子的相对原子质量是16g
C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D．一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
D
追踪练习
4.一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电则铝的相对原子质量为（ ）
A.40 B.27 C.26 D.28
B
追踪练习
5.下列说法不正确的是（ ）
A．原子可以通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
B．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
C．原子的质量几乎都集中在原子核上
D．食盐是由离子构成的
A
追踪练习《构成物质的基本微粒》同步练习
第2课时 原子、离子
一、选择题
1.下列物质中，由原子直接构成的是（ ）
A金刚石 B．氯化钠 C．氧气 D．水
2.下列有关原子的说法正确的是（ ）
A．原子能构成分子，但不能直接构成物质
B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C．碳-12原子和碳一13原子的中子数相同
D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
3.原子失去一个电子，发生变化的是（ ）
A．核电荷数 B．核外电子排布
C．元素种类 D．相对原子质量
4.在原子中，核外电子总数一定等于（ ）
A．中子数 B．相对原子质量
C．核电荷数 D．最外层电子数
5.I-131是一种质子数为53、中子数为78的放射性碘原子，常用于核反应堆的燃料棒．I-131的核外电子数为（ ）21·cn·jy·com
A．53 B．78 C．127 D．131
6.有核电荷数都小于18的x、y两种元素，y元素的核电荷数为a，x3+与y2-的核外电子数相同，x元素的核电荷数是（ ）2·1·c·n·j·y
A．a-5 B．a+5 C．a-3 D．a+2
7.已知R2+核外有x个电子，其相对原子质量为M（M为整数），则这种元素的原子中含有的中子数为（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．M﹣x﹣2 B．M﹣2 C．x﹣2 D．M﹣x+2
8.核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是（ ）
A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子
9.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的．重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是（ ）
A．重氢原子核外有2个电子
B．重氢分子相对分子质量为2
C．重水的相对分子质量为20
D．重氢原子核内有2个质子
10.已知氯原子的结构示意图为, 下列说法正确的是（ ）
A．氯原子核内有17个质子
B．一个氯原子的质量为35.5g
C．在化学反应中氯原子易失电子
D．氯离子Cl-核外有17个电子
二、填空题
11.用“＞”、“＜”、“=”号填在各题的方框内．
（1）在原子中质子数______核电荷数______核外电子数
（2）钠离子的核外电子数______钠原子的核内质子数
（3）电解水时生成氢气的体积______生成氧气在同状态下的体积
（4）一个H2O分子中所含的电子数______一个CH4分子中所含的电子数
12.下列粒子：①分子 ②原子 ③电子 ④原子核 ⑤质子 ⑥中子（填序号）
带正电的是______，带负电的是______，不显电性的是______，能直接构成物质的是______，化学变化中的最小粒子是______，质量最小的是______，在同一原子中数目相等的是______。
13.某原子中共有40个微粒，其中14个微粒不带电，则它的相对原子质量是________。
14.构成物质的粒子有 _________ 、 _________ 、 _________ ，如水是由 _________ 构成的，铁是由 _________ 构成的，氯化钠是由 _________ 构成的。21教育网
计算题
计算下列物质的相对分子质量．
（1）P2O5 （2）H2SO4 （3）C2H5OH （4）Cu2（OH）2CO3
16.已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量。21世纪教育网版权所有
参考答案
A 解析：A金刚石由碳原子构成，故正确；B．氯化钠由钠离子和氯离子构成，故错误；C．氧气由氧分子构成，故错误；D．水由水分子构成，故错误。21cnjy.com
2.B 解析：A．原子能构成分子，也可以直接构成物质，故错误；
B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合，故正确；
C．碳-12原子和碳一13原子的中子数不同，故错误；
D．大多数原子中含有质子、中子、电子三种粒子，但氢原子中没有中子，故错误。
B 解析：当原子失去一个电子时能影响到核外电子排布，而核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系；所以原子失去一个电子，发生变化的是核外电子排布；
故选B。
C 解析：在原子中，核外电子总数一定等于核电荷数（或质子数），故C正确。
