人教版九年级化学下册教学课件 第九单元课题3 溶液的浓度（40张PPT）

课件40张PPT。课题3----
溶液的浓度在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。实验9-7淡蓝 蓝色 深蓝在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g[实验9-8]两杯溶液都是无色透明，
怎样比较溶液的稀浓？飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝一、溶液浓度的表示方法×溶质质量％溶液质量溶质质量＝公式变形溶质质量＝溶液质量-溶剂质量注意：
①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记X100%，最后得到百分数。结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大固体溶解固体溶解10%
20%[实验9－8][讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。溶质质量：溶剂质量=1:9【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量?100% 溶质质量％=溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量计算的依据 ：= 溶液密度×溶液体积学以致用1t℃时，25g氯化钠完全溶解在100g水中，求所得溶液的溶质质量分数。NaCl％=25100?100% =25% NaCl％=25100+25?100% =20% ??学以致用2t℃时，A物质的溶解度是80g，若将50gA溶于50g水中，求所得溶液的质量。思考：50克A能否完全溶解在水中？=X=40溶液的质量=40+50=90学以致用3冬天，人们常用10％的甘油溶液护肤，若要配制200g这种溶液，需要甘油和水各多少g?解：
甘油的质量：200g×10％=20g
水：200g-20g=180g
答：需要甘油20g，水180g.练习：1（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液；（填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ；
③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24%31.6g饱和有关饱和溶液-----
溶质质量分数的计算[讨论] ：200C时，A溶解度为25克.（1）200C时,若将25克A溶于100克水里，所得溶液中溶质A的质量分数是多少？
（2）200C时,若将50克A溶于100克水里，所得溶液中溶质A的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？ 同温度，同饱和溶液的溶质质量分数相等。温度一定，饱和溶液的溶质质量分数最大。[题型四]：A饱和溶液中溶质的质量分数计算 分析 ：M溶质[题型四]：饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据 ：饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度越大，溶质质量分数（浓度）就越大（反比例）。（适用：所有溶液） 练习、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
浓度与溶解度的比较表示溶液中溶质
质量的多少表示物质
溶解性强弱 不一定一 定 不一定 不一定100克单位为1，省略不写必须饱和质量单位（克）配制一定质量分数的溶液 你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？情境引入配制50克质量分数为6％的氯化钠溶液
1、计算溶质质量溶剂质量步 骤50g×6％=3g50g-3=47g2、称 量称：天平，药匙量：量筒、烧杯、胶头滴管量筒读数：视线与凹液面最低处保持水平。天平：左物右码、称量纸、游码3、溶解仪器：烧杯、玻璃棒注意：玻璃棒不能碰撞烧杯壁。4、保 存仪器：细口瓶（试剂瓶）、贴标签配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。3、溶液的稀释 向浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ [题型二] ：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量高溶度加入水低溶度加入水溶质溶剂 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ [题型二] ：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量例题1：课本44页溶液
质量质量
分数 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量50gX98％20％溶质质量50×98％X×20％ =例题2：课本44页解：设稀释后溶液的质量为x50 ?98% = X ?20%X = 答：需要水的质量195g需要水的质量= 245 g– 50g = 195g练习2：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？解：设需要98%硫酸的体积为V　V?1.84?98% = 98 ?10%V = 答：要98%硫酸5.4mL 4、有关溶液的综合计算实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?98 65100g X答：略A解：设所需锌的质量为 XX=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?65 2X 0.8gB解：设所需锌的质量为 XX=26g下面哪种解法正确？例题4：100g 9.8%硫酸能跟多少克锌恰好反应？同时生成多少克H2？解：H2SO4的质量为：100g?9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X ，生成H2为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?65 98 2X 9.8 YX=6.5g Y=0.2g答：略[题型三]： 有关化学方程式的计算 【课本P45】5: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解】 ：设H2SO4的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 9813 X答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。