5.A 解析：由核内质子数=核外电子数，可知该原子的核外电子数等于它的原子核内质子数，都为53个；www.21-cn-jy.com
故选A。
6.B 解析：y的核电荷数为a，y 2－的核外电子数为a+2；根据x、y两种元素离子x 3+与y 2-的核外电子数相同核外电子数相同即核外电子排布相同，所以x 3+的核外电子数为a+2，故x原子的核电荷数为a+3+2=a+5；21·世纪*教育网
故选B。
A 解析：相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数，在阳离子中，质子数=核外电子数+失去的电子数，在R2+中失去2个电子，所以质子数=x+2，所以中子数=M-（x+2）=M-x-2。www-2-1-cnjy-com
故选A。
D 解析：由题意，该粒子原子核内有19个质子，原子核外有18个电子，质子数＞核外电子数，为阳离子；2-1-c-n-j-y
A、原子不显电性，而该微粒带正电，故错误；
B、分子不显电性，而该微粒带正电，故错误；
C、该微粒带正电，属于阳离子，故错误；
D、该粒子原子核内有19个质子，原子核外有18个电子，质子数＞核外电子数，为阳离子，故正确；
故选D。
C 解析：A.根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核外有1个电子；故选项说法错误；21*cnjy*com
B.根据一个重氢分子由两个重氢原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，则重氢分子的相对分子质量为2×2=4，故选项说法错误；【来源：21cnj*y.co*m】
C.根据题意：一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，故重水的相对分子质量为2×2+16=20，故选项说法正确；【出处：21教育名师】
D.根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核内有1个质子；故选项说法错误；【版权所有：21教育】
故选C。
10.A 解析：A.由氯原子的原子结构示意图可知，氯原子的核电荷数或质子数为17，正确；
B.一个氯原子的相对原子质量为17，而一个氯原子的实际质量是非常微小的，错误；
C.由氯原子的原子结构示意图可知，氯原子核外最外层电子数为7，多于4个，故在化学反应过程中，易得到1个电子，而形成8个电子的相对稳定结构，错误；
D.氯离子Cl-是氯原子得到1个电子而形成的，而氯原子核外原有17个电子，得到1个电子后形成Cl-时，核外共有18个电子，错误。21教育名师原创作品
故选A。
（1）=；=；（2）＜；（3）＞；（4）=
解析：（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，故答案为：=；=；
（2）钠失去一个电子，成为阳离子，钠离子的核外电子数=10，钠原子的核内质子数=11，故答案为：＜；21*cnjy*com
（3）根据氢、氧两种气体在水中的溶解度不同，氧气的溶解度稍大些，电解水时生成氢气的体积大于生成氧气在同状态下的体积；故答案为：＞；
（4）根据在原子中，质子数=核外电子数，一个H2O分子由2个氢原子和1个氧原子组成，一个H2O分子共有10个电子；一个CH4分子由1个碳原子和4个氢原子组成，一个CH4分子共有10个电子，因此两者之间的电子数相等，故答案为：=。
12.④⑤；③；①②⑥；①②；②；③；③⑤
解析：质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，所以原子核带正电荷，由于原子内核电荷数带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，分子又是由原子构成的，所以分子也不显电性；构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质；在化学变化中分子分成原子，原子再重新组成新的分子，所以在化学变化中原子是不变的；一个质子的质量约等于一个中子的质量，约等于一个电子质量的1836倍，所以电子的质量是最小的；在原子中质子数等于电子数等于核电荷数；
故答案为：④⑤；③；①②⑥；①②；②；③；③⑤。
13.27
解析：原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，已知该元素的一个原子中14个微粒不带电，也就是说有14个中子，质子和电子共有40-14=26，又因为在原子中质子数=核外电子数，故质子数为13，则该元素是铝，相对原子质量是13+14=27。
14.分子 ；原子 ； 离子；水分子 ； 铁原子 ；钠离子和氯离子
15.（1）P2O5的相对分子质量为：31×2+16×5=142
（2）H2SO4的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98
（3）C2H5OH的相对分子质量为：12×2+1×5+16+1=46
（4）Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为：64×2+（16+1）×2+12+16×3=222
故答案为：（1）142；（2）98；（3）46；（4）222
16.解：氧原子的相对原子质量=
答：氧原子的相对原子质量为16。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
精品资料·第 1 页 （共 1 页） 版权所有@21世纪教育网
